安徽省宿州市省市示范高中2023-2024学年高二下学期期中教学质量检测化学试题2

宿州市省、市示范高中20232024学年度第二学期期中教学质量检测高二化学试卷(鲁科版选择性必修二)(满分：100分考试时间：75分钟)注意事项1.答卷前，务必将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27P31K39一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国科学家制得了超分子纳米管，其微观结构如图所示，下列叙述中正确的是A.和晶体类型相同B.是光导纤维成分，具有导电性C.超分子纳米管可能选择性结合某些分子或离子D.既可与反应又可与HF反应，所以是两性氧化物2.下列说法或有关化学用语的表达正确的是A.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于d区B.氯离子的核外电子排布式：C.基态Fe原子的价电子轨道表示式为D.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量3.下列说法中，正确的是A.共价键的成键原子只能是非金属原子B.所有非金属元素都分布在p区C.第一电离能越大的元素，金属性也越强D.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素4.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A.a和b形成的化合物可能含共价键 B.第一电离能：，电负性：C.气态氢化物的稳定性： D.和属于同种核素5.下列排列顺序正确的是①离子半径：②沸点：③结合质子能力：④酸性：苯酚A.①② B.①③ C.②③ D.③④6.下列说法中，正确的是A.水溶性小于B.氢键()中三原子在一条直线上时，作用力最强C.的热稳定性比强是因为水分子间存在氢键D.可燃冰()中甲烷分子与水分子间形成了氢键7.磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019—nCoV)的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是A.基态氯原子的核外电子有9种空间运动状态B.C、N、O、Cl四种元素中电负性最大的是OC.磷酸氯喹分子中氮原子均采取杂化D.该物质可以与反应8.下表中各粒子、粒子对应的空间结构及解释错误的是选项粒子空间结构解释A臭氧()V形O原子采用杂化B氨根离子()正四面体N原子采用杂化C碳酸根离子()平面三角形C原子采用杂化D乙炔()直线形C原子采用sp杂化A.A B.B C.C D.D9.“类推”是常用学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论正确的是A.常见的氢化物是分子晶体，则所有氢化物都是分子晶体B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是C.第ⅣA族元素氢化物沸点顺序是，则第ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是D.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子10.下列说法正确的是A.键角：B.、、分子中一定既有键又有键C.已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为D.在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成2个共价单键11.有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价层电子排布式为；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是A.T和Z各有一种单质空间结构为正四面体形B.元素Y和Q可形成化合物C.是极性键构成非极性分子DZ、Q、T最高化合价12.观察下表中的信息进行判断，下列说法错误的是物质HCN结构模型示意图分子中存在共价三键易溶于物质冰晶体结构模型示意图A.HCN的结构为直线形 B.固态属于分子晶体C.是由极性键构成的极性分子 D.冰晶体融化时，水分子之间的空隙减小13.向溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的沉淀。下列说法不正确的是A.中的配位数是5B.晶体及中S原子的杂化方式均为C.所含有的化学键有离子键、共价键和配位键D.中，N原子是配位原子14.高温下，超氧化钾晶体()呈立方体结构，晶胞边长都为。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列有关说法正确的是A.晶体中配位数是6 B.和最短距离是C.中只存在离子键 D.晶体的密度为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.前36号元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如下表：A基态原子核外2p轨道上有1个自旋状态与2p轨道上其他电子相反的电子B基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子C基态原子的价层电子排布式为D前36号元素中，D元素基态原子未成对电子数最多E基态各能级电子全充满请根据以上情况，回答下列问题：（1）A与B形成化合物的电子式_______。（2）A、B、C简单离子半径由小到大排列顺序_______(用离子符号表示)。（3）与C的化学性质相近但不同族的短周期主族元素为_______(用元素符号表示)。（4）D元素基态原子的电子排布式_______；在元素周期表中的位置_______。（5）E元素基态原子的价电子轨道表达式_______；高温条件下比稳定的原因_______。16.①金刚石②氧化钙③干冰④石墨⑤碘⑥金刚砂⑦氯化铯⑧银⑨冰⑩二氧化硅（1）以上晶体中属于离子晶体的是_______(填序号，下同)；金属晶体的是_______；共价晶体的是_______；分子晶体的是_______。（2）从结构的角度解释金刚石的熔点比金刚砂的熔点高的原因_______。（3）干冰晶体中每个周围等距离且紧邻的有_______个；冰结构中，每个水分子最多与相邻的_______个水分子相连接。同为同类型晶体，但干冰中的配位数大于冰中水分子的配位数，其原因_______。17.离子液体可降低离子化合物的熔点，大多数离子液体含有体积很大的阴阳离子。如：A：B：C：（1）化合物A中C原子的杂化类型_______；阴离子的中心原子的配位数为_______；空间构型为_______。（2）化合物B中阳离子中σ键与π的数目比为_______。（3）化合物C中所含元素的第一电离能从大到小的顺序_______；电负性从大到小的顺序_______。（4）传统有机溶剂大多易挥发，它们的蒸气大多有毒，而离子液体却有难挥发的优点，原因_______。18.IIIA族元素与VA族元素形成的化合物常作为半导体材料，如磷化镓、磷化铝等。磷化镓晶体的晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被P原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。（1）基态P原子中，其电子占据的最高能级共有_______个原子轨道，其形状是_______。（2）NH3是一种极易溶于水的气体，其沸点比PH3的沸点高，其原因是_______。（3）①磷化镓晶体中含有的化学键类型为_______(填字母)。A．离子键B．配位键C．σ键D．π键E．极性键F．非极性键②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿y轴投影的晶胞中所有