内蒙古乌兰察布市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）

内蒙古乌兰察布市2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．化学与生活等密切相关，下列说法错误的是（）A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性2．化学中很多结论都存在特例，下列结论正确的是（）A．酸性氧化物一定能与水反应生成相应的酸B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．能电离出H+D．只含有一种元素的物质为纯净物3．在水溶液中下列电离方程式错误的是（）A．KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- B．NaHCO3=NaC．H2SO4=2H++SO42- D．NaHSO4=Na4．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．S2-→HS- B．CO32-→CO2 C．2Cl-→Cl2 D．Cu2+→Cu5．下列反应可以用离子方程式H++OH-=H2O来表示的是（）A．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O B．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OC．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O6．下列叙述中正确的有（）①NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子②强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强③CO2的水溶液导电能力很弱，所以④BaSO⑤氯水能导电，所以Cl⑥乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质A．1个 B．2个 C．3个 D．4个7．溶液中含Fe3+、Mg2+、SO42−A．CO32− B．Cl- C．Na+8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应中属于阴影部分的是（）A．4NH3+5O2=4NO+6H2O B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br29．下列离子方程式正确的是（）A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸钡与足量的盐酸反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2C．氢氧化钡与稀盐酸的反应：Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag10．下列反应中电子转移发生在同种元素之间的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B．2H2S+SO2=3S↓+2H2OC．H2+CuOΔ__Cu+H2O D．2H2O电解__2H11．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO3-C．Na+、H+、NO3-、SO42- D．Fe3+、Na+、Cl-12．下列叙述中正确的是（）A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物C．失电子多的还原剂，还原性不一定强D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性13．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是（）A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被还原 D．H2C2O4中碳的化合价为+2价14．向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（）A．A B．B C．C D．D15．已知反应：①2BrO3−+Cl2=Br2+2ClO3②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3−+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2下列微粒氧化性强弱顺序正确的是（）A．ClO3−＞BrO3−＞HIO3＞Cl2 B．BrO3−＞Cl2＞ClOC．BrO3−＞ClO3−＞Cl2＞HIO3 D．Cl2＞BrO3−＞ClO16．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO②2NaIO下列说法正确的是（）A．两个反应中硫元素均被氧化B．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原C．还原性：MD．反应①②中生成等量的I2二、综合题17．用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。已知：Cl2+H2O=HCl+HClO；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；3NO2+H2O=2HNO3+NO。请根据你所学的知识，按要求填空：（1）该种分类方法是分类法，上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是。（2）F组物质中除了Cl2外还有(填化学式，下同)。（3）已知制备Cl2可发生如下反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。①该反应中氧化剂是，还原剂是。②用双线桥法标出电子转移的数目和方向。18．现有以下物质：①NaOH溶液②液氨③BaCO3固体④熔融KHSO4⑤Fe(OH)3胶体⑥铜⑦CO2⑧稀醋酸(CH3COOH)⑨饱和NaHCO3溶液⑩乙醇。（1）物质中属于电解质的是，非电解质的是。(填序号)（2）写出⑨和KHSO4溶液反应的离子方程式。（3）写出④的电离方程式。（4）⑤的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为。（5）在足量①的水溶液中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为。19．有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑请根据上述反应分析推断后回答下列问题：（1）FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是。（2）Cr2O72-、I-在强酸性溶液中能否大量共存？(填“能”或“不能”)，理由是（3）在酸性溶液中存在大量的I-，则Cr2O72-、Fe3+、Fe2+、Cl-中能与I-大量共存的离子是（4）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72-还原成Cr3＋，反应的离子方程式为20．已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如表所示：阳离子Na+、H+、Ba2+阴离子OH-、CO32−、SO（1）甲的化学式为。（2）乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则M的化学式为，该反应的离子方程式为。（3）乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。①乙的化学式为，如何鉴别乙中的阴离子：。②B溶于稀硝酸的离子方程式为。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应现象，选项A不符合题意；B．铁质菜刀生锈铁转化为了氧化铁，涉及氧化还原反应，选项B不符合题意；C．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，选项C符合题意；D．在维生素C可将铁离子转化为亚铁离子中，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，选项D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、胶体具有丁达尔效应；

