贵州省六盘水市2023-2024学年高一上学期期中化学试题（含答案）

贵州省六盘水市2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A．小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂B．二氧化氯(ClO2)臭氧(C．当火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火D．维生素C具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的Fe3+转化为2．下列氧化物属于酸性氧化物的是（）A．CO B．CO2 C．Na2O D．Na2O23．下列关于胶体叙述错误的是（）A．光线透过雾霾时，可以观察到丁达尔效应B．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液C．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶D．向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备4．下列属于氧化还原反应的是（）A．2FeCB．NC．MgD．2N5．下列叙述正确的是（）A．Cu的摩尔质量为64gB．NH3C．标准状况下，1molHCl和1molHD．任何条件下，气体摩尔体积都约为226．下列转化过程中，要加入氧化剂才能实现的是（）A．S→H2SC．Zn→ZnSO4 7．下列有关钠及其化合物的说法错误的是（）A．金属钠长期暴露在空气中，最终转化为氢氧化钠B．在实验室中，钠保存在石蜡油或煤油中C．Na2OD．向饱和氯化钠溶液中先通入过量氨气再通入过量二氧化碳可得到碳酸氢钠晶体8．NAA．常温常压下，28gCO和N2的混合气体中所含分子的数目为B．常温常压下，2.3g钠在足量的氧气中燃烧时，转移的电子数为0C．标准状况下，11.2L氯气所含的原子数为0D．常温常压下，1L0.3mol⋅9．在无色透明的溶液中，下列各组中的离子能大量共存的是（）A．H+、Cl−、Cu2+、CO32− C．K+、NH4+、SO42−、Cl−10．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析，下图为用强光照射广口瓶中氯水时的测定数据图象。随时间增长，以下分析正确的是（）A．氯气和氧气体积分数都增大 B．氯水中的氯离子浓度增大C．氯水的漂白性增强 D．氯水的酸性减弱11．下列离子方程式正确的是（）A．金属钠加入硫酸铜溶液中：2Na+CB．常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中：CC．碳酸钙与醋酸反应：CaCD．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+A12．下列关于0.A．在100mL该溶液中取出10mL，Ba2+B．将0.2molBaC．200mL0.2mol⋅D．0.2mol⋅L13．下图为氯元素的“价-类”二维图，以下说法正确的是（）A．a和b分别与铁粉反应，产物中铁元素价态相同B．c的化学式为CC．d是强酸D．e对应的钾盐可用于实验室制备氧气14．关于反应3PbOA．CrB．H2C．该条件下，PbO2的氧化性比D．1molPbO二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．电解质在生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。回答下列问题：（1）下列物质属于电解质的是(填编号，下同)，能导电的是。①CO2；②CaCO3；③NaOH固体；④Cu；（2）BaCl2是常见的电解质，请写出其电离方程式（3）某学生用NaOH固体配制450mL物质的量浓度为0.①该学生应选用容量瓶的规格为mL容量瓶在使用前首先要进行。②经计算，需准确称取NaOH固体的质量为g(小数点后保留两位)。③在配制氢氧化钠溶液时，有如下操作：A．盖好瓶塞，反复上下倒、摇匀B．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切C．将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中D．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶E．将NaOH固体置于烧杯中准确称量，向烧杯中加入适量蒸馏水，慢慢搅拌，使其全部溶解F．继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1～2cm处正确的操作顺序是(用字号符号表示)。④下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是(填字母)。a．容量瓶用蒸馏水洗净后，没晾干直接使用b．氢氧化钠溶解后未进行冷却，立即将溶液转移至容量瓶c．未洗涤烧杯内壁和玻璃d．加蒸馏水时不慎超过容量瓶在颈上的刻度线，用胶头滴管吸出多余部分e．定容时俯视容量瓶颈上的刻度线16．某化学活动社团为了探究氯气的实验室制法、性质和用途，设计如下实验。回答下列问题：（1）仪器a的名称为，A装置中发生反应的化学方程式为。（2）B中的试剂为，作用是。（3）C、E中有色布条褪色的是(填“C”或“E”)。（4）F装置中发生反应的化学方程式为。（5）若将氯气通入冷石灰乳中，可以制得漂白粉，漂白粉的有效成分是(填化学式)。17．A，B、C．D、E五种物质的焰色试验都呈黄色，其中A为金属单质，B为淡黄色固体，五种物质存在如图所示的转化关系。回答下列问题：（1）②对应的化学方程式为。（2）⑤对应的化学方程式为。（3）2molB与足量的水反应时，转移的电子数目为。（4）若D的固体中含有少量的E，则除去E的方法为。（5）E溶液与稀HCl反应的离子方程式为。（6）上述转化关系中，涉及氧化还原反应的是(填序号)。18．化学反应纷繁复杂，但我们可以从离子，电子等微观视角对其进行研究以揭示其中规律。回答下列问题：（1）I．某溶液可能含有Ca2+、Cu2+、K+、SO42−、Cl−、CO32−中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量溶液于试管中，观察为无色透明溶液；②（2）③中产生白色沉淀的离子方程式为。（3）II．高锰酸钾、氯酸钾等强氧化剂可与浓盐酸反应产生氧气：已知反应KCl该反应中还原产物是。（4）该反应中盐酸体现的性质是____(填字母)。A．氧化性 B．还原性 C．酸性（5）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（6）如果该反应转移1mole−，则生成标准状况下的气体体积为

