鲁科版化学高二上学期期末试卷与参考答案(2024-2025学年)

2024-2025学年鲁科版化学高二上学期期末模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率与反应物浓度无关B、反应速率与温度无关C、固体反应物的反应速率受温度影响不大D、反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关2、下列关于共价键的说法正确的是：A、所有原子间都可以形成共价键。B、共价键的形成与原子间的电子转移有关。C、非金属元素之间形成的化学键一定是共价键。D、共价键通过原子间的电子对共享来形成稳定结构。3、下列关于化学键类型的说法正确的是：A、所有金属元素都能形成离子键。B、所有非金属元素之间形成的都是共价键。C、离子键和共价键都是化学键的一种，且都是原子间相互作用的力。D、只有电负性差异很大的元素之间才能形成离子键。4、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法正确的是：A、该元素位于周期表的第三周期，第VIIA族；B、该元素是一种金属元素；C、该元素的最高正化合价为+6；D、该元素的原子半径比同周期的前一元素大。5、下列关于化学反应速率的描述中，正确的是（）A、反应速率越快，反应的化学平衡位置就越靠右B、增加反应物浓度，反应速率一定增加C、降低温度，反应速率一定减小D、加入催化剂，反应速率一定增加，但平衡位置不发生改变6、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.所有的有机化合物都含有碳元素。B.有机化合物一定含有碳-碳双键。C.有机化合物均能溶于水。D.含有碳元素的化合物都是有机化合物。7、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率与反应物的浓度无关B.反应物浓度越高，反应速率越快，但反应速率与反应物浓度无关C.温度越高，反应速率越快，但反应速率与温度无关D.增大反应物的接触面积，反应速率越快，但反应速率与反应物的接触面积无关8、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越大，反应完成所需时间一定越短。B、反应速率与反应物的初始浓度成正比。C、反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。D、反应速率不受温度影响。9、下列关于化学键和分子结构的说法中，正确的是（）A.所有共价键都是非极性键B.存在极性键的分子一定是极性分子C.金属键是金属原子间通过共用电子形成的D.原子轨道发生重叠形成的共价键一定是σ键10、下列物质中，属于非电解质的是（）A.硫酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.醋酸11、下列关于化学键的说法中，正确的是：A.共价键一定是非极性键B.离子键一定是离子化合物中的键C.金属键是金属原子之间形成的化学键D.极性键一定是非极性分子中的键12、下列关于原子结构和元素周期律的说法中，正确的是：A、原子的电子层数与其原子序数成正比。B、元素周期表中，同一周期内，从左到右，原子的核电荷数逐渐增加，但原子半径逐渐减小。C、同一主族元素，其原子半径随着原子序数的增加而增加。D、原子的电子层数越多，其原子半径就越大。13、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A.反应速率越快，反应的平衡位置越偏左B.温度越高，反应速率越快，平衡常数K值越大C.催化剂的使用可以提高反应速率，不影响平衡状态D.增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动14、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率与反应物的浓度无关B.温度越高，反应速率越快C.增大压强，反应速率一定加快D.增大反应物的表面积，反应速率一定加快15、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.共价键是由两个非金属原子之间形成的，其键能通常比离子键小B.离子键是由两个原子之间电子的转移形成的，其键能通常比共价键大C.金属键是由金属原子之间的自由电子形成的，具有方向性和饱和性D.