2019年鲁教版初中化学九年级全册拔高训练十六

2019年精选鲁教版初中化学九年级全册拔高训练十六

>第1题【单选题】

下列离子能在pH=ll的溶液中大量共存的是（）

A、《+、NO3A-、NaM、OHA-"

B、CO3A2A-、KZ、CIA-、CaA2+

C、HZ、BaA2+>CIA-、SO4A2A-八

D、《+、0HA-、SO4A2A-、CuA2+

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的0H*.

解:A、四种离子间不频合成沉淀、气体或水,能在碱性溶液中大量共存,故选项正确.

、2两种离子哙合成碳酸钙沉淀,不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误.

BCO3\Ca2+

、、2两种离子畸合成硫酸钗沉淀，不育维碱性溶液中大量共存,故选项错误.

CBa2+SO4-

D、Cu2+、OH-两种离子畸合成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存,故选项错误.

雌A.

【会】pH为11的水溶液显雌,水溶液中含有.领复分解皈牛,离布可士互一合成沉淀、气礴

水，则离子不能共存,据此进行分析判断即可.

>第2题【单选题】

家用烧开水的铝壶用久了，其内壁往往结有很厚的一层白色固体物质.对这种白色固体形成原因的正

确解释是（）

A、它是水里的某些可溶性物质受热反应生成的

B、它是水里某些可溶性物质随水的蒸发析出的晶体

C、它是水与铝在加热时反应得到的生成物

D、它是水里的泥沙沉积形成的

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A、溶解在水中的可溶性钙镁化合物受热转化生成的不溶性钙^化合物，形成水垢,故A1E确；

B,可溶性物质随水的蒸发析出的晶体，遇水仍能溶解，不会形成水垢，故B错误；

C、铝的表面有致密的氧化物保护膜，加热时不会与水发生反应,故C错误;

D、水里的泥沙不会在壶内壁形成白色固体物质，故D错误；

雌A.

【分析】根据已有的知识进行分析，水垢是溶解在水中的可溶性钙镁化合物受热转化生成的不溶性钙镁化合物.

第3题【单选题】

下列各组离子在水中能大量共存的是（）

A、出+、Na。OH"-、CIA-

B、AgA+、Na"+、Cl」、N03A-

C、CS2+、Ba"2+、CIA-、S。4A2A-

D、KZ、CIA-、NH4A+、N03A-

【答案】：

D

【解析】：

［解答］A,氢离子和氢氧侬合生成水,在溶液中不共存；

B、银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，在溶液中不共存；

C、银离子和硫酸根离子结合生成硫酸钢沉淀，在溶液中不共存；

D、四种离子不会结合生成沉淀、气体和水，在溶液中可以共存.

故答案为：D.

【分析】能相互结合成难电离的物质水.气体、沉淀则不能共存，反之则可以共存.

第4题【单选题】

下列有关实验的做法中，错误的是（）

A、完全除去NaOH溶液中的Na2c03,可加入适量的石灰水

B、用燃烧并闻气味的方法鉴别衣料中的羊毛纤维和棉纤维

C、除去生石灰中的CaC03,可向固体中加入足量的稀盐酸

D、分离C。和C02,将混合气体通过足量NaOH溶液，再向所得溶液中加足量稀硫酸

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、完全除去NaOH溶液中的Na2cO3,可加入适量的石灰水,与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,故A不

登台；

B、用燃烧并闻气味的方法鉴§!）衣料中的羊毛纤维和棉纤维,羊毛纤维有烧焦的羽毛气味，故不B符合题意;

*除去生石灰中的CaCO3,可向固体中加入足量的稀盐窿,稀盐酸与生石灰和CaCC）3均反应生成氯化钙，故C符合题怠;

D、分离CO和C02,将混合气体通过足量NaOH溶液，二氧化碳与NaOH溶液反应生成碳酸钠，再向所得溶液中加足量稀硫

酸，与碳酸钠反应生成二氧化碳，故D不符合题意.

故答宾为：C

【分析】根据物质的除杂原则分析,物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应,且在除杂时不能引入新杂

质，掌握各物质的性质是解题关键.对于物质鉴^题,首先要掌提各物质的性质,然后根据物质的性质选择所需物质，再利用

反应的不同现象加以区分,鉴§11题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分.