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、小苏打时碳酸氢钠，具有弱碱性，能治疗胃酸过多，小苏打受热分解得到碳酸钠、二氧化碳和水、碳酸氢钠是制作糕点的膨松剂，故A正确；

B、二氧化氯(ClO2)臭氧(O3)具有强氧化性，能使蛋白质变性，可以用于自来水消毒，故B正确；

C、活泼金属与水反应产生H2且放出大量热量，会加剧灾情，因此当有活泼金属存在时，不能用水灭火，故C错误；

D、维生素C具有较强的还原性，能将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，从而能促进铁的吸收，故D正确；

故答案为：C。

【分析】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称；

B、二氧化氯(ClO2)臭氧(O2．【答案】B【解析】【解答】A、CO是不成盐氧化物，故A不符合题意；

B、CO2与水反应生成碳酸，属于酸性氧化物，故B符合题意；

C、Na2O属于碱性氧化物，故C不符合题意；

D、Na2O2为过氧化物，不属于酸性氧化物，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】酸性氧化物是指能与水作用生成酸，或与碱作用只生成盐和水的氧化物。3．【答案】D【解析】【解答】A、雾是一种气溶胶，胶体能产生丁达尔效应，故A正确；

B、分散系根据分散质粒子直径大小，可以分为溶液、胶体和浊液，故B正确；

C、分散剂为液体的分散系为液溶胶、分散剂为气体的分散系为气溶胶，分散剂为固体的分散系为固溶胶，故C正确；

D、向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，故D错误；

故答案为：D。

【分析】A、雾霾是气溶胶；

B、溶液、胶体和浊液的分类依据是分散质粒子的直径大小；

C、分散剂不同，形成的胶体类型不同；

D、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀。4．【答案】A【解析】【解答】A、2FeCl2+Cl2=2FeCl3中Fe、Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A符合题意；

B、Na2O+H25．【答案】B【解析】【解答】A、Cu的摩尔质量为64g/mol，故A错误；

B、NH3的摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位为“g/mol”，则NH3的摩尔质量为17g⋅mol−1，故B正确；

C、标准状况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积计算其体积，故C错误；

D、标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，不同温度不同压强下气体摩尔体积不同，故D错误；

故答案为：B。

【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol；6．【答案】C【解析】【解答】A、S→H2S的过程中，S元素的化合价降低，需要加入还原剂，故A不符合题意；

B、Fe2O3→FeCl3的过程中，没有元素的化合价发生变化，不需要加入氧化剂，故B不符合题意；

C、7．【答案】A【解析】【解答】A、金属钠长期暴露在空气中，钠先被氧化生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，则金属钠长期暴露在空气中，最终转化为碳酸钠，故A错误；

B、金属钠性质活泼，易与氧气、水反应，其密度大于煤油，因此可保存在石蜡油或煤油中，故B正确；

C、Na2O由Na+和O2-构成，Na2O2由Na+和O22-构成，则Na2O和Na8．【答案】D【解析】【解答】A、常温常压下，CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，28gCO和N2混合气体的物质的量为1mol，所含分子数目为NA，故A错误；

