2024-2025学年新教材高中化学节末训练2化学中常用的物理量-物质的量含解析鲁科版必修1

PAGE7-节末训练2化学中常用的物理量——物质的量[过易错]1．下列说法正确的是()A．摩尔是一个基本物理量B．1molH2O中所含氧原子的质量为16gC．10L氢气比8L氢气所含H2的物质的量多D．某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4L解析：摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A项错误；1molH2O中含有1mol氧原子，1mol氧原子的质量为16g，B项正确；在同温同压下，才能依据气体的体积比较气体物质的量的多少，而C项未指明压强和温度，故C项错误；未指明温度和压强，物质的状态也未知，D项错误。答案：B2．下列叙述正确的是()①2mol氢原子②1molAl3＋③常温常压下，Vm＝22.4L·mol－1④NH3的摩尔质量是17g⑤c(Na2SO4)＝2.0mol·L－1A．②③④ B．①④⑤C．①②⑤ D．①③④解析：解答本题的关键是正确运用化学用语，驾驭不同物理量单位的运用。③标准状况下，Vm＝22.4L·mol－1。④摩尔质量的单位为g·mol－1。①②⑤表述正确。答案：C3．中国药学家屠呦呦因发觉青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是()A．青蒿素的摩尔质量为282g·mol－1B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5C．1mol青蒿素的体积约为22.4LD．1mol青蒿素中含11molH2解析：青蒿素的摩尔质量为282g·mol－1，A项正确；青蒿素中C、H、O的物质的量之比为15∶22∶5，B项错误；青蒿素在标准状况下不是气体，C项错误；青蒿素中不含H2，D项错误。答案：A4．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制成1mol·L－1的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A．1∶4 B．1∶5C．2∶1 D．2∶3解析：欲配制溶液中的溶质质量为60g，即所含氢氧化钠的物质的量为1.5mol，所配溶液的体积为1.5L，则除了取原溶液300mL外，还需补水1200mL，所以原溶液与蒸馏水的体积比为300∶1200＝1∶4。答案：A5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB．24gMg完全变为Mg2＋时失去的电子数为NAC．4℃时9mLH2O和标准状况下11.2LN2含有相同的原子数D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积不相等解析：A项，48gO3的物质的量为1mol，含有的氧原子的物质的量为3mol，故其氧原子数为3NA，正确；B项，24gMg完全变为Mg2＋时失去的电子数为2NA，错误；C项，4℃时9mLH2O的质量为9g，其物质的量为0.5mol，所含原子数为1.5NA，而标准状况下11.2LN2的物质的量为0.5mol，所含原子数为NA，错误；D项，同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的物质的量相等，其体积也相等，错误。答案：A6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2LCH4与22.4LO2充分反应后，复原到原来状态，所得气体分子数约为1.5×6.02×1023B．标准状况下，3.36LCCl4中所含碳原子数约为0.15×6.02×1023C．78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子总数约为3×6.02×1023D．2LH2O中所含水分子数约为2×6.02×1023解析：依据CH4＋2O2→CO2＋2H2O可知，11.2LCH4和22.4LO2恰好完全反应，生成0.5molCO2、1molH2O，而水在标准状况下不是气体，则生成气体的分子数约为0.5×6.02×1023，故A项不正确；标准状况下，CCl4不是气体，故B项不正确；1个Na2O2中含有2个钠离子和1个过氧根离子，则1molNa2O2中共含有3mol离子，即1molNa2O2中含有阴、阳离子的总数约为3×6.02×1023，故C项正确；2L水的物质的量不是2mol，故D项不正确。答案：C7．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.eq\f(a－b,V)mol·L－1 B.eq\f(2a－b,V)mol·L－1C.eq\f(2a－b,V)mol·L－1 D.eq\f(22a－b,V)mol·L－1解析：依据题中信息可知，每份溶液中含有amolSOeq\o\al(2－,4)和eq\f(b,2)molMg2＋，则每份溶液中K＋为2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(a－\f(b,2)))mol＝(2a－b)mol，故原混合溶液中c(K＋)＝eq\f(22a－b,V)mol·L－1。答案：D8．下列配制的溶液浓度偏高的是()A．配制H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C．配制100mL1.0mol·L－1NaOH溶液，称取药品时砝码错放左盘D．NaOH溶解后干脆注入容量瓶解析：解答本题的关键在于推断仰视和俯视对读数的影响。A项，会使量得的浓硫酸体积小于计算值，导致所配溶液浓度偏低。B项，会导致溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏小。C项，需称量4.0gNaOH固体，不需移动游码，故称得的NaOH固体的质量是精确的，不会影响所配溶液的浓度。D项，冷却后液面低于容量瓶刻度线，导致所配溶液浓度偏高。答案：D9．试验室用2.00mol/L的盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L(标准状况)氯气，发生反应的盐酸为________mL。解析：设反应的HCl的物质的量为x。Ca(ClO)2＋4HClCaCl2＋2Cl2↑＋2H2O4mol44.8Lx2.24Lx＝4mol×2.24L÷44.8L＝0.2molV(盐酸)＝0.2mol÷2.00mol/L＝0.1L＝100mL答案：10010．某硫酸溶液的密度为1.84g·mL－1，硫酸的质量分数为98%，则该硫酸的物质的量浓度为多少？解析：c＝eq\f(1000ρw,M)mol·L－1＝eq\f(1000×1.84×98%,98)mol·L－1＝18.4mol·L－1。答案：18.4mol·L－1[过疑难]1．下列叙述正确的是()A．标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．常温常压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度反比D．