高三化学一轮复习 金属与非金属基础判断

金属与非金属基础判断1-11．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2()2．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火()3．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()4．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti()5．根据反应Na＋KCleq\o(=,\s\up7(高温))NaCl＋K↑，知Na的金属性强于K()6．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶()1-2(1)(2023·浙江1月选考)金属钠导热性好，可用作传热介质()(2)(2023·浙江1月选考)Na和乙醇反应可生成H2()(3)(2022·全国甲卷)向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体，证明：乙醇中含有水()(4)(2022·湖北卷)用该装置完成钠的燃烧实验(如图)()(5)(全国卷)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性()1-31．烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中()2．NaOH在空气中久置，最终变为Na2CO3()3．氧化钠、过氧化钠均为离子化合物()4．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA()5．H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键类型完全相同()6．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA()7．Na2O2与CO2反应，生成0.1molO2时，转移的电子数为0.4NA()8．Na2O2与H2O反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂()1-4(1)(2023·浙江6月选考)过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂()(2)(全国卷Ⅱ)Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色，表示的反应为2Na2O2=2Na2O＋O2↑()(3)Na2O由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀生成()(4)(2021·辽宁卷)把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放置在试管口，木条复燃，说明生成了O2()(5)(2020·浙江卷)Na2O在空气中加热，可得固体Na2O2()1-51．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解()2．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会有NaHCO3晶体析出()3．苏打是面包发酵粉的主要成分之一()4．用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液()5．可用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液()6．用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化()7．Na2CO3、NaHCO3溶于水均放出热量()1-6(1)(2022·湖北卷)滴入酚酞溶液的现象()(2)(2022·全国乙卷)碳酸氢钠可作食品膨松剂()(3)(2022·广东卷)面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是因为Na2CO3可与酸反应()(4)(2020·浙江卷)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强()(5)(2019·天津卷)盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良()(6)溶解度：Na2CO3＜NaHCO3()(7)碳酸钠可用于去除餐具油污()(8)用Na2CO3溶液可鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸()1-71．ⅠA族元素又称碱金属元素()2．碱金属元素Li、Na、K都可保存在煤油中()3．焰色试验是一种复杂的化学变化()4．钠、氧化钠、碳酸钠的焰色试验均显黄色()5．碱金属元素由Li到Cs，随着核电荷数的递增，单质密度逐渐增大，熔、沸点逐渐降低()6．KOH的碱性比NaOH的弱()1-8(1)(2023·湖北卷)Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强()(2)(2022·全国乙卷)焰火中红色来源于钠盐灼烧()(3)(全国卷Ⅲ)用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋()(4)(2022·重庆卷)“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素()(5)(2022·重庆卷)Na和Li分别在O2中燃烧得到Na2O和Li2O()(6)(2022·海南卷)钾能置换出NaCl溶液中的钠()(7)(2022·海南卷)钠元素和钾元素的原子序数相差18()2-11．铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族()2．常温下，用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸()3．铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3()4．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2()5．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态形式存在()6．铁在纯氧中燃烧或在高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4()2-2(1)(2023·新课标卷)古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3()(2)(2023·浙江1月选考)Fe2O3呈红色，所以可用作颜料()(3)(2023·浙江1月选考)常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2()(4)(2019·全国卷Ⅰ)“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁()(5)(2022·浙江卷)铁与碘反应易生成碘化铁()(6)(2020·江苏卷)室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4()(7)(2021·湖南卷)FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4()(8)(2021·山东卷)向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)()(9)(天津卷)氧化亚铁溶于稀HNO3，其离子方程式为FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O()2-31．在空气中，白色的Fe(OH)2迅速转变成灰绿色，最终变成红褐色()2．FeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到Fe(OH)3胶体()3．Fe(OH)2与HNO3发生反应的离子方程式为Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O()4．Fe(OH)3与氢碘酸反应生成FeI3()5．