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文档简介
2020-2021学年辽宁省抚顺一中高一下学期4月第一次周测化学试卷可能用到的原子量:Fe:56Cu:64选择题1、化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记2、下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在一定条件下(不含电解)发生转化,其中6步转化均能一步实现的一组物质是()选顶WXYZAN2NH3NONO2BNaNa2O2NaOHNa2CO3CCuCuSO4CuCl2Cu(OH)2DA1Al2(SO4)3AlCl3NaAlO23、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A.空气:HCl、CO2、SO2、NOB.含有ClO-溶液:K+、Fe2+、I-、NH3·H2OC.高锰酸钾溶液:H+、Na+、SOeq\o\al(2-,4)、NO3-D.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br-4、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAB用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2制取氯气时,制得Cl2的体积(标况下)1.12L0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA5、下列实验操作、实验现象及所得出的结论均正确的是()选项实验操作实验现象结论A向溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色退去2min后,出现凝胶酸性:B在中加入蒸馏水,振荡溶解是的酸酐C常温下,向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下,铁与浓硫酸不反应D向某溶液中先滴加少量氯水,一会儿后滴加KSCN溶液滴加氯水时无明显现象,滴加KSCN溶液后,混合液变成红色原溶液中含有,没有6、下列说法正确的是(
)A.活化分子之间的碰撞即为有效碰撞
B.使用催化剂能降低活化能,增加活化分子百分数
C.增大压强不能降低活化能,但能增加活化分子百分数
D.活化能的大小决定了该反应的反应热的大小7、在2A(g)+B(s)3C(g)+5D(g)反应中,表示该反应速率最快的是()A.=0.5mol/(L·s)
B.=0.3mol/(L·s)C.=0.8mol/(L·s)
D.=1mol/(L·min)8、硼化钒VB2空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如图所示,该电池工作时反应为。下列说法正确的是()A.电极a为电池负极,发生还原反应B.每消耗1molVB2转移6mol电子C.电池工作时,OH-向电极a移动D.VB2极发生的电极反应为9、据下列框图分析,下列说法正确的是()A.的氧化性比的氧化性强
B.在反应①中既表现了酸性、又表现了氧化性
C.反应④的离子方程式可表示为
D.在③反应中若适当增加双氧水的浓度,可以加快其反应速率10、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下:下列说法错误的是()A.反应①阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1B.若反应①通过原电池来实现,则ClO2是正极产物C.反应②中的H2O2可用NaClO2代替D.反应②条件下,ClO2的氧化性大于H2O211、选用下列试剂和电极:稀、溶液、铁棒、铜棒、铂棒,组成如图所示的原电池装置只有两个电极,观察到电流计的指针均明显偏转,则其可能的组合共有
A、6种B、5种C、4种D、3种12、为减少温室气体的排放,科学家研究出以TiO2为催化剂,光热化学循环分解CO2的反应,该反应机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法正确的是()A.过程①中钛氧键断裂会释放能量B.该反应中,光能和热能转化为化学能C.使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变,从而提高化学反应速率D.CO2分解反应的热化学方程式为=+30kJ/mol13、新华网报道,我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量,并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是()A.电极b为电池负极B.电路中每通过4mol电子,正极消耗44.8LH2SC.电极b上的电极反应为:O2+4e-+4H+=2H2OD.电极a上的电极反应为:2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O14、可逆反应:,在容积不变的密闭容器中进行,下列能说明该反应达到平衡状态的有()①单位时间内生成的同时生成②容器内总压强不再变化③、NO、的物质的量浓度之比为2:2:1④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A.2个 B.3个 C.4个 D.5个15、下列说法正确的是()A.H(g)+I2(g)2HI(g),其他条件不变,缩小反应容器体积,正逆反应速率不变B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),碳的质量不再改变说明反应已达平衡C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)+B(g)2C(?)已达平衡,则A、C不能同时是气体D.在一密闭容器内充入1molN2和3molH2反应达到平衡时,放出热量Q;则合成氨反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)=-QkJ/mol16、全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道,使其免受腐蚀。关于此方法,下列说法不正确()土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池
