2021年常州中考-化学-实验探究题汇编

个性化辅导教案

学生:______学科：化学老师：________

日期:_____时段:________

课题中考专题复习一常州市中考探究题

1学.会探究题的解题步骤

教学目标

2.养成阅读探究题材料的习惯，具备举一反三的发散性思维

探究题作为试卷最后两道题，具有一定的难度，实验过程的分H

重难点透视,题目关键条件的把握，都是解题的关键。个别小问需要一定白

发散性思维。

教学内容

授课内容

1.达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉.天然气的主要成分是甲烷（CHD,我校化学兴

趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，参与探究。

【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？

【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成COz,不完全燃烧生成CO；无水CuSO,遇水变蓝。

【猜想与假设】：

猜想甲:C02HQ；

猜想乙：CO?COH,0；

猜想丙：______________

【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的02中燃烧的产物依次通过如图所示装

置：

(1)甲、乙装置的顺序能否颠倒？(填"能”或"否”)

(2)实验中用纯净而不用空气的原因是。

(3)实验中观察到甲中无水CuSO,变蓝，乙、戊中澄清石灰水变浑浊，丁中红色粉末变成黑色，由

此推断同学猜想成立。

(4)装置乙的作用是，写出丁中发生的化学反应化学方程式:

【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是

实验结束，对相关装置进行称量(忽略空气成分对实验的干扰)：甲装置增重3.6g,乙装置增重2.2g。

那么燃烧甲烷的质量为g，并写出该实验中甲烷燃烧的化学方程式

2.镁是一种银白色有金属光泽的金属，巳经成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富

的镁资源，以下是专门对镁的可燃性进行的一系列探究。

【实验用品】250mL集气瓶、玻璃棒、烧杯、导管、橡皮塞、止水夹、电阻丝、胶皮铜质导线、

12V电源、瓶二氧化碳气体、镁带、酚醐溶液、细沙等。

【实验操作】按图连接好装置检查装置的气密性用250粒集气瓶收集满二氧化碳气体其内加

入少量干净的细沙接通12V电源

①接通12V电源，可看到电阻丝红热；

②镁带在二氧化碳中能够剧烈燃烧，发出强光，生成白色固体，同时可清晰地看到镁带附近的集气

瓶内壁附着一薄层黑色固体；

③，=,OH-能使酚酰;溶液变成红色。【实验

探究】

(1)接通电源一会儿，观察到电阻丝红热，说明该实验中电能转化成.金属镁是一种较活

泼的金属，在二氧化碳气体中也能燃烧，由此你对燃烧有什么新的认识：(写

一点)。

(2)镁带在二氧化碳中燃烧，发生了(填基本反应类型)反应，其反应的方程式为

，集气瓶底部铺戾干;争的细沙的作用是。

【实验探究in】

(3)镁带燃烧后冷却至室温，打开止水夹，观察到烧杯内,一段时间后集气瓶内的酚

献:溶液变成_________色，其理由是与水缓慢反应生成了0

3.西园中学化学兴趣小组在老师指导下，对碳酸钠、碳酸氢钠的性质作进一步探究。

I.探究碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性

【实验过程】

(I)截取一根长短合适的玻璃管，利用酒精喷灯将其加工成长柄双V管。

(2)按下图所示，装好药品和试纸，确保长柄双V管处于水平的平衡状态。

(3)以下操作不考虑空气的干扰。

实验现象实验结论

①用酒精灯加热左端的长柄双V管保持水平，干燥的

碳酸钠受热_____

碳酸钠2min蓝色石蕊试纸不变色

②再加热右端的碳酸氢长柄双V管右端上升，干燥的碳酸氢钠受热分解成碳酸钠等物质，有

钠2min蓝色石蕊试纸变成红色关的化学方程式是_____

【拓展延伸】

（4）碳酸钠俗称苏打、等，常用作洗涤剂。

（5）碳酸氢钠俗称小苏打，常用于。

II.探究碳酸氢钠受热后残留的白色固体成分

【作出猜想】

同学们猜想碳酸氢钠受热后，残留的白色固体成分可能是：

①全部是碳酸氢钠；②全部是碳酸钠；③O

老师指出，猜想①无需验证，就知道不合理，因为。

【查阅资料】

碳酸氢钠溶于水吸收热量，碳酸钠溶于水放出热量。

【设计方案】

同学们设计出下列3个实验方案，其中正确的是—（填序号）。

A.将残留的白色固体溶于水，若有放热现象，则猜想②正确

B.加热一定量残留的白色固体，若质量减轻，则猜想③正确

C.向残留的白色固体中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则猜想②正确

