四川省成都市2023-2024学年高一上学期期中化学试题（含答案）

四川省成都市2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单项选择题(本题共14小题，每题3分，共42分)1．下列劳动项目与所涉及的化学知识叙述正确且有关联的是（）选项劳动项目化学知识A清洁工用“84消毒液”消毒杀菌NaClO具有强氧化性B面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂NaHCOC消防员用NaNaD运动员剧烈运动后饮用葡萄糖溶液补充体力葡萄糖属于电解质A．A B．B C．C D．D2．化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验操作正确的是（）A．用过滤操作除去淀粉胶体中混有的NaCl杂质B．中学实验室中，不可将未用完的钠放回原试剂瓶C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝D．用湿润的淀粉-KI试纸检验C3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写完全正确的是（）A．氯气通入水中：CB．MnO2C．向沸水中滴入饱和FeCl3D．向NaHCO3溶液中加入等体积等浓度的Ba4．NaCl是实验室中的一种常用试剂。下列与NaCl有关的实验，描述正确的是（）A．海水晒盐过程主要发生化学变化B．应透过蓝色钴玻璃观察NaCl在灼烧时的焰色，从而检验Na元素C．进行粗盐提纯时，可向上层清液中继续滴加2~3滴BaCl2溶液以检验D．除去NaCl溶液中的NaHCO5．归纳总结是化学学习的重要方法。NaHSOA．性质①说明NaHSOB．性质②中发生反应的离子方程式为BC．性质③中反应生成的气体是H2D．以上性质说明NaHSO46．利用如图所示装置进行ClA．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4B．乙的作用为除去ClC．丙中紫色石蕊试液先变红后褪色D．为吸收多余的Cl7．一块绿豆大小的钠块加入到盛有一定量水的烧杯中，反应现象十分丰富。下列是该实验现象的共有（）①钠浮在水面上②钠球四处游动③钠球自身转动④放出热量，钠熔成银白色金属小球⑤产生气体，发出轻微的响声⑥气体燃烧，产生黄色火焰⑦溶液变红A．4项 B．5项 C．6项 D．7项8．氨基磺酸(化学式为H22下列说法正确的是（）A．22.4LSO2和SB．该反应生成1molH2时转移的电子数为C．质量相等的SO2与D．该反应中S元素既被氧化，也被还原9．下图是某盐酸试剂瓶标签上的内容，下列有关说法正确的是（）盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1HCl的质量分数：36.5%A．HCl的摩尔质量是36.5B．该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.8mol/LC．工业制HCl的方法是将氯气与氢气混合并光照D．常温常压下，2.24LHCl气体的质量为3.65g10．过氧化钠是一种强氧化剂，能与很多氧化物发生反应(其反应式如下，未配平)。下列说法正确的是（）①N②N③NA．三个反应中，NaB．反应②中的SO2是还原剂，反应③中的C．转移电子数相同时，反应①与反应②消耗的NaD．三个反应中得到的钠盐均是氧化产物11．硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SOA．该转化过程的实质为NO被H2B．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．反应II的离子反应方程式为4D．反应过程中混合溶液内Ce3+和12．下列方案设计、现象和结论正确的是（）

