2021年中考化学一轮复习金属的化学性质考点讲解含解析

金属的化学性质

一、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

(1)铜与氧，气反应化学方程式2CU+0222Cu0；反应的现象红色铜逐渐变成黑色;

(2)铁与氧气反应化学方程式里±25商塑』皿；反应的现象剧烈燃烧，火星四射,放热，生产黑色物

质；

(3)镁与氧气反应化学方程式2Mgi5商暨处忸2；反应的现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光,放热，生成

白色固体;

(4)铝与氧气反应化学方程式也±亚上暨独20；反应的现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光,放热，生成

白色固体;

2、金属+酸玲盐+出个

(1)铁与款酸反应化学方程式Fe+2HCI=FeCl2+4个;反应的现象产生大量气泡,金属逐渐溶解至消失,放

热，溶液由无色变为浅绿色；

(2)镁与盐酸反应化学方程式Mg+2HCI=MgCl2+d个;反应的现象产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失,

放热；

3、金属+盐-另一金属+另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)

Fe+CuSO4==Cu+FeSC>44("湿法冶金"原理)

铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：Fe+CuSC)4=Cu+FeSO4;反应的现象铁的表面覆盖着一层红色物质,溶液

由蓝色变为浅绿色;

铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNC>3=Cu(N03)2+2Ag；反应的现象铜的表面覆盖着一层银白色物质，溶液由

无色变为蓝色;

金属与盐发生置换反应的条件：①KCaNa三种金属除外；②盐必须为可溶性盐;③在活动性中只能在前

面的金属置换后面的金属。

二、常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里:

（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（2）位于包前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

（4）越活泼的，开发利用的越晚。

题型一金属活动性顺序应用

【经典例题】【2019江苏扬州】下列金属中，金属活动性最强的是（）

A.钾B.铁C.铜D.金

【答案】A

【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na,Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属

活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，钾、铁、铜、金四种金属中钾的位置最靠前，

故四种金属中金属活动性最强的是钾。

故选：Ao

【点睛】根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进

行分析判断。

【经典例题】【2019山东滨州】有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段

时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数

的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序

是（）

A.丙＞乙＞甲B.甲：＞丙＞乙C.丙＞甲＞乙D.甲：＞乙＞丙

【答案】A

【解析】有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出

现红色物质，甲没有明显现象，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，则乙、丙

的金属活动性比铜强，甲的金属活动性比铜弱，即乙、丙＞铜＞甲；再将大小相同的乙、丙分别放入相同

溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则丙的金属活动性比乙

强；则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是丙＞乙＞甲。

故选：A。

【点睛】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用"反应则活泼、不反应则不活泼”是正确

解答此类题的关键。在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排

在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的

顺序。

【趁热打铁】

1、【2019江苏省南京一模】下列金属中，金属活动性最弱的是()

A.金B.银C.铜D.铁

【答案】A

【解析】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、ALZn,Fe、Sn>Pb、(H)>Cu、Hg,Ag、Pt、Au,则

可知金属活动性大小为：铁>铜>银>金，所以金属活动性最弱的是金。

故选Ao

2、【2019湖南邵阳】现有X、Y两种金属，分别把它们插入到Cu(NO3)2溶液中，一段时间后，在X表面

有红色固体析出，在Y表面无明显变化，则上述金属的活动性顺序是()

A.X>Y>CuB.Y>Cu>XC.Cu>X>YD.X>Cu>Y

【答案】D

【解析】位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，现有x、y两种金属，分别把它们

插入到Cu(NO3)2溶液中，一段时间后，在x表面有红色固体析出，在y表面无明显变化，说明x的金属

活动性比铜强，y的金属活动性比铜弱，即x>Cu>y。故选：D。

3、【2019湖南益阳】下列四种金属中，能与稀H2s反应放出出的是()

A.CuB.AgC.ZnD.Hg

【答案】c

【解析】A、铜不能和稀硫酸反应；

B、银不能和稀硫酸反应；

C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；

D、汞不能和稀硫酸反应。

故选：Co

题型二探究金属活动性

【经典例题】【2019山东临沂】某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：

<=»

