河北省张家口市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

张家口市2022~2023学年第二学期高一期末化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Zn65一、选择题：本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。1~15小题，每小题2分，16~20小题，每小题3分，共45分。1.“绿水青山就是金山银山”的发展理念与化学上的“绿色化学”相吻合。下列说法正确的是A.“绿色化学”就是污染后有效治理的化学思想B.“绿色化学”中的“3R”原则(减量化、再利用和再循环)是开发和利用自然资源的基本原则C.植物秸秆含大量钾元素，焚烧后作钾肥符合“绿色化学”的思想D.将废弃塑料焚烧处理符合“绿色化学”的理念【答案】B【解析】【详解】A．绿色化学的着眼点是将污染消灭在生产的源头，从根本上消除污染，是污染前有效治理的化学思想，故A错误；B．开发和利用自然资源，必须遵循减量化、再利用和再循环的原则，践行绿色发展理念，要求人们应节约能源，减少污染物的排放，保护环境，故B正确；C．农作物秸秆露天焚烧会引起大气的严重污染，不符合绿色化学的思想，故C错误；D．将废弃塑料焚烧处理，会产生大量的空气污染物、二氧化碳等，不符合绿色化学理念，故D错误；故选：B。2.下列指定物质不属于有机物的是A.中国科学家首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成——淀粉B.运载火箭发动机使用的高效固态推进剂——二聚酸二异氰酸酯C.一种新型铝基碳化硅复合材料——碳化硅D.医用防护口罩中层为超细纤维熔喷材料层——聚丙烯【答案】C【解析】【详解】A．淀粉是有机物，A不符合；B．二聚酸二异氰酸酯为酯类，属于有机物，B不符合；C．碳化硅属于无极非金属化合物，C符合；D．聚丙烯属于有机物，D不符合；故答案为：C。3.定窑为宋代五大名窑，窑址在今河北省定州市，以产白瓷著称，兼烧黑釉、酱釉等，文献分别称其为“黑定”和“紫定”等。下列说法正确的是A.制陶瓷的原料为纯碱、石灰石和石英砂 B.定瓷中的黑釉和酱釉里含有氧化铁C.白瓷的釉料里含有过量的氧化铁 D.陶瓷烧制过程为物理变化【答案】B【解析】【详解】A．陶瓷的原料为黏土，故A错误；B．定瓷中的黑釉和酱釉里含有氧化铁，从而显出不同颜色，故B正确；C．氧化铁为红棕色固体，因此白瓷中不应含氧化铁，故C错误；D．陶瓷烧制过程中发生复杂的物理、化学变化，故D错误；故选：B。4.如图所示是某常见有机物分子的空间填充模型，该物质不具有的性质是A.不能使紫色石蕊溶液变红 B.与稀氢氧化钠溶液反应C.能发生酯化反应 D.与碳酸氢钠溶液反应【答案】A【解析】【分析】根据空间填充模型，该有机物结构简式为CH3COOH，据此分析；【详解】A．该有机物为乙酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A说法错误；B．乙酸为酸，能与NaOH溶液发生中和反应，故B说法正确；C．乙酸能与醇发生酯化反应，故C说法正确；D．乙酸的酸性强于碳酸，乙酸能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，故D说法正确；答案为A。5.下列相关说法错误的是A.“酸雨”主要是大量排放氮氧化物、硫的氧化物所引起的B.“光化学烟雾”主要是由氮氧化物所引起的C.“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高所引起的D.“白色垃圾”主要是大量纸张的铺张浪费所引起的【答案】D【解析】【详解】A．二氧化硫和氮的氧化物是导致酸雨的主要原因，故A正确；B．“光化学烟雾”主要是由氮氧化物所引起，故B正确；C．“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高，使水体富营养化，导致生物过量繁殖，故C正确；D．“白色垃圾”主要是大量塑料大量使用引起的，故D错误；故选：D。6.2022年，中国已形成煤、油、气、核、新能源、可再生能源多轮驱动的能源供应体系，但化石能源仍占比高达，化石能源仍是中国能源供应主导，煤炭、原油、天然气是中国能源重中之重。下列关于化石燃料的说法正确的是A.化石燃料中天然气为纯净物B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C.石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D.煤之所以能变“油”，是因为煤中含有大量的汽油、柴油和煤焦油【答案】C【解析】【详解】A．天然气主要成分为甲烷，为混合物，故A错误；B．煤的气化和液化均为化学变化，故B错误；C．石油裂解的主要目的是得到气态短链烃，如乙烯、丙烯等，故C正确；D．煤中不含汽油、柴油和煤焦油等物质，煤之所以能变“油”，是通过煤的气化、液化等措施将煤转化为汽油、柴油和煤焦油等物质，故D错误；故选：C。