浙江省2023-2024学年高一上学期期中化学试题（含答案）2

浙江省2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分)1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O2．下列属于碱性氧化物的是（）A．SO2 B．CaO C．CO D．Na2O23．下列与实验有关的图标对应不正确的是（）A．护目镜 B．用电C．洗手 D．热烫4．溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否都能导电 B．是否都是无色的C．分散系粒子直径的大小 D．能否发生丁达尔效应5．下列说法中正确的是（）A．1molH2SO4的质量为98g·mol-1B．SO2的摩尔质量为64g·mol-1C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数6．“钠投入水中，浮在水面上，形成一个闪亮的小球，小球迅速向四周移动，逐渐变小最后消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色”。反应现象与钠的下列性质无关的是（）A．Na的熔点低 B．Na的硬度小 C．Na的密度小 D．有强还原性7．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．CuO→Cu B．Fe2+→Fe3+C．H2O2→O2 D．CrO48．除去NaHCO3溶液中混有的少量A．通入CO2 B．加入C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸9．下列相关的实验现象描述正确的是（）A．氢气在氯气中燃烧的现象是苍白色火焰，集气瓶口有白色烟雾出现B．铁丝在氯气中燃烧的现象是产生棕红色烟，加水后溶液呈浅绿色C．铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色D．将干燥的有色布条放入液氯中会褪成白色10．下列说法中不正确的是（）A．通常用稀硫酸洗涤焰色试验的铂丝B．发酵粉中含有NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔C．侯氏制碱法中的“碱”是碳酸钠D．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源11．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．2NB．CC．2NaHCD．4Fe12．下溶液中c(Cl-)与50mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是（）A．150mL1mol/LNaCl溶液 B．50mL3mol/LKClO3溶液C．100mL1mol/LKCl溶液 D．75mL1.5mol/LMgCl2溶液13．下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（）A．FeO→Fe(OH)2 B．NaHCO3→Na2CO3C．CaCO3→CaCl2 D．CaCl2→CaCO314．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、SB．在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO3C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、NO3D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、HC15．下列离子方程式中，书写正确的是（）A．往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3+2H+B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH-+O2↑D．将稀盐酸滴在氧化铁上：2H++FeO=Fe2++H2O16．下列各组物质，因反应温度或者反应物用量改变可得到不同产物的是（）①Na和O2②Fe和Cl2③NaOH和CO2④NaHCO3和盐酸A．①② B．①③ C．②③ D．②④17．两种固体，分别是碳酸钠和碳酸氢钠，下列鉴别方法不合理的是（）A．取两种固体溶于水，分别加入Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠B．取两种固体分别滴入少量水，用温度计测量温度变化，升温的是碳酸钠C．取两种固体溶于水，分别加入少量稀盐酸，立即产生气体的是碳酸氢钠D．取两种固体做溶解性实验，相同条件下溶解度大的是碳酸钠18．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是（）A．H+、HClO、Cl2 B．H+、Cl-、ClO-C．HCl、ClO-、Cl- D．HClO、HCl、Cl219．下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B．向某黄色溶液中滴入几滴淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，则原溶液一定是氯水C．某溶液中加硝酸银，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有CD．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水显红色，该溶液中一定含F20．反应8NHA．ClB．NHC．被氧化的NH3与被还原的D．1molNH21．下列实验装置不能达到实验目的的是（）A．图①，制备Fe(OH)B．图②，比较Na2CC．图③，溶液的转移D．图④，证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，32gO2所占体积小于22.4LB．1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NAC．若5.6LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4nD．4.6gNa与100mL含0.1molHCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NA23．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl-＋2MnO4-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-D．5Pb2＋＋2MnO4-＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋24．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机一起相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是（）A．图(1)说明强光照射下，氯水中H+浓度增加B．图(2)说明强光照射下，氯水中Cl-浓度增加。C．图(3)说明强光照射下，氯水中有氧气生成D．溶液中发生反应的离子方程式为2ClO-光照__2Cl-+O25．有10.0gNa2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（）A．8.775g B．11.70g C．17.55g D．无法计算二、填空题(本大题共5小题，共50分)26．按要求回答下列问题：（1）写出磁性氧化铁的化学式；漂白粉的有效成分(填化学式)（2）这几种物质：①CO2②CaO③熔融NaCl④NH3⑤盐酸⑥Cu⑦KOH⑧蔗糖，能导电的是；属于电解质的是；(填序号)（3）写出物质CuCl2溶于水的电离方程式：，写出物质NaHSO4溶于水的电离方程式：。（4）用双线桥标出方程式2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O电子转移的方向和数目。27．实验室用固体NaOH配制500mL0.200mol·L-1的NaOH溶液，请回答：（1）需用托盘天平称量NaOH固体g。（2）配制上述溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。（3）有以下5个操作步骤：①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm；③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。以上操作步骤正确的排序是。（4）定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（5）取出100mL配制好的NaOH溶液稀释至c(Na+)=0.05mol·L-1，则稀释后溶液的体积mL。28．化合物甲仅含两种元素。B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，且标况下的密度为0.76g/L。在一定条件下有如下转化关系：(其中A是空气的主要成分之一)请回答（1）化合物甲所含元素为(请填写元素符号)，甲的化学式为。（2）写出B与水反应的离子方程式。（3）甲与水反应的化学方程式为。29．实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：（1）上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是，（2）制取氯气的离子反应方程式为。（3）选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：a→→k→i→h。（4）如图是一组探究氯气性质的装置。现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条(填现象，下同)。（5）现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条。（6）使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠(NaClO2)溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯(ClO2)，反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为。（7）若用含0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得Cl2体积(填“>”“<”或“=”)1.12L(标准状况)。30．实验室用50mL1.00mol·L-1的NaOH溶液捕获CO2，一定时间后，测定CO2的吸收量。方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下，求：（1）AB段发生反应的离子方程式。（2）盐酸的物质的量浓度是mol·L-1。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】钠原子最外层只有一个电子，极易失去，化学性质活泼，容易和空气中的水以及二氧化碳反应，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应，氧化钠容易和空气中的水以及二氧化碳反应，所以钠元素在自然界中不会以这些形式存在，只能以氯化钠的稳定形式存在．故答案为：B．

