2024-2025学年高中化学第3章金属及其化合物第3节用途广泛的金属材料作业含解析新人教版必修1_第1页
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PAGE4-第3节用途广泛的金属材料(建议用时:25分钟)1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学探讨成果,对其说明不合理的是()A.《天工开物·五金》中记载:“若造熟铁,则生铁流出时相连数尺内……众人柳棍疾搅,即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量,且熟铁比生铁质地更硬,延展性稍差B.《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁,铁赤色如铜”主要发生了置换反应C.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑,蒸令气上”,利用到蒸馏D.《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金A[A错,铁的合金含碳量越低,其硬度越小、延展性越好,故熟铁比生铁硬度小、延展性好;B对,《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁,铁赤色如铜”主要发生铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁的反应,属于置换反应;C对,蒸令气上,是利用互溶混合物的沸点差异分别混合物,则该法为蒸馏;D对,合金的硬度比其成分金属大,剑刃硬度要大,所以剂钢为铁的合金。]2.“神八”与“天宫一号”的胜利对接,标记着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法中错误的是()A.铝合金是一种混合物,比纯铝的熔点低B.高温铝液易被氧化,铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C.镁铝合金耐腐蚀,但能被烧碱(NaOH)腐蚀D.镁铝合金在盐酸中无法溶解D[Mg­Al合金与盐酸可以反应,在盐酸中能溶解。]3.下列用途主要体现铝的物理性质的是()①家用铝锅②制盛浓硝酸的容器③制导线④制包装铝箔⑤做防锈油漆⑥制成合金作制造飞机的材料A.①②③④ B.②③⑤⑥C.①③④⑥ D.②④⑤⑥C[因为金属铝具有良好的导热、导电性,故可制作家用铝锅和输电线路的导线;铝的密度小、延展性好,可制包装铝箔;铝合金的密度小、强度高,可作飞机、火箭等航空制造业的材料;制盛浓硝酸的容器是利用了铝被钝化的化学性质;做防锈油漆也是利用了铝的化学性质。]4.镁铝合金质优体轻,又不易锈蚀,大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中,不正确的是()A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都低B.此合金能全部溶解于足量稀盐酸中C.此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都大C[A对,合金的熔点比各成分金属的低;B对,此合金的主要成分是镁和铝,均能与稀盐酸反应,能全部溶解于稀盐酸中;C错,此合金的主要成分是镁和铝,铝能与氢氧化钠反应,但镁不能与氢氧化钠反应,此合金不能全部溶解于氢氧化钠溶液中;D对,依据合金的特点:合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大,可知此合金的硬度比镁和铝的硬度都大。]5.下表中金属难与其他金属形成二元合金的是()FeCuZnAgAuW熔点/596210643410沸点/℃30002595907221227075627A.Cu、Fe B.Fe、AuC.Zn、W D.Cu、AgC[合金是在熔化状态下形成的一种熔合物。熔点之间相差过大不易形成熔合物。Zn熔点较低,419.5℃时,其他金属还未熔化;其他金属熔化时,Zn已汽化。W熔点过高,同样不易与表中其他金属形成合金。]6.汞合金是目前运用较多的补牙材料。英国《新科学家》杂志发表了一篇文章,对汞合金补牙材料的平安性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银外,还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是()A.汞合金是一种具有金属特性的物质B.汞合金的强度和硬度比锡的大C.汞合金的熔点比汞的低D.汞合金的毒性远低于汞的毒性C[汞合金为固体,而汞为液体。]7.下列关于金属材料用途的说法中正确的是()A.铅的密度比铁大,用铅做菜刀、锤子会比铁好B.银的导电性比铜好,所以通常用银做电线C.钛合金与人体有很好的“相容性”,可用来制造人造骨等D.焊锡和铝熔点较低,都可用于焊接各种金属C[A项,铅有毒;B项,银比铜价格高;D项,铝易形成致密的爱护膜,一般不作焊接金属。]8.(1)铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式:__________________________________________________________________________________________________________。(2)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币(铜的熔点是1183.4℃,铁的熔点是1534.8℃)____________________________________。[解析](1)因为铜绿(碱式碳酸铜)能与酸反应,生成可溶性盐和气体,故可用盐酸除之。(2)铜在古代用于制造货币主要因为其熔点较低,易于铸造,且不易被腐蚀。[答案](1)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O(2)铜的化学性质比较稳定,不易被腐蚀;铜的熔点较低,简单冶炼铸造成型9.将5.0g某金属合金放入足量的稀盐酸中,在标准状况下共收集氢气的体积为2.24L,则该金属合金可能是()A.Mg­Al合金 B.Fe­Al合金C.Fe­Zn合金 D.Cu­Zn合金B[由题意知,n(H2)=eq\f(2.24L,22.4L·mol-1)=0.1mol,即产生0.1molH2消耗的金属合金为5.0g,产生1molH2消耗的金属合金为50g,满意此条件的要求是产生1molH2时消耗一种金属质量大于50g,消耗另一种金属质量小于50g。对于给出的金属,产生1molH2时消耗金属的质量分别为m(Mg)=24g,m(Al)=18g,m(Fe)=56g,m(Zn)=65g。Cu与稀盐酸不反应,故选B。]10.某化学爱好小组依据如下流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的试验。(1)向镁铝合金中加NaOH溶液反应的离子方程式为__________________,金属X的原子结构示意图为________,固体A的化学式为________。(2)写出硫酸铝在水中的电离方程式:________________________________;操作②包含的步骤有蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。(3)该爱好小组为测定镁铝合金中各组分的质量分数,设计如图装置,则须要测定的数据有_______________________________、__________________。[解析](1)向镁铝合金中加入足量NaOH溶液,Al和NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2,镁不反应,发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlOeq\o\al(-,2)+3H2↑;镁的原子结构示意图为;向滤液中加入稀硫酸调整溶液的pH,得到Al(OH)3固体。(2)Al2(SO4)3是强电解质,电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SOeq\o\al(2-,4)。操作②包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶(降温结晶)、过滤、洗涤、干燥。(3)依据装置图知,需测得氢

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