2024-2025学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律2.2元素周期律及应用教案新人教版必修1

PAGE1-元素周期律及应用【教学目标】1.结合有关数据和试验事实相识同周期元素的核外电子排布、主要化合价(最高正化合价和最低负化合价)、原子半径等性质的周期性改变规律,逐步构建元素周期律2.以第三周期元素为例，进一步探讨元素性质改变的本质，理解原子结构、元素性质呈周期性改变的规律，建构元素周期表。【教学重难点】元素周期律的综合应用【教学过程】1.新课导入[复习]上节课学习了同主族、同周期元素的递变规律以及金属性、非金属性的推断，我们来复习一下。[生]随着原子序数的递增，同周期元素金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加。随着原子序数的递增，同周期元素金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加。金属性推断依据：①原子的失电子实力。失电子实力越强，金属性越强。②与水或酸反应的的难易程度。与水反应越猛烈，金属性越强。③最高价氧化物对应水化物的碱性。最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。非金属性推断依据：①原子的得电子实力。得电子实力越强，非金属性越强。②与氢气化合的难易程度。与氢气反应越简单，非金属性越强。③最高价氧化物对应水化物的酸性。最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。④非金属单质的置换反应。[师]元素周期律的发觉，对化学的发展有很大的影响。作为元素周期律的表现形式的元素周期表，反映了元素之间的内在联系，是学习、探讨和应用化学的一种重要工具。本节课内容我们将元素周期表与元素周期律相结合，带领大家更好的理解“位、构、性”之间的关系。2.新课讲授[板书]一、元素周期表的分区[师]我们可以在周期表中给金属元素和非金属元素分区，虚线左下区是金属元素，虚线右上方是非金属元素，最右一个纵列是稀有气体元素，由于元素的金属性与非金属性之间并没有严格的界线，位于分界线旁边的元素既能表现出肯定的金属性，又能表现出肯定的非金属性。在周期表中，主族元素从上到下、从左到右，元素的金属性和非金属性存在着肯定的递变规律。[◕活动一]应用同主族、同周期元素性质的递变规律，找到最活泼的非金属和金属。[生]非金属性最强的元素为F；金属性最强的元素为Fr。[◕活动二]探知元素化合价与原子结构、元素位置的关系[生]主族元素的最高正化合价=主族序数=最外层电子数=价电子数（F、O除外）非金属元素的最低负化合价=最高正化合价－8。｜最高正化合价｜+｜最低负化合价｜=8（F、O、H、B除外)[思索探讨]为什么氧元素无+6价,氟元素无正价?[生]O、F原子半径小,原子核对外层电子的吸引实力强。[板书]二、元素周期表的应用[过渡]门捷列夫在探讨元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发觉的元素，为它们在周期表中留下空位。他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预料了它的性质。1875年，法国化学家发觉了这种元素，将它命名为镓。门捷列夫还预言了锗的存在和性质，多年后也得到了证明。[师]元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。在相识了元素周期律以后，科学家依据元素周期律和周期表的，对元素性质进行系统探讨，为新元素的发觉及预料它们的原子结构和性质供应线索。还可以依据同周期、同主族元素性质的递变规律推断元素性质的强弱(或大小)。也可用于元素“位—构—性”的相互推断。由于周期表中位置靠近的元素性质相近，在肯定区域内找寻元素、发觉物质的新用途被视为一种相当有效的方法。例如，在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗、镓等。半导体器件的研制正是起先于锗，后来发展到研制与它同族的硅。又如，通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行探讨，有助于制造出新品种的农药，如由含砷的有机物发展成对人畜毒性较低的含磷有机物等。人们还在过渡元素中找寻制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。3.课堂小结[师]理解元素周期表中蕴含的元素原子结构、元素位置、元素性质之间的关系，学会利用元素周期表，基于元素位置、原子结构特点，分析、预料和说明