B、金属的腐蚀是氧化还原反应；

C、生石灰和硅胶是干燥剂；

D、维生素C具有还原性，可以将铁离子转化为亚铁离子。2．【答案】B【解析】【解答】A．酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸，如SiO2不和水反应，故A不符合题意；B．碱性氧化物一定是金属氧化物，故B符合题意；C．能电离出H+且显酸性的化合物不一定是酸，如NaHSO4是盐，NaHSO4D．只含有一种元素的物质不一定为纯净物，如氧气和臭氧的混合物中只含氧元素，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】纯净物：只有一种分子的物质；

酸：阳离子只有H+，阴离子为酸根离子；

碱性氧化物：多数金属氧化物是碱性氧化物，过氧化钠、氧化铝特殊。3．【答案】D【解析】【解答】A．KAl(SO4)2是可溶性盐，溶于水电离产生K+、Al3+、SO42-，故其电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3+B．NaHCO3是可溶性盐，在溶液中电离产生Na+、HCO3-，故其电离方程式为：NaHCO3=Na+C．H2SO4是二元强酸，在水中电离产生H+、SO42-，电离方程式为：H2SO4=2H+D．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式为：NaHSO4=Na++H+故答案为：D。

【分析】A、硫酸铝钾电离为钾离子、铝离子和硫酸根离子；

B、碳酸氢钠电离为钠离子和碳酸氢根离子；

C、硫酸电离为氢离子和硫酸根离子；

D、硫酸氢钠在水中电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子。4．【答案】C【解析】【解答】A．S2-→HS-，没有发生元素化合价的变化，不需要加入氧化剂，A不符合题意；B．CO32-→CO2，没有发生元素化合价的变化，不需要加入氧化剂，B不符合题意；C.2Cl-→Cl2，Cl元素由-1价升高到0价，失电子被氧化，作还原剂，需要加入氧化剂，C符合题意；D．Cu2+→Cu，Cu元素由+2价降低到0价，得电子被还原，作氧化剂，需要加入还原剂，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】需要加入氧化剂，即使某种元素化合价升高；

A、硫元素化合价不变；

B、碳元素化合价不变；

C、氯元素化合价升高；

D、铜元素化合价降低。5．【答案】C【解析】【解答】A．Mg(OH)2是沉淀，不能拆，离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，A不符合题意；B．Cu(OH)2是沉淀，不能拆，离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B不符合题意；C．NaOH是强碱，H2SO4是强酸，都可以拆成离子，离子方程式为H++OH-=H2O，C符合题意；D．选项给化学方程式的离子方程式为Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4故答案为：C。

【分析】氢离子由强酸提供，氢氧根由强碱提供，根据强酸和强碱的搭配进行；

A、氢氧化镁为弱碱，不可拆；

B、氢氧化铜为弱碱，不可拆；

C、氢氧化钠为强碱，硫酸为强酸；

D、氢氧化钡为强碱，硫酸为强酸，但是反应中产生硫酸钡固体，不可拆。6．【答案】A【解析】【解答】①NaCl在水溶液中自动电离成钠离子和氯离子，不需要电流作用，①不符合题意；②溶液导电性取决于离子的浓度及所带电荷的浓度，溶液浓度未知，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，②不符合题意；③CO2的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸是电解质（弱电解质），CO④BaSO4溶于水的部分能够完全电离，故它是强电解质，⑤氯水能导电，是因为氯水中含有H+、Cl-、ClO-等自由移动的离子，Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，⑥乙醇能溶于水，但是在水溶液中不电离，是非电解质，⑥不符合题意；正确的只有④，故答案为：A。