7.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A.纤维素、蛋白质和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物B.糖类都是有甜味的物质，有甜味的物质就是糖C.向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，生成沉淀，加水可重新溶解D.疫苗需要冷藏储运，主要是为了防止蛋白质变性【答案】D【解析】【详解】A．纤维素、蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物，油脂不是高分子化合物，A错误；B．是有甜味的物质不一定是糖，如甘油、木糖醇等，没有甜味的物质就可能是糖，如淀粉、纤维素，B错误；C．向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，生成沉淀，蛋白质变质，加水不能重新溶解，C错误；D．疫苗需要冷藏储运，主要是蛋白质在高温和常温容易变性，D正确；故答案为：D。8.常见的高级脂肪酸有：硬脂酸、软脂酸、油酸、亚油酸等。下列说法错误的是A.硬脂酸与软脂酸均属于饱和脂肪酸B.亚油酸在一定条件下可与氢气反应生成硬脂酸C.食用油因含油酸等不饱和脂肪酸的甘油酯在空气中久置易变质D.高级脂肪酸和醇酯化得到的产物就是油脂【答案】D【解析】【详解】A．硬脂酸(C17H35COOH)与软脂酸(C15H31COOH)均属于饱和脂肪酸，A正确；B．亚油酸（C17H31COOH）为不饱和酸，在一定条件下可与氢气加成反应生成硬脂酸，B正确；C．食用油含油酸等不饱和脂肪酸的甘油酯，在空气中久置易变质，C正确；D．高级脂肪酸和丙三醇酯化得到的产物是油脂，D错误；故答案为：D。9.下列有关合理用药的说法错误的是A.在用药时，儿童必须与成年人区别对待B.印有“OCT”标识的药物，消费者可自行购买和使用C.阿司匹林用于解热镇痛，长期大量服用会产生副作用D.常用抗酸药有等【答案】B【解析】【详解】A．儿童与成人的发育阶段和体质不同，在用药时，须区别对待，A选项正确；B．印有“OTC”标识的药物，属于非处方药，消费者可自行购买和使用，B选项错误；C．阿司匹林用于解热镇痛，长期大量服用会产生副作用，C选项正确；D．胃酸主要成分为HCl，常用抗酸药有NaHCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3等，D选项正确；答案选B。10.下列关于如图装置说法正确的是A.铜片是负极B.铜片上的电极反应为C.电流由锌片流出经过电流表流向铜片D.消耗转移电子的物质的量为【答案】B【解析】【详解】A．该电池是原电池，Zn比Cu活泼，所以Zn做负极，Cu做正极，故A错误；B．铜做正极，是溶液中的Cu2+得电子，发生还原反应，其电极反应式为Cu2++2e—=Cu，故B正确；C．原电池中电子的流向和电流的流向正好相反，电流是从Cu片流出经过导线进入Zn片，故C错误；D．1mol的Zn反应时转移2mol的电子，6.5g的Zn(即0.1mol)反应时转移0.2mol的电子，故D错误；故本题选B。11.下列有关有机物的说法正确的是A.与是同一种物质B.与互为同系物C.和互为同系物D.和互为同分异构体【答案】A【解析】【详解】A．苯环中没有单双键交替，两种结构为同一种物质，故A正确；B．两者分别属于醇类和醚类，类别不同，不是同系物，故B错误；C．两者结构不相似，不是同系物，故C错误；D．甲烷为正四面体结构，因此其二氯代物只有一种结构，故D错误；故选：A。12.自然界中硅元素主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于地壳中。下列有关硅及其化合物的说法正确的是A.华为“麒麟”芯片的主要材料是单晶硅 B.制造太阳能电池板的主要材料是二氧化硅C.硅酸可由酸性氧化物与水化合而制得 D.是酸性氧化物，不与任何酸发生反应【答案】A【解析】【详解】A．硅单质是良好的半导体材料，常用于制芯片，故A正确；B．制造太阳能电池板的主要材料是硅单质，故B错误；C．不溶于水，不与水反应，故C错误；D．能与HF反应，故D错误；故选：A。13.食品添加剂是指为改善食品的品质和色、香、味，以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质。下列说法错误的是A.天然的食品添加剂多数对人体无害，人工合成的食品添加剂需控制用量B.碳酸氢钠、碳酸氢铵等可以作馒头、面包等食品的膨松剂C.抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂D.用盐卤和豆浆作用制取豆腐，是利用了蛋白质胶体的丁达尔效应【答案】D【解析】【详解】A．食品添加剂的使用要严格按照国家标准，无论是天然的食品添加剂还是人工合成食品添加剂都不能超标添加，超标后就会危害人体健康，需控制用量，故A正确；B．碳酸氢钠、碳酸氢铵不稳定，受热分解产生大量气体，可用作加工馒头面包等膨松剂，故B正确；C．抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂，是因为其具有还原性，故C正确；D．胶体中加电解质溶液会发生聚沉，豆浆属于胶体，向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质，故D错误；

