湖南省邵阳市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）

湖南省邵阳市2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四总分评分一、单选题1．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（）A．纯碱——治疗胃酸过多B．次氯酸钠——消毒剂C．过氧化钠——供氧剂D．小苏打——制作馒头和面包的膨松剂2．下列关于物质分类的叙述中，错误的是（）A．H2SO4属于酸 B．Ba(OH)2属于碱C．SO2属于氧化物 D．盐酸属于纯净物3．金属钠与水反应的现象，下列的描述错误的是（）A．反应剧烈B．钠沉入水底C．熔成一个光亮的的小球D．反应后的溶液中滴入酚酞显红色4．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（）A．CuO→Cu B．Fe2+→Fe3+C．SO3→H2SO4 D．CO→CO25．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是物质的质量单位B．摩尔是表示物质的数量单位，且只适用于分子、原子和离子C．摩尔是表示物质的量的单位，符号为molD．摩尔是国际科学界建议采用的七个基本物理量之一6．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgC．稀硫酸跟氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42-=BaSO4D．稀盐酸滴在大理石上：CO32-＋2H＋=H2O＋CO27．下列关于氯气的叙述中，错误的是（）A．氯气能溶于水B．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体C．氯气是一种有毒的气体D．氯气、液氯和氯水是同一种物质8．保存少量金属钠的方法是（）A．放在煤油中B．放在水中C．放在棕色试剂瓶中D．放在四氯化碳(密度大于1g·cm-3)中9．N2O俗称笑气，是一种无色有甜味气体，在室温下稳定，有轻微麻醉作用，并能致人发笑。下列叙述中正确的是（）A．笑气的摩尔质量为44gB．6.02×1023个笑气分子的质量为44gC．1mol笑气的体积为22.4L/molD．4.4g笑气含有3NA个原子10．将20mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.15mol/L D．0.2mol/L11．合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中正确的是（）A．O4是一种新型的化合物B．O4与O3不是同素异形体C．等质量的O4和O2含氧原子数目相同D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化12．检验自来水中是否含有ClA．加入NaOH浓溶液加热，观察现象B．加稀HNO3和AgNO3溶液，观察现象C．加入KSCN溶液，观察现象D．滴加酚酞试液，观察现象13．下列说法正确的是（）A．1mol任何气体的摩尔体积都约是22.4LB．标准状况时，体积均为22.4L的O2与CO2含有相同的分子数C．标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约为2.24LD．标准状况时，2mol任何物质的体积均约为44.8L14．下列说法正确的是（）A．在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质B．能电离出H+的化合物一定就是酸C．离子方程式Cu2++2OH―=Cu(OH)2↓只能表示一个化学反应D．溶液、胶体和浊液最本质的区别是分散质粒子直径的大小不同15．下列叙述中正确的是（）A．纯碱、烧碱都属于碱B．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3D．Na2O2和Na2O中阳离子和阴离子的个数比均为2∶116．反应2Al+Fe2O3高温__Al2OA．Fe2O3发生氧化反应 B．Al作氧化剂C．Al2O3在反应中失去电子 D．Fe2O3中铁元素被还原17．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O＋3Na2CO3=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋K2SO4＋3CO2↑＋21H2O。下列有关判断正确的是（）A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐B．放置过程发生的反应为氧化还原反应C．用洁净的铂丝蘸油条配方中的物质进行焰色试验，如发现焰色为黄色说明不含钾元素D．反应的离子方程式为2Al3+＋3CO32−=2Al(OH)3↓＋3CO218．下列实验装置能达到实验目的的是（）①验证Na和水反应是否为放热反应②检验Na2O2与H2O反应有O2生成③观察K2CO3的焰色试验④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性A．①② B．①③ C．②③ D．③④二、计算题19．标准状况时，33.6LNH3约含有个氨分子，质量是g，全部溶于水后配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为mol/L。三、填空题20．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题。（1）稀盐酸中阳离子的符号是。（2）反应①中石蕊溶液变为色。（3）反应⑤的离子方程式为。（4）图中只生成盐和水的反应有(填序号)。（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的。21．氯水的成分中含有H2O，Cl2，HClO，H+，Cl-，ClO-等，这些微粒中，溶液呈淡黄绿色是含有(填微粒符号，下同)，能与硝酸银溶液产生白色沉淀的是，具有漂白性的是，能与碳酸钠溶液反应的是。22．现有以下物质：①石灰乳；②氯气；③CaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧稀醋酸。（1）上述物质中属于非电解质的是；(填序号)（2）写出④的电离方程式是；（3）向①中通入②制漂白粉，发生反应的化学方程式是。漂白粉的有效成分是(填化学式)；（4）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈色，停止加热即制得Fe(OH)3胶体。写出制备物质⑤的化学方程式：。四、综合题23．实验室需要0.2mol/LNaOH溶液480mL。根据该溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填仪器名称)。（2）实验步骤如下：①计算：需要NaOH固体质量为g②称量：用托盘天平称取NaOH固体，称量时注意要装在(填仪器名称)里称量③溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，玻璃棒作用是④冷却：将溶液冷却至室温⑤移液：将冷却溶液用玻璃棒引流到容量瓶中⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶里⑦振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀⑧定容：继续加蒸馏水至距刻度线凹液面2~3cm处，然后改用(填仪器名称)滴加蒸馏水正好至刻度线⑨摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀（3）在配制NaOH溶液时，若NaOH溶液在转移至容量瓶的过程中，洒落了少许，则所配得溶液浓度(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．纯碱为碳酸钠，碳酸钠对人有强烈的刺激性，不能用于治疗胃酸过多，应该使用小苏打治疗胃酸过多，A与题意相符；B．次氯酸钠中的Cl原子为+1价，易得电子生成-1价，具有强氧化性，能杀菌消毒，可作消毒剂，B与题意不符；C．过氧化钠能够与水、二氧化碳反应产生氧气，因此可作供氧剂，C与题意不符；D．小苏打为碳酸氢钠，受热易分解，生成二氧化碳气体，可制作馒头和面包的膨松剂，D与题意不符；故答案为：A。【分析】A、碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多；