目的方案设计现象和结论A比较Na2C同温下，向等浓度的两溶液中分别滴入3滴酚酞，观察现象观察到红色较深的是NaHCO3，说明碱性NaHCB区别Na2C分别在两支试管中分别加入少量待检验固体，再加入几滴水，用温度计测定变化温度升高的是Na2CC检验纯碱溶液中是否存在NaCl向待测液中加入AgNO若有白色沉淀产生，则溶液中存在CD检验Cl将干燥的Cl若有色布条颜色逐渐褪去，则说明ClA．A B．B C．C D．D13．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的pH变化情况。下列有关说法错误的是（）A．pH减小的主要原因是光照引起了ClB．光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强C．随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中D．新制氯水中逐滴加入稀NaOH溶液，可能发生离子反应H14．某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe根据以上实验判断，下列推断错误的是（）A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解C．原溶液中一定存在Na+D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀二、简答题(本题共4小题，共58分)15．下图中有5种物质Cl2、H2O、Na回答下列问题：（1）5种物质中属于酸性氧化物的是(填化学式)，焰色试验为砖红色的电解质是(填化学式)。（2）产物中含有难溶电解质的是(填“A”、“B”、“C”或“D”)。（3）过去工业曾采用Na2CO3与Ca(OH)2（4）阴阳离子数目比：Na2O（5）Cl2氧化等物质的量的NaC16．钠长石(主要成分Na已知：该工艺条件下，金属离子完全沉淀为氢氧化物时的pH数据如下表：离子CFF完全沉淀pH12.05.84.0回答下列问题：（1）写出少量NaClO与溶液A反应的离子方程式。NaClO不可加入过量的原因是。（2）下面物质中适合替换NaClO的是____(填字母)。A．H2O2 B．NaCl C．KMn（3）溶质质量分数为14%的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后，得到溶质质量分数为28%的NaOH溶液87.5mL，则所得溶液的物质的量浓度为mol/L。利用该NaOH溶液调节pH=4.0，所得“难溶物1”的主要成分是(写化学式)。（4）写出制备金属钠的化学反应方程式。（5）钠长石中铁元素的价态有+2，也有+3，钠长石中Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)的个数比为3∶1，则钠长石化学式中x=。17．含氯物质用途广泛，可用于特定场合的消毒。回答下列问题：（1）下列关于氯气的说法错误的是____。A．室温下，氯气能溶于水B．可采用碱石灰干燥氯气C．可通过排饱和食盐水法收集少量氯气D．室温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中（2）实验室可利用MnO2和浓盐酸制备氯气。为测定反应残余液中盐酸的浓度，小组同学提出方案：与足量Zn反应，测量生成的①仪器a的名称为。②在记录量气管读数时，应注意将装置冷却至室温，再(填具体操作)，视线与量气管内凹液面相切，水平读数。③取残余液10.0mL与足量的锌粒反应，最终量气管内收集到气体367.5mL(已知此时气体摩尔体积为24.5L/mol)。由此可知：不与MnO2反应的盐酸临界浓度约为（3）消毒效率可用单位质量消毒剂的得电子数来表示。NaClO和Cl2作消毒剂时还原产物均为Cl（4）久置后的84消毒液会变质，用化学方程式解释原因：；。(已知酸性：H2（5）针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度。取1mL含次氯酸钠14.9g⋅L−1（6）工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为kg(保留整数)。18．工业上从海水提取溴，涉及到“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤，其中在“提取”过程中，可用热空气把溴吹出，被Na2CO3溶液吸收转化为B（1）写出Na2CO3（2）用硫酸酸化时，每转移1mol电子，可生成单质溴mol。（3）已知在酸性条件下存在以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成KIO②Br2能将I−③KIO3能将I−氧化为I2，也能将Br则Br2、BrO3−、I2、A．IO3C．5I−（4）有探究实验如下：步骤现象i．向盛有30mL0.2mol⋅L随着KBrOii．继续向上述溶液中滴入KBrO溶液的蓝色逐渐褪去若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线(要求：在图中标出终点坐标)：

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.“84”消毒液的主要成分为NaClO。NaClO具有强氧化性，可使病菌的蛋白质变性丧失生理活性，从而达到消毒杀菌的作用，A符合题意；

B.NaHCO3不稳定受热分解生成的CO2使糕点蓬松多孔。与NaHCO3碱反应没有关联，B不符合题意；

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+22．【答案】D【解析】【解答】A.胶体不能透过半透膜，除去除去淀粉胶体中混有的NaCl杂质采用渗析的方法，A错误；

B.一般药品未用完的不能放回原试剂瓶。因钠性质活泼，实验室中未用完的钠放回原试剂瓶，B错误；

C.进行焰色试验时用铂丝或者铁丝蘸取待测物。玻璃中含有硅酸钠，灼烧时钠元素的黄光对实验有干扰，所以进行焰色试验时，不可用玻璃棒替代铂丝，C错误；

D.因Cl2+2I-=2Cl-+I2，生成的碘单质遇淀粉试纸变蓝，所以可用湿润的淀粉-KI试纸检验氯气，D正确；3．【答案】D【解析】【解答】A．Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸为弱酸属于弱电解质，离子方程式中应写化学式。所以氯气和水反应对应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；4．【答案】C【解析】【解答】A.海水晒盐没有新物质生成，是物理变化，A错误；