故选：D。14.丁烯存在以下转化关系：下列说法错误的是A.正丁烷的分子式为B.丁烯使溴水和酸性溶液褪色的原理相同C.反应①和反应②的反应类型相同D.反应②的产物的同分异构体有3种(不考虑立体异构)【答案】B【解析】【详解】A．烷烃分子通式为CnH2n+2(n≥1，且n为正整数)；正丁烷的分子式为，A正确；B．丁烯通过加成使溴水褪色，和酸性溶液发生氧化还原反应使得溶液褪色，褪色原理不相同，B错误；C．反应①和反应②的反应类型相同，均为加成反应，C正确；D．反应②的产物的同分异构体有CH3CH2CH2CH2Br、CH2BrCH(CH3)2、CBr(CH3)33种(不考虑立体异构)，D正确；故选B。15.海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取浪的工艺流程如图所示：下列说法错误的是A.在步骤③中，吸收后，所得吸收液的增大B.从步骤②到步骤④的目的是将溴浓缩富集，提高的提取率C.步骤②中，用热空气将吹出，利用溴的易挥发性D.步骤①和步骤④中的作用相同【答案】A【解析】【分析】从海水提取溴的过程包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等过程:浓海水酸化后通氯气，将溴离子氧化为溴单质，通入空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气将溴吹出，再用二氧化硫把溴单质还原为溴离子，所得溶液中通氯气把溴离子氧化为溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质；【详解】A．溴单质有氧化性，二氧化硫具有还原性，溴和二氧化硫在水溶液中易发生氧化还原反应，反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，产生两种强酸，所得吸收液有pH减小，选项A错误；B．步骤②到步骤④可以将溴浓缩，提高溴的提取率，选项B正确；C．溴易挥发，步骤②中，用热空气将吹出，选项C正确；D．步骤①和步骤④中的作用相同，均是将溴离子氧化为溴单质，选项D正确；答案选A。16.下列实验方案能达到实验目的的是选项ABCD方案目的分离溶液和除去中的气体蒸馏石油获得汽油高温煅烧石灰石A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯为互不相溶的液体，应用分液漏斗进行分液分离，A选项错误；B．NaOH溶液能吸收酸性氧化物CO2，不能吸收不成盐氧化物CO，应通过灼热CuO氧化除去CO，B选项错误；C．利用沸点不同可将石油中成分进行分离，C选项正确；D．蒸发皿只适用于蒸发液体试剂，应选用坩埚，D选项错误；答案选C。17.莽草酸具有抗炎、镇痛作用，莽草酸还可作为抗病毒和抗癌药物中间体，其结构简式如图所示，下列有关莽草酸的说法错误的是A.易溶于水B.既能发生取代反应，又能发生加成反应C.莽草酸与足量溶液反应生成D.分子中的所有原子可能共平面【答案】D【解析】【详解】A．由结构简式可知其含有多个羟基和羧基，都属于亲水官能团，因此易溶于水，故A正确；B．该结构中含羟基和羧基能发生酯化反应，属于取代反应，含有碳碳双键能发生加成反应，故B正确；C．莽草酸含1mol羧基，能与1mol反应生成1mol，即，故C正确；D．该结构中含多个饱和碳原子，所有原子不可能共面，故D错误；故选：D。18.某学生进行蔗糖水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量的水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸，将混合溶液煮沸几分钟后冷却，在冷却后的溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液煮沸几分钟，实验结果没有砖红色沉淀产生，其原因是（）A.蔗糖尚未水解B.加热时间不够C.煮沸后的溶液没有加碱D.蔗糖水解的产物没有葡萄糖【答案】C【解析】【详解】蔗糖水解的实验的步骤为：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中先加入NaOH溶液中和至中性或弱碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液煮沸几分钟。由于水解完毕生成还原性糖葡萄糖，与新制的Cu(OH)2悬浊液发生氧化反应时需在碱性条件下，所以在冷却后的溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，没有加碱中和至碱性，加热，其实验结果没有砖红色沉淀产生。