人教版高中化学2023-2024学年高一上学期期中测试模拟卷（必修1）（三）

人教版高中化学2023-2024学年高一上学期期中化学试题（必修1）（三）姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题1．现有A、B、C、D四种物质，它们分别是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO则物质B为（）A．Fe B．NaOH(溶液) C．HCl(稀) D．AgNO2．下列物质可用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料的是（）A．Al2O3 B．Fe33．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（）A．硫酸铜溶液 B．有色玻璃C．雾 D．氢氧化铁胶体4．下列物质能导电且属于电解质的是（）A．食盐水 B．液氨 C．Mg D．熔融NaOH5．下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法错误的是（）A．①是置换反应，反应的离子方程式为Mg+2B．②是复分解反应，反应的离子方程式为2C．③是化合反应，但不是离子反应D．④中反应的离子方程式可能是C6．下列离子方程式正确的是（）A．大理石与稀硝酸反应：CB．Na2C．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液的反应：Al7．关于反应2NHA．生成1molN2OB．H2C．NHD．若设计成原电池，Fe8．四氧化三铁磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具．水热法制备Fe3F下列叙述不正确的是（）A．水热法制备Fe3B．离子方程式中x=4C．每生成1molFe3O4D．该条件下O2氧化性强于9．下列有关金属钠说法正确的是（）A．金属钠燃烧时火焰为黄色B．金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器灭火C．金属钠遇水直接生成过氧化钠并放出大量热D．金属钠的保存应避光避雨，存放于敞开容器中10．新能源电池广泛使用碳酸锂为原料制造，下列关于碳酸锂说法不正确的是（）A．碳酸锂的化学式为LiB．碳酸锂属于电解质C．可通过焰色试验鉴别碳酸锂和碳酸钠D．碳酸锂与酸、碱均不反应11．如图所示为氯及其化合物价—类二维图，已知e、f、g均为钠盐，下列物质间转化的离子方程式正确的是（）A．a和g反应制备bB．d的水溶液呈酸性：HClO=C．c具有强氧化性：4FD．增强f的漂白性：C12．如图是实验室制备氯气并进行相关实验的装置(夹持与加热装置已省略)，下列有关说法错误的是A．若无加热装置，则装置a蒸馏烧瓶中可用高锰酸钾或次氯酸钠B．检验氯气是否有漂白性，则I、II、III分别为湿润的石蕊试纸、碱石灰、干燥的石蕊试纸C．装置b的作用既可以洗气又可以作安全瓶监测装置c是否堵塞D．含有4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应，产生标准状况下的Cl2体积小于22.4L13．某同学欲配制500mL0.10mol/LCuSO4溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图：关于该配制过程，下列说法正确的是（）A．操作①中，称取8.0g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解B．操作①和②中玻璃棒的作用不同C．操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏低D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切14．下列叙述正确的是（）A．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一B．标准状况下，1mol任何物质体积均约为22.4LC．通常状况下，3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数目相同15．实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol⋅L−1的①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧16．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其它成分不跟酸反应)，跟废盐酸接触形成污水。若向该污水中撒入铁粉，反应后铁粉有剩余，所得溶液中一定含有的金属离子是（）A．Fe2+、Cu2+ B．Cu2+、Zn2+ C．Zn2+、Fe2+ D．Zn2+、Fe3+17．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是（）A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2OB．溶液b中阳离子只有Fe2＋C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a18．类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列有关类比推测的说法正确的是（）A．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu和S可直接化合生成CuSB．已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应C．已知Cu与Cl2能直接化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2可直接化合生成FeCl2D．已知Al能与O2生成致密氧化膜保护金属，推测Fe也与O2生成氧化膜保护金属19．下列物质中既能与稀HCl反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③AlA．②③④⑥ B．①②③⑥ C．①③④⑤⑥ D．全部20．要想证明某溶液中是否含Fe3+，下列操作中正确的是A．加入铁粉 B．滴加KSCN溶液C．通入Cl2 D．加入铜片二、非选择题21．过氧化钠色固体，与CO2反应，方程式．因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源．22．计算题：常温下，将20.0g14%的NaCl溶液与30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g/cm3的溶液．请计算（无解题过程不得分）：①混合后溶液中NaCl的质量分数；②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度；③在1000g水中加多少molNaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等（结果保留一位小数）．23．物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。（1）现有下列物质：①石墨；②氢氧化钠固体；③稀硫酸；④熔融氯化钾；⑤氨气；⑥蔗糖。其中能导电的有；属于电解质的有；属于非电解质的有。(均填写序号)（2）已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2a.一元酸b.二元酸c.三元酸d.强酸e.弱酸（3）SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2S（4）个H2（5）38g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.8molCl（6）在相同状况下，相同质量的SO2与O224．回答下列问题：（1）下列物质中：①稀硫酸②SO2③熔融NaOH④CH4⑤NH4Cl固体⑥Al。属于电解质的是。(填序号，下同)。属于非电解质的是。（2）49gH2SO4分子中共含个氢原子，将上述H2SO4溶于水配成500mL溶液，并从中取出10mL再加水稀释到100mL，稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为mol/L。（3）甲烷是一种可燃性气体，当甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为。（4）工业炼铁原理为3CO+Fe2O3高温25．实验室用如下装置制取纯净、干燥的氯气，回答下列问题：（1）上述实验制备氯气的化学方程式为；（2）因Cl2的密度比空气(填“大”或“小”)，故图中装置收集氯气所使用的方法为法；（3）a溶液是，作用为；b溶液是，作用为；（4）该实验装置不足之处是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】酸与碱反应属于中和反应，而金属单质与酸反应属于置换反应，由此可确定A为NaOH溶液，B为稀HCl，C为Fe，稀HCl与AgNO3溶液的反应属于复分解反应，所以D为AgNO3溶液；故答案为：C。