【分析】利用生活常识可知在生活常用的含钠元素的物质是食盐，主要成分就是NaCl.2．【答案】B【解析】【解答】A.二氧化硫与碱溶液反应得到亚硫酸钠和水，因此是酸性氧化物，故A不符合题意；

B.氧化钙与酸反应得到盐和水，氧化钙是碱性氧化物，故B符合题意；

C.C欧式不成盐氧化物，故C不符合题意；

D.过氧化钠与酸反应生成盐和氧气，是过氧化物，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】碱性氧化物与酸反应生成盐和水，氧化钙与酸反应生成盐和水，结合选项判断。3．【答案】D【解析】【解答】A.护目镜，故A不符合题意；

B.用电，故B不符合题意；

C.洗手，故C不符合题意；

D.易燃物，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】根据图示找出对应的名称即可判断。4．【答案】C【解析】【解答】溶液和胶体和浊夜最本质的区别在于分散质粒子直径的大小，故答案为：C

【分析】溶液和胶体和浊夜是根据分散质粒子直径进行分类结合选项判断。5．【答案】B【解析】【解答】A.1molH2SO4的质量为98g，故A不符合题意；

B.O2的摩尔质量为64g·mol-1，故B符合题意；

C.SO2的摩尔质量以g/mol为单位时在数值上与SO2的相对分子质量相等，故C不符合题意；

D.阿伏加德罗常数是指1mol任何物质含有的微观粒子数，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.质量单位为g；

B.摩尔质量单位为g·mol-1；

C.摩尔质量在以g/mol为单位时数值与相对分子质量相等；

D.阿伏加德罗常数是指1mol任何物质含有的微观粒子数。6．【答案】B【解析】【解答】钠与水反应，钠具有很强还原性，浮在水面上说明其密度小于水，形成小球，熔点低，四处游动产生气体，酚酞变红说明生成碱，故答案为：B

【分析】根据钠与水反应的现象找出对应的性质，结合选项判断。7．【答案】B【解析】【解答】A.CuO→Cu。铜元素化合价降低，被还原加入还原剂，故A不符合题意；

B.Fe2+→Fe3+铁元素化合价升高，被氧化加入氧化剂，故B符合题意；

C.H2O2→O2加入二氧化锰即可，故C不符合题意；

D.CrO42-→Cr3+，Cr化合价降低被还原，加入还原剂，故D不符合题意；

8．【答案】A【解析】【解答】A.通入二氧化碳可将碳酸钠转化为碳酸氢钠，故A符合题意；

B.加入氯化钡引入氯离子，故B不符合题意；

C.加入石灰水，碳酸氢钠和碳酸钠均反应，故C不符合题意；

D.加入稀盐酸，碳酸钠和碳酸氢钠均反应，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】除去NaHCO3溶液中混有的少量9．【答案】C【解析】【解答】A.氢气在氯气中燃烧的现象是苍白色火焰，集气瓶口有白雾出现，故A不符合题意；

