沪科版化学高三上学期期末试题及答案指导(2024-2025学年)

2024-2025学年沪科版化学高三上学期期末模拟试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列有关化学与生活、科技的叙述中，正确的是()A.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.``玉兔号’’月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D.煤经过气化、液化等物理变化可转化为清洁燃料2、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、离子键的形成是由于电子从原子转移到另一个原子形成的。B、共价键的形成是由于原子之间相互交换电子形成的。C、金属键的形成是由于金属原子之间的自由电子形成的。D、氢键的形成是由于分子间氢原子与电负性较大的原子之间形成的。3、下列关于原子结构说法正确的是：A、原子的电子层越多，其原子半径越大。B、同周期元素，原子半径从左到右逐渐减小。C、原子的最外层电子数等于其电子层数。D、原子的电子层数等于其核电荷数。4、下列哪一种物质在水中的溶解度最小？A.NaClB.KNO3C.CaCO3D.NH4Cl5、下列关于化学键的说法中，正确的是：A.共价键的形成是由于两个原子之间相互吸引，导致它们共享电子。B.离子键的形成是由于两个原子之间相互排斥，导致它们共享电子。C.金属键的形成是由于金属原子失去外层电子，形成正离子。D.氢键的形成是由于两个分子之间相互吸引，导致它们共享电子。6、下列说法正确的是()A.吸热反应一定需要加热才能进行B.断开化学键的过程是放热过程C.形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时，该反应为放热反应D.伴有能量变化的物质变化都是化学变化7、在标准状况下，下列哪种气体的摩尔体积最大？A.氧气(O₂)B.氮气(N₂)C.氦气(He)D.氯气(Cl₂)8、下列物质中，不属于酸雨成因物质的是：A、二氧化硫（SO2）B、氮氧化物（NOx）C、二氧化碳（CO2）D、硫化氢（H2S）9、下列有关化学与生活、社会的描述中，不正确的是()A.燃煤中加入CaB.碳酸钠可用于去除餐具的油污C.漂白粉可用于生活用水的消毒D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查10、下列关于化学反应速率的说法，正确的是：A.反应物浓度的增加总是会降低化学反应速率。B.温度升高时，吸热反应和放热反应的速率都会减慢。C.催化剂可以改变一个化学反应的平衡位置。D.对于气态反应体系，增大压力通常会使反应速率加快。11、下列关于化学反应速率的描述正确的是：A、反应速率越大，反应完成所需的时间一定越短。B、所有反应的速率都随着温度的升高而增大。C、反应物的浓度越高，反应速率一定越快。D、使用催化剂可以改变反应速率，但不影响反应的平衡。12、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第三周期从左至右，原子半径逐渐增大。B.同一族元素从上到下，金属性逐渐减弱。C.氟是电负性最大的元素。D.氢位于周期表的第ⅠA族，因此它总是表现出+1的化合价。13、下列物质在标准状况下，1mol气体的体积最大的是：A.氮气（N₂）B.氢气（H₂）C.氧气（O₂）D.二氧化碳（CO₂）14、下列关于电解质溶液导电性的叙述中，正确的是：A.溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比；B.温度升高，所有电解质溶液的导电性均增强；C.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强；D.在相同条件下，相同浓度的不同电解质溶液的导电性相同。15、下列物质中，常用于检验二氧化碳气体的是（）A、澄清石灰水B、紫色石蕊试液C、无色酚酞试液D、氢氧化钠溶液16、下列物质中，不属于无机高分子化合物的是：A、聚乙烯醇B、蛋白质C、淀粉D、聚苯乙烯二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：1.下列实验方案中，不能有效实现目标的是（）A.用金属钠与水反应制取氢气，用排水法收集氢气B.用乙醇和浓硫酸加热制备乙烯，并用溴水检验乙烯的生成C.