无机化学及化学分析（2022年秋季学期）学习通超星期末考试答案章节答案2024年

无机化学及化学分析（2022年秋季学期）学习通超星期末考试章节答案2024年一般来说，两个原子间只有一个共价键，则是σ键。

答案:对两个不同原子形成的共价键一定是极性键。

答案:对共价键包括σ键和π键。

答案:对杂化前后轨道数目不变。

答案:对极性分子间只存在取向力。

答案:错决定元素种类的是

答案:质子数下列物质中既含离子键，又含共价键和配位键的是

答案:NH4Cl

下列分子中属于非极性分子的是

答案:CO2以下不属于原子核外电子排布应遵循的规律是

答案:能量守恒定律电器设备起火,应立即切断电源,并用泡沫灭火器灭火。

答案:错NaOH的标准溶液可用直接法配制。

答案:错放液时,使移液管出口尖端靠着容器内壁,容器稍倾斜,移液管应保持竖直。

答案:对欲用一盐酸标准溶液标定一未知浓度的NaOH溶液，

若滴定前未排除酸式滴定管内气泡，滴定过程中气泡消失，此时求得NaOH浓度

答案:偏高判断某一元弱酸能否被强碱直接准确滴定的依据是

答案:C•Ka≥10-8

298K时，对于pH相同的醋酸和盐酸，下列说法正确的是

答案:醋酸溶液的浓度大于盐酸不能使红细胞保持原来状态的溶液是

答案:10g·L-1

乳酸钠（NaC3H5O3）溶液酸碱滴定到达终点时，下列说法中正确的是

答案:指示剂发生颜色改变根据电离程度不同，可将电解质分为强电解质和弱电解质。

答案:对同离子效应和盐效应不可能同时存在。

答案:错关于同离子效应和盐效应，下列说法正确的是

答案:盐效应使弱电解质的解离度增大;产生同离子效应时，必然伴随着盐效应;讨论同离子效应时，通常忽略其伴随的盐效应已知HCN的Ka＝5.0×10-10，则CN-的Kb为

答案:2.0×10-5

在一定温度下，稀释某弱酸溶液，则

答案:α增大，Ka不变关于酸性溶液下列叙述正确的

答案:[H+]＞[OH-]

