湖南省长沙市2023-2024学年高一上学期期中化学试题（含答案）1

湖南省长沙市2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题(每题3分，每小题仅有一个选项符合题意)1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是（）A．空气中的小水滴颗粒直径为1~100nmB．空气中的小水滴颗粒的运动C．雾是一种胶体，胶粒带有电荷D．光的折射作用2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）A．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应B．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质C．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物D．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应3．用“●”和“○”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示纯净物的是（）A． B．C． D．4．“遥遥领先”的华为芯片制造过程用了蚀刻技术。利用NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法不正确的是（）A．物质丁是空气中含量最多的气体B．反应生成的丙和丁微粒数之比为1∶1C．丙物质为气体D．上述反应为置换反应5．常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示，下列分析合理的是（）A．若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，图像无变化B．原硫酸铜溶液可能是饱和溶液C．N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应D．M点后曲线表示的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液浓度减小6．下列各项中两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．BaCl2+H2SOC．H2SO4+NaOH：Ba7．下列物质分类的正确组合是（）选项混合物纯净物单质电解质非电解质A盐酸NaOH石墨K2C12B空气Fe(铁NBaSCFeSCaC水银铜HD氨水胆矾CNaClCA．A B．B C．C D．D8．某澄清透明溶液中可能含有①Na+②SO42-③Cl-④HCO3-⑤CO32-⑥步骤操作现象(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论不正确的是（）A．由操作(1)可知溶液中一定不含OH-、HCO3B．肯定含有的离子是Na+、SO42-、ClC．操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为BaSO4和AgClD．肯定不含有的离子是Cl-、HCO3-、CO9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠与水反应：Na+B．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SC．向CaCl2溶液中通入CD．84消毒液在使用时可与空气中的CO210．工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O72−A．还原性：CB．该反应的氧化产物为CC．每消耗15.2gFeSO4D．若有1molCr11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAB．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NAC．18gNH4D．16g氧气和臭氧的混合物中氧原子数为NA12．对于下列事实和相应解释有错误的是（）选项事实解释A钠保存在煤油中煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气B将一小块儿钠投入饱和NaOH溶液中，恢复到原温度后溶液中Na钠与水反应有NaOH生成，所以溶液中NaC用无锈铁丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色待测液一定含钾元素，可能含钠元素D钠长期暴露在空气中的产物是N是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果A．A B．B C．C D．D13．下列与“物质的量”相关的计算不正确的是（）A．有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有1molO，则三种气体物质的量之比为3∶2∶1B．两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积不一定相同C．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为(aD．在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大14．“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是（）A．物质a可由H2在b点燃得到B．可溶性e中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验C．物质d是漂白粉的有效成分D．物质b与水反应可以得到d二、填空题15．请根据已知信息回答下列各问：（1）I．已知H3PO2(次磷酸)是一元酸，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。

写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式。（2）磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。则Na2HPO4、NaH2PO2、Na2HPO3中属于酸式盐的是(填化学式)。（3）II．NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。

下列关于NaHSO4的说法正确的是。a．NaHSO4固体不能导电b．NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液c．NaHSO4属于电解质d．NaHSO4溶液显中性（4）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为。（5）III．有以下物质：①石墨、②铁、③蔗糖、④一氧化碳、⑤氯化铁固体、⑥碳酸氢钠固体、⑦氢氧化钡溶液、⑧纯醋酸、⑨熔融氯化钠、⑩液态氯化氢以上物质属于电解质的是。（6）写出用⑤的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的离子反应方程式：。（7）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至Ba2+恰好沉淀完全，写出离子方程式：。16．回答下列问题：（1）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2HA．作氧化剂B．作还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂（2）按如图所示操作，充分反应后：①II中铜丝上观察到的现象是。②结合I、II实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为。（3）阅读下面一段材料并回答问题。高铁酸钾使用说明书【化学式】K2FeO4【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理①K2FeO4中铁元素的化合价为。下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是。a．是强氧化性的盐b．固体保存需要防潮c．其消毒和净化水的原理相同d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味②制备高铁酸钾时，先制备得到Na2FeO4，反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na17．化学是一门以实验为基础的学科，研究小组需要经常做实验。（1）I．某研究小组甲在探究Na2O2的性质实验时，发现Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液M。溶液M可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气。小组成员查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。

Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应(填是、否)。（2）完成并配平该反应的离子方程式：MnO4−＋H2O2＋H+=Mn2+＋（3）II．某研究小组乙模拟侯德榜制碱法制取碱，流程如图：

已知：几种盐的溶解度物质NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度36.021.79.637.2“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为(填化学式)根据图示装置I中反应的化学方程式为；装置II中反应的化学方程式为。（4）该流程中可循环利用的物质是(填化学式)（5）下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液____。A．澄清石灰水 B．氢氧化钠溶液C．稀盐酸 D．BaCl2溶液（6）请写出(5)中能鉴别Na2CO3和NaHCO3两种物质并且能产生悬浊液的离子方程式：。18．“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为NaClO+NaCl+H请回答：（1）在该实验中，制取氯气的装置是(填字母)。（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是，请提出合理的改进方法。（3）D中现象是，反应的离子方程式为。（4）写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】雾属于胶体，胶体的本质特征是胶体粒子直径为1~100nm，故选A；故答案为：A。【分析】雾属于胶体。2．【答案】B【解析】【解答】A、中和反应是生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于中和反应，A错误；B、单质是由一种元素组成的纯净物，只含有一种元素的纯净物一定是单质，故B正确；C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，则氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钠中含氧元素但不是氧化物，故C错误；D、置换反应中有单质生成，有单质生成的反应不一定属于置换反应，如水电解生成氢气单质和氧气单质，故D错误；故答案为：B。【分析】A、有盐和水生成的反应不一定是中和反应；

B、单质是指一种元素构成的纯净物；

C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物；

D、有单质生成的反应不一定是置换反应。3．【答案】C【解析】【解答】A、图中含有三种分子，由多种物质组成，属于混合物，故A不符合题意；

B、图中含有四种分子，由多种物质组成，属于混合物，故B不符合题意；

C、图中只含一种分子，只由一种物质组成，属于纯净物，故C符合题意；

D、中含有三种分子，由多种物质组成，属于混合物，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质，组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号，能用一个化学式表示。4．【答案】B【解析】【解答】A、物质丁为氮气，是空气中含量最多的气体，故A不符合题意；B、根据反应的化学方程式可知，反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2，故B符合题意；C、SiF4为气体，故C不符合题意；D、由组成元素种类可知乙和丁属于单质，甲和丙属于化合物。一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物，则该反应为置换反应，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】】由图可知，甲为NF3、乙为Si、丙为SiF4、丁为N2，NF3与Si在一定条件下生成SiF4和N2，化学方程式为3Si+4NF5．【答案】C【解析】【解答】A、将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，导电能力应先基本不变，后上升，故A错误；B、加入硫酸铜固体后导电能力增强，说明硫酸铜继续溶解，原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，故B错误；C、N点时导电能力几乎为0，为CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，故C正确；D、M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体，浓度不变，故D错误；故答案为：C。【分析】A、氯化钡与硫酸铜不反应；

B、加入硫酸铜固体后导电能力增强；

C、N点溶液中离子浓度最小；

D、M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体。6．【答案】A【解析】【解答】A、BaCl2+H2SO4及Ba(OH)2+Na2SO4反应的离子方程式均为Ba2++SO42−B、CaCO3难溶于水，不能拆成离子形式，Na2CO3是易溶于水的碳酸盐，能拆成离子形式，二者离子方程式不同，故B不符合题意；C、H2SO4+NaOH的离子方程式为H++OH−=H2O，H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的离子方程式为2H++SO42−+Ba2++2OHD、HCl是强酸，能拆成离子形式，CH3COOH是弱酸，不能拆成离子形式，不可用同一离子方程式表示，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】A、BaCl2+H2SO4、Ba(OH)2+Na2SO4反应的离子方程式均为Ba2++SO42−=BaSO4↓；