【分析】①电离不需要通电；

②导电性和离子浓度有关；

③二氧化碳为非电解质；

④硫酸钡为强电解质，溶于水的部分完全电离；

⑤单质不是电解质，也不是非电解质；

⑥乙醇为非电解质。7．【答案】B【解析】【解答】溶液中Fe3+、Mg2+带有的正电荷总数为n(+)=3×2+2×1=8，SO42−带有的负电荷总数为n(-)=2×3=6＜8，负电荷数小于正电荷总数，说明M离子为阴离子，2个M离子带有2个负电荷，故每个M离子带有一个负电荷。由于Mg2+、Fe3+会与OH-反应产生Mg(OH)2、Fe(OH)3故答案为：B。【分析】结合溶液电中性的特点判断，即阳离子的电荷总数=阴离子的电荷总数，根据离子的个数比，判断M的电荷数。8．【答案】A【解析】【解答】A.4NH3+5O2=4NO+6H2O反应中N、O元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，生成物中没有单质，不属于置换反应，反应物有2种，不属于分解反应，生成物有2种，不属于化合反应，故A选；B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3反应中Fe、O元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，但该反应为化合反应，故B不选；C.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应中Cl、Br元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，但该反应属于置换反应，故D不选；故答案为：A。【分析】由图中阴影位置可知，阴影部分属于氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应、也不是分解反应，据此分析判断。9．【答案】D【解析】【解答】A．铁和稀盐酸反应生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A不符合题意；B．碳酸钡为难溶于水的盐，不应该拆开写，与盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，B不符合题意；C．氢氧化钡是强碱，应拆开写，离子方程式为H++OH-=H2O，C不符合题意；D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D符合题意。故答案为：D。

【分析】A、铁和盐酸反应生成亚铁离子；

B、碳酸钡不可拆；

C、氢氧化钡拆；

D、铜和银离子反应生存铜离子和银。10．【答案】B【解析】【解答】A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反应，Zn元素化合价升高、H元素化合价降低，氧化还原反应发生在不同元素之间，故不选A；B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应，H2S中S元素化合价升高、SO2中S元素化合价降低，氧化还原反应发生在同种元素之间，故选B；C．H2+CuOΔ__Cu+HD.2H2O电解__2H2↑+O故答案为：B。【分析】电子转移发生在同种元素之间，即元素化合价自身有升有降；

A、锌元素化合价升高，氢元素化合价降低；

B、硫元素化合价升高和降低；

C、氢元素化合价升高，铜元素化合价降低；

D、氢元素化合价降低，氧元素化合价升高。11．【答案】B【解析】【解答】A．MnO4-B．四种离子之间不反应，能共存，B符合题意；C．H+在碱性溶液中不能大量存在，C不符合题意；D．Fe3+呈黄色，且Fe3+在碱性溶液中不能大量存在，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】思路分析：判断离子共存方法，1.看溶液中离子之间因发生复分解反应生成沉淀、气体和弱电解质而不能共存；2看离子之间因发生氧化还原反应而不能共存，3.注意题目隐含条件，颜色、pH.12．【答案】C【解析】【解答】A.氧化剂中至少有一种元素得到电子，并不一定是每一种元素都得到电子，故A项不符合题意；B.还原剂一定是反应物，在同一反应中，还原剂不可能做生成物，故B项不符合题意；C.还原剂的还原性强弱与还原剂在反应中失去电子的数目无关，故C项符合题意；D.阳离子不一定只有氧化性，如Fe2＋具有还原性，阴离子不一定只有还原性，如MnO故答案为：C。

【分析】A、氧化剂中有元素化合价降低，但并不一定是每种元化合价都降低；

B、还原剂只能是反应物；

C、还原剂失电子能力强，但是失电子不一定多；

D、阳离子处于最高价时只有氧化性，阴离子处于最低价时只有还原性。13．【答案】B【解析】【解答】A．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，选项A不符合题意；B．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾为氧化剂，其对应的产物ClO2是还原产物，选项B符合题意；C．H2C2O4中C元素的化合价由+3价升高到+4价，H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，选项C不符合题意；D．H2C2O4中H的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，故碳的化合价为+3价，选项D不符合题意；故答案为：B。

【分析】氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；

化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；

化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物。14．【答案】C【解析】【解答】在没加硫酸之前，氢氧化钡具有一定导电能力，向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，开始反应，离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当恰好和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水时，溶液的导电能力接近于零，然后随着硫酸的加入，导电的是硫酸溶液，所以导电能力会逐渐增加，直到和原来接近．故答案为：C．