同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比解析：解答本题的关键是正确运用阿伏加德罗定律的推论。A项，气体的体积之比等于物质的量之比。B项，气体的物质的量之比等于分子数之比，也等于体积之比。C项，气体的摩尔质量之比等于密度之比。D项，同温同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比。答案：D2．阿伏加德罗常数是物理学和化学中的一个重要常量。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，25.5gNH3所含的原子数为6NAC．标准状况下，11.2L水所含的分子数为0.5NAD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同解析：0.5molCl2所含的分子数是0.5NA，但在常温常压下11.2LCl2的物质的量不是0.5mol，A项错。依据n＝eq\f(m,M)，n(NH3)＝25.5g÷17g·mol－1＝1.5mol,1molNH3含有4mol原子，1.5molNH3所含的原子数为6NA，B项正确。水在标准状况下不是气体，C项错。在同温同压下，相同体积的任何气体单质都含有相同数目的分子，但不同气体单质的分子中所含的原子数不肯定相同，如He(氦)、Ne(氖)分子都含1个原子，H2、O2分子都含2个原子，O3(臭氧)分子含3个原子，D项错。答案：B3．某非金属单质X和氧气发生化合反应生成R。R为气体，其体积为反应消耗氧气体积的两倍(同温同压下)。下列对R分子的推想肯定正确的是()A．含有1个X原子B．含有2个X原子C．含有1个氧原子D．含有2个氧原子解析：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则1molO2参与反应时可生成2molR。题述反应为化合反应，则1个R分子中应含有1个氧原子。答案：C4．下列说法正确的是()A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的总物质的量为0.9molB．当1L水汲取22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L－1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，若Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度肯定相等D．将10℃条件下的100mLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，再冷却到10℃后，溶液的体积小于100mL，其物质的量浓度仍为0.35mol·L－1解析：A项，没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的总物质的量不肯定为0.9mol；B项，未指明22.4L是氨气在标准状况下的体积，氨气的物质的量不肯定是1mol，配制成1L溶液时，浓度也不肯定是1mol·L－1；C项，当Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的物质的量相等时，依据化学式中K＋与SOeq\o\al(2－,4)、Na＋与Cl－的比例关系，可得c(K＋)∶c(Cl－)＝2∶1；D项，对于10℃时0.35mol·L－1的KCl饱和溶液，蒸发掉水分，温度复原到10℃时，必析出KCl晶体，仍为饱和溶液，故浓度不变。答案：D5．将2.3g金属钠在空气中燃烧，生成纯净物X。将X溶于水形成200mL溶液Y。下列叙述肯定正确的是()A．X的物质的量是0.1molB．X与水反应生成0.56L气体C．Y溶液的物质的量浓度是0.5mol·L－1D．0.1molCuSO4可与Y溶液完全反应解析：金属钠在空气中燃烧、X与水反应的化学方程式如下：2Na＋O2eq\o(=,\s\up10(点燃))Na2O22Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑2．3g金属钠的物质的量是0.1mol，它燃烧生成0.05molNa2O2。0.05molNa2O2与H2O反应生成0.1molNaOH和0.025molO2，A项错。0.025molO2的体积不肯定是0.56L(未知温度和压强)，B项错。0.1molNaOH形成的200mL溶液的物质的量浓度是0.5mol·L－1，C项正确。2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4,0.1molNaOH只能与0.05molCuSO4反应，D项错。答案：C6．某固体物质A在肯定条件下加热分解，产物都是气体，A分解的化学方程式为2Aeq\o(=,\s\up10(加热))B↑＋2C↑＋2D↑。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d。则A的相对分子质量为()A．2d B．2.5dC．5d D．10d解析：解答本题的关键是要正确理解相对密度的含义与应用。生成的混合气体的平均摩尔质量为2dg·mol－1,2molA分解共生成5mol气体，5mol气体的质量为5mol×2dg·mol－1＝10dg。则A的摩尔质量为eq\f(10dg,2mol)＝5dg·mol－1，即A的相对分子质量为5d。答案：C7．在标准状况下，13g某气体所含的分子数与14gCO所含的分子数相等。此气体在标准状况下的密度为()A．1.25g·L－1 B．2.32g·L－1C．1.65g·L－1 D．1.16g·L－1解析：解答本题的关键是要正确理解两气体所含的分子数相等。14gCO的物质的量为0.5mol，则13g某气体的物质的量也为0.5mol，该气体的摩尔质量为eq\f(13g,0.5mol)＝26g·mol－1，该气体的密度ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(26g·mol－1×1mol,22.4L)＝1.16g·L－1。答案：D8．依据叙述Ⅰ和相关学问推断，叙述Ⅱ错误的是()叙述Ⅰ叙述ⅡA等物质的量的H2SO4和H3PO4氧原子数目相等B标准状况下等体积的CH4和H2OCH4比H2O分子数小C常温常压下等质量的H2和CO体积之比为14∶1D等物质的量浓度的CaCl2溶液和AlCl3溶液Cl－数目之比为2∶3解析：A.H2SO4分子和H3PO4分子所含氧原子数相等，这里H2SO4和H3PO4氧原子数目相等。B.这里CH4是气体、H2O是液体，则CH4比H2O物质的量小，分子数小。C.设m(H2)＝m(CO)＝1g，V(H2)∶v(CO)＝n(H2)∶n(CO)＝eq\f(1g,2g·mol－1)∶eq\f(1g,28g·mol－1)＝14∶1。D.这里缺少CaCl2溶液和AlCl3溶液的体积，无法确定CaCl2溶液和AlCl3溶液的Cl－数目之比。答案：D9．标准状况下，在一容积可变的密闭容器中，充入2molH2和O2的混合气体，并点燃，充分反应后，复原到