常见气体的制取、检验与净化（讲练）（解析版）-2021年中考化学实验突破

02常见气体的制取、检验与净化（讲练）

【瞄准中考】

1、【2020山东滨州】实验室制取某些气体的装置如下图所示.下列说法正确的是（）

A.装置①和③组合可以用来制取氢气

B.装置②和③组合可以用来制取氧气

C.装置②和⑤组合可以用来制取二氧化碳

D.装置②可以控制反应的随时发生随时停止

【答案】B

【解析】

A、实验室采取锌和稀硫酸制取氢气，属于固液不加热型，发生装置选①，由于氢气密度比空气小，需要用

向下排空气法收集，收集装置不能选③，故A选项错误：

B、实验室制取氧气可以采取过氧化氢分解法，用二氧化镒做催化剂，属于固液不加热型，发生装置选②，

由于氧气密度比空气大，可以选择向上排空气法收集，收集装置选③，故B选项正确；

C、实验室采用碳酸钙与稀盐酸制取二氧化碳，属于固液不加热型，因此发生装置选②，由于二氧化碳溶于

水，因此收集装置不能选择⑤，故C选项错误；

【）、装置②中固体与液体接触后不能进行分离，不能控制反应的随时发生随时停止，故D选项错误。

故本题选Bo

2、12020上海静安区二模】某废气中可能含有CO?、CO、HQ的一种或几种，按如图所示缓缓拉动注射器，

让废气依次通过装置进行检验。（浓硫酸起干燥作用）

①能证明废气中有水蒸气存在的现象是。

②B的作用是。

③仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是。

④如果D处黑色粉末变红，则说明废气中含有,D处玻璃管中发生反应的化学方程式

是。

⑤F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是。

【答案】①A中白色粉末变成蓝色；

②验证是否有二氧化碳、吸收二氧化碳；

③原气体中的二氧化碳可能没有完全被吸收；

A

④一氧化碳；CO+CuOCu+C02；

⑤收集尾气。

【解答】①无水硫酸铜遇水变蓝色，可检验水蒸气的存在，能证明废气中有水蒸气存在的现象是A中臼色

粉木变成蓝色。

②B中是澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可验证验证是否有二氧化碳、吸收二氧化碳。

③原气体的二氧化碳不一定能被完全吸收，故原气体的二氧化碳不一定能被完全吸收。

④D处黑色粉末变红，说明生成了铜，说明气体中含有一氧化碳，一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和

二氧化碳，反应的化学方程式为CO+CuO△Cu+CO”

⑤F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另个主要作用是可收集尾气，防止空气污染。

3、【2020四川巴中】化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开，根据下列实验装置回答问题。

（1）写出仪器a的名称：―

（2）实验室用B装置制取氧气，发生的化学反应方程式为,其基本反应类

型为反应。若要收集瓶氧气可选用的收集装置为（选填编号）。

（3）若要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体（常混有少量水蒸气和氯化氢气体），装置连接的正

确顺序是一（选填字号）

①产生气体D②产生气体—G—D

③产生气体—F—G-D④产生气体一G—F-D

MnO

【答案】（1）.铁架台；（2）.21^02^=^2o112。+。2T；分解；C或D；（3）.④

【解析】（1）仪器a名称为铁架台；

（2）用B装置是固液不加热型的发生装置，则应用过氧化氢制取鼠气，发生反应的化学方程式为

MnO2

2H2O2^^2H2O+O2T,该反应是一种反应物产生了两种生成物的反应，其基本反应类型为分解反应。

由于氧气密度比空气略大，不易溶于水，可以用排水法或向上排空气法收集氧气，则选用的收集装置为C

或D；

（3）产生二氧化碳后，要先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再用浓硫酸除去水蒸气，如果顺序颠倒，

就不能除去水了；由于二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以只能用向上排空气法收集，所以装置连

接的正确顺序是：产生气体一G—F—D；故选：④。

4、【2020陕西】根据下列实验装置图回答问题。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化镒制氧气时，应选择的气体发生装置是（填字母）。反应的化学

