浙江省温州市2023-2024学年高一上学期期中化学试题（含答案）

浙江省温州2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，属于纯净物的是（）A．泥浆 B．液氯 C．盐酸 D．软锰矿2．下列物质的主要成分或名称与化学式相对应的是（）A．漂粉精——Ca(ClO)2 B．苏打——NaHCO3C．胆矾——CuSO4 D．铁红——Fe3O43．下列仪器名称正确的是（）A．三角架 B．溶量瓶C．坩埚钳 D．蒸发皿4．下列叙述正确的是（）A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量C．影响1mol气态物质体积的主要因素是其所含微粒之间的距离D．只有在标准状况下，1mol任何气体的体积才约为22.4L5．下列物质中，既能导电又属于电解质的是（）A．稀硫酸 B．石墨 C．熔融KOH D．蔗糖溶液6．下列有关实验的操作正确的是（）A．金属钠着火用湿抹布盖灭B．每次做完焰色试验的铂丝需用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同C．若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用3%~5%的NaOH溶液冲洗，再用水冲洗D．加热NaHCO3或Na2CO3固体时试管口要略微向上倾斜7．关于氢氧化铁胶体，下列说法正确的是（）A．Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，是由于胶体粒子对光的衍射B．制备Fe(OH)3胶体时需要加热至煮沸，且加热时间越长越好C．Fe(OH)3胶体是固溶胶，其分散质粒子直径为1-100nmD．Fe(OH)3胶体具有净水功能8．钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为TiOA．TiO2是氧化剂B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．Cl2发生氧化反应D．每转移2mol电子将有1molCl2被还原9．下图是一种具有磁性的“纳米药物分子运输车”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位，该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是（）A．该“纳米药物分子运输车”分散于水中可得胶体B．外壳中的葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物C．该“纳米药物分子车”属于混合物D．该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物10．铊（Tl）盐被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Fe+2FeA．Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B．Fe3+＞Ag+＞Tl3+C．Tl+＞Ag+＞Fe2+ D．Tl3+＞Ag+＞Fe2+11．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，操作和结论都正确的是（）A．加BaCl2溶液无现象，再加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则有Cl-B．先加稀盐酸酸化，无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则有SO42-C．加入NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则有NH4+D．用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，该样品中一定含有Na+12．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2[KAl(S下列判断不正确的是（）A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐B．放置过程发生的反应为非氧化还原反应C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质D．该反应的离子方程式为213．在2LKCl、AlCl3、Al(NO3)3的混合溶液中，c(K+)=0.2mol·LA．0.6mol·L-1 B．1.0mol·L-1 C．1.2mol·L-1 D．2.2mol·L-114．下列离子能在对应的溶液中大量共存的一组是（）A．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN﹣、Br﹣、Na+B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-C．可与铁反应放出氢气的溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-D．在强酸性透明溶液中：Cu2+、SO42-、NO3-、K+15．化学知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法正确的是（）A．维生素C又名抗坏血酸，有较强的还原性，在食品中添加适量维生素C可以延长食品的保质期B．节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩，是利用了钠、铜、铁等金属元素的焰色反应C．碳酸钠溶液呈碱性能与盐酸反应，胃酸过多的病人可以在饮用水中加适量碳酸钠D．使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，可以使用Cl2、O2的同素异形体ClO2、O3做为新的自来水消毒剂16．下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）甲乙丙丁A．用装置甲测新制氯水的pH值B．用装置乙检验草木灰中含有K+C．用装置丙检验过氧化钠与水反应的产物之一D．用装置丁蒸干硫酸铜溶液制得CuSO4·5H2O17．同温同压下等质量的SO2气体和O2气体，下列比较正确的是（）A．分子数之比为1：2 B．物质的量之比为2：1C．氧原子数之比为1：1 D．质子数之比为2：118．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中硫酸钾的浓度为（）A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(b-a)/Vmol·L-1 D．(2b-a)/2Vmol·L-119．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论ANa投入水中会熔成光亮的小球Na与水反应放热且钠的熔点低B取某固体试样溶于盐酸，滴加KSCN溶液不变红该固体中一定不存在Fe3+C向25mL沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热该实验得到了Fe（OH）3沉淀D向饱和食盐水中，先通入足量CO2，再通入NH3有白色沉淀产生NaHCO3A．A B．B C．C D．D20．下列反应的离子方程式正确的是（）A．在硫酸氢钾溶液中滴加氢氧化钡至中性：BB．向碳酸钠浓溶液中加入几滴稀盐酸：CC．往FeCl2溶液中滴入氯水：2FD．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：C21．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A．常温下，22gCO2含原子总数为1.5NAB．标况下11.2LH2O中含有的分子数大于0.5NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子22．现有Fe、Fe2O3混合物共0.1mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.01molH2，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（）A．0.05mol B．0.055mol C．0.07mol D．0.08mol23．某大型企业利用含FeCl2、CuCl2的废液净化含有H2S的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法正确的是（）A．步骤①中Cu2+是还原剂B．总反应为2C．氧化性：O2>Cu2+>Fe3+D．步骤③中每生成32gS消耗1molFe3+24．在大试管内将足量NaHCO3加热到200℃，将产生的混合气体通入到盛3.74gNa2O和Na2O2的密闭容器中，待Na2O和Na2O2全部反应后，得到标准状况下448mLO2，再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成200mL溶液。下列说法正确的是（）A．配成的200mL溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1B．反应过程中总共转移0.08mol电子C．在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2只作氧化剂D．Na2O和Na2O2均为碱性氧化物25．某无色澄清溶液中，可能含有Na+、Cu2+、Mg2+、K+、H+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，且各离子的物质的量浓度相等。现依次进行下列实验：取样，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解；继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列结论正确的是（）A．该实验无法确定是否含有K+B．肯定含有CO32-、Cl-、Na+C．肯定不含有K+、SO42-、Cu2+、H+D．肯定含有Na+、K+、CO32-二、填空题(本大题共六小题、共50分)26．按要求回答问题：（1）小苏打的化学式。（2）氢化钠中氢的化合价，NaHSO4溶于水的电离方程式。（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为。27．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为0.090g·L－1。请回答下列问题：（1）写出D的名称，Na2FeO4中Fe元素的化合价为。（2）反应③，F在A中点燃的反应现象为。（3）写出反应④的化学方程式，并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：。28．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：1000mL、含25%NaClO、密度1.20g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为mol·L－1。（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制450mL上述规格的“84消毒液”。下列说法正确的是____(填字母)。

