2020-2021学年江西省上饶市横峰中学高一上学期期中考试化学试题

2021学年江西省上饶市横峰中学高一上学期期中考试化学试题考试试卷：90分钟总分：100分可能用到的原子量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32Cl:35.5K:39Fe:561．化学与人类生产、生活、社会可持续发展相关，下列说法正确的（）A．“霾尘积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸铁，且多多益善C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”只发生了物理变化D．金刚石属于金属单质2．有关氧化还原反应的叙述正确的是()A．氧化还原反应的判断是看有无氧元素的得失B．氧化还原反应的判断是看有无元素化合价的升降C．化合反应肯定不是氧化还原反应D．氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变3．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SO3、CO、CO2均为酸性氧化物B．干冰、氨气、冰水混合物、胆矾（CuSO4·5H2O）均为纯净物C．稀盐酸、熔融氯化钠均能导电，它们均为电解质D．纯碱、烧碱、氢氧化钙均为强碱4．水煤气中氢气与一氧化碳的质量比为1：14时极易爆炸，此时氢气与一氧化碳的体积比为()A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：15．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是（）A．将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B．含K＋为1mol的K2SO4配成1L溶液C．将1L0.5mol·L－1盐酸溶液加热浓缩到0.5LD．将80gSO3溶于水并配成1L溶液6．关于胶体的说法中正确的是（）A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体B．依据能否产生丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液C．向浑浊的水中投入明矾，其净水原理是：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+D．采用多次渗析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCl7．常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是（）A．含H+的溶液中：、K+、I－、Fe2+B．遇石蕊溶液显红色的溶液中：C．使石蕊变红色的溶液：Mg2+、K+、、D．无色溶液中：K+、Fe3+、Na+、8．下列各组的两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示（）A．氢氧化钠与硫酸；氢氧化钾与醋酸B．NaHCO3溶液与KHSO4溶液；KHCO3溶液与HCl溶液C．BaCl2溶液与K2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液D．氧化铁与稀盐酸；氧化铜与稀盐酸9．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．②⑤④①③ B．④②⑤①③ C．②④⑤①③ D．⑤②④③①10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列各选项中正确的是（）A．2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAB．等质量的NO2和N2O4相比，前者原子数小C．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有氧原子数0.3NAD．常温常压下,0.2molCO2的体积大于4.48L11．某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO3－的物质的量浓度分别为0.2mol·L－1，0.1mol·L－1，0.1mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能（）A．OH-0.3mol·L－1 B．Al3＋0.2mol·L－1C．Cl－0.3mol·L－1 D．K＋0.4mol·L－112．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A．c=1000Vρ/(17V+22400)B．C．D．13．有一瓶14％KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28％的KOH溶液80mL（蒸发过程中无溶质析出）。这80mL溶液的物质的量的浓度为（）A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.75mol/L14．如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为()A．4∶5 B．5∶4 C．2∶7 D．2∶115．VLFe2（SO4）3溶液中含有agSO，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（）A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－116．在浓度均为4.0mol·L－1的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是（）A．6.5g B．13.0g C．16.8g D．26.0g二、填空题17．（10分）(I)（1）3.4gNH3在标准状况下的体积为___________L。（2）相同质量的O2和SO2，所含氧原子的物质的量之比为______________。（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，混合气体的平均摩尔质量是_____________。(II)NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。(1)NaClO中Cl元素的化合价是_____________；(2)用氢氧化钠溶液和氯气反应制备“84”消毒液，反应的离子方程式是_____________。18．（10分）（1）已知KMnO4与浓盐酸反应如下：2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①作还原剂的物质是___________。②若反应中每生成5molCl2，转移电子数目为_________________。(2)19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl−，则ACl2的相对分子质量是__________；ACl2的化学式是_____。(3)将适量铁粉加到三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是______。19．（10分）人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4，二元弱酸)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的含量。（配制KMnO4标准溶液）如图所示是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_____________(填序号)。(2)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将____________(填“偏大”或“偏小”)。（测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。(3)已知草酸跟酸化的KMnO4反应还原产物为Mn2＋，反应离子方程式为：_______________________。（4）容量瓶上需标有以下五项中的__________;①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（5）下列配制的KMnO4溶液浓度偏低的是___________A．称量KMnO4时砝码错放在左盘（使用游码）B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C．定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线D．定容时俯视刻度线E.容量瓶未经干燥就直接使用20．（10分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。（2）取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的阳离子是__________,有关离子方程式为_________________。（3）向（2）的滤液中加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是______.（4）Cl-、OH-、NO3-中一定不存在的离子是__________。21．（12分）Ⅰ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中还原剂是_______________(填化学式)，被2molFeSO4还原的过氧化钠为________mol。(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________________Ⅱ．ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。试回答下列问题。（1）该反应中氧化产物的化学式是______________________（2）若反应共产生了4.48L气体(标准状况)，则反应转移电子的物质的量为__________。（3）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反应生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为_________，

化学参考答案一、选择题（每题3分，共48分）1．A2．B3．B4．C5．D6．C7．C8．B9．A10．D11．C12．D13．C14．A15．D16．C二、填空题17．（10分，每空2分）(I)（1）4.48（2）2:1（3）40g/mol(II)（1）+1（2）Cl2+2OH−＝ClO−+Cl−+H2O18．（10分，每空2分）（1）①HCl②10NA（2）95MgCl2（3）2∶319.（10分，每空2分）②⑤（2）偏小（3）2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2