氢键是一种特殊的共价键，存在于分子间，具有方向性和饱和性16、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是：A、反应速率越快，反应物的转化率就越高。B、在相同条件下，固体反应物的反应速率一定比气体反应物的反应速率慢。C、反应速率与反应物的初始浓度成正比。D、增加反应物的浓度，反应速率一定增加。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：1.请根据以下实验现象和原理，回答以下问题：（1）实验现象：取少量CuSO4溶液于试管中，加入少量铁粉，观察到的现象是______。（2）实验原理：上述实验中发生的化学反应方程式为______。（3）根据上述实验，请说明金属活动性顺序中Cu和Fe的相对位置。第二题题目：某有机物A的分子式为C8H10，可能的结构有三种。A在酸性条件下与高锰酸钾反应，KMnO4的紫色溶液褪色。将A与溴水反应，溴水褪色，但反应后溶液不产生油状液体。将A加热至一定温度时，可发生催化加氢反应，生成饱和烃B。请回答以下问题：1.写出A的可能结构式，并指出其中一种结构的名称。2.描述A与溴水反应后的溶液现象。3.写出B的结构式。4.解释A在酸性条件下与KMnO4反应的原因。第三题【题目】某有机化合物A，分子式为C4H10，通过一系列反应可转化为B、C、D三种物质。已知B和C的分子式均为C2H4，D的分子式为C2H6O。请根据以上信息，回答以下问题：1.写出A的可能结构简式。2.写出A与B反应的化学方程式。3.写出C转化为D的化学方程式。4.若A与B反应生成的C为1mol，则A的物质的量是多少？第四题题目：某无色溶液中含有Fe2+、Cu2+、NO3-和SO42-四种离子，现对该溶液进行以下实验：1.取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液无明显变化。2.另取少量溶液于试管中，加入稀硫酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。请回答以下问题：（1）根据实验现象，判断溶液中一定存在和不存在的离子。（2）若向该溶液中加入足量的铁粉，观察到的现象是什么？（3）若向该溶液中加入NaOH溶液，会发生什么反应？请写出反应的化学方程式。2024-2025学年鲁科版化学高二上学期期末模拟试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率与反应物浓度无关B、反应速率与温度无关C、固体反应物的反应速率受温度影响不大D、反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关答案：D解析：化学反应速率受到多种因素的影响，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。反应物浓度越高，反应速率通常越快；温度越高，反应速率也越快；催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率。因此，选项D是正确的。选项A、B、C都忽略了影响反应速率的某些因素。2、下列关于共价键的说法正确的是：A、所有原子间都可以形成共价键。B、共价键的形成与原子间的电子转移有关。C、非金属元素之间形成的化学键一定是共价键。D、共价键通过原子间的电子对共享来形成稳定结构。【答案】D【解析】共价键是两个非金属原子通过共享一对或多对电子而形成的化学键。选项A错误，因为并非所有原子间都能形成共价键；选项B混淆了离子键与共价键的概念，离子键涉及电子的完全转移而非共享；选项C也不是完全正确的，因为在某些情况下，非金属元素之间也可能形成其他类型的相互作用或者弱键；因此，正确答案是D，它准确地描述了共价键的本质——通过电子对共享来达到稳定的电子构型。3、下列关于化学键类型的说法正确的是：A、所有金属元素都能形成离子键。B、所有非金属元素之间形成的都是共价键。C、离子键和共价键都是化学键的一种，且都是原子间相互作用的力。D、只有电负性差异很大的元素之间才能形成离子键。答案：C解析：A选项错误，并非所有金属元素都能形成离子键，例如铝和氯形成的AlCl3中既有离子键也有共价键。B选项错误，并非所有非金属元素之间形成的都是共价键，例如氢和氯形成的HCl中存在共价键，而氢和钠形成的NaH中存在离子键。C选项正确，离子键和共价键都是化学键的一种，且都是原子间相互作用的力。D选项错误，离子键的形成不仅取决于电负性差异，还与电子层结构和原子半径等因素有关。