4.某同学发现，做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究。

【提出问题】溶液中的溶质是什么？

【猜想与假设】

A同学:该溶液没有变质，只含有NaOH

B同学:该溶液全部变质，只含有Na2cCh

C同学:该溶液部分变质,含有NaOH和Na2cCh

【查阅资料】Na2cCh溶液呈碱性

【实验探究】B同学为了验证自己的猜想，取少量溶液于试管中，向其中滴加少量的稀盐酸，观察

到无明显现象。由此B同学得出结论：自己的猜想不成立，A同学的猜想成立。

【评价与交流】请你评价B同学的结论：（1）。

同学们经过讨论后一致认为：B同学在验证自己的猜想时，若将所加试剂调换成足量的另一种试剂

（2）（填化学式），观察到有（3）产生，待不继续反应后，继续滴加

（4）,既能验证自己的猜想.也能确定溶液中溶质的成分。

C同学通过该方案进行实验，最终确定了溶液中的溶质成分。

（归纳与总结）通过上述实验我们能够总结出：在确定氢氧化钠的变质程度时，一般应先（5）

,再（6）就可以确定溶液中的溶质成分。

5.学习酸碱盐知识后，同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应，可观察到溶液变浑浊。

甲组同学进行右图所示的实验，却未观察到预期现象。

【提出问题】未观察到浑浊的原因是什么？

【猜想和假设】

①与氢氧化钙溶液的浓度有关。若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生浑浊。

②与碳酸钠溶液的浓度有关。若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊。经讨论，同学们认

为猜想①不合理，其理由是—。

【进行实验】乙组同学针对猜想②进行实验。

实验目的实验操作实验现象

碳酸钠溶液浓度/%是否浑浊

10不浑浊

取4支试管，向其中分别

探究猜想②5不浑浊

加入

1浑浊

0.5浑浊

【解释与结论】

(1)补全上述实验操作：取4支试管，向其中分别加入

(2)氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是。

(3)乙组实验证明：猜想②不成立，碳酸钠溶液浓度在0.5〜10%的范围内，能否出现浑浊与碳酸

钠溶液的浓度有关，其关系是一。

【实验反思】

(1)丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究。设计了多组实验，其中部分同学的实

验过程及结果如下：

丙组同学的实验目的是

(2)依据乙、丙两组的实验探究，丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改进，当滴

入几滴某溶液后，溶液迅速变浑浊。其实验操作是—•

6.某化学小组用石灰石(含杂质SiCh、CaO,还可能含有少量的FezCh)与足量的稀盐酸制备二氧

化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究(溶解于水中的气体成分忽略不计)。

【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？

【查阅资料】

①SiCh不溶于水，且不与稀盐酸反应。

②FeCb溶液遇到硫氧化钾(KSCN)溶液能够很灵敏的显现出红色。

③FeCb只能在较强的酸性溶液中存在，若pH>3.8时,FeCb会完全与水发生反应生成Fe(OH)3沉淀。

④已知反应：CaCl2+Na2CO3="="CaCO3l+2NaCh

【假设猜想】

(1)该小组同学一致认为废液中一定含有CaCL,用化学方程式表示其原因是。

（2）结合以上资料，该小组同学作出以下三种合理的猜想

猜想1：溶质只含有CaCL

猜想2：溶质含有CaCb和HC1

猜想3：溶质含有

【实验验证】

【反思评价】

（1）上述步骤2中，小姚同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HC1。你认为该方案是

否合理，其原因是

（2）根据实验结论，实验结束后若要回收CaCL溶液，正确的操作是：向废液中加入过量的

过滤。

7.某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸

后，发现忘记了滴加酸碱指示剂，因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探

究。

【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？

【实验猜想】猜想一：只有CaCb；猜想二：；猜想三：含有CaCL和Ca(0H)2；猜想四：

含有CaCL、HCI和Ca(0H)2.