B.观察NaCl在灼烧时的焰色不需要透过蓝色钴玻璃观察，只有K元素的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，B错误；

C.粗盐提纯时，检验SO42-是否除尽可向上层清液中继续滴加2~3滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成说明SO42-已经除尽，C正确；

D.加适量盐酸可除去NaCl溶液中的NaHCO3，D错误；

故答案为：C。

【分析】A.海水晒盐是将海水中的水分蒸发，留下海水中的盐分，是物理变化。

B.焰色试验时K元素的焰色反应应透过蓝色钴玻璃到紫色。

C.检验离子是否除尽，可套用模版：向上清液中滴加××试剂，若出现××现象，说明已除尽；否则未除尽。

5．【答案】B【解析】【解答】A.紫色石蕊溶液遇酸变红，说明NaHSO4溶液显酸性，A正确；

B.性质②中发生反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B错误；6．【答案】A【解析】【解答】A.装置甲发生反应：MnO2+4HCl(浓)=△MnCl2+2H2O+7．【答案】A【解析】【解答】①因ρNa<ρH2O，所以钠浮在水面上，①正确；

②钠与水反应生成的氢气推动钠球四处游动，②正确；

③钠球四处游动是由反应产生的氢气助推，不是钠球自身转动，③错误；

④反应放热，钠的熔点低，所以钠熔成银白色金属小球，④正确；

⑤反应生成的氢气对钠球碰撞和水对钠球的碰撞，发出轻微的响声，⑤正确；

⑥黄色火焰是由于金属钠的燃烧产生的不是氢气燃烧产生的，⑥错误；

⑦反应后氢氧化钠溶液是无色的，未滴加酚酞溶液不会变红色变红，⑦错误；

故符合实验事实的现象有：①②④⑤共4项；

8．【答案】C【解析】【解答】A.未给出物质所处的温度和压强，无法计算物质的量，A错误；

B.H2NSO3H中N为-3价、H为+1价、S为+6价，2H2NSO3H=高温SO2↑+SO3↑+2H2↑+N2↑+H2O~6e-，生成1molH2转移3mole-，B错误；

C.设质量相等的SO2与SO3均为mg，则9．【答案】B【解析】【解答】A.摩尔质量单位为g/mol，A缺少单位，A错误；

B.根据公式C=1000ρωM=1000×1.18×36.536.5=11.8mol/L该浓盐酸中HCl的物质的量浓度11.8mol/L，B正确；

C.氯气与氢气混合光照会发生爆炸。工业制HCl的方法是将氢气在氯气中燃烧制备HCl，C错误；

D.常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，无法计算HCl物质的量和质量，D错误；10．【答案】C【解析】【解答】A.反应①中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，②③中Na2O2是氧化剂，A错误；

B.反应②中的SO2是还原剂，反应③中的Cr2O3也是还原剂，B错误；

C.反应①中2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2~2e-222mol2mol，Na2O2+SO2=Na2SO4~2e-121mol2mol，转移电子数相同时，①与反应②消耗的Na2O2的质量比为2∶1，C正确；

D.反应①中Na2CO3是还原产物，②③反应中得到的钠盐既是氧化产物又是还原产物，故D错误；

故答案为：C。

【分析】反应①中还原剂：Na2O2氧化产物：O2

氧化剂：Na211．【答案】B【解析】【解答】A.由图可知，将NO与H2发生反应：2H2+2NO=2H2O+N2，该转化过程的实质为NO被H2还原生成无毒的气体N2，A正确；

