无机及分析化学-2020-2021学年第一学期学习通超星期末考试答案章节答案2024年

无机及分析化学——2020-2021学年第一学期学习通超星期末考试章节答案2024年Cu+的基态外层电子排布是（

）。

答案:3d10序数为24的Cr元素，其原子外层电子排布是（

）。

答案:3d54s1基态Si原子中能量最高的电子是（

）。

答案:3，1，+1，-1/2Be的2p、3s、3p、3d、4s轨道能量顺序为（

）。

答案:E2p<E3s<E3p<E4s<E3dBe3+的2p、3s、3p、3d、4s轨道能量顺序为（

）。

答案:E2p<E3s=E3p=E3d<E4s下列电极反应的能斯特方程式，表达正确的是（

）。

答案:MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O配合物[CoCl(SCN)(en)2]NO3中，中心离子、配位原子、配位数分别为（

）。

答案:Co3+；Cl,S,N,N；6/star3/origin/fb59901015a744d33a7736b0c528866f.png

答案:12.67/star3/origin/e30860808e83256da9f7e528ebe71017.png

答案:11.48

/star3/origin/b1074e30ee5c420f97c7c87f0d40e0d9.png

答案:9.03

5%的下列水溶液,沸点最高的是(

)。

答案:(NH4)2CO3溶液(M

=

96

g·mol-1

)质量分数为37%的浓盐酸，密度为1.19g·mL-1，那么HCl的物质的量浓度cB为（

）mol·L-1。（已知MHCl

=

36.46

g·mol-1）

答案:12.08丁铎尔效应能够证明溶胶具有（）性质

答案:光学Fe(OH)3溶胶带正电，下列电解质对其聚沉能力最强的是（）

答案:Na3PO4等压下加热下列水溶液，最后沸腾的是（

）

答案:0.01mol·kg-1Na3PO4溶液20℃时，浓度为0.1mol·kg-1的①KNO3、②H2SO4、③HAc、④蔗糖四种水溶液，蒸气压由小到大的顺序为（

）

答案:②＜①＜③＜④冬季，道路积雪，撒融雪剂可以使积雪融化，为防止汽车水箱冻裂常加入乙二醇，这些是利用依数性中的（）

答案:凝固点降低关于溶液依数性的理解，下列说法正确的是（）

答案:依数性的强弱顺序（相同浓度、不同溶质）：强电解质>弱电解质>非电解质/star3/origin/967f4c3392042a3592e84f94e8e41844.png

答案:胶粒带电和胶团有溶剂化膜植物施肥过多会造成烧苗现象，下列解释正确的是（

）

答案:土壤溶液的渗透压高于植物细胞液的渗透压，导致植物细胞内的水分外渗当1mol难挥发的非电解质溶于3mol溶剂时，溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比是(

)

答案:3∶4/star3/origin/ed508f94acc28799fc71395b631751c4.png

答案:596以下物理量不是状态函数的是（）

答案:Q/star3/origin/13da8847bd9936db0f5d5e668da4fc23.png

答案:基本不变关于热力学标准态，描述正确的是（）。

答案:指定温度T，标准压力pθ吉-亥方程的表达式正确的是（

）

答案:ΔrGmθ=ΔrHmθ-TΔrSmθ如果系统经过一系列变化,最后又变到初始状态,则系统的(

)

答案:Q=-W,ΔU=Q+W,ΔH=0由以下数据，计算标准状态、298.15K时反应的ΔrGmθ为（

）kJ·mol-1

B(s)+1/2A2

(l)

===AB(s)

ΔfGmθ/kJ·mol-1

100

200

240

答案:4027oC

时，以下ΔrGmθ的计算公式正确的是（

）

答案:ΔrGmθ（300K）=ΔrHmθ-300·ΔrSmθ以下反应ΔrSmθ大于0的是（

）

答案:2E(g)+F(s)=3G(g)某化学反应为吸热反应，在温度为T1时标准平衡常数为K1θ，在温度为T2时标准平衡常数为K2θ，以下关系正确的是（）

答案:T1>T2,K1θ>K2θ某反应为吸热反应，当温度升高时，其Kθ

（

）

答案:增大298.15K，反应2A(s)+B(s)=A2B(s)的ΔrHmθ

表达式正确的是（）

答案:ΔrHmθ=ΔfHmθ(A2B)-2ΔfHmθ(A)-ΔfHmθ(B)以下反应的ΔrHmθ即为CO2ΔfHmθ的是（

）

答案:C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔrHmθ=-393.5kJ·mol-1封闭体系，不做非体积功的条件下，以下关系错误的是（）