方程式是。

（3）用C装置收集二氧化碳时，检验二氧化碳已经收集满的方法是。

（4）当气体从m口进入时，利用C装置还可以进行许多实验。下列实验设计方案中，不可行的是

（填序号）。

①C中盛澄清石灰水时，可以检验实验室制出的二氧化碳气体

②C中盛烧碱溶液时，可以除去一氧化碳中的二氧化碳气体

③C中盛浓硫酸时，可以除去氧气中的水蒸气

@C中盛适量冷水并放入一小块白磷时，可以验证可燃物燃烧的条件

MnO

【答案】（1）.锥形瓶；（2）.A；2H2O2-----2+T；（3）.将燃着的小木条放在n口处，小木条熄灭,

则说明二氧化碳已收集满；（4）.④

【解析】（1）仪器a的名称是锥形瓶。

（2）利用过氧化氢溶于和二氧化锌制取氧气不需加热，故选发生装置A,反应生成水和氧气，反应方程式

MnO2

是：2H2。2^=2凡0+。2个。

(3)二氧化碳密度比空气大，用C装置收集二氧化碳时，从m口进，n口出。二氧化碳验满的方法是：将

燃着的小木条放在n口处，小木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。

(4)①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，当二氧化碳气体从长管进，短管出，即m口进，n口出时，C中

盛澄清石灰水时，可以检验实验室制出的二氧化碳气体，可行。

②氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和-氧化碳不反应，所以C中盛烧碱溶液时，从长管进，

短管出，即m口进，n口出时，可以除去一氧化碳中的二氧化碳气体，可行。

③浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，C中盛浓硫酸时，从长管进，短管出，即m口进，n口出时，可以

除去氧气中的水蒸气，可行。

④C中盛适量冷水并放入一小块白磷时，不可以验证可燃物燃烧的条件，因为没有对比试验，不可行。故选

④。

【考点精讲】

名师提醒：

1、实验室制取气体的一般思路

(1)确定制取气体的反应原理(即在什么条件下，如：常温、加热、催化剂等。)，选择什么药品，通过什

么反应来制取气体。

(2)确定制取气体的实验装置。

(3)确定如何验证制得气体就是需要的气体。

2、气体的检验与净化的顺序原则

(1)检验气体时，先检验水后检验杂质。

(2)净化气体时，先除杂质后干燥。

例如，二氧化碳中有水蒸气和HC1杂质。

检验气体：

(1)先通过白色硫酸铜粉末,硫酸铜变为蓝色则说明有水蒸气;

(2)再通过硝酸银溶液,若有不溶于硝酸的白色沉淀生成,说明有HC1。

净化气体：

(1)先通过饱和碳酸氢钠溶液,除去HC1；(2)再通过浓硫酸溶液,除去水蒸气。

3、气体的制取、检验与净化装置的顺序原则

(1)发生装置(选取依据反应物状态和反应条件)(2)净化装置(3)干燥装置(4)收集装置(5)有污

染性的气体，为了保护环境，要加一个吸收装置。

考点一：实验室制取氧气

1、选药品的条件：必须含有氧元素。常用过氧化氢溶液和二氧化镒;或加热高铳酸钾或氯酸钾。

如：用过氧化氢和二氧化镒制取氧气：

(1)原理：21典史史.2国0+0口；

(2)装置：固液不加热,排水法(或向上排空法)。

(3)步骤：检查气密性;装药品，先固后液；

(4)收集法：①、排水法：原因氧气不易溶于水,不与水反应；(何时开始收集：导管口有连续均匀气泡冒

出时开始收集。)②、向上排空气法：原因密始比空气大且不与空气反应;

(5)验满：向上排空气法，用带火星的木条放在，皿，木条复燃则收集满。

(6)检验：用带火星的木条伸入，艇i，木条复燃则该气体是氧气。

(7)注意事项：向上排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底(目的:便于排净空气)。

如：用高锌酸钾或氯酸钾制取氧气：

(1)原理：2KMnO」△KMnOjMiQQt；

(2)装置：固固加热，排水法(或向上排空法)

（3）步骤：①连接装置：先下后上,从左到右的顺序；②检查装置的气密性;③装入药品：按粉末状固体

取用的方法；④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜,铁夹应夹在试管的中上部;⑤加热药品：

先预热,后在反应物部位用酒精灯外焰加热;⑥收集气体；⑦先将导管移出水面,再停止加热。

（4）收集法、验满、检验：（同上）

（5）注意事项：①试管口要略微向下倾斜:防止生成的水回流,使试管破裂;②导气管伸入发生装置内要费

露出橡皮塞:有利于产生的气体排出;③用高锈酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花:防止高钵酸钾粉末进

