湖南省长沙市2023-2024学年高一上学期期中化学试题（含答案）2

湖南省长沙市2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是（）A．当光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应B．当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用水来灭火C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色D．目前很多自来水厂用Cl2．分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类合理的是（）①碱性氧化物一定是金属氧化物②由同种元素组成的物质不一定是单质③酸性氧化物均能溶于水，且与水化合生成酸④根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸A．①② B．②③ C．①④ D．②④3．多糖基复合纳米材料(直径10A．该分散系为溶液B．多糖基复合纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜C．利用丁达尔效应可以区分该分散系和氯化钠水溶液D．可以用过滤的方法将氯化钠水溶液与多糖基复合纳米材料分离4．下列离子方程式中，正确的是（）A．将NaHCO3B．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+AC．将Ba(OH)2D．将稀硝酸滴在碳酸银上：A5．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．K+、H+、SO42−、MnO4− C．Na+、Mg2+、Cl−、SO42−6．氢化钠(NaHD)可在野外用作生氢剂，其用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+HA．NaH中H的化合价为-1B．标准状况下每生成22.4L的H2，转移电子数目为C．Na、NaH与水作用时，水的作用相同D．NaOH是氧化产物、H27．反应3ClA．ClB．氧化性：CC．每反应1molNHD．被氧化与未被氧化的NH8．下列有关单质钠及其氧化物的说法中，不正确的是（）A．实验室中钠常常保存在石蜡油或煤油中B．Na2OC．Na2O2分别与水及COD．金属钠放置在空气中，会因发生氧化还原反应而变质9．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是（）A．碳酸钠同体是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体B．可用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质C．取ag碳酸钠和碳酸氢钠的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经下燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，可测定出混合物中碳酸钠的质量分数D．二者的溶液可以用加入澄清石灰水的方法区别10．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（）A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应11．下列有关氯及其化合物的说法，正确的是（）A．纯净的H2在CB．由Cl2C．常温下，将ClD．氯水放置较长时间，其漂白性增强12．下列叙述正确的是（）A．27gHB．常温常压下，88gCO2C．等质量的氧气和臭气，所含电子数不相等D．80gNaOH溶解于1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mol/L13．如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A．B，C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是（）A． B． C． D．14．某生物兴趣小组配制的含有KCl、K2SOA．200mL营养液中SOB．图乙中cC．营养液中KCl的浓度是1.0mol/LD．营养液中NaCl与K2二、非选择题(本题包括4小题，共58分)15．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下面是有关FeCl（1）FeCl3按组成来看，其属于(填物质的类别)，利用FeCl3溶液配制Fe(OH)（2）向FeCl3溶液中加少量AgNO3固体，溶液的导电能力变化情况是(填“变大”“变小”或“基本不变”)；向（3）向FeCl3溶液中加次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液，可制得一种新型的绿色消毒剂高铁酸钠(①Na2Fe②该反应中氧化剂的化学式为；③完成下列离子方程式的配平：。□Cl16．海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中钠元素和氯元素是海洋中含量较高的元素。生活中也有很多含钠、含氯的化合物。请结合所学化学知识，回答下列问题。（1）过氧化钠可以在潜水艇和消防员的呼吸面具中作为氧气来源。若只考虑过氧化钠与二氧化碳反应，每消耗1mol过氧化钠固体、反应转移电子数为。（2）漂白粉广泛用于环境的消毒、杀菌。漂白粉溶于水后，与空气中的二氧化碳反应，能生成具有强漂白性的物质。请用离子方程式表示该过程：。（3）“84消毒液”能有效杀灭病毒，某同学购买了瓶“84消毒液”，其说明中有如下信息：NaClO质量分数25%、密度为1.19g⋅c①该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为mol⋅L②现实验室需要480mL0.2mol⋅L−1的NaClO溶液，某同学用NaClO固体配制该物质的量浓度的溶液。应用托盘天平称取NaClO固体g。配制NaClO溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、③实验时遇到下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是(填标号)。A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理B．称量使用的砝码已生锈C．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤D．溶解后没有冷却便进行定容E．定容时俯视刻度线F．摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理17．1943年我国化工专家侯德榜发明创建了联合制碱法，即侯氏制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。侯氏制碱法工业流程如下：（1）经过滤操作后得到碳酸氢钠固体，请写出煅烧碳酸氢钠的化学方程式：。（2）请写出氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应的离子方程式：。已知氨气极易溶于水而二氧化碳溶解度并不大，请分析在反应过程中，应该先向饱和食盐水中通入(填“NH3”或“（3）向母液1中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)+NH4Cl(溶液)=NaCl(溶液)+NH4Cl(固体)过程。为使NH（4）新的侯氏制碱法把氨厂和碱厂建在一起，制造氨气过程中的产物(NH3)和副产物(CO2)被直接加入盐卤，不仅可以得到纯碱，还可以得到18．长郡中学化学社同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。（1）【实验1】制备氯气。下图是实验室制取纯净，干燥氯气的装置图。M仪器的名称是，①中反应的离子方程式是。（2）②中盛放的试剂是。（3）⑤中反应的离子方程式是。（4）【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。资料：淀粉的特征反应——遇变蓝色实验2-1实验2-2实验操作(氯水均为新制)实验现象溶液变蓝石蕊溶液先变红，后褪色①实验2-1中化学反应方程式为，由此推断氧化性：Cl2②实验2-2中使溶液褪色的微粒是。③证明氯水中含有氯离子的方案是。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，A错误；