B.反应I为：H2+2Ce4+=2H++2Ce3+，其中氧化剂为Ce4+，还原剂为H2，物质的量之比为2∶1，B错误；

C.由图可知，反应II为Ce3+与H+、NO反应生成Ce4+、N2和H2。离子反应方程式为412．【答案】B【解析】【解答】A.酚酞有碱溶液变红色。滴加酚酞溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液颜色深，溶液碱性强。同温下，向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴入3滴酚酞，红色较深的是NaHCO3，说明碱性：Na2CO3>NaHCO3大于，A错误；

B.因Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热，所以分别在两支试管中分别加入少量待检验固体，再加入几滴水，用温度计测定变化，温度升高的是Na2CO3固体，温度降低的是NaHCO3固体，B正确；

C.Na2CO3溶液与AgNO3溶液能生成碳酸银白色沉淀，所以不能用溶液检验纯碱溶液中是否存在NaCl，C错误；

D.将干燥Cl2的通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，Cl2与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，Cl2没有漂白性，所以该实验不能检验Cl2是否有漂白性，D错误；

故答案为：B。

【分析】A.酚酞有碱溶液变红色。滴加酚酞溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液颜色深，溶液碱性强。

B.Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热。

C.Na2CO3溶液与AgNO3溶液能生成碳酸银白色沉淀。

D.Cl2与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，Cl2没有漂白性。13．【答案】A【解析】【解答】A．氯水中Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照条件下2HClO=光照2HCl+O2↑，HClO不断分解生成HCl导致溶液pH减小，A错误；

B．光照14．【答案】C【解析】【解答】A.根据题目所给的几种离子可知加入盐酸产生的气体1是CO2，通入澄清石灰水中溶液变浑浊，故A正确；

B.白色沉淀2是BaSO4，BaSO4不溶于水和稀硝酸，所以加稀硝酸沉淀不溶解，故B正确；

C.根据以上分析，原溶液中一定存在Na+、CO32−、SO42−；一定不存在由Cu2+、Ba2+、Fe3+；不能确定是否含有Cl-，故C错误；

D.无色溶液1中加过量氢氧化钡生成BaSO4沉淀，滤液2中含有剩余Ba2+，所以加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀碳酸钡，故D正确；

故答案为：C。

【分析】某溶液加过量盐酸有气体1放出，可知该气体是二氧化碳所以气体1是CO2，则原溶液中一定含有CO32−。Cu2+、Ba2+、Fe3+15．【答案】（1）CO2（2）D（3）Ca2+（4）=（5）【解析】【解答】（1）酸性氧化物与碱反应只生成一种盐和水，故是CO2酸性氧化物。焰色试验为砖红色的电解质含钙元素，为Ca(OH)2。故答案为：CO2；Ca(OH)2；

（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，碳酸钙为难溶电解质。产物中含有难溶电解质的是D，故答案为：D；

（3）过去工业曾采用Na2CO3与Ca(OH)2溶液反应制备NaOH，相应的离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓。现代工业利用电解饱和食盐水制备NaOH，相应的化学方程式为：2NaCl+H2O=通电2NaOH+H2↑+Cl2↑。故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；2NaCl+H2O16．【答案】（1）ClO−+2F（2）A；D（3）8；Fe（4）2NaCl(熔融)（5）3【解析】【解答】（1）向溶液中加入NaClO，将，反应的离子方程式为：ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2O；过量NaClO与HCl反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O反应产生氯气，造成污染和毒害，故NaClO不可加入过量；答案为：ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2O；过量NaClO与HCl反应产生氯气，造成污染和毒害；

（2）用氧化剂H2O2、Na2O17．【答案】（1）B（2）锥形瓶；调节水准管高度，使其液面与量气管中液面相平；3.00（3）0.95（4）NaClO+H2（5）0.002（6）203【解析】【解答】（1）A.室温下，1体积水溶解2体积氯气，氯气能溶于水，A正确；

B.碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，可与氯气反应，不能用碱石灰干燥氯气，B错误；

C.氯气难溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水法收集少量氯气，C正确；

D.室温下氯气与铁不反应，可用钢瓶储存液氯，D正确；

故答案为：B。

（2）①根据装置图，仪器a的名称为锥形瓶。

②在记录量气管读数时为了保证