B、次氯酸钠可以作为消毒剂；

C、过氧化钠可以作为供氧剂；

D、小苏打可以作为食品膨松剂。2．【答案】D【解析】【解答】A．硫酸在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故A不符合题意；B．氢氧化钡在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故不符合题意；C．二氧化硫是由硫元素和氧元素形成的酸性氧化物，故C不符合题意；D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】纯净物：只有一种分子的物质；

混合物：有多种分子的物质；

有机物：含碳元素的化合物，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐；

化合物：有多种元素形成的纯净物；

酸：阳离子只有H+，阴离子为酸根离子；

碱：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为OH-；

盐：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子；

氧化物：只有两种元素，其中一种元素是氧元素。3．【答案】B【解析】【解答】金属钠是非常活泼的金属，与水发生剧烈反应；因为钠的密度小于水的密度，因此金属钠投入水中，浮在水面；钠的熔点较低，且钠与水反应放出大量的热，金属钠熔成小球；因为产生气体，因此观察到金属钠四处游动；金属钠与水发生反应生成氢氧化钠，滴入酚酞，溶液显红色；选项B描述符合题意；故答案为：B。

【分析】钠和水反应现象为：浮在水面，熔成小球，四处游动，发出响声，酚酞试剂变红，原因是密度比水小，熔点低，还原性强生成气体，生成物呈碱性。4．【答案】A【解析】【解答】A．氧化铜转化为铜时，铜元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故A符合题意；B．亚铁离子转化为铁离子时，铁元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故B不符合题意；C．三氧化硫转化为硫酸时，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂就能实现，故C不符合题意；D．一氧化碳转化为二氧化碳时，碳元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故B不符合题意；故答案为：A。

【分析】需要加入还原剂才能实现，即使某种元素化合价降低；

A、铜元素化合价降低；

B、铁元素化合价升高；

C、硫元素化合价不变；

D、碳元素化合价升高。5．【答案】C【解析】【解答】A．摩尔是物质的量的单位，故A不符合题意；B．摩尔是物质的量的单位，故B不符合题意；C．摩尔是表示物质的量的单位，符号为mol，故C符合题意；D．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际科学界建议采用的一种基本物理量，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、摩尔是物质的量的单位；

B、摩尔是物质的量的单位；

C、摩尔是物质的量的单位，用mol表示；

D、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是七个基本单位之一。6．【答案】C【解析】【解答】A．铜与稀硫酸不反应，则不能书写离子反应，A不符合题意；B．铜和硝酸银生成银和硝酸铜，Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，B不符合题意；C、生成难溶的硫酸钡，正确的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4D．碳酸钙为难溶物，不能拆；石灰石与稀盐酸的反应的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、铜和稀硫酸不反应；

B、电荷不守恒；

C、钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡；

D、碳酸钙不可拆。7．【答案】D【解析】【解答】氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、有毒的气体，氯气、液氯都是纯净物，氯水是氯气溶于水所得的混合物，则氯气、液氯和氯水不可能是同一种物质，故答案为：D。