B、金属钠可以和水反应，不能用水灭火，B正确；

C、金属元素燃烧使有特殊颜色，为焰色反应，C错误；

D、氯气溶于水可以形成次氯酸，具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，D错误；

故答案为：B

【分析】A、胶体具有丁达尔效应；

B、金属钠应该用干沙灭火；

C、金属元素燃烧有特殊的火焰颜色；

D、氯气具有刺激性气味，溶于水形成次氯酸，有杀菌消毒的作用。2．【答案】A【解析】【解答】①碱性氧化物都是金属氧化物；②同种元素的物质不一定是单质，如O2和O3的混合物；③酸性氧化物不一定能够溶于水，如二氧化硅；④酸分子分为一元酸、二元酸和多元酸是根据其电离的氢离子个数判断，如CH3COOH只能电离出一个氢离子，则为一元酸；

故答案为：A

【分析】A、多数金属氧化物是碱性氧化物，过氧化钠、氧化铝特殊；

B、单质：只有一种元素组成的纯净物；

C、酸性氧化物多数可以和水发生化合反应生成酸；

D、根据酸可以电离出的氢离子个数将其分为一元酸、二元酸和多元酸。3．【答案】C【解析】【解答】A、粒子直径为10−9~10−7m，属于胶体，A错误；

B、胶体不可以透过半透膜，B错误；

C、丁达尔效应可以区分溶液和胶体，C正确；

D、胶体和溶液都可以透过滤纸，D错误；

故答案为：C

【分析】A、溶液的粒子直径在<10-94．【答案】D【解析】【解答】A、HCO3-不可拆为H+和CO32-，A错误；

B、电荷不守恒，B错误；

C、氢氧根和氢离子、水的化学计量数应为2，C错误；

D、碳酸银、二氧化碳和水不可拆，硝酸、硝酸银可拆，D正确；

故答案为：D

【分析】离子方程式的书写要注意，强酸、强碱、可溶性盐可以拆；弱酸，弱碱、难溶和为微溶性盐、氧化物不可拆，同时注意电荷守恒，化学计量数配平。5．【答案】C【解析】【解答】A、无色溶液不存在MnO4-，A错误；