入导气管;④实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流,炸裂试管。

考点二：实验室制取二氧化碳

1、药品：大理石或石灰石和稀盐酸。

药品的选择：①实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应是因为（稀硫酸和大理石反应生成的硫酸

钙微溶于水,会附着在大理石表面，阻碍反应的继续发生）。②也不用浓盐酸是因为（浓盐酸易挥发,使制

得的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯）。

2、原理：CaC0+2HCLCaC'l+l”）+C（）t；

3、装置：固液不加热，向上排空法,

4、步骤：①连接装置；②检查装置的气密性;③向锥形瓶中加入大理石;④从长颈漏斗加入稀盐酸;⑤收

集二氧化碳；⑥验满。

5、收集法：向上排空气法:原因密度比空气大且不与空气反应;能溶于水且与水反应,不能用排水法。

6、验满：向上排空气法，用燃着的木条放在，瓶口，木条熄灭则收集满。

7、检验：将气体通入澄清石灰水,若石灰水浑浊,则是二氧化碳。原理：Ca（0【I）2+C0?=CaCO?J+I1Q

考点三：常见气体的检验

气体检验方法现象

氧气把带火星的木条伸入集气瓶中木条复燃

二氧化碳把气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊

一氧化碳点燃后在火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯火焰呈蓝色,烧杯内壁变浑浊

点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯，迅速倒转后，烧杯内壁上有水珠，石灰水变浑浊

甲烷

注入少量澄清石灰水

氨气点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯火焰呈淡蓝色,烧杯内壁上有水珠

水蒸气通过白色硫酸铜粉末硫酸铜变为监色

氨气放入湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝

考点四：常见气体的净化

1、气体中有水蒸气杂质，用丁燥剂除去,常用干燥剂浓硫酸和碱石灰（NaOH和CaO）；注意浓硫酸不能干

燥曲等碱性气体；碱石灰不能干燥电、SO?和HC1等酸性气体。

2、C01中有HC1杂质，将气体通过饱和的碳酸氢钠溶液。

3、气体中有m和CO等还原性气体杂质，将气体通过灼热的氧化铜。

4、除去气体中的氧气，将气体通过灼热的铜网。

【典题聚焦】

考向一：氧气的制取

［例31【2020年黔南州】【实验一】制取氧气。可选用的装置及部分药品如下：

询1I」/|\H；S6^|JP

ABCDEF

（l）若利用过氧化氢溶液制取反应的化学方程式为________________________________,应选用的发

生装置是_____（填装置序号）.

（2）为收集干燥的02,装置连接顺序是：Ch发生装置-CT_（填装置序号），其中发生装置的导管

口应与装置C的（填"a”或"b”）端连接。

【答案】(1).2HMMnO：2H8+02tB；(2).F；a.

【解析】（1）过氧化氢在二氧化钵的催化作用下，分解生成水和氧气，方程式为2也0192HR+0"；

该反应不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B。

（2）为了制备干燥的氧气，需要采用向上排空法收集，所以选择收集装置为F,而刚制备的氧气含有水蒸

气，需要经过浓硫酸干燥气体，气体只有进入浓硫酸中才能被干燥，所以氧气要从a口进气，经过干燥从b

排出。

【技巧点拨】熟悉常见气体的制备原理以及对应的化学方程式，对应的制取与收集装置以及验满、检验等，

用多功能装置，用排空气法收集气体时，气体密度比空气大的从长管进，密度比空气密度小的从短管进。

【变式训练】

1、【2020江苏苏州】某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如图。

（1）上图中仪器a的名称是

（2）用双氧水和MnO?制氧气。发生反应的化学方程式为收集氧气的装置

可选用（填字母）。

（3）加热KCICh固体制氧气（1.5gMnO2作催化剂），并对KCICh完全分解后的残留固体进行分离。（已知

MnO,

反应原理为：2KC1O.—^2KC1+3O2T)

A

①发生装置应选用（填字母）。

②KC1的溶解度曲线如图所示。将残留固体冷却至室温（20℃）,称得其质量为4.8g。欲将KC1全部溶解,

至少应加入该温度下蒸储水的体积约（填字母）。

a.5mLb.10mLc.20mLd.30mL

③对溶解所得混合物进行过滤,滤渣经处理得MnCh。从滤液中获得KC1晶体的最佳方法是。

MnO?