4、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法正确的是：A、该元素位于周期表的第三周期，第VIIA族；B、该元素是一种金属元素；C、该元素的最高正化合价为+6；D、该元素的原子半径比同周期的前一元素大。答案：A解析：原子序数为17的元素是氯(Cl)，它位于周期表的第三周期，第VIIA族。氯是非金属元素，因此选项B错误；氯的最高正化合价与其主族数相同，即+7价，但由于常见化合物中通常是-1价，选项C并不准确；随着原子序数的增加，同一周期内元素的原子半径逐渐减小，因此选项D也是错误的。所以正确的选项是A。为了支持上述题目答案的正确性，下面是与氯元素相关的一些基本信息：原子序数：17所在周期：第三周期所在族：第VIIA族是否为金属：否（非金属）常见氧化态：-1同周期中原子半径变化趋势：在同一周期内，从左到右原子半径减小这些信息进一步确认了选项A的正确性，即氯元素位于周期表的第三周期，第VIIA族。同时，这也帮助解释了为什么其他选项是不正确的。5、下列关于化学反应速率的描述中，正确的是（）A、反应速率越快，反应的化学平衡位置就越靠右B、增加反应物浓度，反应速率一定增加C、降低温度，反应速率一定减小D、加入催化剂，反应速率一定增加，但平衡位置不发生改变答案：D解析：选项A错误，因为反应速率的快慢并不决定化学平衡的位置；选项B错误，因为对于放热反应，增加反应物浓度，反应速率可能增加，但平衡位置会向反应物方向移动；选项C错误，虽然降低温度通常会减小反应速率，但并不是绝对的；选项D正确，因为催化剂可以降低反应的活化能，从而增加反应速率，但不会改变反应的平衡位置。6、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.所有的有机化合物都含有碳元素。B.有机化合物一定含有碳-碳双键。C.有机化合物均能溶于水。D.含有碳元素的化合物都是有机化合物。答案：A解析：根据有机化合物的定义，它们是由碳和氢组成的化合物，通常还包括氧、氮、硫等其他元素。选项A正确，因为所有有机化合物至少含有碳元素；选项B错误，因为并不是所有的有机化合物都包含碳-碳双键，如烷烃就没有；选项C错误，因为很多有机化合物并不溶于水，如脂肪烃等；选项D错误，因为某些含碳的化合物，如碳酸盐、二氧化碳等，由于其性质更接近无机物，通常不被认为是有机化合物。因此正确答案是A。7、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率与反应物的浓度无关B.反应物浓度越高，反应速率越快，但反应速率与反应物浓度无关C.温度越高，反应速率越快，但反应速率与温度无关D.增大反应物的接触面积，反应速率越快，但反应速率与反应物的接触面积无关答案：C解析：化学反应速率是指单位时间内反应物的消耗量或生成物的生成量。温度越高，反应物分子运动速度加快，碰撞频率增加，从而反应速率越快。因此，C选项正确。A、B、D选项中的说法均与化学反应速率的影响因素不符。8、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越大，反应完成所需时间一定越短。B、反应速率与反应物的初始浓度成正比。C、反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。D、反应速率不受温度影响。答案：C解析：选项A错误，因为反应速率虽然与反应完成时间有关，但还受到反应物浓度、温度等因素的影响；选项B错误，因为反应速率与反应物浓度之间的关系并非总是正比关系，而是受反应级数影响；选项C正确，因为化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示；选项D错误，因为温度是影响反应速率的重要因素之一，一般来说，温度越高，反应速率越快。9、下列关于化学键和分子结构的说法中，正确的是（）A.所有共价键都是非极性键B.存在极性键的分子一定是极性分子C.金属键是金属原子间通过共用电子形成的D.原子轨道发生重叠形成的共价键一定是σ键答案：B解析：A项，共价键可以是极性键也可以是非极性键，如H2分子中的共价键是非极性键，而HCl分子中的共价键是极性键，所以A项错误；B项，极性键是指不同元素的原子之间形成的共价键，而分子是否为极性分子取决于分子的空间构型，因此存在极性键的分子不一定是极性分子，如CO2分子中存在极性键，但CO2分子是非极性分子，所以B项正确；C项，金属键是金属原子通过金属阳离子和自由电子形成的，而非通过共用电子形成，所以C项错误；D项，原子轨道发生重叠形成的共价键可能是σ键也可能是π键，所以D项错误。