故选C。【点睛】本题考查蔗糖水解产物的检验，易错点：由于水解在酸性条件下进行，而醛基的检验要在碱性条件下进行，水解进行结束，冷却后的溶液中要先加入NaOH溶液中和至中性或弱碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液煮沸几分钟，否则酸会与新制的Cu(OH)2悬浊液反应。19.某研究小组为探究影响化学反应速率的因素，以反应为研究对象设计如下实验：在恒容密闭容器中，改变实验条件，得到反应物的浓度随反应时间的变化情况如图所示，已知初始时的起始浓度为0.下列说法错误的是A.比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快B.若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂C.比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快D.内，实验②的平均反应速率【答案】D【解析】【详解】A．实验①②温度相同，时间相同，反应物浓度不同，浓度越大反应速率快，故增大反应物浓度，化学反应速率加快，A正确；B．实验②③温度相同，时间相同，实验③速率快，则是使用了催化剂，B正确；C．实验②④对比，④温度高，先平衡，则升高温度，化学反应速率加快，C正确；D．0∼10min内，实验②的平均反应速率v(HI)=反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H2)=v(HI)=0.01mol⋅L−1⋅min−1，D错误；故答案为：D。20.工业上用铝土矿(主要成分为，还有少量的等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：下列说法错误的是A.Ⅰ和Ⅱ步骤中分离滤液和沉淀的操作为过滤B.沉淀中除含有泥沙外，一定还含有C.滤液中主要含有碳酸钠溶液D.固体属于两性氧化物，属于碱性氧化物【答案】C【解析】【分析】铝土矿的成分是氧化铝、氧化铁，氧化铝为两性氧化物，氧化铁为碱性氧化物，加入浓NaOH溶液，发生Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4，过滤，沉淀M为氧化铁，滤液X为NaAl(OH)4、NaOH，通入过量CO2，发生NaOH+CO2=NaHCO3、NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3，氢氧化铝受热分解为氧化铝，固体N为氧化铝，据此分析；【详解】A．过程Ⅰ、Ⅱ均得到沉淀和溶液，分离沉淀和溶液的方法为过滤，故A说法正确；B．根据上述分析，铝土矿的成分是氧化铝、氧化铁，氧化铝为两性氧化物，氧化铁为碱性氧化物，加入浓NaOH溶液，发生Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4，过滤，沉淀M为氧化铁，故B说法正确；C．滤液X为NaAl(OH)4、NaOH，通入过量CO2，发生NaOH+CO2=NaHCO3、NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3，滤液Y为碳酸氢钠，故C说法错误；D．固体N为氧化铝，属于两性氧化物，氧化铁属于碱性氧化物，故D说法正确；答案为C。二、非选择题：本题共4小题，共55分。21.现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，从煤、石油和天然气等提供的热能，到各种化学电池提供的电能，都是通过化学反应获得的。回答下列问题：（1）绿色能源也称清洁能源，是指在生产和使用过程中不产生有害物质排放的能源。下列属于绿色能源的是_______(填标号，下同)。①太阳能②煤③石油④风能⑤氢能（2）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是_______。A.甲烷燃烧 B.灼热的炭与反应C.镁与稀硫酸反应 D.钠和水反应（3）与反应生成过程中的能量变化如图所示，和完全反应生成会_______(填“吸收”或“放出”_______)的能量。（4）已知反应在不同条件下的化学反应速率如下：①②③④请比较上述4种情况反应的快慢：_______(按由大到小的顺序填写序号)。（5）用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示：①电极是_______(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式是_______。②若电路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_______L。【答案】（1）①④⑤（2）B（3）①.吸收②.180（4）③①②④（5）①.正极②.