福建省厦门市高三下学期联考模拟预测化学试题（原卷版）

福建省厦门市2024届高三下学期毕业班第四次质量检测化学试题本试卷共6页。总分100分。考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：O16V51Fe56Zn65一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.我国明代李时珍《本草纲目》中记载豆腐制作过程：“凡黑豆…皆可为之。水浸，硙碎。滤去渣，煎成。以卤汁或山鞋叶或酸浆醋淀，就釜收之”。制作过程不涉及的操作及现象是A.溶解 B.过滤 C.聚沉 D.蒸馏2.花椒中的椒麻味主要是由羟基γ山椒素(M)产生的，其结构如图。下列说法错误的是A.M的不饱和度为6B.M中所有碳原子共平面C.可消耗D.M无对映异构体3.加热溶液，发生反应：(粉红色)(蓝色)，溶液颜色由粉红色变为蓝色。下列说法错误的是A.基态原子的价电子排布式为B.该反应为吸热反应C.向冷溶液中加入固体，溶液变蓝D.加水稀释，平衡正移4.晶体为体心立方晶胞结构。与在一定条件下发生如下反应：。是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.的溶液中数目为B.中配位键数为C.生成(标准状况)，转移电子数为D.1个晶胞质量为5.下列实验方案、操作和现象正确的是A．制备胶体B．测定溶液浓度C．模拟外加电流阴极保护法D．测定乙醇的核磁共振氢谱A.A B.B C.C D.D6.某光敏剂的结构如图。前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子半径依次增大，X、Z、W、Q位于不同周期。下列说法错误的是A.第一电离能：B.Q的单质颜色为深红棕色C.沸点：D.形成四面体形的VSEPR模型7.在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生反应反应历程如图。下列说法错误的是A.生成中间体时碳的杂化方式未发生改变B.生成中间体的反应为决速步骤C.产物1为加成反应的产物D.动力学和热力学优势产物均为产物28.利用富磺酸盐修饰锌碘二次电池，总反应为，其装置如下。下列关于充电过程说法错误的是A.a为阳极B.向b极移动的原因是电场作用C.理论上消耗转移电子数目为D.富磺酸盐的作用是减缓b电极的腐蚀9.氧化沉淀法回收石油炼制的加氢脱氮催化剂的流程如下。已知：25℃时，。下列说法正确的是A.“浸出”时可将替换为B.“氧化”过程说明氧化性：C.“沉铁”后溶液中，则D.“沉淀”中X主要成分为10.丙氨酸是人体内重要氨基酸。25℃时，、、的分布分数[如]与关系如图。下列说法错误的是A.中电离能力强于B.时，丙氨酸微粒无法在电场作用下定向移动C.D.溶液中二、非选择题：本题共4小题，共60分。11.利用某阳极泥(含和单质)回收贵金属并合成高能量密度材料的工艺流程如下。（1）“溶浸”过程生成的离子方程式为___________。（2）“还原”过程发生反应的化学方程式为___________。（3）溶液中含银微粒的物质的量分数随的变化如图。①“络合”过程为获得，应调节最佳浓度为___________。②25℃时，的，的，的平衡常数___________。（4）“电解”过程生成的电极反应式为___________。（5）“溶解”过程可提高溶解速率的措施有___________(填1条)。（6）晶体的局部结构如图。①晶体中存在的微粒间作用力有___________(填标号)。A．离子键B．键C．键D．金属键E．氢键②晶体中杂化轨道类型___________(填“相同”或“不同”)，依据是___________。12.某研究小组对质量分数为的(杂质为)进行分离提纯。I．将粗品转化为(实验装置如图，夹持及加热装置省略)。反应原理为已知：部分物质的熔沸点如下表，是黄色液体且极易水解。化合物熔点/℃306194151沸点/℃316180127—（1）实验操作如下：a．反应前，称取粗品；b．通入；c．停止通入；d．将无水与粗品加入三颈烧瓶中；e．加热至160℃并恒温反应；f．关闭加热装置，待装置冷却至室温。正确的操作顺序为：___________(填标号)。（2）装置存在的不足之处是___________。（3）相同条件下，对上述转化过程进行如下探究。实验1(未添加固体)实验2(添加固体)现象C中收集到黄色液体并有大量白色固体反应较快，C中仅收集到黄色液体反应过程i．ii．i．ii．___________iii．①实验1中白色固体最可能为___________。②实验2中反应ⅱ的化学方程式是___________。③从物质结构角度分析熔点较低的原因是___________。④添加固体可加快化学反应速率并提高利用率的原因是___________。Ⅱ由制备并测定提钒率将加水配成溶液，滴入氨水，在35℃下反应得到，过滤，洗涤，煅烧得到固体。已知：不同下，V(Ⅴ)在溶液中主要的存在形式如下。主要离子（4）滴入氨水生成的原因有___________。（5）判断沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有___________。（6）称取样品，用稀硫酸溶解配成溶液。取溶液于锥形瓶中，加入溶液，生成，再用，标准液滴定剩余的至终点，消耗标准液。则提钒率为___________。[提钒率]13.可利用干法热分解法和湿法催化氧化法高效脱除沼气中的。（1）已知：部分键能数据为。___________。（2）干法热分解法原理为。向体积为恒容容器中充入，初始压强为，平衡时体系中各物质随温度t的变化如图。①对应图中的曲线是___________(填字母)，结合平衡移动原理说明理由。___________②t1℃时，的平衡转化率为___________，分压平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，列计算式即可)。（3）湿法催化氧化法高效脱除的过程如下。①“沉淀脱硫”中发生反应___________。(已知：25℃时，的的)②“氧化沉硫”中发生反应的离子方程式有、___________。③对脱硫效率影响如图。随着增大，脱硫效率趋于平缓的原因是___________。④该流程中可循环利用的物质有___________(填化学式)。（4）相比湿法催化氧化法，干法热分解法的优点是___________，缺点是___________。14.抗心律失常药物盐酸决奈达隆(Ⅰ)的合成路线如下。（1）的反应类型为___________。（2）同时生成。①D中官能团的名称是___________。②吸电子能力：1号基团___________2号基团(填“>”或“<”)。（3）的化学方程式为___________。（4）G的同分异构体中符合以下条件的有________