同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是o

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性

【进行实验】同学们设计可如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的.请你帮他们填写有关实验

步骤或实验现象.

方案实验步骤实验现象

方案一取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液—

方案二取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯—

中的溶液

方案三取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入_______产生气泡

【反思交流】

要使烧杯内溶液的溶质只含CaCb,需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的

然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为.

8.某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其还原产物的组成.

(1)装置及反应原理探究

①B装置中浓硫酸的作用为

②说明CO能还原CuO的现象为

③上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式.（不考虑CO2

和H2O的反应.）

（2）产物成分探究

【查阅资料】I、一氧化碳还原氧化铜.除生成铜外还可能生成氧化亚铜（CU2。）

II、Cu2O为不溶于水的红色固体

UKCuzO+H2sO4=CuSO4+C11+H2O

【提出问题】红色固体含有什么物质？

【猜想假设】假设一：红色固体只含Cu

假设二：红色固体只含CU2。

假设三：___________

【实验验证】该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色,

红色固体部分溶解.

【实验结论】根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有.

【数据处理】为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同不分别称取各自实验后的一定质量的红色

固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如表，请

完善表中内容.

实验人员红色固体（g）剩余红色固体（g）实验结论

甲7.23.2—

乙4.082.48

【交流与反思】只要假设合理，方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论.

9.在学习盐酸的化学性质时，小明和小芳两位同学分别做了碳酸钠溶液和稀盐酸溶液的化学实验（如

图）.小明的实验中能观察到有气泡产生，小芳的实验中观察不到有气泡产生，对此意外现象，两

位同学进行如下探究：

【提出问题】小芳的实验中为什么没有观察到明显现象？

【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳，还可以生成碳酸氢钠.

②碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应；而碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成沉淀.

【设计实验】证明小芳实验的溶液中含有碳酸氢钠.

实验步骤实验现象实验结论

①取上述溶液少量于试管中，加入足量的

产生白色沉淀

________（写化学式）溶液小芳实验的溶液中

②取步骤①所得上层清液少量，滴加含有碳酸氢钠

—

写出步骤①反应的化学方程式：.

【实验反思】（1）NaCQ；溶液和盐酸溶液反应的生成物受到盐酸量的影响，稀盐酸（填

“过量”或“不足”）时才有气泡冒出.

（2）当反应物的量不同时，产物可能不同，试另举一例：.

10.据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。

同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。

【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？

【查阅资料】

I.手机电路板中的金属及其价格如下表所示：

种类FeCuAlNiAuAgPd（钿）

4.7X7.6X

市场价格/（$/t）3657175.51710.5142352.7X10，

107105

矿石中含量72.40.8729.11.0241200.4

手机电路板中含

51310/p>

量

说明：

I.Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（％）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。

II.Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCk溶液为绿色。

III.2Cu+02+2H2sol2CuS0（+2H20

【实验方案】

第一步：选择值得回收的金属。

依据资料I中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd,原因是:

①它们的市场价格较高；②。

第二步：设计实验分离、回收部分金属。

序号实验步骤实验现象

取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热

I焊锡熔化

风，一段时间后，用镶子将金属电路从塑料板中拽出

II将金属电路放入烧杯中，加入过量稀盐酸浸泡

取II中未溶解的金属电路，用蒸储水洗净后，放入如右图所示

溶液逐渐变成蓝色，仍

III有微量金属固体未溶

装置中，进行实验。

解

滤纸上仍有微量金属

IV过滤III中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质

固体

V......