>第5题【单选题】

下列基本实验操作正确的是（）

C、过滤.

D、称量氯化钠bjE1.

【答案】：

【解析】：

【解答】解：A、刚加然完的蒸发皿温度较高，为防止烫坏实验台，不能直接放在桌面上，应放在石棉网上，2F符合题意。

B、检查装置气田性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手案贴容器夕陛，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；B符合题意。

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠"的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下遥没有紧靠在烧杯内壁上，GF符合题

意。

D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了，D不符合题意。

故答案为：B.

【分析】A、蒸发皿应放在石棉网上；

B、如图气索性的检测用手握热敷法；

&过谑操作应遒循“一贴、二低、三靠”原则;

D、托盘天平应遵循“左物右码”原则;

第6题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

【解析】：

［解答］解：A、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙^淀和氢氧化钠,可以除杂,氢氧化钙和铉态氮肥反应会生成氨气，可以鉴

别，月巴皂水在软水中泡沫较多，在硬水中泡沫较少,现象不同，可以鉴SU,故A正确；

B.一氧化碳难溶于水，着火点是物质的固有属性，不会阐氐，故B错误；

&氧气具有助燃性，不具有可燃性，故C错误；

D、氧化反应是化合价发生变化的反应,不T需要氧气参加,故D错误.

婕：A.

【分析】A,根据氢氧化钙和i钠反应生成钙沉淀和氢氧化钠,氢氧化钙和钺态氮肥反应会生成氨气，以及肥皂水在软水

和财中的不同济忻；

B.根据一氧化碳难溶于水，着火点是物质的固有属性，不会降｛氏进行分析;

C、根据氧气具有助燃性进行分析；

D、根据氧化反应是化合价发生变化的反应,不T需要氧气参力谑行分析.

第7题【单选题】

某同学过滤含有泥沙的水，滤液仍然浑浊，其原因可能是（）

A、用玻璃棒引流

B、倒液体时液面高于滤纸边缘

C、倾漏斗的下端未靠在烧杯壁上

D、过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边

【答案】：

B

【解析】：

【分析】过滤的原理是利用固体不能通过滤纸上的小孔而液体可以通过,达到分离固体与液体的方法.凡是不经造纸的过滤就

直接进入滤液的操作,都能造成滤液浑浊；另外，盘虑液的烧杯不干净也会造成同样的结果.

【行】

A、用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流下，防止直接倾倒时冲破雌,该操作不会造成滤液仍然浑浊；故片不可能；

B.倒液体时液面高于滤纸边缘,会使部分液体未经过滤纸的过速直接流下，该操作会使灌液仍然浑浊；故B可能；

C、漏斗的下端未靠在烧杯壁上,既可防止滤液溅起又能加快灌液流下的速度,该操作不会造成注液仍然浑浊；故可能；

D、过滤时玻璃棒靠在三层滤纸T凶,使倾倒液体时不会造成弄破滤纸,该操作不会造成滤液仍然浑浊；故D不可能；

谡B.

【点评】了解实验数据的处理或者误差分析的方法及技巧；了解试验操作的一些注怠事项；掌握过港的原理、方法和注意事

项.

第8题【单选题】

下列实验现象，描述错误的是（）

A、电解水时正极和负极产生气体的体积比为2:1

B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

C、将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红色粉末逐渐变为黑色粉末

D、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、电解水时正极和负极产生气体的体积比为1:2,故A符合题意;

B,铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故B不符合题意；

C、桁一氧化碳通入灼热的氧化铁,氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，红色粉末逐渐变为黑色粉末，故GR珀题意;

D、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成了氢氧化桐和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，故D不符合题意.

故答案为：A.

【分忻】物质发生化学变化时现象和结论的区§11

>第9题【单选题】

除去碳酸钠溶液中含有的少量氢氧化钠，选用试剂正确的是

A、盐酸

B、氢氧化钙溶液

C、二氧化碳

D、氯化钙溶液

【答案】：

C

【解析】：

答宴:C

A、盐酸能与氢氧化钠和碳酸钠都能反应，,原物质除去,不能用作除杂试剂，故错误;

B、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，会把原物质除去，不能用作除杂试剂，故错误.

