湖南省岳阳市岳汨联考2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题

2024年05月高一化学月考试题一．选择题（共16小题，每题3分，共48分）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．研发催化剂将CO2还原为甲醇，能促进“碳中和” B．合成有机玻璃、合成橡胶均涉及加聚反应 C．人造黄油是以植物油为主要原料，加入乳制品、抗氧化剂、食品添加剂等生产出来的 D．焚烧聚氯乙烯（PVC）保鲜膜会放出有毒气体2．下列实验所用仪器与操作都正确的是（）A．稀释浓硫酸 B．取用适量液体 C．闻液体的气味 D．转移灼热的坩埚3．已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L氯仿含有的分子数为0.5NA B．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中含氧原子数为0.5NA C．密闭容器中，1molSO2和0.5molO2催化反应后分子总数为NA D．46gC2H6O中存在的极性共价键总数为7NA4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．18g重水（D2O）中含有的质子数为10NA B．物质的量浓度为0.5mol⋅L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的数目为NA C．标况下，足量的Fe与22.4LCl2点燃充分反应，转移电子数为2NA D．1molSO2与足量的水充分反应后的形成的H2SO3分子数为NA5．海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。海水资源利用的部分过程如图，下列有关说法错误的是（）A．海水淡化主要有蒸馏法、电渗析法等，其中蒸馏法技术和工艺较成熟，但成本较高 B．在氯碱工业中，电解饱和食盐水可得到氢气、氯气和烧碱 C．在制镁工业中，常用石灰作沉淀剂，整个过程涉及无机四大基本反应类型 D．在制镁工业中，电解得到的另一产物可用于生产盐酸循环使用到前面流程中6．下列说法不正确的是（）A．硫在元素周期表第ⅥA族，非金属性比氧弱 B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体 C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3 D．硫通常情况下为固态，不溶于水7．下列有关说法正确的是（）①热分解法常用于冶炼铜、汞、银②紫色石蕊试液可鉴别鉴别乙醇、乙酸和苯③聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应④可用灼烧鉴别蚕丝与人造丝⑤糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应⑥煤的气化和液化均为化学变化⑦向两份蛋白质溶液中分别滴加甲醛和CuSO4溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性⑧焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物A．2个 B．3个 C．4个 D．5个8．下列气体的水溶液呈碱性的是（）A．Cl2 B．NO2 C．SO2 D．NH39．下列实验能达到实验目的且操作正确的是（）ABCD比较Al和Cu的金属活动性甲烷的取代反应分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5检验淀粉是否发生水解A．A B．B C．C D．D10．检验Na2SO3是否变质所用的试剂是（）A．BaCl2、HCl B．Ba（NO3）2、HNO3 C．Ba（NO3）2、HCl D．BaCl2、H2SO411．查尔酮是合成治疗胃炎药物的中间体，其合成路线中的一步反应如图所示。下列说法不正确的是（）A．利用银氨溶液可以鉴别X与Y B．X中所有碳原子不可能共平面 C．该反应为取代反应 D．Y的分子式为C11H10O412．在通常情况下能共存，且都可用浓硫酸干燥的气体组是（）A．H2、H2S、NH3 B．NH3、CO2、HCl C．N2、Cl2、CO2 D．NO、O2、CO13．2021年我国科学家在世界上首次实现从二氧化碳到淀粉的人工转化，效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍。转化过程如图，下列说法不正确的是（）A．第1步反应产物中有H2O B．第2步反应中每消耗1molO2，转移2mole﹣ C．第2步反应中C﹣H键发生断裂 D．可将淀粉的水解液调pH至碱性后滴加碘水检验是否水解完全14．制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）ABCD制取SO2验证漂白性收集SO2尾气处理A．A B．B C．C D．D15．有如图转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。以下推断错误的是（）A．当X是盐酸时，则F是稀硝酸 B．当X是氢氧化钠时，则F可能是稀硝酸 C．当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象 D．当X是氢氧化钠时，B有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色16．下列变化可用同一原理解释的是（）A．氯水和SO2可使品红褪色 B．氯水和活性炭使红墨水褪色 C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 D．氢氧化钠溶液和石灰水暴露在空气中变质二．解答题（共4小题，共52分）17．甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。（14分）（1）甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜。①写出铜与浓硝酸反应的化学方程式。硝酸所表现出的化学性质主要有。②待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是g。（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用0.1molFe和含有0.3molHNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO。则①反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+）为。②标准状况下，计算生成NO气体的体积。18．聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩等，主要成分是，某同学设计其合成路线如图：（12分）已知：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH。（1）①的化学方程式是。（2）B分子中含有的官能团名称是。（3）②的反应类型是。（4）乙酸乙烯酯有多种同分异构体，其中能与NaHCO3溶液反应放出气体的链状物质有（不考虑立体异构）：CH2＝CH﹣CH2﹣COOH、、（填结构简式）。（5）③的化学方程式是。