2020-2021学年江苏省如皋市高一上学期教学质量调研(三)化学试卷

如皋市2020－2021学年度高一年级第一学期教学质量调研（三）化学试题总分：100分考试时间：60分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Ag108一、单项选择题:本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1．门捷列夫的贡献是A．提出质量守恒 B．发现元素周期律 C．揭示原子结构 D．发现了电子2．海水中蕴藏着大量的资源，下列物质不需要经过化学变化就可以从海水中获取的是A．淡水 B．Na C．氯气 D．I23．下列气体大量排放到空气中，有可能形成酸雨的是A．CO2 B．SO2 C．NH3 D．CO4．由金属活泼性可知，下列金属的单质可能最晚被人类发现的是A．金 B．铁 C．铜 D．钾5．下列物质中，只含有共价键的是A．KOH B．He C．Cl2 D．MgO6．下列物质中，属于离子化合物的是A．NaOH B．HCl C．O2 D．NH3阅读下列资料，完成7~8题：某溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为0.4mol·L-1H＋、0.2mol·L-1NOeq\o\al(－,3)、0.4mol·L-1SOeq\o\al(2－,4)。7．该溶液中还能大量的共存的离子是A．Ba2＋ B．Fe3＋ C．COeq\o\al(2－,3) D．ClO－8．上述能大量共存的离子的浓度为A．0.2mol·L-1 B．0.3mol·L-1 C．0.4mol·L-1 D．0.5mol·L-19．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 B．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝C．碳酸氢钠能与碱反应，可用于治疗胃酸过多D．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂10．下列溶液中Cl－浓度最小的是A．25mL1mol·L−1AlCl3溶液 B．30mL3mol·L−1KCl溶液C．20mL2mol·L−1MgCl2溶液 D．40mL2mol·L−1NaCl溶液11．实验室由H2C2O4·2H2O晶体配制100mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液。下列说法正确的是A．需准确称量H2C2O4·2H2O的质量为0.9gB．H2C2O4·2H2O晶体可用如右图所示操作溶解C．容量瓶使用前未干燥对所配溶液浓度没有影响D．定容时若加水超过刻度线，应立即用胶头滴管吸取超过部分液体12．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：eq\o\al(20,17)Cl B．MgCl2的电子式：Mg2＋[:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do7(··)):]eq\o\al(－,2)C．F－的结构示意图：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4＝Na+＋NaSOeq\o\al(－,4)13．下列有水参与的反应中，属于置换反应的是A．C＋H2Oeq\o(=,\s\up5(高温))CO＋H2 B．CO＋H2Oeq\o(=,\s\up5(高温))CO2＋H2C．Na2O＋H2O＝2NaOH D．SiCl4＋2H2O＝H4SiO4＋4HCl14．下列反应在指定条件下能实现的是A．HClOeq\o(→,\s\up6(光照),\s\do5())HCl B．Feeq\o(→,\s\up6(H2O),\s\do5(高温))Fe2O3 C．Seq\o(→,\s\up6(O2),\s\do5(点燃))SO3 D．Seq\o(→,\s\up6(Fe),\s\do5(△))Fe2S315．下列实验装置或对实验的描述正确的是A．加热碳酸氢钠B．稀释浓硫酸C．检验CO2D．制备SO2二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16．下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铁投入稀盐酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑B．Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝H+＋Cl－＋HClOC．向氢氧化镁中加入醋酸溶液：Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2OD．Na2O2溶于水：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑17．下列有关粒子数目为6.02×1022的是A．标准状况下2.24L水中所含分子数 B．常温下，0.2gH2中所含分子数C．0.1mol·L-1NaCl中所含Na＋和Cl－总数 D．0.05molN2中所含N原子数18．下列有关浓硫酸实验与性质对应关系正确的是A．浓硫酸在空气中久置质量变大是因为浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸与Na2SO3固体反应生成SO2是因为浓硫酸具有酸性C．浓硫酸能使纸张变黑是因为浓硫酸具有吸水性D．浓硫酸能使铁钝化是因为浓硫酸具有强氧化性19．下列有关物质的检验或分离正确的是A．可以用酸性KMnO4溶液检验FeSO4溶液是否氧化变质B．可以用FeCl3溶液除去Fe粉中的Cu粉C．可以用淀粉溶液检验KI在空气中是否氧化变质生成I2D．用焰色反应检验Na2CO3溶液中是否混有K2CO3时，可以直接观察火焰鉴别20．下列由实验操作和现象所得结论正确的是A．向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成，说明溶液中含大量CO32−B．向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白，说明干燥的氯气具有漂白性C．将SO2通入KMnO4溶液中，溶液红色褪去，说明SO2具有还原性D．向Na2SO3溶液中滴加足量盐酸，有气泡，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明Na2SO3已部分被氧化

