湖南省岳阳市临湘市2024-2025学年高二上学期10月第二次月考化学试卷

2024年高二上学期化学月考试卷一．选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）1．对热化学方程式12H2（g）+12I2（s）═HI（g）ΔH＝+26kJ•molA．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量 B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量 C．1molH2（g）与1molI2（s）完全反应生成2molHI气体需吸收52kJ的热量 D．1molH2（g）与1molI2（g）完全反应放出26kJ的热量2．2A（g）⇌B（g）△H1；2A（g）⇌B（l）△H2（△H2＞0）；下列能量变化示意图正确的是（）A． B． C． D．3．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）ΔH＝﹣566kJ•mol﹣1，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣890kJ•mol﹣1，由等物质的量的CO和CH4的混合气体共4mol，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为（）A．1173kJ B．1456kJ C．2346kJ D．1780kJ4．CO2催化加氢制备CH3OH是CO2资源化利用的重要途径。如图所示的反应的能量变化。下列说法正确的是（）A．由图1推知氢气的燃烧热ΔH＝﹣240kJ•mol﹣1 B．由图2推知反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量 C．图2中，若反应时使用催化剂，则能量变化曲线为① D．CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝+310kJ•mol﹣15．实验室用如图所示装置测定化学反应速率，下列说法错误的是（）A．实验中可用秒表进行计时 B．在锥形瓶中加入适量NaHSO4固体，则v（H2）增大 C．可用一段时间内H2的浓度变化表示化学反应速率 D．为减小误差，可在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管保证液体能够顺利流下6．中国科学家在淀粉人工合成方面取得了突破性进展，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，合成路径如图所示。下列说法正确的是（）A．由二氧化碳合成淀粉需要释放能量 B．若CO2→CH3OH的反应为吸热反应，说明1molCO2所含总能量低于1mol甲醇所含的总能量 C．醇氧化酶和甲酰酶作为反应的催化剂，主要作用是加快反应速率 D．FADH转化为DHA的化学方程式为3→甲酰酶，该反应属于取代反应7．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；乙：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时，气体压强不再改变③各气体组成浓度相等④反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（）A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤8．下列图示与对应叙述相符合的是（）A．图Ⅰ：反应H2+I2⇌2HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化 B．图Ⅱ：反应2SO2+O2⇌2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量变化 C．图Ⅲ：反应N2+3H2⇌2NH3在温度一定的情况下，反应速率与压强的关系 D．图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH＞0，水蒸气含量随时间的变化9．二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的关键一步：2SO2（g）+O2（g）⇌△催化剂2SO3（g）ΔH＝﹣196.6kJ/A．图中A表示2molSO2（g）的能量，C表示2molSO3（g）的能量 B．充入过量O2、增大压强或降低温度，都能提高SO2的平衡转化率 C．使用催化剂能改变Ea大小，从而改变该反应的反应热 D．反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的活化能为196.6kJ/mol10．工业上用Na2CO3固体作固硫剂，氢气还原辉钼矿（MoS2）获得钼（Mo）的反应原理为MoS2（g）+4H2（g）+2Na2CO3（s）⇌Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）ΔH。在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时气体的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．X、Y、Z分别代表H2、H2O、CO B．该反应在高温下可以自发进行 C．图中a＝30 D．升高温度，反应体系中混合气体的平均相对分子质量增大11．如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法错误的是（）A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间 C．若一开始就将K和可移动活塞都固定，其他条件均不变，达到平衡时测得甲中A的转化率为a，则乙中C的转化率也为a D．若平衡时K停留在左侧1刻度处，则活塞停留在6刻度右侧12．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（）A．反应在0～10s内，用Z表示的反应速率为0.158mol•L﹣1•s﹣1 B．反应在0～10s内，X的平均反应速率比Y大 C．反应进行到10s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为2Z（g）＝X（g）+Y（g）13．次氯酸（HClO）和亚氯酸（HClO2）是两种常见的弱酸，常温时HClO的Ka＝4.7×10﹣11，HClO2的Ka＝1.1×10﹣2。现将pH和体积都相同的次氯酸溶液和亚氯酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线 B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗亚氯酸的体积较小 C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D．从b点到d点，溶液中c(R-)c(HR)⋅14．下列实验能得出相关结论的是（）实验操作实验结论A向NaHA溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色Kw＞Ka1（H2A）•Ka2（H2A）B常温下将铝片投入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应C向10mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中加入5mL0.1mol•L﹣1KSCN溶液，溶液显红色，再滴加少量1mol•L﹣1KSCN溶液，红色加深Fe3+和SCN﹣的反应是可逆反应D向FeCl2溶液中滴加少量的酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色氧化性：MnO4-A．