③.11.2【解析】【小问1详解】①太阳能④风能⑤氢能生产和使用过程中不产生有害物质，属于绿色能源；【小问2详解】反应中生成物总能量高于反应物总能量，可知该反应为吸热反应，燃烧、活泼金属与酸、钠与水反应均为放热反应，反应物的能量高于生成物能量，灼热的炭与反应吸收能量，生成物能量高于反应物能量，故ACD不符合题意；故答案为：D；【小问3详解】1mol与1mol反应断裂化学键吸收能量：(946+498)=1444kJ；生成2molNO时放出热量2×632=1264kJ热量，由此可知和完全反应生成会吸收180的能量；【小问4详解】将各条件下速率均转化为氮气的速率，①对应氮气速率为：；②；③④4种情况反应的快慢：③①②④；【小问5详解】①由图可知电子由电极c流出，电极c为负极，电极d为正极，电极c的电极反应式是；②电极d上发生反应：，电路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积为11.2。22.硫酸铵是一种无机物，化学式为(NH4)2SO4，白色颗粒，无气味，受热易分解。某化学研究小组拟探究其在400℃时的分解产物。实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)：回答下列问题：（1）仪器a的名称是_______。（2）先关闭止水夹n，打开止水夹m，400℃加热装置C，装置E中品红溶液褪色，证明分解产物中含有_______(填化学式)，品红溶液褪色说明其具有_______。然后打开n，关闭m，装置A中现象是_______，说明分解产物有氨气生成，碱石灰的作用是_______，400℃加热装置C至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，进一步研究发现，气体产物中有N2生成。（3）装置D内稀盐酸吸收的气体是_______(填化学式)。（4）检验装置内溶液中有、无的实验操作和现象是_______。（5）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是_______。【答案】（1）干燥管或球形干燥管（2）①.SO2②.漂白性③.试纸变蓝④.除去NH3中的SO2和H2O（3）NH3（4）取少量装置F内溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，并放出无色具有刺激性气味的气体（5）【解析】【分析】本题为实验探究题装置C为(NH4)2SO4受热分解装置，关闭止水夹n，打开止水夹m，则气体依次通过D、E、F装置，装置D为吸收NH3装置，E为检验SO2装置，F为尾气处理装置，打开n，关闭m，则气体通入装置A中，可检验产物中有无NH3生成，据此分析解题。【小问1详解】由题干实验装置图可知，仪器a的名称是球形干燥管或干燥管，故答案为：干燥管或球形干燥管；【小问2详解】先关闭止水夹n，打开止水夹m，400℃加热装置C，SO2具有漂白性，能够漂白品红等有色物质，装置E中品红溶液褪色，证明分解产物中含有SO2，品红溶液褪色说明其具有漂白性，NH3溶于水呈碱性，则NH3遇到湿润的红色石蕊试纸将变为蓝色，然后打开n，关闭m，装置A中的现象是试纸变蓝，说明分解产物有氨气生成，碱石灰的作用是除去NH3中的SO2和H2O，400℃加热装置C至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，进一步研究发现，气体产物中有N2生成，故答案为：SO2；漂白性；试纸变蓝；除去NH3中的SO2和H2O；【小问3详解】由(2)中分析可知，分解产物为SO2、N2、NH3和H2O，故装置D内稀盐酸吸收的气体是NH3，故答案为：NH3；【小问4详解】利用BaSO3不溶于水而溶液稀盐酸，BaSO4既不溶于水也不溶于稀盐酸的特性可知，检验装置内溶液中有、无的实验操作和现象是取少量装置F内溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，并放出无色具有刺激性气味的气体，故答案为：取少量装置F内溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，并放出无色具有刺激性气味的气体；【小问5详解】由(2)实验可知，分解产物为SO2、N2、NH3和H2O，则该分解反应方程式为：，故答案为：。23.苯乙烯()和乙烯是合成塑料的重要原料，以乙烯和苯为原料可以实现下列转化，转化关系如图所示，回答下列问题：（1）的官能团名称是_______。（2）A的结构简式是_______，②的反应类型是_______，④的反应类型是_______。（3）B也可通过葡萄糖发酵制得，写出葡萄糖→B的化学方程式：_______。B与油酸反应的化学方程式是_______。（4）反应③生成有机物C的反应在实验室中可在如图装置中进行：实验时加入碎瓷片的目的是_______，试管乙中的导管口要在液面以上的原因是_______，反应③的化学方程式是_______。（5）写出苯乙烯通过聚合反应生成聚苯乙烯的化学方程式：_______。