非选择题：共50分21．(10分)根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。⑴根据下图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。以红土镍矿（主要成分Ni2O3、Fe2O3、SiO2）：①“酸溶”时，Fe2O3反应的离子方程式为▲；②“还原”步骤中铁元素转化时对应离子方程式（已知H2S是弱酸）为▲。⑵请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。试剂：浓盐酸、NaCl溶液、浓硫酸、Na2SO4溶液、FeSO4溶液①Cl2→Cl－的离子方程式：▲； ②H2S→SO2的化学方程式：▲；③Ba(OH)2→NaOH的化学方程式：▲。22．(10分)海水（主要含有NaCl，也含有大量Mg2+、Br－等）可以制备金属镁、溴等物质，其流程如下图：⑴提取Mg的线路中，如何确定步骤“过滤、洗涤”已洗涤干净，具体操作是▲。⑵工业上由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为▲。⑶海水提溴可以通过如下两种方法方法一：空气吹出SO2吸收法。“吸收”步骤中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为▲。方法二：空气吹出纯碱吸收法。利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3，相关反应为3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2，其中被还原与被氧化的Br2的物质的量之比为▲；用稀硫酸酸化吸收液可得到Br2，由此可知酸性条件下的氧化性▲

＞▲

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23．(10分)用工业废渣(主要含有Fe2O3、FeO及少量Al、Fe)制备FeSO4·7H2O的流程如下：⑴“浸泡”过程中反应的离子方程式为▲。⑵“还原”时，FeS2（难溶于水，铁为＋2价）与溶液中的Fe2(SO4)3反应，产物为FeSO4和H2SO4，该反应的离子方程式为▲。⑶检验“还原”反应已经完全的方法是▲。⑷由“还原”所得溶液制取FeSO4·7H2O晶体的操作过程为▲。⑸将FeSO4·7H2O在空气中加热分解所得气体冷却后可得绿矾油，绿矾油就是硫酸。验证绿矾油是硫酸的实验方法是▲。24．(10分)氯化铁是重要的化工试剂，实验室可通过如下方法制取：已知氯化铁易升华，易吸收空气中的水分而潮解。⑴在装置A中，发生反应如下：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，用单线桥标出电子转移的方向和数目▲。⑵装置B的作用是吸收Cl2中的HCl，试剂E是▲。⑶装置G的作用是▲。⑷反应后所得平直玻璃管中还残留有少量铁粉和FeCl3。实验小组用两种方案来测定其中铁的质量：方法一：称取4.37g固体混合物，加水溶解，过滤、洗涤、干燥得滤渣质量为0.56g；方法二：称取4.37g固体混合物，加水溶解，过滤，向滤液中加入过量0.1mol·L－1AgNO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量为8.61g。①有同学提出由方法一可知铁的质量为0.56g，判断该结论是否正确并说明理由▲。②方法一或二均可计算铁的质量，任选一种计算，所得铁的质量为▲。25．(10分)下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。acdehmi------⑴元素h、c、d的非金属性由强到弱的顺序是▲(填元素符号)。⑵上述字母对应原子半径最大元素对应单质与d简单氢化物反应的离子方程式为▲。⑶利用如图装置来验证溴与碘的非金属性强弱，具体操作是先通入足量的单质，充分反应后，观察到溶液变为橙黄色。将分液漏斗中液体滴入试管内，KI溶液变为棕黄色。判断该实验能否验证溴、碘的非金属性强弱并说明理由：▲。⑷元素d和e的简单离子半径更大的是▲(填离子符号)。写出a2d的电子式：▲。⑸推测原子序数为31的元素x在周期表中的位置▲。根据元素周期表推测x及其化合物的性质正确的是▲（填字母）。A．x为非金属元素 B．最高价氧化物对应水化物酸性：x>m

C．x的单质可用于制半导体 D．x的最高正价为

2020～2021学年度高一年级第一学期教学质量调研（三）化学试题参考答案与评分标准单项选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．B2．A3．B4．D5．C6．A7．B8．A9．D10．D11．C12．C13．A14．A15．B不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16．B17．BD18．BD19．C20．CD非选择题：本大题包括5小题，共50分21．⑴①Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O ②2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋⑵①2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－②3H2SO4(浓)＋H2S＝4SO2＋4H2O③Ba(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOH（每空2分，共10分）22．⑴取最后一次洗涤滤液于试管中，加入HNO3酸酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀。⑵MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑⑶Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO45:1BrOeq\o\al(－,3)（1分）Br2（1分）（除指定分值外，其余每空2分，共10分）23．⑴2Al＋2OH﹣＋2H2O＝2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑⑵14Fe3＋＋FeS2＋8H2O＝15Fe2＋＋16H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)⑶取少量还原后溶液于试管中，加入KSCN溶液，不出现红色则还原完全⑷蒸发浓缩，冷却结晶⑸取少量绿矾油，向其中滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，则说明其中含H+；另取少量绿矾油，向其中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明其中含SOeq\o\al(2－,4)（每空2分，共10分）24．⑴（2分）⑵