【答案】(1).分液漏斗；(2).2H2O22H2O+O2T；D或F；(3).A；b；蒸发结晶

【解析】(1)上图中仪器a的名称是分液漏斗，一般用于添加液体药品。

MnO

(2)用双氧水和MnCh制氧气。发生反应的化学方程式为2H2O2^=2H2O+C>2T，山丁氧气的密度

比空气大，且不易溶于水，收集氧气的方法可用向上排空气法或排水法，故装置可选用D或F。

(3)

①加热KCICh固体制氧气，根据反应原理，发生装置应选用固体加热型，故选A。

②二氧化镭是该反应的催化剂，在反应前后质量不变，根据题意，反应后KC1的质量=4.8g-l.5g=3.3g,根据

溶解度曲线，20C时氯化钾的溶解度为34g,表示该温度下100g水中溶解34g氯化钾达到饱和状态，欲将

3.3gKCl全部溶解，至少应加入该温度下蒸储水的质量=王金*100ga9.7g,约10mL,故选b。

34g

③根据溶解度曲线可知，氯化钾受温度的影响变化较小，从滤液中获得KC1晶体的最佳方法是蒸发结晶。

2、【2020湖南郴州】下图是实验室制取和收集气体的部分装置:

（i）实验室用高镭酸钾制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号），反应的化学方程式是

,仪器X的名称是

（2）若用E装置收集氧气，气体进入口是（填“a"或"b"）；

（3）在收集了氧气的集气瓶中，进行硫在氧气中燃烧的实验，生成的SQ有毒，为了防止S02扩散到空气

中，可在集气瓶内加入适量的NaOH溶液。发生反应的化学方程式是（提示：S6和CO2的化学性

质相似）;

（4）若用过氧化氢溶液来制取氧气，为了控制反应速率可选择（填字母编号）作为发生装置。

A,

【答案】（1）.A；2KMnO4=K2M11。4+\111。2+。2「；长颈漏斗；（2）.b；（3）.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

（4）.B或D

【解析】（1）实验室用高锌酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置应选A；

A,

高镭酸钾受热分解为锦酸钾、二氧化钵和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t;

仪器X的名称是：长颈漏斗：

（2）氧气的密度比水小，若用E装置收集氧气，气体进入口是b；

（3）氢氧化钠能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为:

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

（4）若用过氧化氢溶液来制取氧气，为了控制反应速率可选择B或D,用过氧化氢溶液制取氧气，属于

固液不加热反应，且可通过分液漏斗和注射器控制药品的滴加速率，从而控制反应速率。

考向二：二氧化碳的制取

［例4］【2020贵州黔西南】实验室利用如图所示装置进行相关实验。

回答下列问题:

(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为.

(2)C装置中实验所需二氧化碳，应选用A、B发生装置中的装置获得。在仪器组装后、加入药品

前，需要进行的操作是。

(3)制得的CO2干燥后利用C装置进行实验，b处的实验现象是o若要证明b处二氧化碳与水发

生了反应，可在a处放置石蕊溶液染成紫色的干燥的小花或。

(4)根据烧杯中的实验现象，能得出的结论是、。

【答案】(1)CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t:(2)B；检查装置的气密性；(3)紫色变红色；干燥的石

蕊试纸；

(4)二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；

【解析】(1)实验室制取CO2,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成

氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t;

(2)C装置中实验所需二氧化碳，应选用A、B发生装置中的B装置获得。在仪器组装后、加入药品前，

需要进行的操作是：检查装置的气密性；故答案为：B；检查装置的气密性；

(3)制得的CO2干燥后利用C装置进行实验，b处的实验现象是：紫色变红色；若要证明b处二氧化碳与

水发生了反应，可在a处放置石蕊溶液染成紫色的干燥的小花或干燥的石蕊试纸；故答案为：紫色变红色：

干燥的石蕊试纸;

(4)根据烧杯中的实验现象，能得出的结论是：二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳既不能燃烧，也不能

支持燃烧；故答案为：二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；

【技巧点拨】熟悉常见气体的制备原理以及对应的化学方程式，对应的制取与收集装置以及验满、检验等，

用多功能装置，用排空气法收集气体时，气体密度比空气大的从长管进，密度比空气密度小的从短管进。

【变式训练】

1、【2020湖南湘潭】根据下列实验装置图回答问题：

(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为,发生装置选择G的优点

是。

(2)某同学若选择F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在—(填“a”

或“b”)导管口，若木条熄灭，则已收满。

(3)若要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性，不能选用的试剂是「(填字母序号)。

A酚儆溶液B紫色石蕊溶液C碳酸钠D锌粒

【答案】(1).CaC0:(+2IICl=CaCl2+H20+C02t；可以控制反应的发生和停止；(2).b；(3).A

【解析】

(1)实验室制取二氧化碳的化学反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，方程式为

CaCO:t+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t.发生装置选择G的优点是可以控制反应的发生和停止，关闭弹簧夹，大试管