B.铁丝在氯气中燃烧的现象是产生棕红色烟，加水后溶液呈棕黄色，故B不符合题意；

C.铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色，故C符合题意；

D.将干燥的有色布条放入液氯中不会褪色，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾形成；

B.铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的烟，加水后呈现棕黄色；

C.铜丝在氯气中点燃产生棕红色的烟，加水后得到蓝绿色的溶液；

D.液氯与干燥的有色布条不会褪色。10．【答案】A【解析】【解答】A.焰色试验时需要用稀盐酸进行清洗铂丝，故A符合题意；

B.发酵粉中含有NaHCO3，碳酸氢钠受热得到二氧化碳，能使焙制出的糕点疏松多孔，故B不符合题意；

C.侯氏制碱法中的“碱”是碳酸钠，故C不符合题意；

D.过氧化钠与水和二氧化碳反应得到氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.焰色试验时利用的是稀盐酸进行清洗铂丝；

B.碳酸氢钠受热分解得到的是二氧化碳，二氧化碳可使糕点疏松多孔；

C.侯氏制碱法利用氨气和二氧化碳通入饱和食盐水中得到碳酸氢钠，加热得到碳酸钠；

D.过氧化钠与水和二氧化碳和水反应得到氧气。11．【答案】A【解析】【解答】A.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化还原反应，不是置换反应，故A符合题意；12．【答案】D【解析】【解答】1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)为3mol/L，

A.150mL1mol/LNaCl溶液，氯离子浓度为1mol/L，故A不符合题意；

B.50mL3mol/LKClO3溶液，无氯离子，故B不符合题意；

C.100mL1mol/LKCl溶液，氯离子浓度为1mol/L，故C不符合题意；

D.75mL1.5mol/LMgCl2溶液，氯离子浓度为3mol/L，故D不符合题意；

故答案为：D

【分析】根据题意可知1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)为3mol/L，结合选项计算出氯离子浓度即可判断。13．【答案】A【解析】【解答】A.FeO→Fe(OH)2，氧化亚铁与水不能反应得到氢氧化亚铁，故A不符合题意；

B.碳酸氢钠可直接加热得到碳酸钠和水和二氧化碳，故B不符合题意；

C.碳酸钙与盐酸反应得到氯化钙和水和二氧化碳，故C不符合题意；

D.氯化钙和碳酸钠反应得到碳酸钙沉淀，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】

A.氧化亚铁与酸反应再与碱反应得到氢氧化亚铁；

B.碳酸氢钠直接加热得到碳酸钠和水和二氧化碳；

C.碳酸钙与盐酸反应得到氯化钙；

D.氯化钙与含碳酸根的物质反应得到碳酸钙沉淀。14．【答案】C【解析】【解答】A.在无色溶液中，铜离子是蓝色离子，故A不符合题意；

B.在含大量Fe3＋的溶液与OH-不共存，故B不符合题意；

C.在强碱溶液中，Na＋、K＋、NO3-、CO32-均可以共存，故C符合题意；

D.滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中含有大量的氢离子，氢离子与碳酸氢根离子不共存，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.铜离子是蓝色；

B.铁离子与氢氧根离子形成氢氧化铁沉淀；

C.强碱溶液中，Na＋、K＋、15．【答案】C【解析】【解答】A.往CaCl2溶液中通入少量CO2不会发生反应，故A不符合题意；

B.钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B不符合题意；

C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH-+O2↑，故C不符合题意；

D.将稀盐酸滴在氧化铁上得到氯化铁和水：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.盐酸酸性强于碳酸；

B.钠与水反应得到氢氧化钠和氢气；

C.过氧化钠与水反应得到氢氧化钠和氧气；

D.盐酸和氧化铁反应得到氯化铁和水。16．【答案】B【解析】【解答】①钠与氧气常温下得到氧化钠，钠与氧气加热时得到过氧化钠②铁与氯气反应得到氯化铁③氢氢氧化钠和少量的二氧化碳反应得到碳酸钠和水，氢氧化钠与过量二氧化碳反应得到碳酸氢钠④碳酸氢钠和盐酸反应得到氯化钠和水和二氧化碳，