A．需要称量NaClO固体的质量为134.1gB．转移溶液的示意图如图所示，其中存在一处错误C．利用久置的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D．容量瓶在闲置不用时，应在瓶塞及瓶口处垫一纸条，以防粘结（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8g·cm－3)的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8mol·L－1的稀硫酸。①为配制上述稀硫酸，除了容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是、。②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏低的是(填序号)。A．定容时仰视刻度线B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移D．把洗涤量筒所产生的洗涤液注入容量瓶29．化合物甲仅含两种元素。A为空气中的一种主要成分，B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在一定条件下有如下转化关系：请回答：（1）化合物甲所含元素的名称为，甲的化学式为。（2）写出E转化为F的离子方程式。（3）甲与水反应的化学方程式为。30．FeCl3能用于金属蚀刻、污水处理、印染工业。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁并对产物做如下探究实验(部分夹持装置省略)。A.B.C.D.E.已知：三氯化铁易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。（1）A中装浓HCl的仪器名称，D中装碱石灰的仪器名称。（2）实验中制取氯气的离子方程式为。（3）装置的连接顺序为：a→→→→→→→f。（4）实验结束时，先移走（）（选“A”或“B”）处的酒精灯。（5）碱石灰的作用是。（6）实验结束并冷却后，将收集器中的固体物质转移至锥形瓶中，进行如下实验：用离子方程式表示淡红色溶液中加入过量H2O2后，溶液颜色变深的原因有：a：；b：F31．加热29.6gNa2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，产生CO2(标准状况下)1.12L(假设气体全部逸出)，试计算：（1）CO2的物质的量为。（2）原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为。（3）剩余固体恰好与2.50mol·L－1稀盐酸完全反应，消耗稀盐酸的体积为mL。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.泥浆属于混合物，故A不符合题意；