用氧化铝与稀盐酸反应制取氯化铝，再用氢氧化钠溶液检验氯化铝的生成D.用浓硫酸和木炭加热制备二氧化硫，再用碘化钾淀粉试纸检验二氧化硫的生成第二题题目：某工厂用Fe、Cu、C等原料制备粗铜。请回答以下问题：（1）写出Fe与CuSO4溶液反应的化学方程式。（2）若将一定量的Fe和CuSO4溶液混合，当反应结束后，发现Fe有剩余，CuSO4溶液完全反应。请计算：若生成Cu的质量为56g，请计算反应中消耗的Fe的质量。若生成的Cu的质量为112g，请计算此时溶液中剩余的CuSO4质量。第三题题目：某有机化合物A，相对分子质量为90，由碳、氢、氧三种元素组成。已知A的不饱和度为2，A在酸性条件下水解生成B和C，B和C的相对分子质量均为45，且B和C的结构中含有官能团。请回答以下问题：（1）写出A的结构简式。（2）写出B和C的可能结构简式。（3）如果A在碱性条件下与氢气加成，生成化合物D，D的相对分子质量为108，写出D的结构简式。第四题【题目】某无色晶体A，加热后能生成无色气体B，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体B通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。A晶体在NaOH溶液中反应生成无色溶液C，C在空气中放置一段时间后，溶液变为蓝色。请回答以下问题：（1）写出A晶体加热分解生成气体B的化学方程式。（2）简述气体B通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊的原理。（3）写出C溶液在空气中变蓝的化学方程式。（4）推断A晶体可能的结构简式。2024-2025学年沪科版化学高三上学期期末模拟试题及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列有关化学与生活、科技的叙述中，正确的是()A.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.``玉兔号’’月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D.煤经过气化、液化等物理变化可转化为清洁燃料答案：B解析：A．碳酸钡与胃酸盐酸反应，生成氯化钡，氯化钡属于可溶性重金属盐，有毒，不能用于胃肠X射线造影检查，应该选用硫酸钡，故A错误；B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不是产生污染后再治理，故B正确；C．硅为良好的半导体材料，是制造太阳能电池的主要原料，二氧化硅为光导纤维的主要成分，``玉兔号’’月球车太阳能电池帆板的材料是硅，故C错误；D．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H故选B。2、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、离子键的形成是由于电子从原子转移到另一个原子形成的。B、共价键的形成是由于原子之间相互交换电子形成的。C、金属键的形成是由于金属原子之间的自由电子形成的。D、氢键的形成是由于分子间氢原子与电负性较大的原子之间形成的。答案：C解析：A选项错误，离子键的形成是由于电子从原子转移到另一个原子后，形成带相反电荷的离子。B选项错误，共价键的形成是由于原子之间共享电子形成的。D选项错误，氢键的形成是由于分子间氢原子与电负性较大的原子之间形成的，但并非化学键，而是分子间作用力。C选项正确，金属键的形成是由于金属原子之间的自由电子形成的。3、下列关于原子结构说法正确的是：A、原子的电子层越多，其原子半径越大。B、同周期元素，原子半径从左到右逐渐减小。C、原子的最外层电子数等于其电子层数。D、原子的电子层数等于其核电荷数。答案：B解析：在同一个周期中，从左到右，随着原子序数的增加，核电荷数增加，吸引电子的能力增强，因此原子半径逐渐减小。选项B正确描述了这一现象。选项A错误，因为电子层数多并不意味着原子半径一定大；选项C错误，因为最外层电子数与电子层数不一定相等；选项D错误，因为电子层数与核电荷数不一定相等。4、下列哪一种物质在水中的溶解度最小？A.NaClB.KNO3C.CaCO3D.NH4Cl答案：C.CaCO3解析：本题考查的是不同物质在水中的溶解度。NaCl（氯化钠）、KNO3（硝酸钾）和NH4Cl（氯化铵）都是易溶于水的盐类，它们的溶解度相对较高。