C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，不会带入新的杂质,故正确；

D、氯峥溶液与溶液笆沉淀，创e原物质除去，故错误；

>第io题【单选题】

下列实验操作基本正确的是（）

。

A、

pH试纸

食

盐

水

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A、用滴管滴加液体时,应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故A错误；

B,稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硝倒入水中，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，故B错误;

&不能将pH试纸直接浸入待测溶液中测酸碱性，以防止污染待测液，故C错误;

D、蒸发食盐要用玻璃棒不断搅拌，要外焰加热，故D正确；

:D.

【分析】A、根据胶头滴管使用的注意事项分析；

B.运用稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中解答；

C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH时的方法进行分析判断；

D.运用蒸发操作要领解答.

第11题【单选题】

下列除杂方法正确的是（）

A、用硫酸铜溶液除去铁粉中混有的铜粉

B、用碳酸钙除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸

C、用稀硫酸除去氯化钠中混有的碳酸钠

D、用点燃方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳

【答案】：

B

【解析】：

【分析】A、,

B,根据碳酸钙会与盐酸反应进行分析，

C、根据硫酸会与碳酸钠反应生成硫酸钠进行分析,

D、根据一氧化碳具有可燃性进行分析.

【解答】A、铜粉是杂质,要除去铜粉,而不是除去铁粉，但是铁与硫酸铜反应生成了铜,故A错误,

B、碳酸钙会与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,蒸发后可以将水和二氧化碳除去,最后就只剩氯化钙了，故B正确，

&虽然硫酸会将碳酸钠除去，但是生成的硫酸钠对于氯化钠也是杂质,故C错误,

D、一氧化碳是少量的,和M化碳是均匀的混合在T的，不能被点燃,故D错误,

陲B.

【点评】本题主要考查了物质除杂的试剂选择,在使用化学方法分离混合时选用的化学试剂应只与混合物中杂质反应,并且反

应后不带来新的杂质

>第12题【单选题】

生活中的许多事件蕴含着化学原理.下列事件：①将生石灰放进水中放出大量的热；

②用吸管将呼出的气体吹进澄清的石灰水中出现浑浊；③用炭火烘烤石灰浆刚抹过的墙壁，墙壁反而

更潮湿；④高温煨烧石灰石；⑤用稀盐酸除去水垢；⑥溶洞里石笋和钟乳石的形成；⑦久盛石灰水的试

剂瓶的内壁上出现白色固体.其中所蕴含的化学原理相同的是（）

A、①③④

B、①②④

C、①②⑥

D、②③⑦

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：①将生石灰放进水中氧化钙和水反应生成氢氧化钙；②用吸管将呼出的气体吹进澄清的石灰水中出现浑浊,石灰

水变浑浊是因为二«化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙；③用炭火烘干熟石灰抹过的墙壁,墙壁反而更潮湿，是因为M化碳

与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水；④高温段烧石灰石使其变为白色，是因为碳酸钙在高温下分解为氧化钙;⑤用稀盐酸除去

水垢，是因为盐酸和碳酷丐反应生成了可溶性的氯化钙；⑥石笋和钟乳石的形成过程中碳酸氢钙分解生成了碳酸钙等；⑦盛有

石灰水的试剂瓶的内壁出现白膜，石灰水变浑浊是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙；因此②③⑦墓含原理相同.故

选D.

［分析］根据已有的知识进行分析，二M化碳能^氢氧化钙反应生成碳酸钙和水.

>第13题【填空题】

A〜E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们的转化关系如图(部分物质和反应条件略去)。A

是目前世界年产量最大的金属；B是红棕色固体；E是我国制碱工业的先驱--侯德榜发明的联合制碱法中

的“碱”。则C的化学式为;化学方程式：①为;②为。

【答案】：

【第1空】HCI

【第2空】3co+Fe2C)3高逼2Fe+3CO2

【第3空】Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOH(当即可)

【解析】：

【解答】A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A是目前世界年产量最大的金属,因此A是铁；B是红棕色固体，红棕色

的氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,因此B是氧化铁;E是我国制碱工业的钿--侯德榜发明的联合制碱法中

的“碱”，因此E是碳酸钠;铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和碳酸钠反应

生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,因此C是盐酸,D是氢氧化钙；故反应①、②的化学方程式分别为：3CO+Fe2O3高温

2Fe+3c。2；Ca(0H)2+Na2cO3=CaCO31+2NaOH.