B.液氯是液态的氯气，属于纯净物，故B符合题意；

C.盐酸包含氯化氢和水，属于混合物，故C不符合题意；

D.软锰矿属于混合物，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】纯净物是指含有一种物质的物质，泥浆，盐酸，软锰矿均是混合物，液氯是纯净物结合选项判断。2．【答案】A【解析】【解答】A.漂白精中的主要成分为：Ca(ClO)2，故A符合题意；

B.苏打的化学式为碳酸钠，故B不符合题意；

C.胆矾的化学式为：CuSO4.5H2O，故C不符合题意；

D.铁红的主要成分为氧化铁，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.漂白精有效成分为次氯酸钙；

B.苏打是碳酸钠；

C.胆矾是五水硫酸铜；

D.铁红是氧化铁。3．【答案】C,D【解析】【解答】A.为三脚架，故A不符合题意；

B.为1000mL容量瓶，故B不符合题意；

C.为坩埚钳，故C符合题意；

D.是蒸发皿，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】根据给出的仪器名称为：三脚架，容量瓶，坩埚钳，蒸发皿结合选项判断。4．【答案】C【解析】【解答】A.物质的量时国际单位制中一个，故A不符合题意；

B.HCl摩尔质量在数值上在以g为单位时，与1molHCl分子的质量相等，故B不符合题意；

C.影响1mol气体物质体积的因素主要是微粒之间的距离，故C符合题意；

D.标况下的体积1mol气体为22.4L，受压强和温度影响，其他条件也有可能是22.4L，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.摩尔是单位；

B.摩尔质量和质量不同；

C.1mol气体体积主要影响因素为微粒之间的距离；

D.其他条件下气体摩尔体积也有可能是22.4L/mol。5．【答案】C【解析】【解答】A.稀硫酸能导电但是不是电解质又不是非电解质，故A不符合题意；

B.石墨是可以导电，但是不是电解质又不是非电解质，故B不符合题意；

C.熔融的氢氧化钾可导电，是电解质，故C符合题意；

D.蔗糖溶液不导电，不是电解质又不是非电解质，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】根据题意可知：稀硫酸，石墨能导电，不是电解质又不是非电解质，而蔗糖溶液不导电，不是电解质又不是非电解质，结合选项判断。6．【答案】B【解析】【解答】A.金属钠着火用沙子盖灭，故A不符合题意；

B.焰色试验必须用盐酸洗净并灼烧至颜色相同，故B符合题意；

C.若不慎将酸沾到皮肤上，先擦干，立即用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗，再用水冲洗，故C不符合题意；

D.加热NaHCO3或Na2CO3固体时试管口要略微向下倾斜，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.金属钠着火需要用沙子盖灭；

B.焰色试验需要进行洗涤铂丝；

C.浓硫酸滴到皮肤上用3%-5%的碳酸氢钠溶液洗涤；

D.加入固体需要试管口向下倾斜。7．【答案】D【解析】【解答】A.Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，是由于胶体粒子对光的散射，故A不符合题意；

B.制备Fe(OH)3胶体时需要加热至煮沸，至出现红褐色即可，故B不符合题意；

C.Fe(OH)3胶体是液溶胶，其分散质粒子直径为1-100nm，故C不符合题意；

D.氢氧化铁胶体粒子带正电荷，能吸附杂质沉淀，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】制备氢氧化胶体是将饱和氯化铁溶液加入到沸水中加热至出现红褐色，停止加热，胶体形成丁达尔效应主要是胶体粒子对光的散射，胶体可吸附杂质粒子，因此可净水，结合选项判断。8．【答案】D【解析】【解答】A.根据元素变化，氯气化合价降低，氯气做氧化剂，故A不符合题意；