/CiXNO切溶液/AgNCh溶液n）Cu（N6h和AgNO；混合溶液

表棒片良锌片

锌片

AB

（1）A试管中实验现象是«

（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用

试剂合理的是。

A.Cu、Ag、稀盐酸B.Cu、AgNCh溶液

（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：

A.Zn>Cu、AgB.Zn>CuC.Cu>AgD.Ag

这四种猜想中明显不合理的是（填编号）。

【答案】（1）锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转件变为无色；（2）B；（3）C»

【解析】（1）A试管中锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，所以实验现象是：锌片的表面有红色物质生成,

溶液由蓝色转件变为无色。

（2）A.Cu、Ag都不与稀盐酸反应，无法比较铜、银的活动性强弱，故A不符合题意；

B.Cu能与AgNO3溶液反应，说明了铜的活动性大于银，故B符合题意。

（3）A.当Zn过量时，固体中含有Zn、Cu、Ag,故A合理；

B.由于银的活动性最弱，最先置换出来，固体中一定有银，故B不合理；

C.当锌不足或恰好反应时，固体中含有Cu、Ag；故C合理；

D.当锌不足，未将硝酸银完全反应，固体中只含有Ag,故D合理。

【点睛】本题的难度不大，了解金属的性质和金属活动性顺序表的应用是解答本题的基础知识。

【趁热打铁】

1、【2018山东聊城】下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（）

4溶液Fe、CuC.Mg、FeSOM溶液Fe、Cu（NCh）2溶液

【答案】B

【解析】A、在相同条件下，将三种金属分插入稀盐酸中，产生气泡速率快的是镁，产生气泡速率慢的是铁,

无气泡产生的是铜，说明镁的活动性大于铁大于铜，稀盐酸能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不

符合题意；

B、将Fe、Cu分别插入MgSOa溶液中均没有明显变化，说明Fe、Cu的活动性小于镁，不能验证Fe、Cu

的活动性强弱，用MgSCU溶液、Fe、Cu不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，符合题意；

C、将Mg、Cu分别插入FeSCU溶液中，Mg表面有金属析出，说明镁的活动性大于铁，Cu表面无明显变化,

说明Fe的活动性大于铜，用Mg、FeSOs溶液、Cu能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意；

D、将Fe插入MgSCU溶液中Fe表面无明显变化，说明镁的活动性大于铁，将Fe插入Cu(NCh)2溶液中铁

表面有红色物质生成，说明Fe的活动性大于铜，用MgSO4溶液、Fe、Cu(NCh)2溶液能验证Mg、Fe、Cu

三种金属活动性强弱，不符合题意。故选B。

2、【2019山东省聊城一模】某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如

下探究活动：

【查阅资料】铁的活动性比铜强。

【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：

猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：；猜想三：Fe>Cu>R

【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究.

主要操作主要现象实验

结论

甲

将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的—猜想

试管中

乙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别R丝表面产生气泡速率比铁丝表面正确

插入体积和溶质质量分数都相同的稀产生气泡速率_____(填"快"或"慢")

盐酸中

丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在

在空气中点燃空气中____________

写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式

【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种.

【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：

(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度；

(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；

(3)金属与是否反应。

【答案】猜想二：Fe>R>Cu：

【收集证据】

实验探究如下表所示:

主要操作主要现象实验

结论

甲R丝表面附着一层红色固体

乙快

丙不能燃烧

3Fe+20j占燃Fe304o

【归纳总结】盐溶液。

【解析】

【进行猜想】

对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：

猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：Fe>R>Cu；猜想三：Fe>Cu>R.

故填：Fe>R>Cu.

【收集证据】

实验探究如下表所示：

主要操作主要现象实验

结论

甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管R丝表面附着一层红色固体猜想

中

乙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体R丝表面产生气泡速率比铁正确

积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中丝表面产生气泡速率快

丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝

中点燃在

空气中不能燃烧

铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+20z点燃Fe304o

【归纳总结】

比较金属活动性强弱的常见方法有：金属与氧气反应的难易和剧烈程度：金属与酸溶液是否反应或反应的

剧烈程度；金属与盐溶液是否反应.

