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文档简介
20242025学年度惠来一中高三第二次阶段考试化学试题本卷共10页,分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,满分100分。考试时间75分钟。注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.郑和下西洋,开辟了一条新的贸易之路。下列商品主要成分是合金材料的是()A.丝绸B.玉器C.郑和铜钟D.纸张2.科技是第一生产力,化学助推科技发展。下列说法正确的是()A.生态系统碳监测卫星“句芒号”的结构材料使用了轻质高强的镁合金,其硬度大、韧性好B.“九章二号”量子计算原型机中量子比特芯片的主要材料是高纯二氧化硅C.新能源半导体的新核“芯”碳化硅属于分子晶体D.国产大飞机C919上使用的高强度碳纤维属于新型有机高分子材料3.建设美丽乡村,守护中华家园,衣食住行皆化学。下列说法正确的是()A.铁粉可作食品的抗氧化剂B.芦苇中含较多纤维素,纤维繁是一种单糖C.目前,我国加碘食盐中主要添加的是碘单质D.可在食品中大量添加邻苯二甲酸二辛酯(常用作增塑剂)4.化学与生产生活息息相关。下列说正确的是()A.用纯碱溶液去油污,加热可增强去污效果,是因为升温能促进电离B.葡萄酒中加入适量二氧化硫,能起到杀菌消毒、抗氧化的作用C.通过干馏、分馏等多步化学变化实现了煤的综合利用D.编织草帽用到的麦秆,其主要成分是纤维素,纤维素与淀粉互为同分异构体5.下列反应的离子方程式正确的是()A.向沸水中滴加溶液制备为胶体:B.用小苏打治疗胃酸过多:C.将氯气通入溶液中制取84消毒液:D.向固体中滴加水:6.绿色有机合成具有原子经济性高、充分利用资源、减少污染等特点。下列说法不正确的是()A.化合物I分子中所有碳原子可能共平面B.化合物II最多能与发生加成反应C.化合物I和III均能使酸性溶液褪色D.化合物III能与溶液发生显色反应7.“光荣属于劳动者,幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是()选项劳动项目化学知识A用食醋清除水壶中的水垢醋酸的酸性强于碳酸B制作豆腐的过程中煮沸豆浆加热条件下,蛋白质可发生变性C制作面点时加入食用纯碱能与发酵过程中产生的酸发生反应D清洗铁锅后及时擦干减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈A.AB.BC.CD.D8.根据实验目的,下列实验方案设计正确的是()实验目的实验方案A检验丙烯醛中的醛基加入溴水,若溴水褪色,则证明含有醛基B实验室制取乙烯将体积比为的乙醇和浓疏酸混合液加热到C检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水D比较酸性强弱用计测量同浓度溶液的A.AB.BC.CD.D9.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是()选项陈述I陈述ⅡA使用明矾净水明矾的化学式为B使用烘焙面包碳酸氢钠易溶于水C用溶液刻蚀电路板氧化性:D可用作耐高温材料的熔点高A.AB.BC.CD.D10.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.异丁烷分子中共价键的数目为B.标准状况下,中含有S原子的数目为C.与足量的反应,转移电子的数目为D.标准状况下,通入水中,溶液中氯离子数为11.草酸亚铁晶体呈黄色,难溶于水,具有强还原性。用下列装置制备草酸亚铁晶体。下列操作错误的是()A.配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却B.检查气密性后,打开,关闭C.P中不再冒出气泡时,打开,关闭D.反应结束将N中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体12.侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料,发生反应。将析出的固体灼烧获取纯碱,向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是()A.制取氨气B.制C.分离D.制13.我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如图,下列说法错误的是()A.①→②过程有热量放出B.X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸C.反应过程中有键、键、键生成D.由X、Y生成M的总反应原子利用率为14.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是()A.b与经过一步反应生成dB.c通入a的水溶液中出现浑浊,体现了c的氧化性C.f的浓溶液具有脱水性,可使胆矾晶体由蓝色变为白色D.c均能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,其褪色原理相同15.银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理:。其工作示意图如下。下列说法不正确的是()A.电极是负极B.电极发生还原反应C.电极的电极反应式:D.放电前后电解质溶液的保持不变16.花旗松素是人体必需的一种里要的天然抗氧化剂,其结构简式如图所示。下列关于花旗松素的说法不正确的是()A.其环系结构中3个六元环均为平面结构B.能使酸性溶液褪色C.碳原子的杂化方式有和D.一个分子中含有2个手性碳原子17.(14分)含氯漂白剂在生活中有重要的应用。兴趣小组对其展开了一系列的实验探究。I.18世纪70年代,舍勒使用软锰矿时偶然发现氯气。目前,很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。