【分析】中和反应为酸与碱生成盐和水的反应；置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。2．【答案】C【解析】【解答】A．AlB．FeC．FeD．CuO是黑色粉末，故D不符合题意。故答案为C。

【分析】Fe3．【答案】A【解析】【解答】A：硫酸铜溶液是溶液，不能产生丁达尔效应，故A不符合题意；

B：有色玻璃是胶体，能发生丁达尔效应，故B不符合题意；

C：雾是胶体，能发生丁达尔效应，故C符合题意；

D：氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，故D符合题意；

故答案为：C、D

【分析】能产生丁达尔效应的分散性是胶体。

常见的胶体有：淀粉溶液、豆浆、墨水、血液、烟、云、雾、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体等。胶体能发生丁达尔效应，被用来区分溶液和胶体。4．【答案】D【解析】【解答】A、食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；

B、液氨溶于水生成的一水合氨属于电解质，但液氨自身不能电离，属于非电解质，故B不符合题意；

C、Mg是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；

D、熔融NaOH中含有自由移动的离子，能导电，且属于电解质，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。5．【答案】B【解析】【解答】镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，属于置换反应，A项不符合题意；B.氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化物应保留化学式，B项符合题意；C.氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，不在水溶液中进行，不是离子反应，C项不符合题意；D.少量的二氧化碳与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡和水，D项不符合题意。

【分析】A、镁和盐酸反应是置换反应；

B、盐酸和氧化钙反应是复分解反应，氧化物不可拆；

C、氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，没有在溶液中进行；

D、二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水。6．【答案】D【解析】【解答】A：大理石为固体，写离子方程式不能拆，故A不符合题意；

B：Na2O2的阴离子为O22-，故B不符合题意；

C：稀盐酸不与铜片反应，故C不符合题意；

D：氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液的反应：Al(OH)3+OH−=AlO7．【答案】A【解析】【解答】A、该反应中，N元素的化合价从-1价升高到+1价，则生成1molN2O，转移4mol电子，故A正确；

B、水中H、O元素的化合价均没有发生变化，水既不是氧化产物也不是还原产物，故B错误；

C、由分析可知，NH2OH是还原剂，Fe3+是氧化剂，故C错误；

D、由分析可知，Fe2+是还原产物，原电池中正极发生还原反应，则Fe2+为正极产物，故D错误；

故答案为：A。

【分析】2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4F8．【答案】C【解析】【解答】A：Fe3O4中有1个FeO和1个Fe2O3，化学方程式可写为3Fe2++2S2O32−+O2+xOH−=FeO↓+Fe2O3↓+S4O62−+2H2O，Fe的化合价变化+2→+3，S的化合价变化为+2→+2.5，O的化合价变化为O→-2，故O2为氧化剂，Fe2+和S29．【答案】A【解析】【解答】Ａ．钠的焰色反应为黄色，A符合题意；

Ｂ．泡沫灭火器里有二氧化碳，钠可以在二氧化碳中燃烧，不能用泡沫灭火器灭火，金属钠着火时用干燥的沙子灭火，B不符合题意；

Ｃ．钠与水反应生成的是氢氧化钠和氢气，C不符合题意；

Ｄ．钠会和二氧化碳、水、氧气发生反应，密封保存，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】Ａ．钠的焰色反应为黄色；