Fe(OH)3呈红褐色、透明，能产生丁达尔效应()6．Fe(OH)3在空气中加热分解生成Fe2O3，则Fe(OH)2在空气中加热分解生成FeO()7．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁()2-41．金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性()2．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Cl－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)()3．FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3↓()4．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2()5．补铁剂中的铁元素为Fe3＋()2-5(1)(全国卷Ⅱ)探究维生素C的还原性：可通过向盛有2mL黄色FeCl3溶液的试管中滴加维生素C溶液，观察颜色变化，达到实验目的()(2)(全国卷Ⅱ)向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，黄色逐渐消失，充分振荡后加1滴KSCN溶液，溶液颜色不变()(3)(2021·江苏卷)FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu()(4)(2022·海南卷)FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，将观察到溶液变血红色()(5)(2022·辽宁卷)已知金属性Fe＞Cu，可推理出氧化性Fe3＋＜Cu2＋()(6)(2022·湖南卷)FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H＋()(7)(2022·江苏卷)探究Fe2＋具有还原性：向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化()(8)(2023·全国乙卷)硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀，其方程式为6FeSO4＋O2＋2H2O=2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓()3-11．MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()2．Al2O3的熔点高，可作耐高温材料，实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等()3．铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱()4．氢氧化铝可作胃酸的中和剂()5．在加热情况下利用H2还原Al2O3的方法得到金属铝()6．明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用()7．加热MgCl2溶液最终可制得MgCl2固体()8．工业上冶炼金属镁也可以采用电解熔融MgO的方法()9．在Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液，最终得到的沉淀是MgCO3和CaCO3()3-2(1)(2023·浙江6月选考改编)因为铝有强还原性，所以可用于制作门窗框架()(2)(2023·辽宁卷)冶炼镁：2MgO(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))2Mg＋O2↑()(3)(2022·浙江6月选考，8C)氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料()(4)(2022·浙江6月选考，9A)工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁()(5)(2022·浙江6月选考，11B)铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜()(6)(2022·广东卷，6D)技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，是因为铝能形成致密氧化膜()(7)(2022·广东卷，12B)利用海水制取溴和镁单质，此过程中Br－可被氧化，Mg2＋可被还原()(8)(2022·海南卷，6A)MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，现象为产生白色沉淀后沉淀消失()3-31．CuO是黑色固体，与H2O反应生成Cu(OH)2()2．CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化()3．合金材料中不可能有非金属元素()4．用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物()5．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al()6．人类历史上使用铝的时间比铁晚，原因是铝的冶炼成本高()7．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料()3-4(1)(2023·湖南卷)青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金()(2)(2023·全国乙卷)胆矾表面出现白色粉末，是因为CuSO4·5H2O=CuSO4＋5H2O()(3)(2022·全国乙卷)青铜和黄铜是不同结构的单质铜()(4)(2022·江苏卷)青铜比纯铜熔点低、硬度大，所以古代用青铜铸剑()4-11．标准状况下，11.2LCl2与水充分反应转移电子数为0.5NA()2．可用pH试纸测定氯水的pH()3．向新制氯水中加入碳酸钙粉末或硫酸钙粉末，均能增强氯水的漂白性()4．新制取的漂白粉是混合物()5．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气()6．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()7．漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体产物为CaCO3()8．“84”消毒液和酒精同时使用可增强杀菌效果()9．用Cl2消毒的自来水中可能含有有机氯化物，对人体有害()4-2(1)(2023·浙江1月选考)因为NaClO溶液呈碱性，所以可用作消毒剂()(2)(2023·浙江1月选考)用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变白，则次氯酸钠溶液呈中性()(3)(2023·广东卷)久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2，则漂白粉的有效成分是CaCO3()(4)(2023·辽宁卷)制HCl：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl()(5)(2022·全国甲卷，7A)漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果()(6)(2022·浙江6月选考，9D)“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用()4-31．制取Cl2必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应()2．为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发()3．除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液()4．实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反应()5．用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，为防止倒吸，导气管不能伸入到液面以下()6．