(1)氯气是一种有毒气体,需控制用量使水中的余氯的含量(以计)达到国家饮用水标准。甲同学欲测定自来水样品中余氯的含量,设计如下实验方案:实验方案:移取自来水样,加入足量溶液,加入淀粉作为指示剂,用的溶液滴定至终点(发生反应:),耗溶液。①上述滴定操作用到的仪器有___________。A.B.C.D.②该自来水样品中余氯的含量为___________、Ⅱ.1784年,舍勒与贝托莱关于氯水中漂白性的成分发生争论。(2)将上通入水中,所得溶液中具有漂白性的含氯粒子有______________________(写化学式).(3)最初,人们直接用氯水作漂白剂,但因氯气在水中溶解度不大,而且不稳定,使用起来很不方便。为验证光照分解产物,乙同学将传感器、压强传感器与计算机连接后插入盛有新制氯水的广口瓶中,用强光照射新制氯水,收集数据如图。①实验过程中压强变化为曲线___________(填“a”或“b”)。②实验过程中变化的原因是______________________(用化学方程式表示)。III.1798年,泰纳把氯气溶解在石灰乳中,制成了漂白粉。(4)漂白粉在空气中放置一段时间容易变质,兴趣小组继续探究变质原理及产物。提出假设漂白粉的有效成分能与空气中的和水蒸气发生反应,丙同学对漂白粉变质后的固体产物成分提出如下猜想:【作出猜想】猜想1:该漂白粉未未变质,固体成分为;猜想2:该漂白粉部分变质,固体成分为______________________;猜想3:该漂白粉全部变质,固体成分为。【实验探究】实验操作实验现象实验结论①取少量样品于试管中,加入适量___________,塞上带导管的单孔塞,把导管插入另一试管里的石灰水中。有气体产生,气体使石灰水变浑浊。猜想2成立②把少量样品加入水中,通入足量的气体后,再滴入适量的品红溶液______________________。【查阅资料】:与发生反应的产物与溶液有关。优化实验为验证猜想,将漂白粉配成饱和溶液,按如表配制总体积相同的系列溶液后,缀缓通入,记录出现浑浊的时间。试管编号饱和漂白粉溶液盐酸蒸馏水混合后溶液出现浑浊的时间15.00.00.512.60.225.00.2x9.52.135.00.40.18.0无沉淀【实验小结】①根据表中信息,补充数据___________。②从以上实验可以得出结论:_________________________________。18.(14分)稀土金属()属于战略性金属,我国的稀土提炼技术位于世界领先地位。一种从废旧磁性材料主要成分为铈和少量不溶于酸的杂质I中回收稀土金属的工艺流程如图所示。已知:①难溶于水和稀酸。②常温下,。③当溶液中的金属离子浓度小于或等于时,可认为已沉淀完全。回答下列问题:(1)为提高酸浸的速率,可采取的措施为______________________(写出两条)。(2)常温下,“酸浸”后测得溶液中,则“沉”时,为了使完全沉淀,但不引入和,需要调节溶液的范围为___________。(3)“碱转换”过程中生成所发生反应的离子方程式为______________________,“滤液2”中铝元素的存在形式为______________________(填化学式)(4)“沉淀”后所得的固体为,将其煅烧可得,和一种无毒的气体,发生反应的化学方程式为_________________________________。(5)某稀土金属氧化物的立方晶胞如图所示,则该氧化物的化学式为___________,距离RE原子最近的O原子有___________个。19.(14分)减弱温室效应的方法之一是将回收利用,科学家研究利用回收的制取甲醛,反应的热化学方程式为。请回答下列问题:(1)已知:①②相关化学键的键能数据如表所示:化学键键能498436464则___________。(2)一定条件下,将的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中,发生反应.①下列说明反应已经达到平衡状态的是___________(填字母,下同)。a.容器内气体密度保持不变b.的体积分数保持不变c.该反应的平衡常数保持不变d.混合气体的平均相对分子质量不变②下列措施既能提高的转化率又能加快反应速率的是___________。a.升高温度b.使用高效催化剂c.缩小容器体积d.扩大容器体积e.及时将产物分离出体系(3)实验室在密闭容器中进行模拟上述合成的实验。时,将和混合气体充入容器中,后达到平衡,的转化率为,①求用表示该反应的平均反应速率为______________________。②时,反应的平衡常数___________。③时,向体积为的恒容密闭容器中充入一定量的和的混合气体,容器内气体压强为,反应达到平衡时,的分压与起始的关系如图所示:a.当时,反应达到平衡后,若再向容器中加入和,使二者分压均增大,则达到新平衡时,的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。b.当时,达到平衡状态后,的分压可能是图像中的点___________(填“D”“E”或“F”)。20.(14分)化合物viii是某合成药物的一种中间体,可采用如下路线合成(部分条件和试剂未标明):(1)化合物i的名称为___________,化合物ⅱ的分子式为___________。(2)化合物ix是化合物1的同分异构体,能发生银镜反应,在核磁共振氢谱上只有3组峰,峰面积之比为,写出符合上述条件的化合物ix的结构简式______________________(任写一种)。(3)化合物为化合物i的同分异构体,根据的结构特征,分析预测其可能的化学性质,完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的有机物结构简式反应类型a_________________________________消去反应b_________________________________加成反应(4)下列说法中不正确的有___________。A.化合物
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