A B．B C．C D．D二．非选择题（共4小题，满分58分）15．习近平总书记提出要在本世纪实现碳中和，实现青山绿水。回答下列问题：（1）在一定温度下，向容积为5L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和3molH2，在一定条件下发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的物质的量随时间的变化情况如下表所示。时间0min3min6min9min12min（CH3OH）/mol00.50b0.8dn（CO2）/mol2a1.3c1.2①下列说法正确的是（填标号）。a．反应达到平衡后，反应不再进行b．9min时，反应处于平衡状态c．改变条件，CO2可以100%地转化为CH3OHd．恒温恒容条件下充入N2，化学反应速率不变②a＝；0∼9min内，v（CO2）＝（保留3位小数）。（2）在一定温度下，一个容积固定的恒容密闭容器中加入一定物质的量的A物质，发生反应：3A（s）⇌B（g）+2C（g），下列描述中能说明该反应达到化学平衡状态的是（填序号）。①单位时间内生成amolB，同时消耗2amolC②容器中的压强不再变化③混合气体的密度不再变化④B的体积分数不再变化⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化⑥反应速率：v（C）＝2v（B）（3）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染、能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。①该燃料电池中正极通入的物质是，负极发生的电极反应式为。②当消耗液体燃料肼（N2H4）40g时，电池转移电子的物质的量为。16．丙烷脱氢氧化是丙烷脱氢制丙烯技术的进一步发展，反应过程中伴有生成甲烷、乙烷等物质副反应，涉及反应如下：主反应Ⅰ：C3H8（g）⇌C3H6（g）+H2（g）ΔH1＝+124.3kJ•mol﹣1副反应Ⅱ：C3H8（g）⇌CH4（g）+C2H4（g）ΔH2ΔS2＝+135.4J•K﹣1•mol﹣1Ⅲ：C2H4（g）+H2（g）⇌C2H6（g）ΔH3＝﹣136.9kJ•mol﹣1Ⅳ：C3H8（g）+H2（g）⇌CH4（g）+C2H6（g）ΔH4＝﹣55.6kJ•mol﹣1（1）判断反应Ⅱ自发进行可用ΔG＝ΔH﹣TΔS来表述，若ΔG＜0，反应能自发进行。反应Ⅱ在1000K时能自发进行的理由：。（要列出计算过程）（2）若仅考虑主反应Ⅰ，一定温度下，向恒压密闭容器中通入一定量丙烷，反应后测得的组分的平衡压强（即组分的物质的量分数×总压）为：p（C3H8）＝0.25MPa、p（H2）＝0.75MPa。①该温度下反应的平衡常数Kp的数值为。（单位用MPa，保留3位有效数字）②平衡时丙烷的转化率为。（3）对于反应Ⅰ，某课题组研究设计一套丙烷连续催化脱氢装置如图。①将1mol丙烷（温度为590℃）以恒定的流速依次逐个通过三个相同的装置，画出丙烯的产率随着时间的变化阶段二和阶段三的图像。（每个阶段反应均未达到平衡）。②为提高丙烯的产率，向a、b管中同时通入适量的O2，需要适量O2的理由：。（4）下列说法正确的是。A．对于主反应Ⅰ，其他条件不变，充入H2，该反应的平衡常数减小B．若只考虑反应Ⅳ，恒温恒容下充入原料气体，若压强不变则该反应达到了平衡C．副反应Ⅲ对应的是图中反应（3）D．主反应断裂C—H键，副反应Ⅱ、Ⅳ断裂C—C键，由图可知高温条件下断裂C—C键更容易，因此要选择合适的催化剂在合适的温度下低压合成比较有利主反应17．25℃时，电离常数：化学式CH3COOHH2CO3HA电离常数1.8×10﹣5K1＝4.3×10﹣7K2＝5.6×10﹣114.9×10﹣10请回答下列问题：（1）25℃时，0.5mol•L﹣1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H+）约是由水电离出的c（H+）的倍。（2）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：。（3）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）＝mol/L（填准确数值），c(CH3CO（4）25℃时，将amol•L﹣1的醋酸与bmol•L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为。（5）①已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=c(HCO3-)×c(OH-)c(CO32-)=2.0×②常温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH为8.3，则溶液中c（H2CO3）c（CO3（6）某温度时，纯水的pH＝6。向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体，使溶液pH为9，则水电离出的c（OH﹣）＝mol/L。18．无水碘化钠是一种白色粉末被广泛地应用于石油探测、安检、环境监测等领域。其制备方法如下：Ⅰ.称取碘、碳酸氢钠，将其混合后置于高纯水中，充分搅拌得到混合溶液一；Ⅱ.在混合溶液一中加入水合肼（N2H4•H2O），混合均匀后得到混合溶液二；Ⅲ.将混合溶液二在50℃温度下反应1h，得到pH为6.5的粗NaI溶液；Ⅳ.在制得的粗NaI溶液中加入活性炭，混合均匀后静置24h后过滤除杂，并将滤液经减压蒸馏后得到浓缩溶液；Ⅴ.将浓缩溶液经离心分离除去液体，将固体干燥后得到碘化钠粉体；Ⅵ.将干燥后的碘化钠粉体置于无水酒精中进行重结晶提纯，干燥后制得99.9%的高纯无水碘化钠粉体。实验室制取高纯NaI晶体（无色）可按上述步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中（如图）先加入适量的高纯水，然后按NaHCO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入。已知：①I2+2NaHCO3═NaI+NaIO+H2O+2CO2↑ΔH1＜03I2+6NaHCO3═5NaI+NaIO3+3H2O+6CO2↑ΔH2＜0②I2（s）+I﹣（aq）⇌I3-（aq）Δ③水合肼（N2H4•H2O）具有强还原性，可分别将IO﹣、IO3-和I2还原为I﹣，自身被氧化为N2（放热反应）；减压可在回答下列问题：（1）①写出I3-与NaHCO3反应生成IO3-的离子方程式：②加入稍过量水合肼与IO﹣反应的离子方程式为。③常温常压时，I2与NaHCO3溶液反应慢，下列措施不能够加快反应速率的是（填字母）。a.将碘块研成粉末b.起始时加少量NaIc.将溶液适当加热d.加大高纯水的用量（2）I2与NaHCO3溶液反应适宜温度为50～60℃，温度不宜低于50℃原因是，不宜高于60℃原因可能是，整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是。（3）所得溶液（含SO42-）进行提纯并结晶，可制得高纯NaI晶体。实验方案为：在溶液中加入[实验中须使用的试剂：活性炭、HI溶液、Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、无水乙醇