内气体增多，压强变大，在压力的作用下，试管内液面下降，当液面下降到隔板下边时，固体反应物与液

体分离，反应停止；反之，打开弹簧夹，反应开始；

(2)若选择F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在b导管口，若木条

熄灭，则已收满，因为二氧化碳的密度比空气的大，从a管口进入；

（3）若要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性（即盐酸过量），所选择的物质应能与盐酸反应，而旦有

明显的现象。

A、酚酰溶液在酸性溶液和中性溶液中都不变色，不能证明溶液呈酸性；

B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，在中性溶液中呈紫色，可证明溶液呈酸性;

C、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，产生气泡，可证明溶液呈酸性；

D、锌粒和盐酸反应生成氢气，产生气泡，可证明溶液呈酸性。

故选Ao

2、【2020贵州黔东南州】下图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题：

（1）写出下列仪器的名称：a；b。

（2）若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是（填

写字母），若用F装置收集该气体，则气体应从端进入（填"c”或"d”）。通常用澄清石灰水来检验二

氧化碳，其原理是（用化学方程式表示）。

【答案】（1）.试管;锥形瓶;（2）.D;c;Ca（Oil）2+CO2=CaCO3I+IIO

【解析】（I）仪器的名称：a是试管，b是锥形瓶。

（2）装置D含有多孔塑料片，固体物质在多孔塑料片上，当反应进行时多孔塑料片上的固体与液体接触，

反应进行；当把止水夹关闭时，产生的气体导致压强增大，把液体压入长颈漏斗，隔板上的固体与液体分

离，反应停止，故若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装

置是D；若用F装置收集二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，则气体应从长管进入，空气从短管排出，

故气体应从c端进入;通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，原理是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,

反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3I+H20.

考向三：选择题

【例1】【2020四川攀枝花】实验室有如下气体发生装置和气体收集装置:

A.用铁和稀盐酸制取出可选用b、d

B.用大理石和稀盐酸制取CO2可选用b、c

C.用氯酸钾和二氧化镭制取O2可选用a、e

D.用过氧化氢溶液和二氧化镒制取02可选用a、c

【答案】D

【解析】A、用铁和稀盐酸制取氢气，该反应属于固液不加热反应，发生装置可选b,氢气难溶于水，密度

比空气小，收集装置可选d或e,不符合题意；

B、用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选b,二氧化碳溶于水，密

度比空气大，收集装置应选c,不符合题意；

C、用氯酸钾和二氧化镒制取氧气，该反应属于固体加热反应，发生装置应选a,氧气不易溶于水，密度比

空气大，收集装置可选c或e,不符合题意；

D、用过氧化氢和二氧化钵制取氧气，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选b,氧气不易溶于水，密

度比空气大，收集装置可选c或e,符合题意。

故选Do

【技巧点拨】本题难度不大，熟练掌握实验室中制取气体的发生装置和收集装置的选择依据以及验满、检

验方法是正确解答本题的关键。

【例2】【2020湖南衡阳】下列实验操作不能达到实验目的是（)

选项实验目的主要实验操作

A鉴别02和N2分别将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象

B检验人体呼出气体中是否含CO2将气体通入澄清石灰水中，观察现象

C鉴别CO2和HC1气体将气体通入石蕊溶液中、观察现象

D分离KC1和MnO2的混合物取样，加水溶解、过滤、洗涤、蒸发

【答案】C

【解析】A、分别将燃着的木条伸入集气瓶中，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，氮气不燃烧，

也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，可以鉴别，能达到实验目的，不符合题意；

B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明含二氧化碳，

能达到实验目的，不符合题意；

C、CO?和HC1气体都可以使石蕊溶液变红，不能达到实验目的，符合题意；

D、氯化钾溶于水，二氧化铳不溶于水，取样，加水溶解，过滤，可得二氧化镒，洗涤、蒸发可得氯化钾，

能达到实验目的，不符合题意。

故选C。

【技巧点拨】本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验

中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。

【变式训练】

1、【2020云南】下列有关催化剂的说法正确的是（）

A在化学反应后其质量增加

B.在化学反应后其质量减少

C.在化学反应后其化学性质发生了变化

D.催化剂能改变化学反应速率

【答案】D

【解析】A、在化学反应后其质量不变，选项A错误；

B、在化学反应后其质量不变，选项B错误；

C、在化学反应后其化学性质不变，选项C错误；

D、催化剂能改变化学反应的速率，选