一切化学药品瓶必须贴标签。

答案:对稀释硫酸时，必须在耐热容器内进行，并且在不断搅拌下，慢慢地将浓硫酸加入水中。

答案:对酒精灯用灯罩盖熄后,可不必盖灯帽。

答案:错化学实验室的氯化钠固体可以尝尝味道。

答案:错可用燃着的酒精灯引燃其他的酒精灯。

答案:错加热液体时,切勿俯视容器以防液滴飞溅造成伤害。

答案:对进实验室必须穿工作服。

答案:对当操作人员的技术相当熟练时，可以用口吸管移取饱和氢氧化钠溶液。

答案:错加热烧杯中的液体时，可将液体装至烧杯体积的三分之二以上。

答案:错使用试管时,反应液不超过试管容量的1/2,加热时不超过1/3。

答案:对根据分散相粒子的大小，分散系可分为（）、（）、和（）三大类。

答案:粗分散系;胶体分散系;分子或离子分散系；分子、离子分散系；分子离子分散系分散相粒子能透过滤纸而不能透过半透膜的是

答案:胶体分散系胶体分散系中分散相粒子的直径范围是

答案:1～100nm影响化学反应速率的因素有

答案:浓度;压强;温度;催化剂;以上都是采取下列措施，能增加反应物分子中活化分子的百分数的是

答案:升高温度;使用催化剂影响化学反应速率大小的决定性因素是

答案:反应物结构在2L的密闭容器中含3.0mol某气体反应物，经过2秒后，该物质的物质的量为1.0mol，则以该物质表示的平均反应速率是

答案:0.5mol/(L·s)反应mA+nB=pC+qD的反应速率的关系为vA∶vB∶vC∶vD=1∶3∶2∶1，则m∶n∶p∶q=

答案:1∶3∶2∶1假设温度每升高10℃，反应速率就增大到原来的2倍。若使反应温度由原来的20℃升高到60℃，则反应速率增加到原来的

答案:16倍与低分子的真溶液相比较，高分子化合物溶液表现出胶体性质的原因是

答案:粒子半径大元素的金属性和非金属性之间没有严格的界限。

答案:对同一主族，自上而下

答案:原子半径增大;电离能减小;金属性增强;非金属性减弱;电负性减小根据原子的电子层结构，可将元素周期表中的元素分为

答案:s区;p区;d区;ds区;f区元素周期表的横行是

答案:周期/star3/origin/a07a95f1dd43520f593dce2bdde14ffe.png

答案:中子数为20原子序数与以下哪个数相等

答案:质子数元素周期表中最强的非金属是

答案:F决定元素主要化学性质的因素是

答案:最外层电子数质量数等于

答案:质子数加中子数下列属于键参数的是

答案:键能;键长;键角形成氢键的元素应具备的条件是

答案:电负性很大;半径小;有孤对电子;通常为F、O、N原子下列物质中，通过共价键而形成的分子有

答案:N2;NH3;H2O下列是非极性分子的是

答案:N2;CH4;Br2下列分子中，极性最小的是

答案:H—I下列物质中，分子之间不存在氢键的是

答案:HCl

化学键分为

答案:离子键;共价键;金属键将原子结合成各种类型的分子所依赖的作用力是

答案:化学键下列化合物中，属于共价型化合物的是

答案:HCl以下作用力中不属于化学键的是

答案:氢键下列物质属于离子化合物的是

答案:KCl阴、阳离子通过（）所形成的化学键称为离子键。

答案:静电作用将一块冰放入0℃的纯水中，另一块冰放入0℃的氯化钠溶液中，会产生同种现象。

答案:错由于两种溶液的物质的量浓度相等，所以它们的渗透压相等。

答案:错稀溶液的依数性的本质是

答案:溶液的蒸气压下降有三种溶液分别是NaCl、CaCl2、C6H12O6，它们的浓度均为0.1mol/L，按渗透压由高到低排列的顺序是

答案:CaCl2﹥NaCl﹥C6H12O6

用半透膜将0.02mol/L蔗糖溶液和0.02mol/L

NaCl溶液隔开时，将会发现

答案:水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透配制500ml

5.0g/L的葡萄糖溶液，所需葡萄糖的质量是

答案:2.5g下列表示物质的量浓度计算公式的是

答案:cB

=nB/V欲配制0.20mol/L的NaOH溶液1.0L，

需要4.0mol/L的NaOH溶液

答案:50ml生理盐水(9g/LNaCl,M=58.44g/mol)的物质的量浓度为

答案:0.154mol/L表示质量浓度的符号是

答案:ρB滴定分析法的滴定方式有

答案:直接滴定法;间接滴定法;置换滴定法;返滴定法滴定分析法的滴定方法有

答案:酸碱滴定法;沉淀滴定法;配位滴定法;氧化还原滴定法已知准确浓度的试样溶液称为

答案:标准溶液滴定分析法属于

答案:常量分析对于化学计量点和滴定终点的关系正确的是

答案:相差越大误差越大THCl/NaOH

=

0.003000g/ml，终点时HCl消耗40.00

ml，试样中NaOH的质量为

答案:0.1200g如果对于不符合基准物质条件的试剂，可用（

）配制

答案:间接法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定30.00mlHCl溶液，终点时消耗15.00ml，则HCl溶液的浓度为