B.氧化剂为氯气，还原剂为碳，物质的量之比为：1：1，故B不符合题意；

C.氯气是氧化剂发生还原反应，故C不符合题意；

D.每转移2mol电子由1mol氯气反应，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】根据TiO9．【答案】A【解析】【解答】A.胶体的分散质粒子直径为1-100nm，而该粒子直径为200nm，故A符合题意；

B.外壳中的葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物，故B不符合题意；

C.根据该药物分子的构成即可判断为混合物，故C不符合题意；

D.该纳米分子中二氧化硅与碱反应得到盐和水，即可判断为酸性氧化物，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】根据给出的纳米药物运输车，是混合物，由于其直径高于100nm分散在水中不能形成胶体，葡萄糖属于有机物，二氧化硅属于酸性氧化物，结合选项即可判断。10．【答案】D【解析】【解答】①Fe+2Fe3+=3Fe2+，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，

①氧化性：Fe3+＞Fe11．【答案】B【解析】【解答】A.加入氯化钡引入氯离子，应该加入硝酸钡，故A不符合题意；

B.先加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡产生白色沉淀，含有硫酸根离子，故B符合题意；

C.加入氢氧化钠加热，得到能使红色石蕊试纸变蓝的气体说明含有铵根离子，故C不符合题意；

D.用洁净的铁丝或者铂丝进行焰色试验，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.引入氯离子应改用硝酸钡；

B.符合硫酸根离子检验方法；

C.使红色石蕊试纸变蓝的是氨气；

D.玻璃中含有钠元素，改用铁丝或者铂丝。12．【答案】C【解析】【解答】A.从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐，故A不符合题意；

B.放置过程中发生的反应中元素无变化，为非氧化还原反应，故B不符合题意；

C.反应过程中二氧化碳不是电解质，故C符合题意；

D.硫酸铝和碳酸钠，硫酸钠，硫酸钾均可拆开，故离子方程式为：2Al3++3CO32-13．【答案】B【解析】【解答】c(K+)=0.2mol·L-1，c(Cl-)=0.4mol·L-1，n(Al3+)=0.8mol，n(K+)=0.4mol，n(Cl-)=0.8mol，根据电荷守恒：n(K+)x1+3n(Al14．【答案】D【解析】【解答】A.Fe3+与SCN﹣反应不共存，故A不符合题意；

B.能使酚酞变红的溶液含有大量的氢氧根离子与碳酸氢根反应不共存，故B不符合题意；

C.可与铁反应放出氢气的溶液含有氢离子，与次氯酸根这里形成次氯酸，故C不符合题意；

D.强酸中，含有氢离子与铜离子，硫酸根离子，硝酸根离子，钾离子均共存，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.铁离子与硫氰酸根离子不能共存；

B.碳酸氢根离子与氢氧根这里不能共存；

C.氢离子与次氯酸根离子不共存；

D.强酸中，含有氢离子与铜离子，硫酸根离子，硝酸根离子，钾离子均共存。15．【答案】A【解析】【解答】A.维生素C具有还原性，具有较强的还原性，在食品中加入维生素C可以延长食品的保质期，故A符合题意；

B.节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩，是利用了钠、铜等金属元素的焰色反应，故B不符合题意；

C.碳酸氢钠溶液呈碱性能与盐酸反应，胃酸过多的病人可以在饮用水中加适量碳酸氢钠，故C不符合题意；

D.使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，可以使用O2的同素异形体O3做为新的自来水消毒剂，二氧化氯不是氯气的同素异形体，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.维生素C具有还原性可以延长食物保质期；