【问题讨论】

(1)由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是,

(2)步骤II对应的实验现象是；

(3)步骤II所得溶液中，至少含有溶质有种;

（4）步骤V的操作是：“向步骤IV获得滤液中加入一定量铁粉”，若该实验过程加入铁粉前后溶液中

主要离子变化示意图如右图所示。

①图中"”所代表微粒的符号为;

②充分反应后过滤，滤纸上固体物质是（写化学式）。

11.某化学研究小组对用过氧化氢溶液分解产生氧气的实验条件进行以下探究。

【知识回忆】写出过氧化氢分解产生氧气的化学方程式：。

【提出问题】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？

【作出猜想】猜想一：溶液的温度对反应速率有影响；

猜想二：过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速率有影响。

【实验验证】

实验序号温度催化剂过氧化氢溶液实验现象

120无5%10mL无明显现象

250无___10mL有气泡产生

3200.1gMnO25%10mL

4200.2gMnO210%10mL

若用实验1和实验2验证猜想一，则应选用—％过氧化氢溶液10mL.根据实验现象说明.

若用实验3和实验4验证猜想二，指出其中一处设计错误如果猜想正确，则实验现象是

在该实验中，还可以通过测定来判断产生氧气的快慢。

【拓展探究】你认为影响过氧化氢分解速率的因素还有（写出一种即可）。

12.某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下

图），有一瓶溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定利用现有药品对这瓶溶液进行实验探究:

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【获得信息】L性质实验中用到含用钠元素的物质是氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠

2硫酸钠溶液、氯化钢溶液都呈中性

【提出问题】这瓶溶液是：

猜想①：;

猜想②：氢氧化钠溶液；

猜想③：碳酸钠溶液；

【实验探究】

（1）小丽取样滴加溶液，溶液呈红色，得出结论：猜想不成立。理由

是»

（2）小刚另取样品滴加BaCL溶液，有产生，小刚得出结论：猜想②不成立。小组同学讨论

后认为结论不正确，理由是。

小组同学讨论后一致认为应如下进行实验：

【继续探究】

(3)取样品加入过量的BaCb溶液，力口“过量”的目的是;静置后，取上层清液

滴入酚酸试液，溶液呈红色。在剩余物质中滴入足量的稀盐酸，固体全部溶解，固体溶解的反应的

化学方程式是。

【实验结论】

(4)这瓶溶液是o

【探究启示】

(5)实验取完药品后应____________________________o

13.镁能与NH.C1液反应，不仅生成一种盐，还有气泡产生。为确定气体的成分，某化学兴趣小组

的同学进行下列实验探究。

【提出问题】镁能与NH61溶液反应生成何种气体？

【猜想与假设】小华说：生成气体可能是HCI、NL、丛中的一种或几种。

小华做出上述猜想的理论依据是。

【进行实验】修正后该小组同学认为：该气体可能含有附和压或NH”他们设计如图装置进行实验。

【现象与结论】

中观察到,证明生成气体含有NFL；B装置中浓硫酸的两个作用：①；②

C中有肥皂泡飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，说明生成的气体还含有。

【实验反思】

写出Mg与NH..C1溶液反应的化学方程式。

氨气极易溶于水，上述实验中有氨气逸出的原因可能是.

14.一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，是当前使用最为广泛的洗涤助

剂之一。某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。

【查阅资料】“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（Na2c04,相对分子质量为122）,它是一种白

色粉末，易溶于水，且能与水反应，生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质。

【实验探究一】过碳酸钠的性质

为探究过碳酸钠的性质，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容:

序号实验步骤实验现象实验分步结论（或解释）

向盛有过碳酸钠固体的试管中

①固体溶解过碳酸钠易溶于水，能与水发生反应。

加入适量水

向序号①的所得溶液中加入适有大量气泡产

②

量的二氧化镭粉末生

序号②试管中产生的气体是一；过碳酸

③将带火星的木条置于试管口木条复燃

钠溶于水能生成过氧化氢。

取序号③试管中的上层清液加

④产生白色沉淀反应的化学方程式_________o

入氯化钙溶液

小结过碳酸钠与水反应的化学方程式是_____________________________。

【实验探究二】过碳酸钠的含量测定

同学们经讨论设计了如下图所示的实验装置。图中装置B盛装氢氧化钠溶液，C盛装澄清石灰水，

D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二

氧化碳和水蒸气）。

【实验讨论】

（1）①称量装置E的质量；②组装好装置，检查气密性，装入药品；③关闭活塞K,打开活塞

通入氮气；④关闭活塞K、七,打开活塞Ki、（、K4,通入一段时间的氮气；⑤依次关闭活塞Ki、

七、K%打开活塞KK2、，直到反应不再进行；⑥再次称量装置E的质量。以上实验步骤的正确顺

序是一一；

A.①②③④⑤⑥B.②①④⑤③⑥C.①②④⑤③⑥D.②④①⑤③⑥

（2）关闭活塞K、山,打开活塞Ki、K3、陨，通入一段时间的氮气排出装置中原有的空气，此时装

置B的作用是；

（3）反应完全后关闭活塞K,打开活塞Ki,通入氮气的目的是；

（4）同学们称取6.63g含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其他杂质）进行实验，根据实验后E

装置增重2.42g,求该样品中过碳酸钠的含量（写出计算过程，结果保留小数点后一位）。

（5）装置F的作用是,若不连接装置F,测定的过碳酸钠含量会（填“偏高”

或“偏低”）。

15.研究性学习小组在实验室进行了化学实验，向一盛有镁和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀硫

酸，充分反应后，观察到烧杯中有固体剩余，对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究.

（1）写出上述烧杯中发生反应的化学方程式.

（2）对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想

【猜想】小光猜想:溶质为MgSO“

小红猜想：溶质为MgSOd和CuSO.,；

你的猜想：溶质为.

（3）【讨论】你认为的猜想不合理，理由是.

（4）【实验】若你的猜想正确，设计一种实验方案（除指示剂、PH试纸、PH计）证明你的猜想并

完成下表：

实验步骤实验现象及反应的化学方程式实验结论

现象：________________________

取少量反应后溶液：_________你的猜想正确

方程式：_____________________

16.镁带在空气中放置几十天后表面会变黑，这是什么原因呢？为此，化学活动小组的同学们展开

了探究。

【查阅资料】镁在空气中会与氧气反应生成的氧化镁。铁在潮湿的空气中会生锈。铜在潮湿的空气

中会生成铜绿［012(OH)2c0/，铜绿是一种碳酸盐。

【实验猜想】镁带在空气中放置几十天后表面变黑的原因可能是：

①镁与氧气反应②镁与氧气、水反应③镁与__________________________反应。

［实验探究］将如图所示的两个装置抽气，然后充入除去二氧化碳后的空气，再在两边用弹簧夹将装

置密封，几十天以后观察现象，

两个装置中的镁带表面都未变黑。

【实验分析】

(1)A装置所盛放的液体是__________。

(2)B装置的实验结果说明上述猜想不正确。

(3)你认为猜想—正确，若取镁带上的黑色物质加入足量的稀盐酸，会观察到—o

17.用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验.已知：白磷的着

火点为40℃.

内容

(实验1)研究燃烧条件(实验2)研究氧气性质

步骤

烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和

烧杯中盛有Ca(OH)2溶液，燃烧匙中放入才t炭，

I烧杯中的导管口放置一小块白磷，塞紧瓶

点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入集气瓶中，塞'费瓶塞

塞

II推入适量H2O2溶液推入适量H2O2溶液

(1)H2O2稀溶液和MnO2接触时发生反应的化学方程式为.

(2)实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是；;推入H2O2

溶液后，观察到烧杯中的现象是.

(3)实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质

是:木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶.该实验中，集气瓶内压强的变

化过程是.

18.某课外活动小组的同学们正在探究氧化铜与稀硫酸反应后溶液中的溶质成分。请回答问题:

【提出问题】反应后B烧杯中含有的溶质是什么？

【猜想与假设】

猜想一：CuSO4

猜想二：(1)(写化学式)。

【实验探究】

甲同学实验：取样，向溶液中滴加氢氧化钠溶液，边滴边振荡，观察到了(2)的现象，从而

证明猜想二正确。写出有挂反应的化学方程式(3)o

【继续探究】

一段时间后，同学们观察到C中溶液为无色。为确定C中溶质成分，乙同学实验：取C溶液少量，

滴加氯化领溶液，观察到有白色沉淀生成，于是认为C中溶质一定是硫酸钠，请你评价乙同学的结

论(4)。

【总结与反思】

只要向C中滴加(5)溶液，即可确定C溶液中的溶质成分。

【拓展与提高】

若要证明一个化学反应所得溶液中溶质成分，首先要做出合理猜想，然后比较几种猜想的不同，确

定需要证明的(6),选择与之反应产生明显现象的试剂进一步探究。

19.小组同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸

的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。

【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】a.可能与盐酸的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关。