答案:0.05000

mol/L用21.20g

Na2CO3配制4L溶液，该溶液的物质的量浓度为

答案:0.05000

mol/L提高分析结果准确度的主要方法

答案:选择适当的分析方法;增加平行测定次数;减小系统误差;减少测量误差常用的50ml滴定管其最小的刻度为

答案:0.1ml一次成功的实验结果应是

答案:精密度高，准确度高用万分之一分析天平进行称量时，结果应记录到以克为单位小数点后几位

答案:四位下列哪种情况可引起系统误差

答案:滴定终点和计量点不一致对定量分析结果的相对平均偏差的要求，通常是

答案:≤

0.2％确定样品中各组分的相对含量是属于

答案:定量分析偶然误差产生的原因不包括

答案:实验方法不当根据酸碱质子理论，物质可以分为

答案:酸;碱;两性物质关于酸碱指示剂的说法正确的是

答案:酸碱指示剂一般为有机弱酸或有机弱碱;酸碱指示剂的酸式结构和碱式结构的颜色不同;混合指示剂有利于终点观察，可以提高测定的准确度下列各组物质不是共轭酸碱对的是

答案:NaOH，

Na+

在下述各组相应的酸碱组分中，组成共轭酸碱关系的是

答案:NH4+-NH3下列物质中，为两性物质的是

答案:HPO42-

化学平衡时的特点是

答案:动态平衡;反应物与生成物浓度保持不变;正反应速率与逆反应速率相等影响化学平衡移动的因素有

答案:浓度;压强;温度/star3/origin/d3279193fe64d9ba01e4d4c3b1fa0469.png

答案:Q＝Kc

;[N2]、[H2]、[NH3]都保持不变在可逆反应中加催化剂的目的是

答案:改变反应达到平衡的时间在同一反应条件下，只能向一个方向进行的单向反应叫做

答案:不可逆反应勒夏特列原理

答案:适用于平衡状态下的化学反应100℃时，水的离子积为：Kw=1×10-14。

答案:错将0.lmol/L

HAc和0.1

mol/L

HCl溶液都冲稀一倍时，其［H＋］的变化是

答案:HCl溶液中［H＋］减半下列哪种溶液具有缓冲作用

答案:1mol/L的醋酸钠和1mol/L的醋酸的混合溶液水的离子积适用于

答案:以上都适用下列溶液中酸性最强的是

答案:[H＋]＝0.1

mol/L在1mol/LNH3·H2O溶液中，加入下列物质能产生同离子效应的是

答案:加固体NH4Cl人体血液的正常pH值为7.35～7.45。

答案:对与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是

答案:缓冲溶液的总浓度;缓冲溶液组分的浓度比下列关于缓冲溶液的描述正确的是

答案:缓冲溶液可由两种物质组成;缓冲溶液的作用是有限度的;共轭酸为抗碱成分;共轭碱为抗酸成分人体血浆中最重要的抗酸成分是

答案:HCO3-

下列各种溶液中，能以一定体积比组成缓冲溶液的是

答案:浓度均为0.l

mol/L的

NaAc溶液和HAc溶液人体血浆中最重要的抗碱成分是

答案:H2CO3

碘量法所用的指示剂是KI的淀粉液。

答案:错高锰酸钾在不同酸度溶液中的还原产物不同。

答案:对KMnO4法需要在酸性条件下测定样品，是为了增强KMnO4的氧化性。

答案:对不属于氧化还原滴定法的是

答案:铬酸钾指示剂法高锰酸钾法中，调节溶液的酸性使用的是

答案:H2SO4

Na2S2O3溶液不能用直接法配制的原因是

答案:Na2S2O3常含有杂质

间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后(5min后)又变为蓝色的原因是

答案:空气中氧的作用标定KMnO4滴定液时常用的基准物质是

答案:Na2C2O4间接碘量法所用的滴定液是

答案:I2和Na2S2O3氧化还原滴定法中作还原剂的滴定液是

答案:硫代硫酸钠已知甲基红指示剂的pKHIn=5.0，未解离的HIn显红色，In-显黄色，则甲基红在pH=7.0和pH=3.0的溶液中分别呈

答案:黄色和红色已知用0.1000

mol/L

HCl滴定同浓度的NH3·H2O时的滴定突跃范围是4.30～6.30。此时，可选用以下哪种指示剂指示该滴定终点

答案:甲基红在相同实验条件下，用NaOH溶液滴定如下浓度的HAc溶液，其滴定突跃范围最大的是

答案:1.000

mol/L

HAc在滴定分析中，化学计量点与滴定终点的关系是

答案:两者越接近，滴定误差越小在用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，四个学生记录的消耗HCl体积如下，哪一个正确

答案:24.23ml在进行滴定分析前，发现滴定管中有少量蒸馏水，应

答案:用滴定液润洗2～3次后使用已知准确浓度的试剂溶液称为

答案:标准溶液在选择指示剂时，可以不必考虑的因素是

答案:指示剂的分子量大小酸碱滴定达到化学计量点时，溶液呈

答案:取决于产物的酸碱性在下列物质中，标定HCl溶液应选用的基准物质是

答案:Na2CO3

在酸碱滴定中，指示剂的变色范围是

答案:pH

=

pK（HIn）±1

必须控制适宜的酸度使之有利于吸附指示剂的电离。

答案:对铁铵矾指示剂法在终点时有[Fe(SCN)]2+红色配离子生成。

答案:对铬酸钾指示剂法在滴定过程中，不宜充分振摇以防止沉淀的转化。

答案:错下列可用银量法测定的是

答案:Cl-;Ag+;I-;SCN-;Br-沉淀对被测离子的吸附能力应（

）对指示剂阴离子的吸附能力

答案:略大于铁铵矾指示剂法须在（

）溶液中进行

答案:稀HNO3

CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的过程说明

答案:CaCO3溶解度较小标定AgNO3滴定液所用的基准物质是

答案:NaClNH4SCN滴定液是用基准物（

）来标定的

答案:AgNO3

铁铵矾指示剂法测定银盐和卤素化合物的滴定液为

答案:NH4SCN

铬酸钾指示剂法的滴定液为

答案:AgNO3

佛尔哈德法指示剂是

答案:铁铵矾

下列关于铬酸钾指示剂法的叙述错误的是

答案:本法选择性好，适用于直接滴定Cl-、Br-、I-、SCN-。吸附指示剂法在开始滴定前，应加入（

）保护胶体

答案:糊精Ksp与哪些因素有关

答案:温度;本性下列关于溶度积规则的叙述正确的是

答案:Qi＜Ksp，溶液为不饱和溶液，无沉淀析出，若加入难溶强电解质，则会继续溶解，直到达到平衡。;Qi=Ksp，溶液为饱和溶液，体系处于动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解。;Qi＞Ksp，溶液为过饱和溶液，有沉淀析出直至达到饱和为止。;Ksp仅是Qi的一个特例，而Qi的数值不定，随溶液中离子浓度的改变而变化。;运用此规则可以判断化学反应中沉淀生成或溶解的可能性。Ag2S

的溶度积常数表达式正确的是

答案:Ksp＝[Ag+]2[S2-]

如果误食可溶性钡盐，应尽快用5.0%Na2SO4