B.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属
C.金属棒X上发生反应:
D.这种方法称为牺牲阳极法17、以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述正确的是()A.H2的标准燃烧热B.过程Ⅰ及时分离出氧气可以加快其反应速率C.过程Ⅱ中3molFeO(s)的总能量高于1molD.增加铁氧化合物的质量可以显著提高循环制H2的速率二、主观题18、(7分)Ⅰ、铵盐在工农业生产中有着重要的用途,请根据要求完成下列各题。
某化学兴趣小组欲从下列装置图中选取必要的装置制取溶液。
(1)用装置制备氨气时,检验a处是否有氨气产生的方法是__________________________制取溶液时仪器连接的顺序用接口序号字母表示是:______________________。
Ⅱ、为了验证木炭与浓硫酸加热反应产物中有二氧化碳气体,两同学把产生的气体分别通入如下Ⅰ、Ⅱ实验装置中:
请回答下列问题:
写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式
根据Ⅰ装置中现象能否说明产物中一定有二氧化碳气体?能或不能,理由是
根据中品红,中,说明产物中一定有二氧化碳气体.19、(15分)一氧化二氯(Cl2O)是次氯酸的酸酐,用作氯化剂,其部分性质如下:物理性质化学性质常温下,Cl2O是棕黄色有刺激性气味的气体熔点:-120.6℃;沸点:2.0℃Cl2O不稳定,接触一般有机物易爆炸;它易溶于水,同时反应生成次氯酸实验室制备原理:。现用下列装置设计实验制备少量Cl2O,并探究相关物质的性质。(1)装置A中仪器X的名称为。(2)若气体从左至右流动,装置连接顺序是A、、、、、、、、(每个装置限用一次,可以不填满)。(3)装置F中盛装试剂的名称为。(4)A中反应的离子方程式为。(5)当D中收集适量液态物质时停止反应,设计简单实验证明B中残留固体中含有NaCl:。(6)实验完成后,取E中烧杯内溶液滴加品红溶液,发现溶液褪色。设计实验探究溶液褪色的原因。序号溶液体积/mL溶液体积/mL溶液体积/mL的体积/mL0.1mol/L品红溶液/mL现象Ⅰ5.00014.01较快褪色Ⅱ05.05.09.01不褪色Ⅲ5.005.09.01缓慢褪色由上述实验得出的结论是其他条件相同,碱性越强,次氯酸钠溶液的漂白能力越弱某同学对实验Ⅰ进行了三次实验,测得溶液褪色时间如下表:溶液褪色所需时间第一次第二次第三次1.92.13.8则实验Ⅰ中用品红浓度的变化来表示的化学反应速率为(忽略混合前后溶液体积的变化)20、(11分)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:(1)反应Ⅰ:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)
ΔH1=+551kJ·mol-1反应Ⅲ:S(s)+O2(g)SO2(g)
ΔH3=-297kJ·mol-1反应Ⅱ的热化学方程式:(2)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。将ii补充完整。i.SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2Oii.I2+2H2O+____________________+__________+2I-(3)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中,密闭放置观察现象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)序号ABCD试剂组成0.4mol·L-1KIamol·L-1KI0.2mol·L-1H2SO40.2mol·L-1H2SO40.2mol·L-1KI0.0002molI2实验现象溶液变黄,一段时间后出现浑浊溶液变黄,出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较A快①B是A的对比实验,则a=__________。②比较A、B、C,可得出的结论是③实验表明,SO2的歧化反应速率D>A,结合i、ii反应速率解释原因:21、(16分)Ⅰ、一定温度下,向2.0L密闭容器中加入0.60molX(g),发生反应X(g)Y(s)+2Z(g)ΔH>0,测得反应物X的物质的量与反应时间的数据如下表:反应时间t/min0123468n(X)/(mol)1.200.840.600.420.30a0.0075(1)0~3min内用Z表示的平均反应速率v(Z)=(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律,得出的结论是由此规律推出反应在6min时,a为______mol。Ⅱ、(1)下图为某实验小组依据氧化还原反应:(用离子方程式表示)设计的原电池装置,反应前两电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12g,导线中转移
mol电子其它条件不变,若将CuCl2溶液换为HCl溶液,石墨电极反应式为用吸管吸出铁片附近溶液少许于试管中,向其中滴加少量新制饱和氯水,写出发生反应的离子方程式然后滴加几滴硫氰化钾溶液,溶液变红,继续滴加过量新制饱和氯水,颜色褪去,某同学的认为是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”,如果+3价铁被氧化为,写出该反应的离子方程式高一化学周考答案选择题(每个3分)1B2D3C4C5A6B7C8D9D10C
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