答案:ΔU=Q-W环境向系统做功，系统放热，系统内能增加，则下列关系正确的是（

）

答案:Q<0,W>0,ΔU>0对大多数反应，达到平衡时，以下哪种措施一定会使平衡正向移动（

）

答案:增加反应物浓度化学反应等温方程式表达错误的是（

）

答案:ΔrGm(T)=2.303RTlg(Kθ/Q)试由下列表中数据，计算298.15K、标准状态下，反应的ΔrSmθ为(

)

J·mol-1·K-1

A(l)

======

A(g)

Smθ/J·mol-1·K-1

200

240

答案:40298.15K、标准状态下，下列物质中，标准摩尔生成焓不等于零的为（

）

答案:O3(g)2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

此反应为吸热反应，欲使反应平衡正向移动，需采取下列哪种措施（

）

答案:加热由以下数据，确定反应的转变温度为（

）

A2(s)

+

B(l)=====A2B(s)ΔfHmθ/kJ·mol-1

0

0

-100

Smθ/J·mol-1·K-1

110

80

180

答案:10000K已知H2CO3的Ka1θ＝4.45×10-7，Ka2θ＝4.69×10-11，计算0.1mol·L-1的Na2CO3溶液的pH值为（）

答案:11.7在110mL浓度为0.1mol·L-1的HAc溶液中，加入10mL浓度为0.1mol·L-1的NaOH溶液，则混合溶液的pH值为（

）（已知HAc的pKaθ=4.75）

答案:3.75某弱酸HA的Kaθ＝1×10-5，则其0.1mol·L-1溶液的pH值为（

）

答案:3.0在含有浓度均为0.1mol·L-1Cl-和I-离子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液时，(

)离子首先沉淀析出。[Kspθ(AgI)=8.52×10-17，Kspθ(AgCl)=1.77×10-10]

答案:I-已知某一元弱碱的pKbθ＝5，则该一元弱碱与其共轭酸组成的缓冲溶液的缓冲范围是（）

答案:8.0<pH<10.0已知Kspθ[Mg(OH)2)]=1.8×10-11，则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解度为（）

答案:1.8×10-7mol·L－1常温下0.10mol·L-1的NaAc溶液的pH值为（

）。(已知Kaθ(HAc)=1.75×10-5)

答案:8.87在氨水溶液中加入NaOH，会产生（）

答案:两者均有已知H3PO4的pKa1θ

＝2.12，pKa2θ＝7.20，pKa3θ

＝12.36，那么在pH=10的溶液中，H3PO4的主要存在型体为（

）

答案:HPO42-298K时，某二元弱酸H2A的Ka1θ=1.0×10－3，Ka2θ=1.0×10－6，则A2-的Kb1θ=（

）。

答案:1.0×10－8/star3/origin/a375b0f05f4b7e895ba3c581d2fbf7d6.png

答案:7.21~12.35下列几组物质中，都是两性物质的是（

）

答案:HS-，HCO3-，H2O/star3/origin/4de53bd7f91c16a9184737f4aa1882b6.png

答案:增大已知H2C2O4的Ka1θ＝5.9×10-2，Ka2θ＝6.4×10-6，则的0.10mol·L-1H2C2O4溶液的pH为（

）

答案:1.2欲使0.1mol·L-1HAc溶液解离度减小，pH值增大，可加入（

）

答案:固体NaAc已知HCN的

pKaθ=9.31，则它的共轭碱的

pKbθ

为（）

答案:pKbθ=4.69在浓度均为0.1mol·L-1下列溶液中,CaCO3的溶解度最大的是（

）。

答案:NaNO3将0.20mol·L-1Na2HPO4与0.40mol·L-1NaH2PO4水溶液等体积混合后溶液的pH是（）（已知H3PO4：pKa1θ=2.18，pKa2θ=7.21，pKa3θ=12.35）