B、NH4+和OH-不共存，B错误；

C、所有离子都可以共存，C正确；

D、H+和HCO3-不共存，D错误；

故答案为：C

【分析】无色溶液，不能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等

K+、Na+、NH4+和所有酸根离子共存，NO3-和所有阳离子共存，

CO32-只能和Na+、K+、NH4+共存，

OH-只能和Na+、K+、Ba2+共存，SO42-不能和Ag+、Ca2+、Pb2+、Ba2+共存，

Cl-不能和Ag+共存

H+只能和Cl-、Br-、I-、NO3-、SO42-、ClO4-共存。6．【答案】D【解析】【解答】A、金属无负价，Na为+1，则H为-1，A错误；

B、该方程式变价元素都为H，则每生成1个H2需要消耗1个NaH，转移1个电子，则标准状况下每生成22.4L的H2，转移电子数目为NA，B错误；

C、Na和H2O、Na和NaH反应时，H2O都作为氧化剂，C错误；

D、NaH中H转化为H2，化合价升高，H2O中H转化为H2，化合价降低，H2既是氧化剂，又是还原剂，D正确；

故答案为：D

【分析】氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；

化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；

化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物；7．【答案】B【解析】【解答】A、Cl2转化为NH4Cl，Cl化合价降低，Cl2发生还原反应，A错误；

B、Cl化合价降低，Cl2为氧化剂，N化合价升高，N2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，B正确；

C、根据化学方程式，NH3和N2的化学计量数之比为8：1，即每消耗8分子NH3转移6个电子，C错误；

D、根据C，可知每8个NH3发生反应，被氧化的NH3有2个，未被氧化的NH3有6个，则被氧化与未被氧化的NH3的分子数之比为1：3，D错误；

故答案为：B

【分析】氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；

化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；

化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物；8．【答案】B【解析】【解答】A、钠容易被氧化，需要保存在石蜡或煤油中，A错误；

B、Na2O2和H2O反应生成O2和NaOH，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，B正确；

C、结合化学方程式判断，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据化学方程式可知，Na2O2分别于H2O、CO2反应时，每消耗2molNa2O2都会生成1molO2，则产生相同量的O2时需要的Na2O2质量相等，C错误；

D、金属钠在空气中很容易被氧化，D错误；

故答案为：B

【分析】A、钠容易被氧化，需要保存在石蜡或煤油中；

B、化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；

化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物；

C、结合化学计量数之比等于物质的量之比判断；

D、钠在常温下可以被氧化为氧化钠。9．【答案】D【解析】【解答】A、碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体，A错误；

B、碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，可以用加热法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，B错误；

C、结合两个反应的化学方程式以及二元一次方程组，可以计算碳酸钠、碳酸氢钠的质量，C错误；

D、碳酸钠和碳酸氢钠都可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙固体，现象相同，无法用澄清石灰水区别，D正确；

故答案为：D

【分析】碳酸钠和碳酸氢钠性质的区别：

1、碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热；

2、碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解；

3、碳酸钠溶液滴加酚酞变红，碳酸氢钠溶液滴加酚酞变浅红；

4、碳酸钠加盐酸的过程先生成碳酸氢钠再生成二氧化碳，碳酸氢钠加盐酸直接生成二氧化碳；

5、碳酸钠溶液加氯化钡或氯化钙生成沉淀，碳酸氢钠加氯化钡或氯化钙不生成沉淀；

6、碳酸钠加氢氧化钡或氢氧化钙生成沉淀，碳酸氢钠加氢氧化钡或氢氧化钙生成沉淀。10．【答案】D【解析】【解答】A、干燥布条不褪色，湿润布条褪色，可以证明干燥氯气无漂白作用，氯气在水中具有漂白性，A错误；

B、氯气有毒，应该采用扇闻法闻气味，B错误；

C、氯气和铜反应生成氯化铜，生成棕黄色的烟，C错误；

D、氢氧化钠溶液中含有水，氯气可以溶于水中，无法直接证明氯气和氢氧化钠溶液发生反应，D正确；

故答案为：D

【分析】A、干燥氯气无漂白作用，氯气在水中具有漂白性；

B、有毒气味的气体应该采用扇闻法闻气味；

C、氯气和钠反应产生白烟，和铁反应产生棕红色的烟，和铜反应产生棕黄色的烟；

C、氯气可以溶于水中，无法直接证明氯气和氢氧化钠反应。11．【答案】C【解析】【解答】A、纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，A错误；

B、氯气和铁生成氯化铁，B错误；

C、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，次氯酸钠具有漂白性，C正确；

D、氯水中的次氯酸见光易分解，放置较长时间后，次氯酸会分解为氯化氢和次氯酸，氯水的漂白性减弱，D错误；

故答案为：C

【分析】A、纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色的火焰；12．【答案】B【解析】【解答】A、标准状况下H2O不是气体，无法用公式V=n·Vm判断，A错误；

