浙江省金华第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题2

金华一中2023学年第二学期期中考试高一化学试题卷一、单选题(每题2分)1.下列有关物质性质或用途的说法中，正确的是①Si可用于制造光导纤维②明矾在水中能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂③铁红常用作红色油漆和涂料④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃⑤水玻璃可用于生产防火材料⑥氯气具有漂白性，可以使有色布条褪色A.①②③⑤ B.②④⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.②③④⑤2.下列说法错误的是A.脂肪和蛋白质均属于高分子B.淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖C.天然橡胶可以使溴水褪色D.脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点影响很大3.下列说法正确的是A.氨气的水溶液可以导电，但氨水是非电解质B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强C.冰醋酸、纯碱、明矾、干冰分别属于酸、碱、盐、氧化物D.区别溶液和溶液只能用焰色反应4.下列说法错误的是A.表示质子数为6、中子数为8的核素B.液化石油气的主要成分C3H8、C4H10与苹果表面的蜡状物质二十七烷一定互为同系物C.医学上研究发现具有抗癌作用，而没有抗癌作用，说明两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的平面结构D.C5H11Cl的同分异构体有8种，其沸点均相同5.下列实验设计能够成功的是A.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐精盐B.检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀不溶解→试样已变质C.证明酸性条件H2O2氧化性比I2强：NaI溶液溶液变蓝色→氧化性：H2O2＞I2D.检验某溶液中是否含有Fe2+：试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+6.将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)=NH3(g)+HBr(g)；2HBr(g)H2(g)+Br2(g)两分钟后，反应达到平衡，测知c(H2)为0.5mol/L，c(HBr)为4mol/L。若反应用NH3表示反应速率，则v(NH3)为A.0.5mol/(L·min) B.2.0mol/(L·min)C2.5mol/(L·min) D.5.0mol/(L·min)7.NA是阿伏加德罗常数，下列正确的是A.1mol/L的NaCl溶液中，Na+的个数为NA个B.1mol重水比1mol水多NA个质子C.若NA的值变为规定的两倍，则32g氧气的物质的量变为0.5molD.22.4L的13C18O中含有17NA个中子8.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A.Na的原子失去电子能力比Mg强BHBr比HCl稳定C.H2SO4比H3PO4酸性强D.Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强9.体积均为aL的盐酸和碳酸钠溶液，将碳酸钠溶液逐渐加入盐酸中与将盐酸逐渐加入碳酸钠溶液中产生的气体体积比为x:y(同温同压，且x不等于y)，则原碳酸钠与盐酸溶液中溶质的物质的物质的量浓度之比为(

)A.x:y B.(x2y):x C.2x:(2xy) D.(2xy):2x10.为了测定铁铜合金的组成，将15.2g铁、铜合金加入200mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体4.48L(标准状况下)，并测得反应后溶液中H+的浓度为0.5mol·L1。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是A.反应后的溶液中可继续溶解铁铜合金质量最多为1.9gB.上述合金中铁与铜的质量之比为2：3C.合金中，铁的质量分数为63.2%D.原硝酸的物质的量浓度为c(HNO3)=4.5mol·L111.苹果酸的结构简式为，下列说法不正确的是A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B.1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成3molH2D.HCOO—CH2—CH(OH)—OOCH与苹果酸互为同分异构体12.某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。已知：，下列说法错误的是A.a、b、c中盛装物质可以分别为浓硫酸、固体、溶液B.实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、酸性溶液均褪色，溶液中出现淡黄色沉淀C.此设计可证明水溶液呈酸性，具有氧化性、还原性、漂白性D.点燃酒精灯加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性，使酸性溶液褪色不具有可逆性13.利用下图实验装置，探究与能否发生氧化还原反应。下列说法错误的是A.②中的水可除去和硝酸蒸气 B.当④中红棕色气体消失时，再点燃酒精灯C.因反应生成，故无需尾气处理 D.④中红色固体变黑说明能氧化14.将17.9g由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀中，生成了6.72LNO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则沉淀的质量为A.22.1g B.25.4g C.33.2g D.30.2g15.工业制备高纯硅的流程如下，下列说法正确的是A.石英砂与过量焦炭发生的主要反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑B.盛装NaOH溶液的玻璃瓶要使用磨口玻璃塞C.粗硅与HCl反应时，需要在富氧的环境中进行D.高纯硅常用于制备光导纤维16.过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是A.加入适量NaCl溶液 B.加入适量的水C.加入几滴硫酸铜溶液 D.再加入少量稀硫酸17.一种简单的原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是A.锌作电池的负极，铜作正极B.电子从锌片流向铜片C.