10、下列物质中，属于非电解质的是（）A.硫酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.醋酸答案：D解析：本题考查了电解质和非电解质的概念。硫酸（A）是强酸，在水溶液中完全电离，属于电解质；氢氧化钠（B）是强碱，在水溶液中完全电离，属于电解质；氯化钠（C）是盐，在水溶液中完全电离，属于电解质；醋酸（D）是弱酸，在水溶液中部分电离，属于电解质。非电解质是指在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物，如某些有机物、非金属氧化物等。因此，选项D醋酸是非电解质。11、下列关于化学键的说法中，正确的是：A.共价键一定是非极性键B.离子键一定是离子化合物中的键C.金属键是金属原子之间形成的化学键D.极性键一定是非极性分子中的键答案：B解析：A选项错误，共价键可以是极性键也可以是非极性键；C选项错误，金属键是金属原子之间的一种特殊作用力，不属于化学键；D选项错误，极性键存在于极性分子中。只有B选项正确，离子键是离子化合物中的键。12、下列关于原子结构和元素周期律的说法中，正确的是：A、原子的电子层数与其原子序数成正比。B、元素周期表中，同一周期内，从左到右，原子的核电荷数逐渐增加，但原子半径逐渐减小。C、同一主族元素，其原子半径随着原子序数的增加而增加。D、原子的电子层数越多，其原子半径就越大。答案：C解析：同一主族元素，由于最外层电子数相同，因此原子半径随着原子序数的增加而增加，这是由于电子层数的增加导致原子核对最外层电子的吸引力减弱。选项A、B、D的说法均不正确。13、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A.反应速率越快，反应的平衡位置越偏左B.温度越高，反应速率越快，平衡常数K值越大C.催化剂的使用可以提高反应速率，不影响平衡状态D.增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动答案：C解析：选项A错误，因为反应速率快慢与平衡位置无直接关系；选项B错误，虽然温度越高，反应速率越快，但平衡常数K值可能增大也可能减小，这取决于反应是吸热反应还是放热反应；选项C正确，催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，但不会改变反应的平衡状态；选项D错误，增加反应物浓度，平衡会向生成物方向移动，但并不一定意味着反应速率会加快。14、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率与反应物的浓度无关B.温度越高，反应速率越快C.增大压强，反应速率一定加快D.增大反应物的表面积，反应速率一定加快答案：B解析：化学反应速率受多种因素影响，包括反应物的浓度、温度、压强以及反应物的物理状态等。选项A错误，因为化学反应速率通常与反应物的浓度成正比；选项C错误，因为只有对于有气体参与的反应，增大压强才会加快反应速率；选项D错误，因为只有对于有固体或液体参与的反应，增大反应物的表面积才会加快反应速率。选项B正确，因为温度越高，分子的热运动越剧烈，有效碰撞次数增多，从而反应速率越快。15、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.共价键是由两个非金属原子之间形成的，其键能通常比离子键小B.离子键是由两个原子之间电子的转移形成的，其键能通常比共价键大C.金属键是由金属原子之间的自由电子形成的，具有方向性和饱和性D.氢键是一种特殊的共价键，存在于分子间，具有方向性和饱和性答案：B解析：选项A错误，因为共价键的键能通常比离子键大；选项C错误，金属键没有方向性和饱和性；选项D错误，氢键不是共价键，而是分子间的一种弱相互作用力。只有选项B正确，离子键是由电子转移形成的，其键能通常比共价键大。16、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是：A、反应速率越快，反应物的转化率就越高。B、在相同条件下，固体反应物的反应速率一定比气体反应物的反应速率慢。C、反应速率与反应物的初始浓度成正比。D、增加反应物的浓度，反应速率一定增加。答案：D解析：选项D正确，因为根据化学反应速率理论，增加反应物的浓度通常会提高反应速率，这是因为反应物分子之间的碰撞机会增加，从而加快反应速度。选项A错误，因为反应速率快并不一定意味着反应物的转化率就高，转化率还受到反应平衡的影响。