B、CO2的摩尔质量为44g/mol，结合公式n=mM可知88gCO2为2mol，B正确；

C、一分子氧气中有16个电子，一分子臭氧中含有24个电子，氧气的摩尔质量为32g/mol，臭氧的摩尔质量为48g/mol，结合公式n=mM可知，等质量的氧气和臭气，所含电子数相等，C错误；

D、浓度公式c=nV，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积，而不是溶剂的体积，D错误；

故答案为：B

【分析】A、公式V=n·Vm计算的是气体的体积；

B、结合公式n13．【答案】D【解析】【解答】同温同压下，气体体积相同，则分子物质的量相同，分子的物质的量相同，1molHCl中含有2mol原子；

A、1molAr和He的混合气体含有1mol原子，A错误；

B、1molN2和NH3的混合气体，含有的原子数为2~4mol，B错误；

C、1molCO和CO2的混合气体，含有的原子数为2~3mol，C错误；

D、1molN2和O2的混合气体，含有的原子数为2mol，D正确；

故答案为：D

【分析】涉及到混合物质的物质的量计算时，采用极值法，即全部由A物质构成的物质的量和全部由B物质构成的物质的量，若两种物质的数值相等，则该数据为混合物混合后的物质的量。14．【答案】C【解析】【解答】根据图甲，K+和Cl-浓度都为9.0mol/L，溶液中阳离子和阴离子电荷守恒，则c(Na+)+c(K+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，则c(Na+)=2c(SO42-)，结合图乙，1L溶液中Na+浓度为1.6mol/L，则SO42-为0.8mol/L，结合公式c浓·V浓=c稀·V稀，则200mL营养液中Na+的浓度为8.0mol/L，SO42-的浓度为4.0mol/L；

A、结合公式n=c·V，可知200mL营养液中SO42−物质的量为0.8mol，A错误；

B、根据分析，可知200mL营养液中Na+的浓度为8mol/L，则c1=8.0mol/L，B错误；

C、根据原营养液中SO42-的浓度为4.0mol/L，则K2SO4中K+的浓度为8.0mol/L，则KCl中K+的浓度为1.0mol/L，则KCl的浓度为1.0mol/L，C正确；

D、根据C，可知道KCl的浓度为1.0mol/L，Cl-的浓度为9.0mol/L，则NaCl的浓度为8.0mol/L，K2SO4的浓度为4.0mol/L，则NaCl和K2SO4的浓度之比为2：1，则NaCl与K2SO4的物质的量之比为2：1，D错误；15．【答案】（1）盐(“铁盐”“盐酸盐”)；饱和FeCl（2）基本不变；F（3）+6；NaClO；3Cl【解析】【解答】（1）FeCl3中含有Fe3+和Cl-属于盐类中的铁盐和盐酸盐，Fe(OH)3胶体的制备方法是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色再停止加热；

故答案为：盐（铁盐、盐酸盐）；饱和FeCl3溶液；红褐色；

（2）FeCl3溶液中加入AgNO3，生成AgCl和Fe(NO3)3，Fe(NO3)3易溶于水，溶液导电能力基本不变；向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaCl，FeCl3、NaOH、NaCl可拆，Fe(OH)3不可拆；

故答案为：基本不变；Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓；

（3）①Na化合价为+1，O为-2，则Fe为+6，故答案为：+6；

②Fe化合价升高，NaClO中Cl化合价降低，则NaClO为氧化剂，故答案为：NaClO；

③Cl化合价由+1变为-1，Fe化合价由+3变为+6，结合化合价升降守恒，则NaClO和Fe3+的化学计量数之比为3：2，结合电荷守恒配平剩余的化学计量数；

故答案为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3C16．【答案】（1）N（2）C（3）4.0；7.5；胶头滴管；500mL容量瓶；BDE【解析】【解答】（1）结合化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知每消耗1mol过氧化钠固体，生成0.5molO2，O化合价由-1变为-2，则生成0.5molO2转移1mol电子；

故答案为：NA；

（2）次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸钙可拆，二氧化碳、水、碳酸钙和次氯酸不可拆；

故答案为：Ca2++2ClO−