用石墨电极代替铜片后，石墨电极无明显现象D.用稀H2SO4代替CuSO4溶液，电流计指针也发生偏转18.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是A.通常情况下，NO比N2稳定B.通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC.1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为180kJD.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量19.将一定量缓慢通入某浓度的NaOH溶液充分反应得A溶液，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入与生成的关系如图所示。下列有关叙述正确的是A.通入的气体为22.4LB.A溶液中C.A溶液中既含，又含D.图中产生气体的反应为：20.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y是地壳中含量最高的元素，最外层电子数X+Z=Y，Y和W在元素周期表中相邻。下列说法正确的是A.Z2Y2的阴阳离子个数比为1∶1 B.简单离子半径：X>Y>ZC.简单离子的还原性：W>Y>X D.气态氢化物稳定性：W>Y二、非选择题(每空2分)21.请回答下列问题：（1）已知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为，氧化产物是___________(填化学式)。（2）已知反应：①；②；③；④。微粒氧化性由强到弱的顺序为___________。22.石油是一种非常重要的化石能源，主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。请回答下列问题：（1）下列有机物中，属于烷烃的是___________，属于同分异构体的是___________，属于同一种物质的是___________。①四氯化碳②③④⑤⑥⑦⑧（2）正丁烷、异丁烷和戊烷的沸点由高到低的顺序为___________。（3）写出主链5个碳原子，且有4个甲基的烷烃的结构简式：___________。23.回答下列问题：（1）某化学社团为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。已知：溶液导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定，可通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。实验装置如图所示：实验步骤实验现象实验结论连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，逐滴滴加H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡___________(填写支持实验结论的证据)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应（2）写出下列情况发生反应的离子方程式：向NaHSO4液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性___________。（3）某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含大量的Na+、Cu2+、Cl、，为除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图：①若取50mL该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液至呈碱性过程中，废水中存在的离子的量会减少的是___________(用离子符号表示)。②上述流程中，试剂c为___________(写化学式)。24.有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图：请回答下列问题：（1）A为，所含官能团的结构简式为___________、。（2）反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式___________。（3）3.45gB与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为___________L。（4）下列说法不正确的是___________(填字母)。a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子b．反应Ⅰ为水解反应c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等d．D、E互为同系物（5）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全向水解后的溶液中加入___________(填试剂名称)。25.A常温常压下为无色液体，B、C是无色无味的气体，M、R是两种常见的金属，且M是地壳中含量最多的金属元素的单质，T是淡黄色固体，E是具有磁性的黑色晶体，G和H组成元素相同。各物质在一定条件下有如下转化关系。（1）物质T的电子式为___________。（2）D和M在溶液中反应生成B的离子反应方程式为___________。（3）T和F反应只生成C、H和一种盐，其化学反应方程式为___________。（4）若向E和R的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成FeCl2并放出448mL(标准状况)气体。若用足量的CO在高温下还原相同质量的上述混合物，得到的固体质量为___________g。26.下列实验装置可用于实验室制备少量无水，已知遇水会强烈反应。（1）装置⑤装有浓盐酸的仪器名称为___________。（2）请写出装置⑤中制备氯气的离子方程式___________。（3）用离子方程式表示③的作用___________。（4）本实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始前应先点燃___________(填装置序号)处酒精灯。27.按要求回答下列问题：（1）下列过程中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是___________。①甲烷的燃烧②水煤气的制备③石灰石受热分解④碘升华⑤金属的锈蚀（2）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应(产物均为气体)，反应中各物质物质的量的变化如图所示。①在0~6s内，B的化学反应速率为___________。②6s后容器内的压强与开始时压强之比为___________。（3）一