答案:6.91已知NiS的Kspθ＝3.0×10-21，H2S的

Ka1θ＝9.1×10-8，Ka2θ＝1.1×10-12，H2S饱和溶液浓度为0.10mol·L-1。将H2S气体不断通人0.10mol·L-1的NiCl2与2.0mol·L-1HCl的混合溶液中至饱和，此时溶液中的S2-离子浓度(mol·L-1)为多少？是否有NiS沉淀？（

）

答案:2.5×10-21，无沉淀浓度为0.10mol·L-1Na2HPO4(H3PO4的Ka1θ，Ka2θ，Ka3θ分别为7.6×10-3，6.3×10-8，4.4×10-13)，溶液的pH值是（）

答案:9.8下列有关分步沉淀的叙述，正确的是（）

答案:沉淀时所需沉淀剂浓度最小者先沉淀出来；/star3/origin/5e78ac6c096981fdc85cf64b383a5e11.png

答案:61L[Cu(NH3)4]2+溶液中，Cu2+平衡浓度为1.7×10-16mol·L-1。若向该溶液中加入0.04gNaOH(忽略体积变化)，有无Cu(OH)2沉淀生成？（

）(Kspθ[Cu(OH)2]=2.2×10-20,M(NaOH)=40.00g·mol-1)

答案:无已知Kfθ[Cu(NH3)4]2+=4.8×1012，Kfθ[Zn(NH3)4]2+=2.9×109，则反应[Cu(NH3)4]2++Zn2+

=[Zn(NH3)4]2+

+Cu2+

在标准状态下自发进行的方向为（

）

答案:逆向下列物质中，哪一个不适宜做配体（

）

答案:NH4+配合物[Co(NH3)5H2O]Cl3的系统命名为（

）

答案:氯化五氨•一水合钴(Ⅲ)下列配体中，属于有机配体的是（

）

答案:en以下配合物，中心离子正确的是（

）

答案:[Co(en)2Br2]Br的中心离子为Co3+/star3/origin/a424bf0c19131a71b96cc544e30e8a30.png

答案:+3和6下列配体中，单基配体是（

）

答案:NO2-配合物中心离子的配位数等于（

）

答案:配位原子总数下列配体的符号或化学式和名称不对应的是（

）

答案:OH-——氢氧根常用氨羧螯合剂是乙二胺四乙酸根,它是(

)齿配体

答案:六能在强酸中稳定存在的配合物是（

）

答案:[AgCl2]-配合物[CoCl2(en)2]NO3系统命名为（

）

答案:硝酸二氯•二(乙二胺)合钴(Ⅲ)[CrCl2(NH3)4]2SO4的配位体、配位原子、中心离子的配位数分别为（

）

答案:Cl-、NH3；Cl、N；6Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+组成原电池，φθ(Zn2+/Zn)=-0.760V，φθ(Ag+/Ag)=0.799V，则在标准状态下，该电池的电动势为（

）

答案:1.559V/star3/origin/a6c5864a60a81f28175407b282997047.png

答案:降低/star3/origin/1be936b450ba7c3261ed181ad6233634.png

答案:0.342V用离子电子法配平方程式：MnO4-+SO32-→Mn2++SO42-

还原半反应正确的是（

）

答案:MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O在氧化还原反应MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O中，还原剂对应的电对为（

）

答案:Fe3+/Fe2+氧化还原反应Zn+2H+(1.0mol·L-1)=Zn2+(0.1mol·L-1)+H2(100kPa)，电池符号书写正确的是（

）

答案:（-）Zn│Zn2+（0.1mol·L-1）║H+（1.0mol·L-1）│H2(100kPa)，Pt（+）已知φθ(Ti+/Ti)=-0.34V，φθ(Ti3+/Ti)=0.72V，则φθ(Ti3+/Ti+)为（