B、碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，反应的离子方程式不同；

C、H2SO4+NaOH的离子方程式为H++OH−=H7．【答案】D【解析】【解答】A、K2SO4溶液是混合物，既不是电解质也不是电解质，故A错误；

B、Fe(OH)3胶体是混合物，BaSO4为强电解质，故B错误；

C、FeSO4⋅7H2O为纯净物，铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，H2O为弱电解质，故C错误；8．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，溶液中存在H+，则不含OH-、HCO3B、由分析可知，溶液中一定含有Na+，一定不含C、操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为BaSO4和AgCl，故C不符合题意；D、由分析可知，肯定不含有的离子是Cl-、HCO3-、CO3故答案为：B。【分析】（1）向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液中存在H+，则不含OH-、HCO3-、CO32-；（2）向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成，该沉淀为BaSO4，说明溶液中一定有SO42-，无9．【答案】D【解析】【解答】A、该方程式原子不守恒，正确的离子方程式为2Na+2HB、NaHSO4为酸式盐，在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42−恰好沉淀，则NaHSO4C、CaCl2溶液与CO2不反应，故C错误；D、次氯酸钠与空气中的CO2和水反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为ClO故答案为：D。【分析】A、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；

B、在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42−恰好沉淀，则NaHSO4溶液、Ba(OH)2以1：1混合；

10．【答案】C【解析】【解答】A、还原剂还原性大于还原产物的还原性，则CrB、由分析可知，CrC、15.2gFeSO4的物质的量为0.1mol，根据反应的方程式可知，同时生成160mol，即2.9g

D、由反应的方程式可知，有1molCr故答案为：C。【分析】FeSO4+K2Cr2O7+H2SO11．【答案】D【解析】【解答】A、标准状况下，H2O不是气态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；B、n=VVm=22.4LC、n=mM=D、氧气和臭氧均由O构成，16g氧气和臭氧的混合物含有1mol氧原子，则氧原子数为1NA，故D正确；故答案为：D。【分析】A、标况下，水不是气体；

B、根据n=VVm计算；

12．【答案】B【解析】【解答】A、钠易与氧气、水反应，钠与煤油不反应，且钠的密度大于煤油的密度，因此少量钠保存在煤油中就可以隔绝空气和水蒸气，故A不符合题意；B、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗少量水，恢复到室温后，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，NaC、蓝色钴玻璃能滤去钠的黄光，所以透过蓝色钴玻璃，观察火焰呈紫色，一定含钾元素，可能含钠元素，故C不符合题意：D、钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A、钠性质活泼；

B、钠与水反应消耗水；

C、钾元素的焰色反应为紫色，蓝色钴玻璃可以滤去黄光；

D、钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠。13．【答案】A【解析】【解答】A、含1molO的CO、CO2、O3的物质的量分别是1mol、0.5mol、13B、气体体积与所处的状态有关，则两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积不一定相同，故B不符合题意；C、标况下气体的摩尔体积等于22.4L/mol，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数是a22D、由PV=nRT知，同温同体积时，压强与物质的量成正比，气体的物质的量越大，则压强越大，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】A、含1molO的CO、CO2、O3的物质的量分别是1mol、0.5mol、13mol；

B、两种物质不一定都是气体；

C、根据n=VVm计算；14．【答案】C【解析】【解答】A、a为HCl，氢气在氯气中点燃生成HCl，故A不符合题意；

B、实验室常用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，故B不符合题意；

C、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，故C符合题意；

D、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】由图可知，a为HCl，b为氯气，c为Cl2O7，d为HClO，e为氯化盐。15．【答案】（1）H3PO2+OH-=H2PO（2）Na2HPO4（3）ac（4）H++HCO3−=H2（5）⑤⑥⑧⑨⑩（6）Fe3++3H2O=ΔFe(OH)3(胶体)+3H（7）HCO3−+Ba2++OH-=BaCO3【解析】【解答】（1）H3PO2为一元酸，与足量的碱反应生成NaH2PO2，反应的离子方程式为H3PO2+OH（2）1mol磷酸(H3PO4)消耗3molNaOH，说明磷酸是三元酸，则Na2HPO4是酸式盐；亚磷酸(H3PO3)消耗NaOH2mol，说明磷酸是二元酸，Na2HPO3是正盐；H3PO2(次磷酸)是一元酸，NaH2PO2是正盐；