Ｂ．钠可以在二氧化碳中燃烧，金属钠着火时用干燥的沙子灭火；

Ｃ．钠与水反应生成的是氢氧化钠和氢气；

Ｄ．钠会和二氧化碳、水、氧气发生反应，密封保存。10．【答案】D【解析】【解答】A.碳酸锂化学式为Li2CO3，A不符合题意；

B.碳酸锂属于盐，能导电属于电解质，B不符合题意；

C.锂和钠的焰色试验鉴别反应颜色不同，C不符合题意；

D.碳酸锂与酸可以反应，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.化学式书写；

B.盐能导电，属于电解质；

C.锂和钠的焰色试验鉴别反应颜色不同；

D.碳酸锂与酸可以反应。11．【答案】D【解析】【解答】图片所示为氯的价态二维图，且e、f、g均为钠盐，可以推出：

a：HClb：Cl2c：ClO2d：HCle：NaClf：NaClOg：NaClO3

A、a和g反应制备b：ClO3−+6HCl(浓))=3Cl2↑+3H2O+Cl−，反应方程式正确，但通常情况下，HCl和NaClO3反应用来制备ClO2，故A选项错误；

B、次氯酸为弱酸，要标明可逆符号，故B选项错误；

C、反应方程式错误，电荷不守恒，正确方程式：12．【答案】B【解析】【解答】A．二氧化锰与浓盐酸反应，需要加热才能进行，因此无加热装置时，不能采用该方法制备氯气，高锰酸钾溶、次氯酸钠具有强氧化性，在不加热下，能与浓盐酸反应产生氯气，故A说法不符合题意；B．氯气能与碱石灰发生反应，因此干燥氯气时不能用碱石灰，应用无水氯化钙等，故B说法符合题意；C．根据上述分析，饱和食盐水能吸收氯气中的HCl，该装置还有长颈漏斗，因此该装置还起到安全瓶的作用，检测后续装置是否发生堵塞，平衡气压的作用，故C说法不符合题意；D．二氧化锰只与浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰发生反应，随着反应进行盐酸浓度降低，盐酸浓度达到某一浓度时反应停止，因此产生标准状况下的氯气的体积小于22.4L，故D说法不符合题意；故答案为：B。【分析】A、浓盐酸可以和高锰酸钾、次氯酸钠常温下反应；

B、氯气的干燥需要用浓硫酸；

C、长颈漏斗可以平衡气压；

D、浓盐酸少量时，无法和二氧化锰完全反应。13．【答案】B【解析】【解答】A.称取的胆矾的重量应该是12.5ｇ，A选项是错误的；

B.操作①中玻璃棒的作用是搅拌，操作②中玻璃棒的作用是引流，B选项是正确的；

C.定容时俯视刻度线，会使加入的蒸馏水的体积偏小，最终会使配制的溶液浓度偏大，C选项是错误的；

D.操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水会使溶液的体积偏大，则浓度会偏低，D选项是错误的。故答案为：B。

【分析】A.计算ｍ（CｕSO4·5H2O）＝ｃVM=500×10-3×0.1×250＝12.5ｇ；B.操作①中玻璃棒的作用是搅拌，操作②中玻璃棒的作用是引流；

C.定容时俯视刻度线，会使加入的蒸馏水的体积偏小，最终会使配制的溶液浓度偏大；

Ｄ．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水会使溶液的体积偏大，则浓度会偏低．14．【答案】C【解析】【解答】A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量单位，故A不符合题意；B．标准状况下，1mol任何气体的体积均约为22.4L，故B不符合题意；C．通常状况下，3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，其质量为32g，故C符合题意；D．同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目相同，原子数目不一定相同，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.摩尔是物质的量的单位；

B.标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，不是气体则不是；

D.每个气体单质分子不一定含有相同的原子数目。15．【答案】D【解析】【解答】由粗盐提纯并配置一定物质的量浓度的氯化钠溶液，主要分为过滤、蒸发、称量、一定物质的量浓度配置几个过程，需要实验仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯、蒸发皿、酒精灯、天平、钥匙、容量瓶、胶体滴管等，

故答案为D。

【分析】首先弄清楚实验步骤，思考每一个步骤需要的仪器即可。16．【答案】C【解析】【解答】盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，则无水的主要成分是HCl、ZnCl2、CuCl2，根据氧化性强弱顺序，可知氧化性：Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+，则氧化性强的离子先和Fe反应，最终铁粉剩余，结合氧化性强的物质制备氧化性弱的物质可知，Fe只能和Cu2+反应生成Fe2+和Cu，和H+反应生成Fe2+和H2，而铁粉有剩余，则溶液中Cu2+和H+反应完，溶液剩余Fe2+和Zn2+，故答案为：C

【分析】本题考查的是氧化还原反应的反应规律，氧化性强的物质可以制备氧化性弱的物质，即氧化剂的氧化性应大于氧化产物的氧化性，同时要结合多种氧化剂和一种还原剂共同存在时，氧化性强的物质优先反应的规律判断。17．【答案】A【解析】【解答】A、溶液b的主要成分为FeSO4，可以和O2反应生成Fe2(SO4)3，离子方程式为