）

答案:（0.72×3＋0.34）/2

V/star3/origin/b95691b84d8071683cfb75918853ae24.png

答案:0.69v下列电对的电极电势值不受溶液酸度影响的是（）

答案:MnO4-/MnO42-下列电对中，φθ值最大的是（

）

答案:Ag+/Ag在298K时，氧化还原反应H3AsO4+2I-+2H+=H3AsO3+I2+H2O设计成原电池，已知：φθ(H3AsO4/H3AsO3)=0.560V,φθ(I2/I-)=0.535V，在pH=2、其他物质浓度均为1mol·L-1时的电动势E为（

）。

答案:-0.093VBeCl2成键采取的杂化轨道是（

）

答案:等性sp据杂化轨道理论，BF3和NF3分子的空间构型分别为(

)

答案:BF3为平面三角形，NF3为三角锥型在物质NH3、H2O、HF、CH4的分子晶体中，不含氢键的是（

）。

答案:CH4甲醛(HCHO)为平面型分子，因此可推测甲醛上C原子的杂化类型为（

）。

答案:sp2PCl3和CO2分子之间在存在的作用力为（

）。

答案:诱导力，色散力在氢原子中3s和3d哪一个状态的能量高？（）

答案:相同下列晶体中，熔化时只需克服色散力的是（

）。

答案:SiF4下列物质属于非极性分子的是（

）

答案:BF3某元素基态原子，有量子数n=4、l=0、m=0的二个电子，有n=3、l=2的10个电子，该元素位于周期表的位置是（）。

答案:四周期，ⅡB族量子数n=6、l=3原子轨道有（

）种空间取向。

答案:7下列用来表示核外某电子运动状态的各组量子数（n，l，m，ms）中，合理的是（）

答案:（2，1，-1，-½）下列分子的中心原子采用等性sp3杂化，分子构型为正四面体的是（

）。

答案:SiH4下列偶极矩不等于零的分子是（

）

答案:NH3HF的沸点比HCl、HBr和HI的都高，这是由于HF分子之间含有（

）的缘故。

答案:分子间氢键下列各分子中，是极性分子的为（

）

答案:NF3/star3/origin/367adb93fe7d917ad50d726aa3761714.png

答案:Ⅷ族在下列离子晶体中，熔点最高的是（

）。

答案:NaClNH3和BF3都是4原子分子，所以二者空间构型相同。（

）

答案:错在氧原子中3s和3d哪一个状态的能量高？（）

答案:3d对NH3分子中氮原子的杂化状态及氨分子空间构型的描述正确的是（

）。

答案:不等性sp3杂化，三角锥形BF3成键采取的杂化轨道是（

）

答案:等性sp2下列分子中，中心原子采用sp2等性杂化的是（

）

答案:BF3和CH2=CH2SiH4成键采取的杂化轨道是（

）

答案:等性sp3某元素基态原子的电子构型为[Ar]3d54s2，它在周期表中的位置为（

）

答案:d区，ⅦB在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（

）

答案:(3,2,1,-1/2)H2O与CH3OH分子间的作用力有（

）。

答案:色散力，取向力，诱导力，分子间氢键量子数n=4、l=2原子轨道符号是（

）。

答案:4d/star3/origin/a1056ecf565e5e910dfe651acfdb3f5c.png

答案:式(5)×2=

式(2)×2-

式(1)+

式(3)×2-

式(4)

(3分)

2ΔrHθm5=2ΔrHθm2-ΔrHθm1+2ΔrHθm3-ΔrHθm4

=[2×184.6-（-711.4）+2×（-254.0）-571.6]kJ·mol-1

=[369.2+711.4-508-571.6]kJ·mol-1

=1kJ·mol-1

（2分）ΔrHθm5

=0.5kJ·mol-1

（2分）为什么深海鱼不能在淡水中养殖,而淡水鱼也不能在海水中养殖?

答案:答:动物体内的细胞膜具有半透膜的性质。鱼类在长期的进化过程中,与周围环境要维持等渗关系。如将深海鱼放入淡水中养殖,则水会从外面渗入细胞而使细胞膨胀至破裂,鱼将吸水膨胀而死;如将淡水鱼放入海水中养殖,细胞内水分将外渗而干瘪,使鱼脱水而死。在饱和的AgCl溶液中，加入适量的NaCl，AgCl的溶解度如何变化？请解释原因

答案:AgCl溶解度将下降。加入NaCl后存