故答案为：Na2HPO4；（3）a、固体没有自由移动离子，不导电，故a正确；b、溶液的导电性与离子浓度成正比，没有确定溶液浓度，无法比较两种电解质的导电性，故b错误；c、NaHSO4为盐类，属于电解质，故c正确；d、NaHSO4为酸式盐，电离出氢离子，溶液显酸性，故d错误；故答案为：ac；（4）NaHSO4溶液电离产生的氢离子与碳酸氢钠电离产生的碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：H++HCO3−=H2O+CO2↑；

故答案为：H++HCO3（5）①石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质；②铁为单质，既不是电解质也不是非电解质；③蔗糖属于非电解质；④一氧化碳属于非电解质；⑤氯化铁固体为电解质；⑥碳酸氢钠固体属于电解质；⑦氢氧化钡溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧纯醋酸为电解质；⑨熔融氯化钠属于电解质；⑩液态氯化氢为电解质，则属于电解质的是⑤⑥⑧⑨⑩；

故答案为：⑤⑥⑧⑨⑩；（6）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中生成氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe3++3H2O=ΔFe(OH)3(胶体)+3H+；

故答案为：Fe3++3H2O=ΔFe(OH)3(胶体)+3H（7）碳酸氢钠滴入氢氧化钡溶液，钡离子恰好沉淀，则碳酸氢钠和氢氧化钡的物质的量之比为1：1，反应的离子方程式为：HCO3−+Ba2+【分析】（1）次磷酸为一元酸，与足量的碱反应生成NaH2PO2；

（2）Na2HPO4属于酸式盐；

（3）NaHSO4为酸式盐；

（4）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；

（5）将饱和氯化铁溶液滴入沸水生成氢氧化铁胶体；

（7）钡离子恰好沉淀时，碳酸氢钠和氢氧化钡的物质的量之比为1：1。16．【答案】（1）Ag（2）铜丝表面有白色固体析出；A（3）+6价；c；Na2FeO4和O2；5【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后原子数目和种类不变，则X化学式为Ag2S；H2S中H、S的化合价未发生变化，则H2S既不体现氧化性也不体现还原性；

故答案为：Ag2S；D；（2）①Ⅱ中发生反应，Cu+2Ag+=Cu②Ⅰ中发生反应，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，则氧化性，Cu2+＞Fe2+；Ⅱ中氧化性，Ag+＞Cu2+，则氧化性，Ag+＞Cu2+＞Fe2+；

故答案为：Ag+＞Cu（3）①K2FeO4中O为-2价，K为+1价，根据化合物中化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为+6；a、K2FeO4中铁元素的化合价为+6，处于最高价，具有强氧化性，故a不符合题意；b、K2FeO4固体遇水发生反应，保存需要防潮，故b不符合题意；c、K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，有净水作用，故c符合题意；d、K2FeO4可迅速杀灭细菌，同时不会产生有害物质，其净水优点有：作用快、安全性好、无异味，故d不符合题意；故答案为：+6；c；②2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，Fe元素由+2价升高到【分析】（1）根据质量守恒定律确定X的化学式；

（2）①金属活动性顺序中，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；

②氧化剂的氧化性大于氧化产物；

（3）①根据化合物中化合价代数和为0计算；

②还原剂发生氧化反应得到氧化产物。17．【答案】（1）否（2）2；5；6；2；5；8（3）Na2CO3；NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Δ__Na2CO3+H2O+CO（4）NaCl和CO2（5）C；D（6）Ba2＋+CO32−【解析】【解答】（1）过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，反应过程中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应；

故答案为：否；（2）反应中锰元素化合价降低5价，过氧化氢中的氧元素化合价升高1价，根据得失电子守恒配平方程式为2MnO4−（3）侯氏制碱法是向饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，过滤得到碳酸氢钠热分解生成碳酸钠和二氧化碳；在母液中含有大量的铵根和氯离子，氯化铵存在溶解平衡，增大氯离子和铵根离子浓度有利于氯化铵沉淀。侯氏制碱法的“碱”指Na2CO3，装置I中反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；装置II中碳酸氢钠加热分解，化学方程式为：2NaHCO3Δ__Na2CO3+H2O+CO2↑；

故答案为：Na2CO3；NaCl+CO2+NH3