【分析】要注意，氯气和液氯是同一种物质，氯水是将氯气溶于水。8．【答案】A【解析】【解答】A．钠的密度比煤油的密度大，与煤油不反应，钠会沉在煤油中，所以金属钠应保存在煤油中隔绝空气防止变质，故A符合题意；B．钠与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，所以金属钠不能保存在水中，故B不符合题意；C．钠遇光不发生反应，所以不需要保存在棕色试剂瓶中，故C不符合题意；D．钠的密度保四氯化碳的密度小，钠会浮在四氯化碳的表面与空气直接接触，所以金属钠不能保存在四氯化碳中，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】钠应该保存在煤油中，因为钠的密度比煤油大。9．【答案】B【解析】【解答】A．N2O相对分子质量是44，所以其摩尔质量为44g/mol，A不符合题意；B.6.02×1023个笑气分子的物质的量是1mol，则其质量为44g，B符合题意；C．缺少气体所处的外界条件，因此不能确定1mol笑气的体积是否为22.4L，C不符合题意；D.4.4g笑气的物质的量是0.1mol，由于1个分子中含有3个原子，则在0.1molN2O中含有0.3NA个原子，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、摩尔质量的单位是g/mol；

B、结合公式n=m/M判断；

C、未知所处的温度和压强，无法计算；

D、结合公式n=m/M判断。10．【答案】A【解析】【解答】稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，设稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为c，则：0.02L×0.5mol/L=0.2L×c，解得c=0.05mol/L故答案为：A。

【分析】根据稀释定律c稀×V稀=c浓×V浓计算可得。11．【答案】C【解析】【解答】A．O4由一种元素组成，是一种新型的单质，A不符合题意；B．O4与O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，B不符合题意；C．O4与O2分子均由O原子构成，所以等质量的O4和O2含氧原子数目相同，C符合题意；D．O4和O2之间的转化过程中元素化合价不变，通过非氧化还原反应实现转化，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、化合物：有多种元素形成的纯净物；

B、同种元素的不同单质为同素异形体；

C、结合公式n=m/M判断；

D、化合价不变，不是氧化还原反应。12．【答案】B【解析】【解答】A．加入NaOH浓溶液加热，不反应，无明显现象，故A不符合题意；B．加稀HNO3和AgNO3溶液，生成白色沉淀，可检验ClC．加入KSCN溶液，不反应，无明显现象，故C不符合题意；D．滴加酚酞试液，无明显现象，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】氯离子的鉴别采用稀硝酸和硝酸银溶液。13．【答案】B【解析】【解答】A．标准状况1mol任何气体都约是22.4L，温度压强不同，体积不同，故A不符合题意；B．标准状况时，体积均为22.4L的O2与CO2，气体物质的量都是1mol，所以含有相同的分子数NA，故B符合题意；C．水在标况下是固体，0.1mol水体积不是22.4L故C不符合题意；D．标准状况下1mol任何气体的体积为22.4L，固体和液体不符合，故D不符合题意；故答案为：B．【分析】A、未知所处温度、压强，无法计算；

B、结合公式n=m/M判断；

C、标准状况下水不是气体；

D、n=V/Vm只适用于气体计算公式。14．【答案】D【解析】【解答】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，A不符合题意；B．电离出的阳离子都是H+的化合物是酸，B不符合题意；C．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓可以表示CuCl2与NaOH的反应，也可以表示CuSO4与KOH的反应等，C不符合题意；D．分散系根据分散质粒子直径大小来分类：溶液（小于1nm）、胶体（1nm~100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，D符合题意；故答案为：D。【分析】A、电解质的前提是化合物；

B、酸：阳离子只有H+，阴离子为酸根离子；

C、可溶性铜盐和强碱都可以；

D、溶液、胶体和浊液最本质的区别是分散质粒子直径的大小不同。15．【答案】D【解析】【解答】A．纯碱为碳酸钠，烧碱为NaOH，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，故烧碱为碱而纯碱为盐，故A不符合题意；B．过氧化钠和水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故B不符合题意；C．碳酸钠能与CO2、水反应转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠能分解为碳酸钠，两者可相互转化。故C不符合题意；D．Na2O由钠离子与氧离子构成、Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，Na2O和Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比均为2∶1，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．碱：电离出阴离子全部是氢氧根离子、阳离子全部是金属离子或铵根离子的化合物；B．氧化剂元素化合价降低，还原剂元素化合价升高，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；C．两者可相互转化；D．Na2O由钠离子与氧离子构成、Na2O2由钠离子与过氧根离子构成。16．【答案】D【解析】【解答】A．反应中Fe的化合价由+3价变为0价，得电子发生还原反应，A不符合题意；B．反应中Al的化合价由0价变为+3价，失电子发生氧化反应，是还原剂，B不符合题意；C．Al2O3是生成物，是铝单质失电子生成氧化铝，C不符合题意；D．反应中Fe的化合价由+3价变为0价，得电子被还原，D符合题意；故答案为：D。【分析】氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；