而CaCO3（碳酸钙）是一种难溶于水的物质，其溶解度远小于上述三种物质，在常温下几乎不溶于水。因此，选项C正确。5、下列关于化学键的说法中，正确的是：A.共价键的形成是由于两个原子之间相互吸引，导致它们共享电子。B.离子键的形成是由于两个原子之间相互排斥，导致它们共享电子。C.金属键的形成是由于金属原子失去外层电子，形成正离子。D.氢键的形成是由于两个分子之间相互吸引，导致它们共享电子。答案：A解析：共价键的形成确实是由于两个原子之间相互吸引，导致它们共享电子。这种键合方式常见于非金属元素之间。选项B中的说法错误，因为离子键的形成是由于一个原子失去电子成为正离子，另一个原子获得电子成为负离子，正负离子之间相互吸引形成的。选项C描述的是金属键的形成过程，但金属键的形成主要是由于金属原子失去外层电子后，形成的自由电子在金属原子之间流动，而不是通过共享电子形成的。选项D中的氢键描述不准确，氢键是一种较弱的分子间作用力，主要发生在氢原子与其他电负性较大的原子（如氧、氮、氟）之间，但并不是通过共享电子形成的。6、下列说法正确的是()A.吸热反应一定需要加热才能进行B.断开化学键的过程是放热过程C.形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时，该反应为放热反应D.伴有能量变化的物质变化都是化学变化答案：C解析：A项，吸热反应不一定需要加热才能进行，如氯化铵结晶水合物与氢氧化钡的反应为吸热反应，但在常温下就能进行，A错误；B项，断开化学键的过程是吸热过程，B错误；C项，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，当形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时，该反应为放热反应，C正确；D项，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，也可能是物理变化，如浓硫酸溶于水放热、水结冰放热均为物理变化，D错误。7、在标准状况下，下列哪种气体的摩尔体积最大？A.氧气(O₂)B.氮气(N₂)C.氦气(He)D.氯气(Cl₂)答案：本题所有选项中的气体，在标准状况（0°C和1atm）下的摩尔体积理论上都是相同的，即22.4升/摩尔。这是理想气体状态方程下的结果，对于实际气体，在标准状况下这个值也是一个很好的近似。因此正确答案是所有选项都一样，但如果题目要求选择一个，则学生应该知道按照标准状况下理想气体的行为，所有这些气体的摩尔体积应该是相等的。解析：根据理想气体定律PV=nRT，在恒定温度和压力条件下，不同气体的摩尔体积是相同的。这里的标准状况指的是0°C（273.15K）和1atm的压力条件。在这个条件下，任何理想气体的摩尔体积都是22.4L/mol。尽管真实气体在高压或低温下可能偏离这个值，但在标准状况下，上述四种气体的摩尔体积均接近于22.4L/mol。8、下列物质中，不属于酸雨成因物质的是：A、二氧化硫（SO2）B、氮氧化物（NOx）C、二氧化碳（CO2）D、硫化氢（H2S）答案：C解析：酸雨的主要成因是大气中的二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）与水蒸气反应生成的硫酸和硝酸。二氧化碳（CO2）虽然也能与水反应生成弱酸性的碳酸，但其在酸雨形成中的贡献较小，通常不被列为酸雨的主要成因。硫化氢（H2S）虽然具有腐蚀性，但不是酸雨的主要成分。因此，正确答案是C。9、下列有关化学与生活、社会的描述中，不正确的是()A.燃煤中加入CaB.碳酸钠可用于去除餐具的油污C.漂白粉可用于生活用水的消毒D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查答案：D解析：A．二氧化硫可导致酸雨发生，燃煤中加入CaO后，B．碳酸钠水解显碱性，且其水解反应为吸热反应，使溶液温度升高，油脂在碱性条件下及加热条件下水解更彻底，所以碳酸钠可用于去除餐具的油污，故B正确；C．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于生活用水的消毒，故C正确；D．碳酸钡能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钡，氯化钡为可溶性重金属盐，有毒，不能用于胃肠X射线造影检查，而硫酸钡难溶于水，也难溶于酸，且没有毒性，可用于胃肠X射线造影检查，故D错误；故选D。