2020-2021学年江西省抚州市南城一中高一下学期4月月考化学试题

2020-2021学年江西省抚州市南城一中高一下学期4月月考化学试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）1.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是：（）A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2.下列有关化学用语的表示正确的是()A．NH4Cl的电子式：B．S2-的结构示意图：C．氨的电子式：D．碳元素位于第2周期，VIA族3.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.原子半径：C>O B.酸性：HCl>H2SiO3C.热稳定性：H2O>H2S D.金属性：Na>Al4．下列大小比较正确的是()A．离子半径：Na＋>Mg2＋>Al3＋>Cl－；原子半径：Na>Mg>Al>ClB．稳定性：HF>H2O>NH3>CH4；还原性：HF<H2O<NH3<CH4C．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH；金属性：Cs>K>Mg>NaD．酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性Cl>S>C5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A.标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为4NAB.在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NAC.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD.lmolNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA6．C和Si是同主族元素，最外层电子数相同，性质相似。下列关于CO2与SiO2说法中正确的是（）A．CO2能与水反应生成对应的酸；SiO2也能与水反应生成对应的酸B．CO2的结构式是O=C=O；SiO2的结构式是O=Si=OC．CO2分子由1个C原子和2个O原子构成；SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成D．CO2具有氧化性，可作氧化剂；SiO2也具有氧化性，可作氧化剂7.近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期第ⅢA族，下列对铊的性质推导可能正确的是()①铊是易导电的银白色金属②Tl(OH)3是两性氢氧化物③Tl3＋的氧化能力比Al3＋的强④单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐A．①④B．②③ C．只有①D．只有④8．如右图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是（）A．外电路电流方向为：X—外电路—YB．若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y9．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图所示，下列说法中正确的是CO和O生成CO2是吸热反应 在该过程中，CO断键形成C和O状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 CO和O生成了具有极性共价键的CO210.X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑；④水溶液中，X+Y2+=X2++Y；则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.Z>X>Y>M>N B.Z>Y>X>M>N C.Z>X>Y>N>M D.X>Y>M>N>Z11．利用反应6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是()A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C．电极A极反应式为2NH3－6e－=N2＋6H＋D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子数为0.8NA12．如图装置，其中试剂b为浓硫酸，则下列实验设计能达到实验目的的是选项试剂a试剂c实验目的AMnO2和NaCl紫色石蕊溶液验证Cl2的漂白性B蔗糖澄清石灰水验证CO2的生成CFeS溴水验证非金属性：Br>SDNa2SO3品红溶液验证SO2的漂白性13.寿山石M4[N4Y10(YX)8]是我国四大印章石之首，被称为国石。寿山石由X、Y、M、N四种原子序数依次增大的短周期元素组成，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y＋和YX－含有相同的电子数。下列说法正确的是A.原子半径X<Y<M<NB.简单氢化物的稳定性Y<NC.含M的一种盐常用于净水消毒D.寿山石可用简单化合物形式表示为2M2Y3·4NY2·4X2Y14．科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示），其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是（）A.原子半径：Z＞Y＞X＞WB.氢化物的稳定性：W＞X＞YC.X的氧化物的水化物是强酸D.Y的某种单质具有杀菌消毒作用15.已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用1molK35ClO3

和6molH37Cl

反应，则下列说法正确的是A.该反应中转移的电子数为6molB.生成的氯气相对分子质量约为73.3C.KCl中既有35Cl，又有37C1D.KCl

中只含35Cl16.短周期元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，X的最外层电子数与次外层电子数相等，X、W位于同族。Y和Z的价电子数之和等于R和T的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐Z2TY3和ZRY2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.X、Y、Z不可能同存在于一种离子化合物中B.单质的熔点：Y<Z<TC.简单离子的半径：r(Y)>r(W)>r(Z)D.Z、R分别与Y形成的化合物中都只含离子键二、填空题（每空2分，共计52分）17.下列物质:①N2②CO2

③NH3

④Na2O

⑤Na2O2

⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。（1）.含有极性键和非极性键的是______；含有极性键的离子化合物是_____。(均填序号)（2）写出下列物质的电子式H2O2；NaOH:。18.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题:（1）在①~⑨元素中，金属性最强的元素是_____________。(填元素符号)（2）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是_______。a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应d.⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱（3）请设计一个实验，证明元素②与元素⑥的非金属性强弱，只写出反应的化学方程式(不写实验步骤)___________________________。（4）均由①④⑤⑦四种元素组成的两种盐反应的离子方程式是（5）⑧构成的单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(该反应为放热反应)，生成物中三种含Y元素的离子，其中两种离子物质的量(n)与反应时间(t)的变化如图所示，写出该反应的离子方程式是___________________________________。19.I.人们运用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛运用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：图1图2（1）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，图1是甲烷燃烧电池工作原理示意图，该电池的负极反应式为_________________________________；标准状况下，22.4L甲烷全部反应后，转移电子__________mol。（2）图2是瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池的示意图，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式______________________；负极的电极反应式为_______________________________________。II.现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系:，(若产物中有水生成则省略未表示出来)。（3）常温常压下，若A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为___________________________________；（4）若A

为金属单质，C为气体，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________。20．阅读下面的信息，推断元素及有关物质。信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。(1)根据信息①，X一定不是________(填字母)。A．氢B．碳C．氧D．硫信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，其相对分子质量都大于26。(2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素？________。(填“是”或“否”)信息③：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。(3)白色沉淀物的化学式的为________________。信息④：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。(4)生成白色沉淀物的离子方程式为____________________________。信息⑤：X与W同主族。(5)X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为__________________________。21．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．Ⅰ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（1）干燥管D的作用为_______________；（2）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________________________的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶。Ⅱ高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。（3）制备氯气选用的药品为:

高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为:_____________。（4）装置B的作用是_________________________________________。（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氧的非金属性大于溴。打开活塞，将D

中的少量溶液加入E

中，振荡E，观察到的现象是__________________________________________。该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是______________________________________。高一化学4月月考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）题号12345678答案BCBBBDAD题号910111213141516答案DABDDDBB二、填空题（每空2分，共计52分）17(1).⑧⑥⑨(2).略18.(1).Na(2).b（3）Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓（4）H++HSO3_=SO2↑+H2O(5).5Cl2+

10OH-=2C1O-+

C1O3-+

7Cl-+5H2O19.(1).CH4+10OH—-8e-==CO32-+7H2O0.8(2).4NH3+3O2==2N2+6H2O；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O(3).2C+SiO22CO↑+Si(4).2Al+