（6）设计由乙烯制备B（C2H4O2）的合成路线（参照下述示例，注明物质与条件，无机试剂自选）。甲乙••••••目标产物（7）工业上利用反应：CH≡CH+CH3COOH制备中间产物乙酸乙烯酯，其优点是（答一条即可）。19．按要求填空：（12分）（1）某主族元素R的原子结构示意图：，R在元素周期表中的位置是，R的最高价氧化物能与NaOH溶液反应生成钠盐，写出发生反应的化学方程式：。（2）有下列几种物质：①②乙烯③乙酸④油酸⑤硬脂酸⑥正丁烷其中互为同系物的是（填序号，下同），①③⑤⑥四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是。（3）某有机物A的分子式为C6H10O4，在H2SO4作用下可发生水解，得到物质的量之比2：1的B和C，且B和C碳原子数相等，则A的结构简式，请写出C被空气中的氧气催化氧化的化学方程式。20．苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸（）、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。（14分）有关物质的物理性质如下表所示：项目苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122.4﹣97﹣12.3沸点/℃24964.3199.6密度/（g⋅cm﹣3）1.26590.7921.0888水溶性微溶互溶难溶（1）合成苯甲酸甲酯粗产品。在三颈烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。①装完药品连好装置后，点燃酒精灯前应进行的操作是。②反应的原理为（填化学方程式）。③加入过量甲醇的作用有两点：一是增大苯甲酸的转化率，二是。④如何判断反应达到终点：。（2）粗产品的精制。苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制：①试剂1可以是（填字母），作用是。A.稀硫酸B.饱和碳酸钠溶液C.乙醇D.水②实验制得的苯甲酸甲酯质量为8.5g，则苯甲酸的转化率为。

参考答案与试题解析一．选择题（共16小题）15：CDBCC610:CCDCA1115:CCDBA16:D17．【解答】解：（1）①铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；该反应中2个硝酸分子得电子表现氧化性，2个硝酸分子元素化合价未变化表现酸性，故答案为：Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；酸性、氧化性；②试管b中完全反应，Cu全部转化为硝酸铜，向b液体中加入足量氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜沉淀，6.4gCu为0.1mol，根据Cu守恒，可知生成Cu（OH）2为0.1mol即9.8g，故答案为：9.8；（2）①设反应结束后Fe3+有xmol，Fe2+有ymol，根据铁守恒，x+y＝0.1mol，根据得失电子守恒，3x+2y＝（0.3﹣3x﹣2y）×3，解得x＝0.025，y＝0.075，则n（Fe3+）：n（Fe2+）＝1：3，故答案为：1：3；②根据第一小问计算可知生成硝酸铁0.025mol，生成硝酸亚铁0.075mol，则根据N守恒，生成的NO为（0.3﹣0.025×3﹣0.075×2）＝0.075mol，故生成NO标况下体积为0.075mol×22.4L/mol＝1.68L，故答案为：1.68L。18．【解答】解：（1）乙烯和溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br，则①的化学方程式是CH2＝CH2+Br2→BrCH2CH2Br，故答案为：CH2＝CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（2）B为CH3COOH，其官能团名称为羧基，故答案为：羧基；（3）②的反应类型是加聚反应，故答案为：加聚反应；（4）乙酸乙烯酯有多种同分异构体，其中能与NaHCO3溶液反应放出气体，说明含有羧基，符合条件的有（不考虑立体异构）：CH2＝CHCH2COOH、CH3CH＝CHCOOH、CH2＝C（CH3）COOH，故答案为：CH3CH＝CHCOOH；CH2＝C（CH3）COOH；（5）③的化学方程式是，故答案为：；（6）乙烯制备CH3COOH，乙烯和水发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH被催化氧化生成CH3CHO，CH3CHO被氧化生成CH3COOH，合成路线为：CH2＝CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH，故答案为：CH2＝CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH；（7）工业上利用反应：CH≡CH+CH3COOH制备中间产物乙酸乙烯酯，该反应产物只有一种，没有副产物生成，原子利用率为100%，故答案为：原子利用率为100%，没有副产物生成。19．【解答】解：（1）某主族元素R的原子结构示意图：，主族元素原子核外电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，所以该元素位于第五周期第ⅣA族，为Sn元素；R为第ⅣA族元素，其最高正化合价为+4，其最高价氧化物为RO2，R的最高价氧化物能与NaOH溶液反应生成钠盐为Na2RO3和H2O，反应方程式为SnO2+2NaOH＝Na2SnO3+H2O，故答案为：第五周期第ⅣA族；SnO2+2NaOH＝Na2SnO3+H2O；（2）结构相似，在分子组成上相差1个或n个CH2原子团的有机物互为同系物，属于同系物的是①和⑥、③和⑤，①③⑤⑥四种物质中，羧酸的沸点高于烷烃，羧酸的熔沸点随着相对分子质量的增大而升高；烷烃的沸点随着相对分子质量的增大而升高，所以这几种物质的沸点：⑤＞③＞①＞⑥，故答案为：①和⑥、③和⑤；⑤＞③＞①＞⑥；（3）某有机物A的分子式为C6H10O4，A的不饱和度为＝2，A能水解，结合其分子式知，存在酯基，A在H2SO4作用下可发生水解，得到物质的量之比2：1的B和C，说明A中含有两个酯基，且B和C碳原子数相等，A为CH3CH2OOCCOOCH2CH3或CH3COOCH2CH2OOCCH3，则C为HOOCCOOH或HOCH2CH2OH、B为CH3CH2OH或CH3COOH，则C被空气中的氧气催化氧化的化学方程式为HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O，故答案为：CH3CH2OOCCOOCH2CH3或CH3COOCH2CH2OOCCH3；HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O。20．【解答】解：（1）①装完药品连好装置后，点燃酒精灯前应进行的操作是检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性；②苯甲酸和甲醇发生酯化反应，生成苯甲酸甲酯，反应的原理为：C6H5COOH+CH3OHC6H5COOCH3+H2O，故答案为：C6H5COOH+CH3OHC6H5COOCH3+H2O；③加入过量甲醇的作用；一是增大苯甲酸的转化率，二是作溶剂，使苯甲酸和反应物充分接触，加快反应速率，故答案为：作为溶剂，使苯甲酸和反应物接触更充分，加快反应速率；④反应达到终点的判断依据分水器中水的量不