【分析】A是目前世界年产量最大的金属,因此A是铁;B是红棕色固体，红棕色的氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,

因此B是氧化铁;E是我国制碱工业的先驱一侯德榜发明的联合制碱法中的"碱"，因此E是碳酸钠.根据上述分析为突破口,结

合图示转化关系进行分析判断.

＞第14题【填空题】

在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，三次用到的玻璃仪器是,提纯后的食盐中还含有少量

的CaCI2和MgCI2等可溶性杂质，将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，过

滤后，向滤液中加入盐酸调节置pH=,再将滤液蒸发结晶，即可得到更纯的食盐，请写出其中NaOH

溶液与盐酸反应的化学方程式.

【答案】：

【第1空】陶®f

【第2空】7

【第3空】HCI+NaOH=NaCI+H2O

【解析】：

【解答】解：粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离，过滤把不溶物彻底除去，蒸发把食盐从溶液中分离出来而得到食

盐的过程,其操作顺序应为溶解♦过滤-蒸发.在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒.

提纯后的食盐中还含有少量的CaCb和MgQ2等可溶性杂质.可将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液、过量的Na2c。3

溶液，过海后，滤液是氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液,向注液中加入盐酸调〒至pH=7，恰好完全反应,再将注液蒸发

结晶，即可得到更纯的氯化钠；溶液与盐酸反应氯化钠和水,反应的化学方程式为：

NaOHHCI+NaOH=NaCI+H2O.

哙案为:；

7;HCI+NaOH=NaCI+H2O.

【分析】粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得

到食盐的过程）,据此确定三次用到的玻璃仪器.依次加入过量的NaOH溶液、过量的Na2c。3溶液，过滤后，滤液是氯化钠.

氢氧化钠、碳魄钠的混合溶液，据此进行分析解答即可.

＞第15题【实验探究题】

小刚同学在实验室中用一种紫褐色固体粉末（即高镒酸钾）A进行探究实验，他实验的过程和现象如

下，请你帮其解决下列问题：（提示：二氧化锦不溶于水，而镒酸钾可溶于水）

a固体C无色气体B

T尢色凝体F

紫褐色加热

初末A①“~~►液体D

铁姐

L-＞无色气体B上二，固体E

写出下列物质的化学式并标出各元素化合价：B：,F：

【第1空】区

【第2空】京也

反应①的符号表达式为：，该反应的基本反应类型为：

B\u5206\u89e3

【第空】

12KMnO4_AK2MnO4+MnO2+O2T

【第2空】分解

过滤操作所需的玻璃仪器有：,过滤操作主要适应于分离组成的混合物.

A\u70e7\u676f\u3001\u6f0f\u6597\u3001\u73bb\u7483\u68d2

B\u4e0d\u6eb6\u6027\u56fa\u4f53\u548c\u6db2\u4f53

【第1空】烧杯、漏斗、玻璃棒

【第2空】不溶性固体和液体

反应③的主要实验现象是：,反应符号表达式：,反应基本类型为：反应.

A\u706b\u661f\u56db\u5c04\uff0c\u653e\u51fa\u5927\u91cf\u70ed\uff0c\u751f\u6210\u9edl\u8272\u5

6fa\u4f53

C\u5316\u5408

【第1空】火星四射，放出大量热，生成黑色固体

【第空】

23Fe+2O2^Fe3O4

【第3空】化合

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)根据物质颜色和重要的化学反应,可以推测各种物质的名称；无色气体B和铁丝燃烧生成固体E,可叫测B