10、下列关于化学反应速率的说法，正确的是：A.反应物浓度的增加总是会降低化学反应速率。B.温度升高时，吸热反应和放热反应的速率都会减慢。C.催化剂可以改变一个化学反应的平衡位置。D.对于气态反应体系，增大压力通常会使反应速率加快。答案：D解析：选项A错误，因为一般来说，反应物浓度的增加会提高单位体积内反应物分子的数量，从而增加了碰撞机会，使化学反应速率加快，而不是降低。选项B错误，温度升高通常会加速分子的运动，导致更多的有效碰撞，因此无论是吸热反应还是放热反应，其速率一般都会随着温度的升高而加快。选项C错误，催化剂的作用是降低反应的活化能，从而加速正向和逆向反应，但并不改变反应的平衡常数或平衡位置。选项D正确，对于涉及气体参与的化学反应，当其他条件保持不变时，增大系统的总压力（通过减少容器体积）会导致气体分子间的距离缩短，使得单位体积内的分子数量增多，从而提高了分子之间的碰撞频率，进而加快了化学反应速率。这是根据勒夏特列原理得出的结论，在封闭系统中，如果改变了影响平衡的一个因素（如压力），那么平衡会朝抵消这个改变的方向移动。此题考察学生对影响化学反应速率因素的理解，包括浓度、温度、催化剂以及压力等因素如何影响反应速率的基本概念。11、下列关于化学反应速率的描述正确的是：A、反应速率越大，反应完成所需的时间一定越短。B、所有反应的速率都随着温度的升高而增大。C、反应物的浓度越高，反应速率一定越快。D、使用催化剂可以改变反应速率，但不影响反应的平衡。答案：D解析：选项A错误，因为反应速率只是描述反应快慢的量，反应完成所需的时间还受到反应物浓度、温度、催化剂等因素的影响；选项B错误，并非所有反应的速率都随着温度的升高而增大，有些反应可能在温度较高时速率反而降低；选项C错误，虽然反应物的浓度越高，反应速率往往越快，但也有可能因为浓度过高导致反应速率减慢（如反应物之间发生副反应）；选项D正确，催化剂可以通过提供新的反应路径来降低活化能，从而改变反应速率，但不会改变反应的平衡状态。12、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第三周期从左至右，原子半径逐渐增大。B.同一族元素从上到下，金属性逐渐减弱。C.氟是电负性最大的元素。D.氢位于周期表的第ⅠA族，因此它总是表现出+1的化合价。【答案】C【解析】选项A错误，第三周期从左至右，由于电子层数相同而核电荷数逐渐增加，原子核对最外层电子的吸引力增强，导致原子半径实际上是逐渐减小的；选项B错误，同一族元素从上到下，随着电子层数的增加，原子核对外层电子的吸引力相对减弱，金属性实际上是逐渐增强的；选项C正确，氟确实拥有最高的电负性，在元素周期表中电负性最大；选项D错误，虽然氢通常位于周期表的第ⅠA族，但它既可以形成+1价的化合物，也可以在某些情况下形成-1价的化合物，如金属氢化物中。因此，本题选C。13、下列物质在标准状况下，1mol气体的体积最大的是：A.氮气（N₂）B.氢气（H₂）C.氧气（O₂）D.二氧化碳（CO₂）答案：B解析：在标准状况下（0°C，1atm），1mol任何理想气体的体积都约为22.4L。选项中的气体都是双原子分子，但由于氢气（H₂）的摩尔质量最小（2g/mol），其分子间的引力相对较小，因此在相同条件下，氢气的分子数最多，体积最大。所以正确答案是B。14、下列关于电解质溶液导电性的叙述中，正确的是：A.溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比；B.温度升高，所有电解质溶液的导电性均增强；C.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强；D.在相同条件下，相同浓度的不同电解质溶液的导电性相同。【答案】A【解析】选项A正确，因为溶液的导电性取决于溶液中自由移动的离子数量，而离子的数量又与溶液中离子的浓度直接相关，因此溶液的导电性与离子浓度成正比。选项B错误，虽然温度升高通常会增加分子的运动速率，对于某些物质可能增加其解离程度从而提高导电性，但是并不是所有的电解质溶液都遵循这一规律，比如对于强电解质，温度的影响不是主要因素。选项C错误，导电性的强弱不仅仅取决于电解质本身的强弱，还受到溶液浓度、温度等因素的影响。在某些情况下，弱电解质也可能表现出较强的导电性。选项D错误，不同电解质即使在相同浓度下，由于它们解离的程度不同，所产生的离子数量也不同，因此导电性也会有所差异。综上所述，本题答案为A。