故答案为：B

【分析】钠与氧气在加热和常温下产物不同，氢氧化钠和少量和过量二氧化碳反应时产物不同。17．【答案】A【解析】【解答】A.碳酸钠和碳酸氢钠均与氢氧化钙反应得到碳酸钙沉淀，故A符合题意；

B.碳酸钠溶于水温度升高i，而碳酸氢钠溶于水温度下降，故B不符合题意；

C.碳酸氢钠先与盐酸反应得到气体，故C不符合题意；

D.相同条件下，碳酸氢钠的溶解能力强于碳酸钠，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.碳酸氢钠和碳酸钠与氢氧化钙反应得到沉淀；

B.碳酸钠溶于水温度升高，碳酸氢钠溶于水温度降低；

C.碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠和氯化钠；

D.相同条件下，碳酸氢钠的溶解能力弱于碳酸钠。18．【答案】A【解析】【解答】氯气通入紫色石蕊试液中，氯气与水反应得到盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊变红，次氯酸具有漂白性可将红色漂白，氯气溶于水得到浅黄绿色溶液，故答案为：A

【分析】根据氯气与水反应得到盐酸和次氯酸，与紫色石蕊作用颜色变化即可判断。19．【答案】D【解析】【解答】A.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是含有钠元素，故A不符合题意；

B.向某黄色溶液中滴入几滴淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，则原溶液具有氧化性可能是氯水或者铁离子溶液，故B不符合题意；

C.某溶液中加硝酸银，出现白色沉淀，则该溶液中可能含有氯离子或碳酸根离子，故C不符合题意；

D.某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水显红色，该溶液中一定含Fe2+，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.火焰呈现黄色，说明含有钠元素；

B.能氧化碘离子的黄色溶液是铁离子或者氯水；

C.氯离子检验加入硝酸酸化的硝酸银；20．【答案】C【解析】【解答】A．该反应中Cl元素化合价从0价降低到-1价，被还原，Cl2发生了还原反应，A不符合题意；B．该反应中N元素原子部分从-3价升高到0价，被氧化，NH3作还原剂，部分不变价，既不是氧化剂又不是还原剂，B不符合题意；C．根据反应的方程式可知，被氧化的NH3生成了N2，Cl2全部被还原，二者物质的量之比为2：3，C符合题意；D．根据反应的方程式可知，8molNH3参与反应有2mol被氧化，转移6mol电子，则1molNH故答案为：C。

【分析】氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；

化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；

化合价降低，得到电子，被还原，发生还原法院，作为氧化剂，得到氧化产物；

电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数。21．【答案】B【解析】【解答】A.制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液加入到沸水中至出现红色，停止加热。故A不符合题意；

B.比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性小试管放碳酸氢钠，故B符合题意；

C.溶液的转移需要用到容量瓶，故C不符合题意；

D.氯气通过干燥的有色布条不变色，湿润的有色布条褪色说明其具有漂白性，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.将饱和氯化铁溶液加入到沸水中加热至红色，停止加热即可；

B.碳酸氢钠应该放在小试管中；

C.转移时需要用到玻璃棒；

D.根据题意可知干燥的氯气不具备漂白性，湿润的氯气具有漂白性。22．【答案】D【解析】【解答】A.常温常压下，32gO2物质的量为1mol，所占体积大于22.4L，故A不符合题意；

B.1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为n=cV，体积未知，故B不符合题意；

C.若5.6LN2中含有n个氮分子，未指明条件是否为标况，无法计算，故C不符合题意；

D.4.6gNa与100mL含0.1molHCl的盐酸溶液反应，钠最终反应完全，4.6g的钠物质的量为0.2mol，转移电子数为0.2mol，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.根据常温常压下摩尔体积大于22.4L/mol；