是氧气、固体E是四氧化三铁；根据反应①②和氧气的实脸室制法可知，A是高镒酸钾、C是二氧化镒、F是双氧水.其中B是单

质氧气，氧元素的化合价为o,F是过氧化氢,其中氢元素的化合价为+i,氧元素的化合价为-1；故答案为：a；次今；

高镒酸钾分解产生镒酸钾、二氧化镒和氧气，是质生成三种物质的分解反应,故答案为：

(2)TWS)2KMnO4_△

过滤是初中化学基本实验操作，需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒;主要用于分

K2MnO4+MnO2+O2t;；(3)

离不溶性固体和液体.故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒,不溶性固体和液体；(4)铁和氧气燃烧生成四氧化三铁，反应的现象

为：火星四射，放出大量热,生成黑色固体；该反应是两种或者两种以上物质生成一种物质的反应，属于化合反应.故答案

为：火星四射，放出大量热,生成黑色固体化合.【分析】本题的突破口是紫褐色粉末和反应③条

；3Fe+2C)2点燃Fe3O4；

件，根据无色气体B和铁丝燃烧生成固体E,可以推测B是氧气、固体E是四氧化三铁；根据反应①②和氧气的实验室制法可知，

A是高镒最钾、C是二氧化镒、F是双氧水.据此完成相关的问题即可.

＞第16题【实验探究题】

研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHC03溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀。

他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究。

【实验准备】用一定溶质的质量分数的NaHC03溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设

计实验方案提供参考。〈tablecellspacing="O"cellpadding="O"border="l"width="100%"xtbodyxtd

width="142"xtdwidth="142"＞NaHCO3溶液＜tdwidth="142"＞NaOH溶液＜tdwidth="142"＞Na2CO3溶液＜td

width="142"＞加入酚醐溶液＜tdwidth="142"＞溶液变红vtdwidth="142"＞现象l＜tdwidth="142"＞溶液变红＜td

width="142"＞加入CuSO4溶液＜tdwidth="142"＞产生气泡和蓝色沉淀＜tdwidth="142"＞现象ll＜tdwidth="142"＞

产生气泡和蓝色沉淀＜tdwidth="142"＞加入CaCI2溶液＜tdwidth="142"＞无明显变化＜tdwidth="142"＞无明显变

化＜tdwidth="142"＞产生白色沉淀＜tdwidth="142"＞加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水＜tdwidth="142"＞

澄清石灰水变浑浊＜tdwidth="142"＞澄清石灰水无明显变化＜tdwidth="142"＞澄清石灰水无明显变化

＜/tbody＞＜/table＞表中的现象I为；现象H为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是。

【第1空】溶液蚓

【第空】

2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2l+Na2SO4

【查阅资料】

I氯化钙溶液显中性。

n滤液中所含的溶质有以下几种可能：

①NaOH；②Na2co3；③NaOH和Ca(0H)2；④Na2c03和NaHC03；⑤Na2c03和NaOH

【实验及分析】

甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2c03。

乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量C02,产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和

Ca(0H)2»

丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCI2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试

管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2c03

和NaHC03o

【反思与评价】

老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理。

①丙同学的实验中，加入CaCI2溶液的目的是。

②根据乙同学的结论，NaHC03溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是。

【第1空】龌Na2c。3

【第2空】NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3l+H2O

老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足。丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成

分。＜tablecellspacing="O"cellpadding="O"border="l"width="100%"＞＜tbodyxtdwidth="178"＞实验操作＜td

width="184''＞实验现象＜tdwidth="179"＞实验结论＜tdwidth="178"＞①取少量滤液于试管中，加入过量CaCI2

溶液②过滤，向滤液中滴加无色酚醐溶液＜tdwidth="184"＞＜tdwidth="179"＞滤液中的溶质是Na2CO3

和NaOH＜/tbodyx/table＞

【第1空】©＜白色沉②溶液典

戊同学认为丁同学的实验并不足以证明其结论，并重新设计实验证明了丁同学的结论。请写出他的实

验操作和实验现象o

【第1空】取少量逑液于试管中，加入过量CaQ溶液，过速,向注液中滴加CuS04溶液，只生成蓝色沉淀,没有气泡

结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是(填字母序号)。

a.盐溶液可能显碱性

b.化学反应的产物与反应物的量有关

c.碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐

d.判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量

【第1空】abd

【答案】：

【解析】：

【解答】【实验准备】氢氧化钠溶液呈碱性,使酚酸试液变红,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫葭钠,化学方程