​【分析】溶液的导电性与溶液中自由离子的浓度大小和离子带有的电荷多少有关，分析反应过程中溶液中的离子浓度变化即可.15．【答案】C【解析】【解答】①中BrO3−是氧化剂，ClO3−是氧化产物，所以氧化性BrO3−②中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞HIO3；③中ClO3−是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3−＞Cl则氧化能力强弱顺序为BrO3−＞ClO3−＞Cl2＞HIO故答案为：C。

【分析】氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；

化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；

化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物；

氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性。16．【答案】B【解析】【解答】A．反应①中S元素的化合价不变，既没有被氧化也没有被还原，反应②中S元素的化合价升高，失去电子被氧化，故A不符合题意；B．反应①中I化合价升高被氧化，反应②中I化合价降低被还原，故B符合题意；C．还原剂的还原性大于还原产物，反应①可知还原剂为NaI，还原产物为MnSO4，还原性：I−D．反应①中生成1molI2转移2mol电子，反应②中生成1molI2转移10mol电子，则反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1∶5，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；

化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；

化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物；

还原剂的还原性>还原产物的还原性；

电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数。17．【答案】（1）树状；能否与水发生氧化还原反应（2）NO2（3）KMnO4；HCl；【解析】【解答】（1）该种分类方法，就像大树不断分叉一样，没有出现交叉的情况，是树状分类法，上述第一级分类标准中，A组物质与水发生非氧化还原反应，B组物质与水发生氧化还原反应，所以分类的依据是：能否与水发生氧化还原反应。答案为：树状；能否与水发生氧化还原反应；（2）由反应Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H2O作氧化剂，反应Cl2+H2O=HCl+HClO和3NO2+H2O=2HNO3+NO中，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，则F组物质中除了Cl2外还有NO2。答案为：NO2；（3）①对于反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKMnO4，Mn由+7价降低为+2价，HCl中Cl由-1价部分升高为0价，则该反应中氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl。②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：。答案为：KMnO4；HCl；。

【分析】（1）该方法为树状分类法；

（2）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，水既不是氧化剂，也不是还原剂；

（3）①氧化剂化合价降低，为高锰酸钾，还原剂化合价升高，为氯化氢；

②双线桥的表示中，锰元素化合价降低，得到电子，氯元素化合价升高，失去电子。18．【答案】（1）③④；②⑦⑩（2）+H+=CO2↑+H2O（3）KHSO4(熔融)=HSO4（4）饱和氯化铁；FeC（5）CO2+2OH-=H2O+【解析】【解答】（1）在水溶液或者熔融状态下自身能导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质。①NaOH溶液属于混合物，不是电解质也不是非电解质；②液氨本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；③BaCO3固体在水溶液和熔融状态下能产生自由移动的离子，属于电解质；④熔融KHSO4能产生自由移动的离子，属于电解质；⑤Fe(OH)3胶体是混合物，不是电解质也不是非电解质；⑥铜是单质，不是电解质也不是非电解质；⑦CO2自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；⑧稀醋酸属于混合物，不是电解质也不是非电解质；⑨饱和碳酸氢钠溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质；⑩乙醇在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；故属于电解质的为③④，属于非电解质的为②⑦⑩。（2）饱和碳酸氢钠溶液和KHSO4溶液反应的离子方程式为+H+=CO2↑+H2O。（3）熔融KHSO4电离产生HSO4−和K+，电离方程式为KHSO4(熔融)=HS（4）Fe(OH)3胶体的实验室制备方法为向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，停止加热，反应的化学方程式为FeCl（5）少量CO2与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为CO2+2OH-=H2O+。

【分析】（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨；

（2）碳酸氢钠和硫酸氢钾反应生成二氧化碳、水和硫酸钾、硫酸钠；

（3）硫酸氢钾熔融状态下电离为钾离子和硫酸氢根离子；

（4）氢氧化铁胶体的制备中，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体为红褐色，停止加热；

（5）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。19．【答案】（1）K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2（2）不能；Cr2O72−会氧化I（3）Fe2+、Cl-（4）Cr2O72−+3HSO3−+5H+=2Cr3＋+3SO42−【解析】【解答】（1）根据氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，氧化性：FeCl3＞I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，氧化性：Cl2＞FeCl3；③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑，氧化性：K2Cr2O7＞Cl2；FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是K2Cr2O7＞Cl2＞F