16几种重要的盐（第3课时）（导学案）九年级科学上册（浙教版）（学生版）

1.6几种重要的盐（第3课时）（导学案）【学习目标】学会用实验方法对氢氧化钙的性质探究。掌握实验方法验证和总结盐的性质。会总结物质（离子）检验方法。【学习重点】巩固氢氧化钙的性质，认识盐的一些性质【学习难点】1.巩固氢氧化钙的性质，认识盐的一些性质2.总结离子的鉴定方法【自主学习】1.酸有哪些共性？2.碱有哪些共性？3.盐有哪些性质？【课堂探究】知识点一、碱和盐的性质探究氢氧化钙的性质操作步骤现象原理解释向盛有澄清石灰水的两支试管中分别滴加无色酚酞试液和紫色石蕊试液向盛有澄清石灰水的试管中滴加1滴酚酞试液，再向试管中逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡向盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液试管少量加入氢氧化钙溶液，再滴加氯化铁溶液。（二）认识盐的一些性质实验步骤现象原理解释取两支试管，一支试管中倒入少量稀硫酸，另一支倒人少量硫酸铜溶液，向两支试管中滴加少量氯化钡溶液，观察现象。再往这两支试管中滴人几滴稀硝酸，振荡后观察现象白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀不溶解取一支试管，倒入碳酸钠溶液，向该试管中滴加少量氯化钡溶液，观察现象。再往这支试管中滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀溶解有气泡产生取两支试管，向支试管中倒入稀盐酸，另一支试管中倒入NaCl溶液，向这两支试管中滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。再往这两支试管中滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀不溶解取一支试管，倒入碳酸钠溶液，向该试管中滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。再往这支试管中滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀溶解有气泡产生【能力拓展】1.检验一种溶液是否呈碱性，可以用酸碱指示剂，也可以用pH试纸。用酸碱指示剂最简便。2.因为氯化钡和稀硫酸反应的实质是钡离子和硫酸根离子反应生成难溶的硫酸钡，硝酸银和稀盐酸反应的实质是银离子和氯离子反应生成难溶的氯化银，所以还可以用氯化钡和硝酸银溶液分别检验含硫酸根离子和氯离子的化合物。知识点二、物质的鉴别物质的检验（1）利用物质的物理性质，如颜色、状态、气味、溶解性、挥发性等。（2）利用物质的化学性质，如发生化学反应时能产生气体、沉淀或溶液颜色改变等明显的实验现象。（3）对于不用其他试剂、仅用组内物质之间的反应鉴别物质的题，首先观察是否有特殊颜色的物质，若有，先鉴别出该物质，再用该物质鉴别其他物质；若物质都无颜色，则将物质两两混合，根据混合后的现象分析鉴别。离子所用试剂现象化学方程式ClAgNO3溶液和稀HNO3生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3SO42Ba(NO3)2溶液和稀硝酸滴加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3CO32盐酸和澄清石灰水产生无色无味的气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊H+紫色石蕊试液、pH试纸、锌粒或金属氧化物①溶液变红；②pH<7；③产生气泡④金属氧化物溶解，产生相应颜色的溶液OH酚酞试液、紫色石蕊试液或pH试纸①溶液变红；②溶液变蓝；③pH>7NH4+浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸放出有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Cu2+NaOH溶液生成蓝色沉淀Fe3+NaOH溶液生成红褐色沉淀【自我测评】1.下列物质的溶液能与AgNO3溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液反应，且都生成白色沉淀的是()A.HCIB.Ca(OH）2C.NaOHD.BaCl22.有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（）A.pH试纸B.酚酞试液C.稀硫酸D.硝酸钡溶液3.下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）A.NaNO3、NaC1、Na2CO3B.Na2SO4、HCl、Ba(NO3)2C.CuCl2、KCl、HClD.FeCl3、KOH、NaCl4.下列由实验现象得到的结论，正确的是（）A.向某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42B.向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明此固体一定是金属C.CaCO3与BaCl2能够发生复分解反应，是因为生成沉淀D.向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红，说明该溶液显碱性5.甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH）2和稀盐酸三种溶液；乙：若有BaCl溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液；丙：有酚酞试液和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；丁：不用其他任何试剂就能将HCI、BaCl2、Na2CO3、Na