【设计并实验】小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的锌片进行如下实验。

盐酸的质量分数(均取

实验编号温度/℃记录的数据

20mL)

①5%30

②10%20

③5%20

④10%30

【结果讨论】(1)写出锌与稀盐酸反应的化学方程式。

(2)实验时，需将金属片打磨，其目的是。

(3)实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到

原处。小明进行该操作的目的是。

【分析数据、得出结论】

(4)实验中记录的数据可能是。

(5)对比实验可知温度对金属与酸反应的速率的影响。

(6)实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。根据记录的数据分析，如

果盐酸质量分数为10%，温度为25℃,则所记录数据应该介于哪两次实验所记录的数据之间？

【拓展】进行锌与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的

曲线如图乙所示，根据曲线归纳锌与稀盐酸反应速率的变化规律,结合上述探究解

释曲线变化的原因。

20.为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以下探究。

【做出猜想】

猜想I：全部是金属铜：

猜想II：除铜外，还含有氧化铜；

猜想in：除铜外，还含有木炭；

猜想W：除铜外，还含有氧化铜、木炭。

【设计实验】实验流程如图：

【问题和讨论】

(1)步骤②包括溶解、两步操作；

(2)C的化学式为,D的化学式为,由此可以推出固体B中含有(写化学

式)；

(3)步骤④发生的反应方程式为；

(4)结合(2)的结论推断：如果溶液A显蓝色，则证明猜想成立。

1.CO和H20否空气中CO?和水蒸气影响实验测定乙检验并除去COz3C0+F2032Fe

+3CO2提供充足氧气1.64CH.,+7O22coz+2C0+8HQ

2.热能燃烧不一定要有氧气参与置换防止高温熔融物溅

落，炸裂瓶底酚酸溶液倒吸进人集气瓶内红氧化镁氢氧化镁

3.【实验过程】（3）①碳酸钠受热不易分解；②2NaHCO3Na2cO3+H2O+CO2T

【拓展延伸】（4）纯碱（5）发酵粉

【作出猜想】③碳酸钠和碳酸氢钠的混合物原因：碳酸氢钠受热会分解

【设计方案】B

4.（1）B同学的结论错误，如果溶液中还含有氢氧化钠，少量的稀盐酸和碳酸钠反应生成的少量

二氧化碳，二氧化碳会和氢氧化钠反应而看不到气泡。（2）氯化钙或者氯化银（3）白色沉淀（4）

酚酿（5）加入足量的中性试剂除掉碳酸钠（6）滴加试剂验证氢氧化钠是否存在。

5.饱和石灰水已是该温度下质量分数最大的溶液2mL浓度为10%、5%、1%、0.5%的碳酸钠溶

液，再分别滴加5滴饱和石灰水Ca（OH）2+Na2cChCaCO31+2NaOH碳酸钠溶液浓度大,

不易产生浑浊探究碳酸钙能否溶解在碳酸钠溶液中取2mL饱和石灰水于试管中，滴加碳酸

钠溶液

6.［假设猜想］（1）CaCO3+2HC1="="CaCl2+CO2T+H2OCaO+2HC1="="CaCl2+H2O

（2）CaCL、HCkFeCh【实验验证】步骤1：硫氟化钾（或KSCN）步骤2：有气泡产生，并产

生白色沉淀【反思评价】（1）不合理，未考虑CaCb溶液的酸碱性（或应补充测定CaCL溶液pH

的对比实验）合理，因为CaCb溶液为中性，盐酸为酸性（2）碳酸钙

7.【猜想】CaCb、HC1；稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存;

【进行实验】

方案实验步骤实验现象

方案一取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红色

方案二取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝

的溶液色

方案三取少量烧杯内溶液于另一支试管中