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高三一轮复习化学反应速率公开课1.化学反反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

3.2.表达式：基础回归同一化学反应中以不同物质表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量数之比。如对任一反应aA+bBcC+dD，

v

(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a:b:c:dV=——ΔcΔtmol/(L·s)或mol/(L·min)4.特点：误区警示①一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。

②固体或纯液体（不是溶液），其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。

自我诊断4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)

开始（mol）：4300转化量（mol）：4X3X2X6X4min末（mol）：4-4X3-3X2X6X

6X

（4-4X）+（3-3X）+2X+6X

解得X=0.5mol

V

(N2)=1mol/2L/4min=0.125mol/(L·min)V

(H2O)=6/2V

(N2)=0.375mol/(L·min)V

(O2)=3/2V

(N2)=0.1875mol/(L·min)V

(NH3)=4/2V

(N2)=0.250mol/(L·min)

0.4例2“三段式”解题过程：

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)起始量:4mol3mol00转化量:2xmol1.5xmol

xmol

3xmol

4min时刻量:(4-2x)mol(3-1.5x)molxmol

3xmol

3x(4-2x)+(3-1.5x)+x+3x0.4得X=0.1molV(N2)=0.1mol2L4min=0.125mol/(L·s)（1）内因（主要因素）：反应物本身的

，（2）外因（其他条件不变，改变一个条件）性质思考与讨论：影响化学反应速率的因素理论解释—碰撞理论增大反应物浓度升高反应物温度增大气体压强使用催化剂单位体积内活化分子的个数增大活化分子百分含量增多单位时间内、单位体积内有效碰撞次数增多增大化学反应速率vtV(正)V(逆)vtV(正)V(逆)tvV(正)V(逆)vtV(正)V(逆)思考与总结增大浓度减小浓度升高温度增大压强降低温度减小压强Vt0V(正

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