B.铁焰色为无色；

C.碳酸氢钠可做胃酸过多的物质；

D.同素异形体是单质。16．【答案】C【解析】【解答】A.氯水具有漂白性，可将试纸漂白，故A不符合题意；

B.钾离子焰色试验需要透过蓝色钴玻璃，故B不符合题意；

C.过氧化钠与水反应得到氧气，氧气可使带火星木条复燃，故C符合题意；

D.蒸发时温度过高，易造成失水，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.氯水漂白性不能用试纸检验pH；

B.钾离子检验可利用焰色反应，需要透过蓝色钴玻璃；

C.带火星的木条可检验氧气；

D.制备硫酸铜晶体时可选择降温结晶。17．【答案】A【解析】【解答】A.同温同压下，等质量二氧化硫和氧气物质分子个数之比为物质的量之比为1：2，故A符合题意；

B.同温同压下，等质量二氧化硫和氧气物质分子个数之比为物质的量之比为1：2，故B不符合题意；

C.同温同压下，等质量二氧化硫和氧气物质分子个数之比为物质的量之比为1：2，氧原子个数之比为：1：2，故C不符合题意；

D.同温同压下，等质量二氧化硫和氧气物质分子个数之比为物质的量之比为1：2，质子数之比为：（16+16）：（2x16）=1：1，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】根据判断同温同压下，等质量二氧化硫和氧气物质分子个数之比为物质的量之比为1：2，结合选项判断。18．【答案】B【解析】【解答】一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；因此n(Mg(OH)2)=n(Mg2+)=0.5amol，另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。n(BaSO4)=n(SO42-)=bmol，利用电荷守恒n(K+)=(2b-a)mol，n(K2SO4)=1/2(2b-a)mol，浓度为：c(K2SO4)=(1/2(2b-a)mol)/1/2VL=(2b-a)/Vmol·L-1，故答案为：B

【分析】根据单份的体积重计算出镁离子和硫酸根的物质的量，结合电荷守恒计算出钾离子的物质的量，利用比例关系计算出硫酸钾的物质量，即可计算出浓度。19．【答案】A【解析】【解答】A.那投入水中，会熔化成小球，Na与水反应放热且钠的熔点低，故A不符合题意；

B.取某固体试样溶于盐酸，滴加KSCN溶液不变红。该固体可能是铁和氧化铁混合物，铁与铁离子得到亚铁离子，故B不符合题意；

C.向25mL沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，该实验是制备氢氧化铁胶体，故C不符合题意；

D.饱和食盐水中，先通入足量CO2，再通入NH3最终得到白色晶体，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.钠与水反应放热且钠的熔点低；

B.可能是铁与铁离子完全反应无铁离子剩余；

C.此法制取的是氢氧化铁胶体，不是沉淀；

D.根据反应物即可知道形成白色晶体属于现象。20．【答案】C【解析】【解答】A.在硫酸氢钾溶液中滴加氢氧化钡至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A不符合题意；

B.向碳酸钠浓溶液中加入几滴稀盐酸：CO32-+H21．【答案】C【解析】【解答】A.常温下，22gCO2的物质的额量为0.5mol，含有原子总数为1.5NA，故A不符和题意；

B.标况下11.2LH2O中含有的分子数大于0.5NA，故B不符合题意；

C.过氧化钠电离出钠离子和过氧根离子，1mol过氧化钠含有3mol离子，故C符合题意；

D.钠最终变为钠离子，1mol钠转移1mol电子，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.22g物质的量为0.5mol，结合1个分子含有原子个数计算；

B.标况下11.2L水的物质的量大于0.5mol；

C.1mol过氧化钠含有2mol钠离子和1mol过氧根离子；

D.根据钠变成钠离子即可计算出转移电子数。22．【答案】B【解析】【解答】根据加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.01molH2，说明与盐酸反应的铁物质的质量为0.01mol，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，说明溶液中只有亚铁离子，说明剩下的铁与铁离子恰好完全反应，设氧化铁为x，铁离子为2xmol，参与反应的铁为x，故x+x+0.01=0.1mol，x=0.045mol，因此氧化铁的物质的量为0.1-0.045=0.055mol，故答案为：B