B、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，钠变为钠离子，2.3g钠的物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.1NA，故B错误；

C、氯气分子由两个氯原子构成，标准状况下，11.2L氯气的物质的量为0.5mol，所含的原子数为NA，故C错误；

D、常温常压下，1L0.3mol⋅L−1KCl溶液中含有的钾离子的物质的量为1L×0.3mol/L=0.3mol，数目为09．【答案】C【解析】【解答】A、Cu2+为蓝色，不能大量存在于无色溶液中，故A不符合题意；

B、Ba2+、SO42−结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；

C、K+、NH4+、SO410．【答案】B【解析】【解答】A、氯气的体积分数逐渐减小，故A错误；

B、氯水中次氯酸分解生成盐酸，盐酸完全电离，因此氯水中的氯离子浓度增大，故B正确；

C、氯水中具有漂白性的是次氯酸，光照条件下，次氯酸逐渐分解，氯水的漂白性减弱，故C错误；

D、次氯酸分解生成盐酸，导致氯水的酸性增强，故D错误；

故答案为：B。

【分析】氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解生成盐酸和氧气。11．【答案】B【解析】【解答】A、将金属钠加入硫酸铜溶液中，首先钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成沉淀，正确的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+＝Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，故A错误；

B、将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应生成氯气、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，故B正确；

C、醋酸为弱酸，应保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C错误；

12．【答案】A【解析】【解答】A、溶液是均一稳定的，在100mL该溶液中取出10mL，其浓度仍为0.2mol⋅L−1，则Ba2+浓度为0.2mol⋅L−1，故A正确；

B、将0.2molBa(NO3)2固体溶于1L水，所得溶液体积大于1L，所得溶液的物质的量浓度小于0.2mol⋅L−1，故B错误；

13．【答案】D【解析】【解答】A、盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，氯气和铁粉反应生成氯化铁，故A错误；

B、c是氯元素为+3价的氧化物，则c的化学式为Cl2O3，故B错误；

C、d为HClO，属于弱酸，故C错误；

D、氯酸钾加热分解生成氧气，故D正确；

故答案为：D。

【分析】由图可知，a为HCl，b为Cl2，c为Cl2O3，d为HClO，e为氯酸盐。14．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，Cr3+为还原剂，具有还原性，故A正确；

B、H2O所含元素的化合价没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故B正确；

C、由分析可知，PbO2为氧化剂，Cr2O72−为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则该条件下，PbO2的氧化性比Cr215．【答案】（1）②③⑤；④⑥（2）BaC（3）500；检漏；10.00；ECDFBA；cd【解析】【解答】（1）①CO2的水溶液能导电，但其本身不能电离，属于非电解质，且不能导电；

②CaCO3溶于水能导电，属于电解质，但不能导电；

③NaOH固体溶于水能导电，属于电解质，但NaOH固体中不含自由移动的离子，不能导电；

④Cu为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的电子，能导电；

⑤氯化氢溶于水能导电，属于电解质，但不能导电；

⑥氯水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电；

则属于电解质的是②③⑤，能导电的是④⑥，故答案为：②③⑤；④⑥；

（2）BaCl2为强电解质，完全电离为钡离子和氯离子，其电离方程式为BaCl2=Ba2++2Cl−，故答案为：BaCl2=Ba2++2Cl−；

（3）①实验室没有450mL的容量瓶，则应选用容量瓶的规格为500mL；容量瓶含有瓶塞，在使用前首先要进行检漏，故答案为：500；检漏；

②配制450mL物质的量浓度为0.16．【答案】（1）分液漏斗；Mn（2）饱和食盐水；除去氯气中的HCl气体（3）C（4）2Fe+3C（5）Ca(ClO)2【解析】【解答】（1）根据仪器构造可知，仪器a为分液漏斗；装置A中，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)Δ__MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl(浓)17．【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑（3）2NA（4）加热（5）HCO3−+H+=H2O+CO2（6）①②③⑤【解析】【解答】（1）由分析可知，②为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

（2）⑤为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；

（3）过氧化钠和水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2mol过氧化钠反应转移2mol电子，数目为2NA，故答案为：2NA；

（4）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，若D的固体中含有少量的E，除去E的方法为加