式为CuSC>4+2NaOH=Cu(OH)2J+Na2so4;

【反思与评价】①丙同学：根据氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氨钠、氢氧化钠的性质,能与氯化钙反应产生白色沉淀的只有碳酸

钠，因此分别取少量注液于两支试管中,向一支试管中滴加CaCl2溶液，是检验是否存在碳酸钠;碳酸氢钠的诧液加热至沸腾,

将产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊；

②fg据乙同学的实脸及结论：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2,产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和

Ca(0H)2；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，化学方程式为

NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3l+H2O;(2)硼，触相再检胸,除去

碳酸钠添加试剂时不能影响氢氧化钠的存在,因此可取少量滤液于试管中，加入过量CaCb溶液与频钠反应产生白色沉淀，验

证并除去碳酸钠，过注,向滤液中滴加酚猷溶液，溶液变红,说明含有氢氧化钠，贝E兑明滤液中的溶质是Na2c。3和NaOH;

(3)要确定是否含氢氧化钠,需先把碳酸钠除去然后再检验氢氧化钠,除去碳窿钠添加试剂时不能影响氢氧化钠的存在,因此

可取少量滤液于试管中，力0A过量CaCl2溶液与碳酸钠反应产生白色沉淀，过滤,向注液中滴加CuSC>4溶液，只产生蓝色沉

淀，无气泡，则说明注液中的溶质是Na2c。3和NaOH;(4)a、盐溶液可能显碱性，如碳酸钠溶液呈碱性,正确；

b、化学反应的产物与反应物的量有关,正确,如二氧化碳与氢氧化钠反应,少量的二氧化碳与氢氧化钠反应生成频氢钠，正

确；

c、喙不另夕夕盐,如NaHCC)3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3i+H2O,取;

d、判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物,还要考虑反应物是否过量,正确.

故答案为：abd.

【分析】根据氢氧化钠的性质分析,氢氧化钠溶液呈碱性,使酚酸试液变红,氢氧化钠与硫酸血反应;根据碳酸钠和碳酸氢钠

的性质分析，二者都能与酸反应产生二氧化碳气体,碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀;根据题中提供信息分析,碳

酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳窿钙白色沉淀、氢氧化的用水.

>第17题【实验探究题】

某科研小组设计利用稀H2s04浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO,其余成分既不与酸

反应，也不溶解于水)的方案，实现废物综合利用.部分实验流程如下：

过“稀K微过后帙冷水

/化阳-----陂发------*过浊----*-化----*株和|A-»

TiT

IT沿城法IFctOHhIM体

请根据上述实验流程回答下列问题：

操作1的名称是.

【第1空】

在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为,.

【第1空】ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

【第2空】CUO+H2SO4=CUSO4+H2O

加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是,得到滤渣1的成分为（填化学式）.

【第1空】置贩^

【第2空】Fe、Cu

在实验过程中，双氧水会与FM2+反应生成Fe”+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去.高

镭酸钾溶液也能将Fe0+氧化成Fe3+,选用双氧水的优点是.

【第1空】不引入较难除去的杂质

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）操作1是将液体和固体分离的操作，是过滤，故填：过滤；（2）氧化铜锌矿的主要成份是氧化薛0氧化锌,

金属氧化物与酸反应生成盐和水，其反应的化学方程式为：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;故

填：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2。,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;（3）加过量铁粉后，发生的反应是铁和硫酸锢的反应,生成

嗣和硫酸亚铁，符合置换反应的特征,由于铁粉过量,所以滤渣1的成份是铁和铜,故填：置换反应；Fe、Cu;（4）除杂实验

过程中，要注意不要引入新的杂质，特别是难除去的杂质,双氧水只含有氢和氧两种元素,会与Fe2+反应生成Fe3+和水，而不

引入难除掉的其它杂质，故填：不引入锄鹿除去的杂质；

［分析］（］）根据实验操作的名称分析；（2）根据反应物、生成物及质量守恒定律分析解答；（3）根据基本反应类型的不同

特征分析，根据溶液中的固体成份分析；（4）根据除杂实险的注意事项分析;本题看上去是TI分析推断图框题,但题目考查

的知识点全是课本基础知识,熟练掌握酸碱盐的化学性质即可解答本题.

