2.1.2 影响化学反应速率的因素（课件）-2024-2025学年高二化学同步教学精讲精练（人教版2019选择性必修1）

课时2影响化学反应速率的因素第一节化学反应速率实验探究影响因素01浓度、压强的影响02温度、催化剂的影响03烘干制成草莓脆同一化学反应的速率，受到外界因素的影响上个学期，我们有浅学过影响化学反应速率的因素，该如何实验探究呢？新课导入PART01实验探究影响因素提出问题收集化学事实和信息实验探究得出结论设计实验方案提出假设实验研究影响化学反应速率因素一般方案收集化学事实和信息提出假设Na与水的反应比Mg与水的反应剧烈夏天食物变质快食物真空保存变质慢向H2O2中加入MnO2后会迅速分解产生气泡将等质量的铁片与铁粉放入稀硫酸中,铁粉产生气泡较快反应物本身的性质温度反应物的浓度催化剂接触面积内因外因化学反应自变量(如浓度、压强、温度、催化剂等)因变量(反应速率)改变单一变量确定因变量(反应速率)的观测指标结论实验研究影响化学反应速率因素一般思路PART02浓度、压强的影响外因：内因(主)：浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积等反应物的化学性质越活泼，ν越快反应物本身的性质（主）如何定性与定量研究影响化学反应速率的因素呢？这些因素如何影响ν？如何测定ν？影响化学反应速率的因素【实验探究1】1.浓度对ν的影响影响因素实验步骤实验现象比较结论浓度Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2

↑＋S↓＋H2O2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液①+2mL

0.1mol/LH2SO4溶液②＋2mL

0.5mol/LH2SO4溶液[实验原理】较快较慢均变浑浊增大反应物浓度，加快

ν；

2mL0.1mol/LNa2S2O3+2mL

0.5mol/LH2SO42mL0.1mol/LNa2S2O3+2mL

0.1mol/LH2SO42mL0.1mol/LNa2S2O3+2mL

0.5mol/LH2SO42mL0.1mol/LNa2S2O3+2mL

0.1mol/LH2SO4探究浓度对化学反应速率的影响①固体和纯液体的浓度视为常数，改变其量，对速率无影响。②对于离子反应，实际参加反应的离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。③若某物质的浓度变化改变了其性质，反应实质可能发生改变，要具体分析反应速率的变化（如铁与稀硫酸反应，在一定浓度范围内反应速率与浓度有关，但常温下铁遇浓硫酸钝化）。探究浓度对化学反应速率的影响

其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；

减少反应物的浓度，反应速率减少（1）改变固体或纯液体的用量对化学反应速率有何影响？(1)对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。(2)固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快。块状固体可以通过研细来增大表面积，从而加快化学反应速率。【思考与讨论】（2）反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl进行一段时间后，加入少量FeCl3固体，对反应速率有何影响？加入少量KCl呢？由此可得出什么结论？【思考与讨论】

因此加入少量FeCl3固体，增大了Fe3＋浓度，使反应速率加快。加入KCl固体，对反应组分的浓度无影响，不影响反应速率，则反应速率不变。但应注意若加入KCl溶液，反应体系中物质的浓度减小，反应速率会变慢。

把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是

A.20mL3mol·L－1 B.20mL2mol·L－1C.10mL4mol·L－1 D.10mL2mol·L－1A随堂演练压强对化学反应速率的影响？气体探究压强对化学反应速率的影响【思考与讨论】

对于一定量的气体，增大压强指压缩容积，减小压强指增大容积.

对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。思考与交流恒压时，向反应2SO2+O22SO3充入N2，化学反应速率如何变化？恒压时通入惰性气体，系统体积增大，反应物和生成物的浓度减小，所以化学反应速率减小。探究压强对化学反应速率的影响（1）反应N2＋O22NO，在体积不变的密闭容器中进行，若向容器内充入He使气体压强增大，能否加快反应速率？

反应速率不变。因为充入He仅使体系的总压强增大，但反应容器体积不变，各反应成分的浓度不变，则化学反应速率不变。改变压强能否影响化学反应速率，关键是看其能否改变各反应物成分的浓度。【思考与讨论】（2）从恒温、恒容、恒压三种情况，思考压强对化学反应速率的影响规律是什么？①恒温时，增大压强，体积缩小，浓度增大，反应速率增大。②恒容时，充入气体反应物，浓度增大，总压强增大，反应速率增大。③恒容时，充入“稀有气体”总压强增大，但各物质的浓度不变，反应

速率不变。④恒压时，充入“稀有气体”，体积增大，各物质的浓度减小，反应速

率减小。【思考与讨论】PART03催化剂、压强的影响【实验探究1】2.温度对ν的影响影响因素实验步骤实验现象比较结论温度Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O[实验原理】冷水热水2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液+2mL

0.5mol/LH2SO4溶液①将试管放入冷水中②将试管放入热水中较快较慢均变浑浊升高温度，加快

ν；

探究温度对化学反应速率的影响【思考与讨论】温度对可逆反应的反应速率影响规律是什么？①升温时，吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数；

降温时，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。②对于可逆反应来说，升高温度，正、逆反应速率均增大，

但是吸热方向增大的程度更大；同理，降低温度，正、

逆反应速率均降低，只是吸热方向降低的程度更大。【思考与讨论】

通常情况下，你认为温度、浓度、压强对反应速率的影响谁更强一些呢？在日常生活中有哪些应用？

一般而言，温度对化学反应速率的影响比浓度、压强对化学反应速率的影响要大，也更容易控制。根据温度对化学反应速率的影响，在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来加快反应速率，我们食品放入冰箱中保存，可以防止食品快速变质。

反应N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)在一密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是A.增大体积使压强减小B.保持体积不变，充入N2使压强增大C.保持体积不变，充入氦气使压强增大D.保持压强不变，充入氦气B随堂演练【实验探究1】3.催化剂对ν的影响影响因素实验步骤实验现象比较结论催化剂2H2O2=

2H2O＋O2↑2mL5%H2O2溶液①+

1mL的1mol/LFeCl3溶液②+

0mL

的1mol/LFeCl3溶液较多气泡产生几乎无气泡其他条件相同时，催化剂可改变化学反应速率[实验原理】探究催化剂对化学反应速率的影响（1）我们在讨论催化剂对化学反应速率的影响时，还应注意哪些问题？①催化剂有选择性，不同的化学反应的催化剂不相同，催

化剂具有一定的活化温度。②因催化剂对化学反应速率的影响是降低反应的活化能，

增加有效碰撞次数，对正、逆反应的影响是相同的，所

以催化剂对正、逆反应速率的影响相同。【思考与讨论】

亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温，不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O，分解时刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为________________________。溶液中的Cl－起催化作用随堂演练影响ν的外因温度浓度催化剂压强其他温度越高，ν越快增大反应物的浓度，加快

ν；

催化剂可改变

ν有气体参加的反应：增大压强（减小容器容积），ν加快增大反应物的表面积（即粉碎），ν加快形成原电池，通常能

加快ν温度每升高10℃，反应速率通常增加2~4倍一般：温度对

ν的影响比浓度、压强对

ν的影响要大【课堂小结】

在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中①加入MnO2催化，②不加MnO2催化。如图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是A随堂演练

C随堂演练2、下列各