（6）写出C的同分异构体中，能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生的有机物的结构简式：_______。【答案】（1）羟基（2）①.②.加成反应③.氧化反应（3）①.②.（4）①.防止暴沸②.防止倒吸③.（5）（6）或【解析】【分析】乙烯和苯发生加成反应生成乙苯，催化剂、加热至550~600℃生成苯乙烯；CH2=CH2和Br2加成反应生成A，结构简式为BrCH2CH2Br，碱性条件下水解生成HOCH2CH2OH；CH2=CH2和H2O加成反应生成B为C2H5OH，加浓H2SO4和CH3COOH，加热发生酯化反应，生成C为CH3COOC2H5，用Cu做催化剂催化氧化生成CH3CHO。【小问1详解】HOCH2CH2OH官能团是羟基；故答案为：羟基。【小问2详解】根据分析可知A的结构简式是CH2BrCH2Br；②的反应类型为加成反应；④的反应类型是氧化反应；故答案为：CH2BrCH2Br；加成反应；氧化反应。【小问3详解】葡萄糖→B的化学方程式为：C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH+2CO2↑；B与油酸发生酯化反应生成酯，化学方程式为：C17H33COOH+C2H5OHC17H33COOC2H5+H2O；故答案为：C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH+2CO2↑；C17H33COOH+C2H5OHC17H33COOC2H5+H2O。【小问4详解】制备乙酸乙酯时，试管甲加入碎瓷片的目的是防止暴沸；试管乙中的导管口要在液面以上的原因是防止倒吸；反应③为乙酸和乙醇用浓硫酸做催化剂发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；故答案为：防止暴沸；防止倒吸；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。【小问5详解】苯乙烯通过聚合反应生成聚苯乙烯，化学方程式：；故答案为：。【小问6详解】C为CH3COOC2H5，C的同分异构体中，能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生CO2，则分子中有COOH，有机物的结构简式为CH3CH2CH2COOH或；故答案为：CH3CH2CH2COOH或。24.硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机强酸，它也是一种重要的化工原料。氨氧化法生产硝酸是世界上生产硝酸的主要方法，其制备过程如图所示，回答下列问题：（1）关于NO和NO2的说法错误的是_______(填标号)。A.NO2易溶于水生成HNO3，故NO2酸性氧化物B.N2与O2反应时，不论O2是否足量，其一步反应都只能得到NO，不能生成NO2C.常温常压下，无色的NO能与空气中的O2直接化合生成红棕色的NO2D.在NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为2:1（2）将装有50mLNO2、NO混合气体的量筒倒立在水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是_______。（3）热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中的NO2，生成两种无污染的产物，写出该反应的化学方程式：_______。（4）制备过程中②是氨的催化氧化反应，化学研究小组将经加热的铂丝插入锥形瓶内(如图所示)，此时锥形瓶相当于氧化炉，可观察到铂丝保持红热，瓶口有红棕色气体生成，写出氨的催化氧化反应的化学方程式：_______，该反应_______(填“吸热”或“放热”)。（5）工业上合成氨反应的化学方程式为，恒温下，在2L恒容密闭容器中，通入1molN2和3molH2的混合气体模拟工业上合成氨。①下列情况不能说明N2与H2反应一定达到化学平衡状态的是_______(填标号)。A．NH3的质量不再变化B．单位时间内消耗1molN2同时生成3molH2C．容器内的压强不再变化D．容器内N2、H2和NH3的分子数之比为1:3:2②若2min末测得容器内NH3的物质的量为0.6mol，则_______mol·L1·min1。（6）足量的铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.12LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是_______。【答案】（1）AD（2）（3）（4）①.②.放热（5）①.D②.0.225（6）50【解析】【小问1详解】A．NO2易溶于水生成HNO3同时还生成NO，故NO2不是酸性氧化物，A错误；B．N2与O2反应时，不论O2是否足量，其一步反应都只能得到NO，即N2+O22NO，不能生成NO2，然后再发生2NO+O2=2NO2，B正确；C．常温