>第18题【实验探究题】

探究:

木呷惹、阿依莫两同学对教室墙壁脱落的一块白色固体产生兴趣，他们将白色固体带到了化学实验室.

经查阅资料得知：白色固体是石灰浆与空气中的物质作用的产物，他们猜测可能的成分为：

猜测一：氢氧化钙猜测二：碳酸钙猜测三：氢氧化钙和碳酸钙

于是他们将白色固体捣碎研成粉末，放入烧杯，加水，不断搅拌，静置，取上层清液于A、B、C三支

试管，残渣备用.

他们在A试管中滴加无色酚猷，试液变成红色，则猜测二不成立.他们又在残渣中加入适量稀盐酸，

产生大量气泡，将生成的气体导入B试管，结果变浑浊，由此证明，猜测三成立.

写出残渣与稀盐酸反应的化学方程式；

Illi

【第1空】CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2trCa(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O

写出B试管中发生反应的化学方程式；

mi

【第1空】CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O

他们将浓碳酸钠溶液加到C试管中，溶液变浑浊，此法可用于实验室制取少量氢氧化钠，反应的方程

式为,若要将沉淀与溶液分离，其操作方法是.

【第1空】Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO31+2NaOH

【第2空】过滤

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)由题意可知，猜想三成立，由于氢氧化钙微溶于水，所以残渣的成分是氢氧化钙和碳酸钙，残渣与稀盐酸反应的

你为:CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T,Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O;

(2)在B试管中二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3!

+H20;

(3)他们将浓哪钠溶液加到C试管中，溶液变浑浊，此法可用于实验室制取少量氢氧化钠,反应的方程式为：

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOH,若要将沉淀与溶液分离,土作方法是过滤.

故答为:(1)CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2r,Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O;

(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O;

(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOH,.

【分析】(1)根据残渣的成分与盐酸的反应写出反应的化学方程式；

(2)分析试管B中的反应,写出反应的化学方程式;

(3)实验室制取少量氢氧化钠，常用碳酸钠与氢家化钙反应,据此写出反应的方程式;若要将沉淀与溶液分离，其操作方法是

>第19题【实验探究题】

为探究一瓶久置的氢氧化钠溶液(原溶质质量分数16%)是否变质，同学们提出了多种方案，其中一

种方案设计如下：

【查阅资料】：氢氧化钠溶液与空气接触可能发生的反应：

2NaOH+CO2—Na2CO3+H2O

Na2CO3+CO2+H2O-2NaHCO3

NaOH与NaHCO3在溶液中发生反应：

NaOH+NaHCO3-Na2cO3+H2O

【假设猜想】：1.该溶液未变质，溶质成分只有NaOH；2.该溶液已变质

【实验探究】：向一定质量的洁净烧杯中加入mlg该氢氧化钠溶液，再加入溶质质量分数为20%硫酸

m2g(硫酸足量)，充分反应、冷却后称量.根据溶液总质量m判断该氢氧化钠溶液是否变质.

试结合该方案，回答下列问题：

进行上述实验使用的称量仪器名称是,称量时，烧杯应放在该仪器的盘.

【第1空】托盘天平

【第2空】左

实验探究中，烧杯内溶液总质量m与氢氧化钠溶液是否变质的对应关系是：

m<(ml+m2)g,猜想成立；m=(ml+m2)g,猜想成立.

【第1空】2

【第2空】1

补充完善猜想2：如果该溶液部分变质，溶质的成分为(填化学式，下同)；

如果该溶液完全变质，溶质成分可能为Na2CO3或NaHCO3或.

【第1空】NaOH、Na2cO3

【第2空】Na2cNaHCO3

【答案】：

【解析】：

[解答](1)称量仪器名称是托盘天平,称量时，烧杯应放在该仪器的左盘.(2)硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,而

硫酸和碳酸钠和碳酸氢钠反应都生成二«化碳气体,二氧化碳气体进入空气中，因此m<(mi+m2)g,瘩鼠2成立；

m=(m1+m2)g,猜想1成立.(3)如果该溶液部分变质,溶液中T有氢氧化钠,根据NaOH与NaHCO?在溶液中发生反

应NaOH+NaHCC)3=Na2cO3+H2。可知,溶液中一定没有碳酸氢钠，就一定有碳酸钠；

如果该溶液完全变质,溶质成分可能为Na2c。3或NaHCC)3或Na2c。3、NaHCO3.