15、下列物质中，常用于检验二氧化碳气体的是（）A、澄清石灰水B、紫色石蕊试液C、无色酚酞试液D、氢氧化钠溶液答案：A解析：二氧化碳气体与澄清石灰水反应生成白色沉淀，可以用来检验二氧化碳气体。其他选项中的物质与二氧化碳气体不发生明显反应，不能用于检验二氧化碳气体。16、下列物质中，不属于无机高分子化合物的是：A、聚乙烯醇B、蛋白质C、淀粉D、聚苯乙烯答案：D解析：聚乙烯醇、蛋白质和淀粉均为有机高分子化合物。其中，聚乙烯醇是一种合成高分子化合物，蛋白质和淀粉是天然高分子化合物。而聚苯乙烯是一种合成高分子化合物，但与无机高分子化合物不同，它属于有机高分子化合物。因此，选项D不属于无机高分子化合物。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：1.下列实验方案中，不能有效实现目标的是（）A.用金属钠与水反应制取氢气，用排水法收集氢气B.用乙醇和浓硫酸加热制备乙烯，并用溴水检验乙烯的生成C.用氧化铝与稀盐酸反应制取氯化铝，再用氢氧化钠溶液检验氯化铝的生成D.用浓硫酸和木炭加热制备二氧化硫，再用碘化钾淀粉试纸检验二氧化硫的生成答案：C解析：A.金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢气不溶于水，可以用排水法收集，故A方案可行。B.乙醇与浓硫酸加热脱水生成乙烯，乙烯能使溴水褪色，故B方案可行。C.氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝是两性氢氧化物，与过量氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠。因此，单独用氢氧化钠溶液不能检验氯化铝的生成，故C方案不可行。D.浓硫酸与木炭加热生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能使碘化钾淀粉试纸变蓝，故D方案可行。综上所述，C方案不能有效实现目标。第二题题目：某工厂用Fe、Cu、C等原料制备粗铜。请回答以下问题：（1）写出Fe与CuSO4溶液反应的化学方程式。（2）若将一定量的Fe和CuSO4溶液混合，当反应结束后，发现Fe有剩余，CuSO4溶液完全反应。请计算：若生成Cu的质量为56g，请计算反应中消耗的Fe的质量。若生成的Cu的质量为112g，请计算此时溶液中剩余的CuSO4质量。答案：（1）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（2）消耗的Fe的质量为56g。解析：根据化学方程式Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，可知1molFe与1molCuSO4反应生成1molCu。根据化学计量学原理，56gCu对应1molCu，即1molCuSO4。由于Fe与CuSO4反应的化学计量比为1:1，因此消耗的Fe的质量也为1mol，即56g。溶液中剩余的CuSO4质量为0g。解析：根据化学方程式Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，可知1molFe与1molCuSO4反应生成1molCu。若生成的Cu的质量为112g，即2molCu，则根据化学计量学原理，需要2molCuSO4。由于反应结束后Fe有剩余，说明CuSO4已经完全反应，因此溶液中剩余的CuSO4质量为0g。第三题题目：某有机化合物A，相对分子质量为90，由碳、氢、氧三种元素组成。已知A的不饱和度为2，A在酸性条件下水解生成B和C，B和C的相对分子质量均为45，且B和C的结构中含有官能团。请回答以下问题：（1）写出A的结构简式。（2）写出B和C的可能结构简式。（3）如果A在碱性条件下与氢气加成，生成化合物D，D的相对分子质量为108，写出D的结构简式。答案：（1）A的结构简式为：C5H8O2（2）B和C的可能结构简式分别为：B：CH3COOH（乙酸）C：CH3OH（甲醇）或B：CH2=CHCOOH（丙烯酸）C：CH3OH（甲醇）（3）D的结构简式为：C5H10O2H解析：（1）A的不饱和度为2，说明A中含有一个碳碳双键或者环状结构，同时含有两个氧原子。考虑到相对分子质量为90，可以推测A为C5H8O2，即一个五碳链上有一个双键和一个羰基。（2）B和C的相对分子质量均为45，且A在酸性条件下水解，说明A中含有酯基或者酰胺基。考虑到A的不饱和度为2，B和C的结构中可能含有一个羧基和一个羟