B.根据nm=cV，体积未知；

C.未指明条件；

D.钠最终全部反应完全，转移的电子数即可计算。23．【答案】D【解析】【解答】A、Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，反应中三价铁离子为氧化剂，铜离子为氧化产物，三价铁氧化性大于铜离子氧化性，能发生，故A不选；B、10Cl-＋2MnO4-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，反应中高锰酸根离子为氧化剂，氯气为还原剂，高锰酸根离子氧化性强于氯气，能发生，故B不选；C、2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，反应中氯气为氧化剂，三价铁离子为氧化产物，氯气的氧化性强于三价铁离子，能发生，故C不选；D、5Pb2＋＋2MnO4-＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋，反应中高锰酸根离子为氧化剂，二氧化铅为氧化产物，高锰酸根离子氧化性强于二氧化铅，不能发生，故D选；故答案为：D。【分析】由题意知：PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性判断解答。24．【答案】D【解析】【解答】A．图(1)显示氯水的pH随光照时间的加长而下降，说明强光照射下，氯水中H+浓度增加，A不符合题意；B．图(2)显示氯离子的浓度随光照时间的加长而增加，说明强光照射下，氯水中Cl-浓度增加，B不符合题意；C．图(3)显示氧气的体积分数随光照时间的加长而增大，说明强光照射下，氯水中有氧气生成，C不符合题意；D．次氯酸是弱酸，离子方程式中不能拆写，溶液中发生反应的离子方程式为2HClO光照__2H++2Cl-+O故答案为：D。

【分析】依据氯水成分的多样性和次氯酸的性质判断；次氯酸是弱酸，不拆。25．【答案】B【解析】【解答】根据碳酸钠与盐酸反应得到氯化钠和二氧化碳和水，氢氧化钠与盐酸反应得到氯化钠和水，

最终产物是氯化钠，即可得到n(Na+)=n(Cl-)=200gx3.65%/36.5mol=0.2mol，因此氯化钠的质量为：58.5x0.02g=11.7g，故答案为：B

【分析】分析最终的产物为氯化钠，根据元素守恒即可判断，钠元素的物质的量与氯元素的物质的相等即可计算。26．【答案】（1）Fe3O4；Ca(ClO)2（2）③、⑤、⑥；②、③、⑦（3）CuCl2=Cu2++2Cl-；NaHSO4=Na++H++S（4）【解析】【解答】（1）磁性氧化铁为四氧化三铁为：Fe3O4，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式为：Ca(ClO)2；

（2）①CO2不是电解质不能导电，②CaO是电解质不能导电③熔融NaCl是电解质和导电④NH3不晒电解质不能导电⑤盐酸能导电，不是电解质也不是非电解质⑥Cu能导电，不是电解质又不是非电解质⑦KOH是电解质，不导电⑧蔗糖不是电解质不导电，能导电的是：③、⑤、⑥，是电解质为②、③、⑦；

（3）质CuCl2溶于水的电离出统铜离子和氯离子的方程式CuCl2=Cu2++2Cl-；NaHSO4溶于水的电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-；

（4）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O电子转移的方向和数目为

；

【分析】（1）磁性氧化铁为四氧化三铁，漂白粉的有效成分为次氯酸钙即可写出；

（2）根据给出的物质判断是否导电或者是否为电解质判断；

（3）根据氯化铜和硫酸氢钠在水溶液中完全电离即可写出离子方程式；27．【答案】（1）4.0（2）500mL容量瓶（3）①③④②⑤（4）偏高（5）400【解析】【解答】（1）根据m=nM=cVM=0.5×0.2×40g=4.0g；

（2）配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器为量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，和500mL容量瓶；

（3）配制溶液时先计算，再称量和量取，溶解冷却，转移洗涤，定容，装瓶即可判断顺序为：①③④②⑤；

（4）定容时俯视刻度线时，导致溶液体积偏小，浓度偏高；

（5）根据稀释原则中物质的量相等计算，100×0.2=0.05×V，V=400ml；

【分析】（1）根据m=nM=cVM计算；

（2）根据配制溶液时的玻璃仪器判断；

（3）根据配制溶液的步骤进行判断；

（4）根据c=n/V，俯视刻度导致体积偏小，浓度增大；

（5）根据稀释定律即可计算出稀释后的体积。28．【答案】（1）N、Cl；NCl3（2）Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-（3）NCl3+3H2O=NH3+3HClO【解析】【解答】化合物甲仅含两种元素。A为空气中的一种主要成分，B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。B为氯气，D为氨气，A为氮气，E为HClO，F为HCl，氮气的质量为1.4g，根据化合物甲12.05g，计算出甲为：NCl3.

（1）根据判