故填：(1)托盘天平；左；(2)2;1;(3)NaOH,Na2cO3；Na2cO3、NaHCO3.

[»#f](1)领托的平的邮.(2)isjejss守硼质论析.(3)领题中

信息结合所学物质的化学性质进行分析.此题难度较大,掌握常见物质的化学性质以及根据题中信息等即可顺利解答.

>第20题【实验探究题】

钠盐种类较多，在实验室里，钠盐通常都摆放在同一药品柜中，小华所在的化学兴趣小组在整理药品

柜时，发现某种试剂瓶外壁两边贴上了新旧两个标签，分别是"Na2s04溶液"、"Na2c03溶液”，小华认为

其原因是：Na2CO3溶液的试剂瓶混入了Na2SO4溶液，并加贴了新标签.该兴趣小组对溶液的成分进行了

探究.请你完成以下探究过程，并将①〜⑤处的答案填入答题卡相应位置.

【提出问题】

A\u8be5\u8bd5\u5242\u74f6\u5185\u6eb6\u8d28\u7684\u5316\u5b66\u6210\u5206\u662f\u4ec0\u4e48

【第1空】该试剂瓶内溶质的化学成分是什么

【提出猜想】猜想1：溶质仅为Na2s04；猜想II：溶质仅为Na2c03：猜想Hl：溶质为Na2s04和

Na2CO3.【实验探究】〈tableborder=lcellspacing=Ocellpadding=Owidth=0xtdwidth=288valign=top>实

验操作<tdwidth=184valign=top>实验现象<tdwidth=97valign=top>实验结论<tdwidth=288valign=top>

①取少量样品于一只洁净试管中，加入足量稀硫酸<tdwidth=184valign=top><tdwidth=97valign=top>

猜想I不成立<tdwidth=288valign=top>②,向其中加入过量的BaCI2溶液，过滤，向所得沉淀中加

入足量稀硝酸<tdwidth=184valign=top>先产生白色沉淀；加入硝酸溶液后，有气泡产生，沉淀部分溶解<td

width=97valign=top>猜想成立</table>

A\u53d6\u5cll\u91cf\u6837\u54cl\u4e8e\u53e6\u4e00\u53ea\u6d01\u51c0\u8bd5\u7bal\u4e2d

B\u6709\u6cl4\u6cel\u4ea7\u751f

C\u2162

【第1空】取少量样品于另一只洁净试管中

【第2空】有气泡产生

【第3空】m

【问题讨论】试写出加入BaCI2溶液后，生成不溶于硝酸的白色沉淀的化学方程式.

ABaCI2<Vsub>+Na2<Vsub>S04<Vsub>\u2550BaS04<Vsub>\u2193+2NaCI

【第空】

1BaCl2+Na2SO4=BaSO4l+2NaCI

【答案】：

【解析】:

【解答】解：【提出问题】根据题中信息可知是探究该试剂瓶内溶质的化学成分是什么；【实验探究】1.取少量样品于一只

洁净试管中,加入足量稀硫酸，有气泡产生,碳酸钠和硫酸反应，生成二氧化碳气体，说明有碳酸钠,猜想I不成立；2.取少

量样品于另一只洁净试管中，向其中加入过量的BaCb溶液，过淖,向所得沉淀中加入足量稀硝酸,先产生白色沉淀；加入硝酸

溶液后，有气泡产生,沉淀部分溶解，说明沉淀中有碳酸钦和硫酸铁,碳酸钠和氯化银反应产生碳酸银沉淀和氯化钠;硫酸钠

和氯化钗反应产生破酸银沉淀和氯化钠；该试剂瓶内溶质的化学成分是碳酸阳0硫酸钠，猜想m成立；

【问题讨论】氯化须与破酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，反应的化学用i