化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；

化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物；

电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数。17．【答案】A【解析】【解答】A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”分别为KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl，都由金属阳离子和酸根阴离子构成，都属于盐类，A符合题意；B．放置过程发生的反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，B不符合题意；C．进行焰色反应时，观察钾元素的紫色必须透过蓝色钴玻璃，如不透过蓝色钴玻璃，则无法判断出钾元素是否存在，C不符合题意；D．根据原子守恒，反应物中应该有水参加反应，该反应2Al3++3CO32-=2Al(OH)3故答案为：A。

【分析】A、盐：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子；

B、化合价不变，不是氧化还原反应；

C、钾元素的鉴别需要透过蓝色股玻璃；

D、水不可拆。18．【答案】A【解析】【解答】钠与水反应放热，使U型管中红墨水左低右高，图中可验证为放热反应，故①能达到实验目的；过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则带火星的木条复燃，可验证有氧气生成，故②能达到实验目的；观察K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察检验，故③不能达到实验目的；碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则小试管中应为碳酸氢钠，故④不能达到实验目的；故答案为：A。

【分析】①钠与水反应放热，产生液面差；②过氧化钠与水反应生成氧气，且放热；③观察K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃；④应直接加热碳酸钠，间接加热碳酸氢钠。19．【答案】1.5NA；22.5；22.5【解析】【解答】解：标准状况时，33.6LNH3的物质的量为33.6L22.4L/mol＝1.5mol，氨分子数目为1.5mol×NAmol−1＝1.5NA，质量是1.5mol×17g/mol＝22.5g，全部溶于水后配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为故答案为1.5NA；22.5；1.5。

【分析】结合公式n=V/Vm、n=m/M、n=c·V判断。20．【答案】（1）H＋（2）红（3）Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O（4）③⑤（5）Na2CO3【解析】【解答】（1）HCl在水溶液中电离出阳离子H+和阴离子Cl-，故此处填：H+；（2）稀盐酸属于酸溶液，遇石蕊变红，故此处填：红；（3）Al2O3与盐酸反应生成AlCl3和H2O，对应的离子方程式为：Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O；（4）反应③：Ca(OH)2与稀盐酸反应只生成盐CaCl2和水，由第(3)问，反应⑤也正确，故此处填：③⑤；（5）BaCl2与稀盐酸和Ca(OH)2均不反应，CuSO4与稀盐酸不反应，Na2CO3与稀盐酸和Ca(OH)2均反应，故此处填：Na2CO3。【分析】（1）盐酸中含有阳离子为H+；

（2）酸使石蕊变为红色；

（3）氧化铝和氢离子反应生成铝离子和水；

（4）酸和碱反应生成盐和水，酸和金属氧化物反应生成盐和水；

（5）碳酸根和氢离子、钙离子都可以反应。21．【答案】Cl2；Cl-；HClO；H+【解析】【解答】氯气的颜色是黄绿色，溶液呈淡黄绿色是含有Cl2；溶液中含有Cl-，Cl-可与硝酸银反应生成白色AgCl沉淀；HClO具有漂白性，可使有色物质褪色，其中H+可与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体；故答案为：Cl2；Cl-；HClO；H+。

【分析】氯水中含有氯气分子，为浅黄绿色；氯离子和银离子反应生成白色固体；次氯酸具有漂白性。22．【答案】（1）⑦（2）KHSO4=K++HSO4（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)2（4）红褐；FeCl3+3H2O=ΔFe(OH)3【解析】【解答】（1）电解质是在水中或熔融状态下导电的化合物，非电解质是在水中和熔融状态下都不导电的化合物。①石灰乳属于混合物；②氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质；③CaCO3固体属于电解质；④熔融KHSO4属于电解质；⑤Fe(OH)3胶体属于混合物；⑥铜属于单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦CO2属于非电解质；⑧稀醋酸属于混合物，故填⑦；（2）KHSO4在熔融状态下只电离出钾离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为KHSO4=K++HSO4−，故填KHSO4=K++