选项B错误，固体反应物的反应速率不一定比气体反应物的反应速率慢，这取决于反应的具体条件。选项C错误，反应速率与反应物的初始浓度成正比只在一定条件下成立，对于某些反应，速率可能还受到温度、催化剂等因素的影响。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：1.请根据以下实验现象和原理，回答以下问题：（1）实验现象：取少量CuSO4溶液于试管中，加入少量铁粉，观察到的现象是______。（2）实验原理：上述实验中发生的化学反应方程式为______。（3）根据上述实验，请说明金属活动性顺序中Cu和Fe的相对位置。答案：（1）观察到的现象是：铁粉表面逐渐附着了一层红色固体，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。（2）化学反应方程式为：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（3）根据实验结果，金属活动性顺序中Cu在Fe的后面。因为Fe可以将Cu从CuSO4溶液中置换出来，说明Fe的金属活动性比Cu强。解析：（1）实验现象：由于Fe的金属活动性比Cu强，Fe可以将Cu从CuSO4溶液中置换出来，生成FeSO4和Cu。在这个置换反应中，Cu以红色固体的形式析出，FeSO4使溶液颜色由蓝色变为浅绿色。（2）化学反应方程式：根据上述实验现象，可以写出反应方程式为Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。（3）金属活动性顺序：由于Fe可以将Cu从CuSO4溶液中置换出来，说明Fe的金属活动性比Cu强。根据金属活动性顺序表，Cu位于Fe的后面。第二题题目：某有机物A的分子式为C8H10，可能的结构有三种。A在酸性条件下与高锰酸钾反应，KMnO4的紫色溶液褪色。将A与溴水反应，溴水褪色，但反应后溶液不产生油状液体。将A加热至一定温度时，可发生催化加氢反应，生成饱和烃B。请回答以下问题：1.写出A的可能结构式，并指出其中一种结构的名称。2.描述A与溴水反应后的溶液现象。3.写出B的结构式。4.解释A在酸性条件下与KMnO4反应的原因。答案：1.A的可能结构式及名称：结构式1：1,3-二甲苯（邻二甲苯）结构式2：1,4-二甲苯（对二甲苯）结构式3：1,2-二甲苯（间二甲苯）2.A与溴水反应后的溶液现象：A与溴水反应后，溶液会褪色，但不会产生油状液体。这是因为A中的苯环上的双键与溴发生加成反应，生成了无色的溴代苯。3.B的结构式：B的结构式为C8H18，即A经过催化加氢反应后，所有的双键都被氢原子饱和，形成了饱和烃。4.A在酸性条件下与KMnO4反应的原因：A在酸性条件下与KMnO4反应，KMnO4作为氧化剂，会将A中的苯环上的双键氧化。由于A的结构中可能存在烯烃结构，KMnO4会将其氧化为二醇，从而导致紫色溶液褪色。此外，KMnO4的氧化作用也会导致溶液中产生棕色沉淀（MnO2）。解析：1.题目中给出的分子式C8H10表明A是一个芳香族化合物，可能的结构包括三种常见的二甲苯异构体。2.A与溴水反应褪色，但无油状液体产生，说明A中的双键参与了反应，但不是典型的烯烃结构，因为烯烃与溴水反应会生成油状液体。3.A加热催化加氢后生成饱和烃B，说明A中的双键在加氢条件下被完全饱和，生成了对应的烷烃。4.A在酸性条件下与KMnO4反应，说明A中的双键可以被氧化，KMnO4作为强氧化剂，可以将烯烃氧化为相应的二醇，导致溶液颜色变化。第三题【题目】某有机化合物A，分子式为C4H10，通过一系列反应可转化为B、C、D三种物质。已知B和C的分子式均为C2H4，D的分子式为C2H6O。请根据以上信息，回答以下问题：1.写出A的可能结构简式。2.写出A与B反应的化学方程式。3.写出C转化为D的化学方程式。4.若A与B反应生成的C为1mol，则A的物质的量是多少？【答案】1.A的可能结构简式为：CH3CH2CH2CH3（正丁烷）或CH3CH（CH3）CH3（异丁烷）。2.A与B反应的化学方程式为：C4H10+2Br2→C4H8Br2+2HBr。3.C转化为D的化学方程式为：C2H4+H2O→C2H6O。4.若A与B反应生成的C为1mol，则A的物质的量为2mol。【解析】1.根据题目给出的分子式C4H10，A可能为正丁烷或异丁烷。2.A与B反应生成的产物B的分子式为C2H4，说明A与B反应为卤代烃的加成反应。因此，A与B反应的化学方程式为C4H10+2Br2→C4H8Br2+2HBr。3.C转化为D的化学方程式为C2H4+H2O→C