故填：盐溶液。

题型三金属与盐溶液反应之成分分析

【经典例题】【2019湖南衡阳】向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过

滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是()

A.滤液中一定含有FeSCU、H2SO4B.滤渣里一定有CU

C.滤液中可能有CUSO4、H2sCUD.滤渣里一定有Cu和Fe

【答案】B

【解析】A、在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，说明滤液中不含有硫酸铜、硫酸，

该选项说法不正确；

B、稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，因此滤渣中含有铜，该选项

说法正确；

C、滤液中不含有硫酸，该选项说法不正确；

D、滤渣中含有铜，不一定含有铁，该选项说法不正确。

故选:Bo

【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

【趁热打铁】

112018海南省】向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸,充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，

有气泡产生，则下列判断正确的是()

A.滤渣中可能含CuB.滤渣中只含FeC.滤液中不含CuSO4D.滤液中不一定含FeSO4

【答案】C

【解析】氧化铜和铁粉都与稀硫酸反应，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生说明铁剩余，铁与硫酸铜反

应生成铜，即滤渣中一定含Fe和Cu,―•定不含C11SO4:滤液中一定含FeSC>4。故选C。

2、【2019山东潍坊】向m克AgNCh、Cu(N03)2和Fe(N03)2的混合溶液中加入Zn,充分反应后过滤,

所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是()

A.滤渣中一定有Ag、Cu,FeB.滤液中一定没有AgNCh

C.滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(N03)2D.该过程至少发生了三个化学反应

【答案】B

【解析】A、锌和硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为:

Zn+2AgNO3=Zn(N03)2+2Ag,

65216

Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu

6564

Zn+Fe(N03)2=Zn(N03)2+Fe,

6556

以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜、硝酸亚铁反应后溶液质量增大，因为充

分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg,说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，无法确定硝酸亚铁是

否参加了反应，因此滤渣中一定有反应生成的Ag、Cu,故A错误；

B,因为充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg,说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，故B正确；

C、此时滤液一定含有的溶质是锌和硝酸银、硝酸铜反应生成的Zn(NO3)2,无法确定硝酸亚铁是否完全参

加了反应，故C错误；

D、充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg,说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，无法确定硝酸

亚铁是否参加了反应，说明至少发生了两个反应，故D错误。

故选：Bo

3、【2018山东青岛市】同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有

一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。

(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则

①滤液里一定含有(填写化学式，下同)，可能含有;

②滤渣中一定含有,可能含有o

(2)若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有(填写化学式)。

(3)反应后所得滤液的溶质质量分数(选填“大于”、“等于”或“小于”)原硝酸银溶液的溶质质量分数。

【答案】⑴.①Zn(NC>3)2；Fe(NO3)2；②Ag；Fe；Zn；(2)Ag、Fe、Zn；(3).小于。

【解析】由于金属活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银

溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。

(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡生成，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完

全参加了反应①滤液里一定含有Zn(N0.02,可能含有Fe(NCh)2；②滤渣中一定含有Ag、Fe,可能含

有Zn；

(2)若反应所得滤液呈无色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有Ag、Fe、Zn；

(3)由于每65份质量的锌能够反应生成216份的银，每65份质量的铁能反应生成216份质量的银，所有

反应后所得滤液的质量分数小于原硝酸银溶液的质量分数。

题型三金属与酸反应之图像题

【经典例题】【2019山东济宁】相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的、质量相同、质量分数

相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2s的质量关系见图，分析图象所得的结论中，不正确的是

A.三种金属的活动性顺序：Mg>Fe>Zn

B.三种金属的相对原子质量：Mg<Fe<Zn

C.三种金属消耗稀HzSO.的质量：Mg>Fe>Zn

D.三种金属与稀112so4反应后溶液的质量：Mg<Fe<Zn

【答案】A

【解析】A、由图中信息不能判断三种金属的活动性顺序，该选项说法不正确；

B、三种金属和稀硫酸反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价都是+2,生成氢气质量越小，金属相对原子质

量越大，由表中信息可知，生成氢气质量由大到小的顺序是锌、铁