【分析】根据加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.01molH2，说明与盐酸反应的铁物质的质量为0.01mol，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，说明溶液中只有亚铁离子，利用铁与铁离子反应即可计算出参与反应的铁物质的量，利用总量为0.1mol计算即可。23．【答案】B【解析】【解答】A.步骤①氧气将亚铁离子氧化得到铁离子，铜离子未参与反应，故A不符合题意；

B.根据反应物为氧气和硫化氢产物为硫单质和水，即可写出方程式为：2H2S+O2=2H2O+2S↓，故B不符合题意；

C.氧气氧化性强与铁离子，铜离子无法比较，故C不符合题意；

D.2Fe3++CuS=Cu2++2Fe2++S，每生成32gS消耗2molFe3+，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】反应①：O2+4Fe2++2H+=4Fe3++H2O，反应②H2S+Cu2+=CuS+2H+24．【答案】A【解析】【解答】根据Na2O2全部反应后，得到标准状况下448mLO2，即可得到n(O2)=0.02mol，即可得到n(Na2O2)=0.04mol，即可得到n(Na2O)=0.01mol，

A.根据计算n(Na+)=0.04x2+0.01x2mol=0.1mol，物质的量浓度为0.1mol/0.2L=0.5mol/L，故A符合题意；

B.生成0.02mol氧气转移了0.02mol，电子，故B不符合题意；

C.在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2氧化剂和还原剂，故C不符合题意；

D.Na2O为碱性氧化物，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】根据Na2O2全部反应后，得到标准状况下448mLO2，即可得到n(O2)=0.02mol，即可得到n(Na2O2)=0.04mol，即可得到n(Na2O)=0.01mol，结合选项即可判断。25．【答案】D【解析】【解答】某无色澄清溶液中，说明一定无铜离子，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解；则无硫酸根离子，一定含有碳酸根离子，一定无氢离子和镁离子。加入硝酸银和硝酸形成沉淀，说明沉淀是氯化银，但是氯离子不一定含有，用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰。说明一定有钠离子，结合且各离子的物质的量浓度相等和电荷守恒即可得到一定有钾离子，一定无氯离子，因此一定有钾离子，钠离子，碳酸根离子，一定无铜离子，硫酸根离子，氢离子，氯离子，镁离子，

故答案为：D

【分析】根据无色排除铜离子，结合沉淀溶解确定含有碳酸根，去硫酸根和氢离子和镁离子，结合焰色确定钠离子，结合电荷和离子浓度相等确定含有钾离子无氯离子，结合选项判断。26．【答案】（1）NaHCO3（2）-1；NaHS（3）2N【解析】【解答】（1）小苏打的化学式为：NaHCO3；

（2）氯化钠中氯元素化合价为-1价，硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，即可写出方程式为：NaHSO4=Na++H++SO427．【答案】（1）次氯酸钠；+6（2）发出苍白色火焰，出现白雾（3）【解析】【解答】F在标准状况下密度为0.090g·L－1。F为氢气，A为氯气，B为铁，C为氯化铁，D为次氯酸钠，E为氯化钠，G为盐酸，

（1）D为次氯酸钠，Na2FeO4中Fe元素的化合价为+6价；

（2）氢气在氯气中点燃产生苍白色火焰在集气瓶口有白雾；

（3）次氯酸钠与氢氧化铁和氢氧化钠反应的到高铁酸钠和氯化钠和水，即可写出方程式为：；

【分析】（1）根据给出的物质进行分析，得到其化学式即可写出名称，根据钠元素和氧元素化合价计算出铁元素的化合价；

（2）根据氢气和氯气反应的现象即可判断；

（3）根据反应物和生成物即可写出方程式。28．【答案】（1）4（2）C；D（3）量筒；胶头滴管；AB【解析】【解答】（1）根据c(NaClO)=1000×1.2x25%74.5mol/L=4