在MnO2和浓盐酸反应制Cl2的实验中，若MnO2过量，则浓盐酸将完全反应()7．实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气()4-41．可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3()2．用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色()3．碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2()4．实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞()5．类比Fe与Cl2反应，可知Fe与I2反应产物为FeI3()6．I－可使淀粉溶液变蓝()7．卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液()8．清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精洗涤，再用水冲洗()4-5(1)(2023·浙江6月选考)往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，现象为分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，则碘在浓KI溶液中溶解能力大于在CCl4中的溶解能力()(2)(2022·海南卷)使用含氟牙膏能预防龋齿()(3)(2022·全国乙卷)向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液，现象为先变橙色，后变蓝色，则氧化性：Cl2＞Br2＞I2()(4)(2022·江苏卷)向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化，则Br2的氧化性比I2的强()5-11．硫在自然界中仅以化合态存在()2．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3()3．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物()4．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同()5．常温下硫单质主要以S8形式存在，加热时S8转化为S6、S4、S2属于物理变化()6．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理()5-2(1)(2022·山东卷)“能化……银、铜、铁，奇物”，石硫黄(S)表现氧化性()(2)(2019·浙江卷)硫元素在自然界中的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等()5-31．标准状况下，2.24LSO3中含有硫原子数为0.1NA()2．将SO2通入紫色石蕊试液中，紫色溶液先变红后褪色()3．因为SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色()4．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好()5．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同()6．SO2中少量的HCl可通过饱和NaHSO3溶液除去()7．SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3()5-4(1)(2023·浙江1月选考)SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂()(2)(2022·江苏卷)向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，通过观察溶液颜色变化，来探究SO2具有漂白性()(3)(2021·湖南卷)SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒()(4)(2020·天津卷)可用澄清石灰水检验SO2气体()5-51．浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO()2．铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性()3．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)()4．将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色()5．50mL18.4mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46mol()6．一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体()5-6(1)(2023·浙江1月选考)工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2()(2)(2023·广东卷)将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭，是因为浓硫酸具有氧化性和脱水性()6-11．固氮反应一定属于氧化还原反应()2．NO中的NO2杂质气体，可通过盛有水的洗气瓶除去()3．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都稳定存在()4．N2与O2在放电条件下直接化合成NO2()5．NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂()6．可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物()7．利用AgNO3、CCl4和H2O均可鉴别NO2和溴蒸气()8．NO2通入FeSO4溶液中，无明显现象()6-2(1)工业上用氨的催化氧化制备NO()(2)(2021·江苏卷)NO(g)eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3(aq)()(3)(2021·江苏卷)NO(g)eq\o(→,\s\up7(CO),\s\do5(高温、催化剂))N2(g)()(4)(2022·重庆卷)1molSO3与1molNO2分别通入1L水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3()(5)将铜丝插入浓硝酸中，可制备NO2()(6)(2021·河北卷)植物直接吸收空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定()(7)(2022·江苏卷)自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3()(8)(2019·北京卷)用H2O、无水CaCl2，可除去NO中的NO2杂质，且属于氧化还原反应()(9)(2022·浙江卷)将少量NO2通入NaOH溶液，2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O()6-31．氨遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟()2．加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华()3．现有1mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1mol·L－1()4．液氨制冷、碘的升华、加热分离NH4Cl和NaCl都不涉及化学变化()5．草木灰(含K2CO3)与铵盐混用降低肥效()6．铵盐加热均易分解产生NH3()6-41．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体()2．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O()3．常温下，将Al片放入浓硝酸中无明显现象，原因是Al与浓硝酸不反应()4．浓硝酸、浓硫酸的浓度大，书写离子方程式时写分子式，不拆写为离子形式()5．浓、稀硝酸