4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O，A正确；

B、水中含有H+，B错误；

C、SO2中，S化合价升高，SO2被还原，C错误；

D、c的主要成分为Fe2(SO4)3，和FeO不发生反应，D错误；

故答案为：A

【分析】A、亚铁离子和氢离子、氧气反应生成铁离子和水；

B、溶液中含有水，水中含有氢离子；

C、化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应；化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应；

D、Fe3+和FeO不反应。18．【答案】B【解析】【解答】A.硫的氧化性较弱，能与Fe反应生成FeS，与铜反应生成Cu2S，A不符合题意；B.金属活动性Fe>Cu>Ag，因此Fe能与CuSO4溶液反应，也能与AgNO3溶液反应，B符合题意；C.Cl2具有强氧化性，能与Cu反应生成CuCl2，与Fe反应生成FeCl3，C不符合题意；D.Al与O2反应生成致密氧化铝薄膜，Fe与O2反应形成的铁锈疏松多孔，D不符合题意；故答案为：B

【分析】A、Cu与S反应生成Cu2S；

B、结合金属活动性Fe>Cu>Ag进行分析；

C、Fe与Cl2反应生成FeCl3；

D、Fe与O2反应生成的氧化物结构疏松多孔；19．【答案】B【解析】【解答】碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；氧化铝、铝、氢氧化铝，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；碳酸钠只能与稀盐酸反应；硫酸氢钠只能与氢氧化钠溶液反应；综上选①②③⑥，故答案为：B。

【分析】常见既可以与酸反应又可以与碱反应物质：铝、氧化铝、氢氧化铝、酸式盐、氨基酸。20．【答案】B【解析】【解答】检验Fe3+，可以加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子；

故答案为：B。【分析】A.加入铁粉无法检验Fe3+

B.滴加KSCN溶液检验Fe3+

C.通入Cl2无法检验Fe3+

D.加入铜片无法检验Fe3+。21．【答案】淡黄；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】【解答】解：过氧化钠为淡黄色固体，与CO2反应，方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源，故答案为：淡黄；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．【分析】过氧化钠为淡黄色固体，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可作供氧剂，以此来解答．22．【答案】解：①将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后溶液的质量为20g+30g=50g，令混合后NaCl的质量分数为ω，则：50g×ω=20g×14%+30g×24%，解得ω=20%答：混合后NaCl溶液的质量分数为20%．②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度为1000×1.17×20%58.5mol/L=4mol/L，答：混合后氯化钠溶液的物质的量浓度为4mol/L．③令需要氯化钠的物质的量为nmol，NaCl的质量为nmol×58.5g/mol=58.5ng，则：58.5n【解析】【分析】①根据m（溶质）=m（溶液）×ω计算溶质的质量，计算混合后溶液的质量，利用混合后溶质的质量等于原不同浓度溶液中氯化钠的质量之和计算混合后溶质氢氧化质量分数；②根据c=1000ρωM计算混合液的物质的量浓度；③23．【答案】（1）①③④；②④；⑤⑥（2）ae（3）S（4）9（5）24g/mol（6）1：2【解析】【解答】（1）①石墨是非金属单质，可以导电，既不是电解质也不是非电解质；②氢氧化钠固体，属于强碱是电解质，但固体没有发生电离，不能导电；③稀硫酸是溶液，存在自由移动离子可以导电，但混合物既不是电解质也不是非电解质；④熔融氯化钾，属于盐是电解质，且发生电离，可以导电；⑤氨气是不能电离且不能导电，属于非电解质；⑥蔗糖属于有机分子，不能电离属于非电解质；故答案为：①③④；②④；⑤⑥；（2）H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH（3）SO2是一种酸性氧化物，可与NaOH反应生成Na2S（4）1.5molCO中含有的氧原子1.5mol；1molH2O中含1molO，故1.5molH2O所含O原子与1.5molCO中含有的氧原子相等，1.5molH2（5）ACl2中含有0.8molCl−，由组成可知（6）相同状况下，相同质量的SO2与O2

【分析】（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨；

（2）H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，即该盐为正盐，因此H3PO2为一元酸，且有分子形式存在，因此为弱酸；

（3）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；24．【答案】（1）③⑤；②④（2）NA或6.02×1023；0.1（3）1∶2（4）Fe2O3；【解析】【解答】（1）①稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，②SO2本身不能电离出自由移动离子而导电，属于非电解质，③熔融NaOH是化合物，存在自由移动的Na+和OH-而导电，属于电解质，④CH4本身不能电离出自由移动离子而导电，属于非电解质，⑤NH4Cl固体在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，⑥Al是单质，既不是电解质也不