2024年军队文职（化学）考前通关知识点必练题库（含真题）

PAGEPAGE12024年军队文职（化学）考前通关知识点必练题库（含真题）一、单选题1.除去ZnSO4溶液所含少量CuSO4最好选用下列试剂中的（）。A、NH3水B、NaOHC、Zn粉D、H2S答案：C解析：向溶液中加锌粉，发生置换反应如下：Zn＋CuSO4→ZnSO4＋Cu2.电解熔融的MgCl2，以Pt作电极。阴极产物是：A、MgB、Cl2C、O2D、H2答案：A解析：提示：熔融的MgCl2中只有Mg2+和Cl-；阴极反应是还原反应。3.当升高温度时，可使吸热反应速率（）；使放热反应速率（）。A、增加；减小B、增加；增加C、减小；增加D、减小；减小答案：B论放热、吸热反应都遵循阿仑尼乌斯公式：，故温度升高正、逆反应速率都增加。4.常温下，往1.0L0.10mol/LHAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是()。A、B、C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值减小答案：C5.下列化合物中受热脱水不生成HCl的是（）。A、CoCl2·6H2OB、NiCl2·6H2OC、FeCl3·6H2OD、CuCl2·2H2O答案：A解析：四个水合氯化物中，只有CoCl2·6H2O受热脱水能得到无水盐，而其他三个水合氯化物受热脱水时都发生水解，能放出HCl气体。6.反应。欲提高CO的产率，应采取的措施为（）。A、增加总压力B、加入催化剂C、提高温度D、降低温度答案：C解析：欲提高CO的产率，则应使反应向正向移动。催化剂只能加快反应速率不能影响反应平衡。，吸热反应，可以通过提高温度的方式使平衡正向移动。7.A、B、C、D、答案：D解析：等温等压时，反应能自发进行的条件是ΔrGm，8.下列物质中只需要克服色散力就能沸腾的是（）。A、H2OB、r2（l）C、NH3（l）D、CHCl3（l）答案：B解析：任何一个分子，由于电子的运动和原子核的振动而产生瞬间偶极，这种瞬间偶极也会诱导临近分子产生瞬间偶极，于是两个分子可以靠瞬间偶极相互吸引在一起。这种瞬间偶极产生的作用力称为色散力。由于各种分子均有瞬间偶极，所以色散力存在于极性分子和极性分子、极性分子和非极性分子以及非极性分子和非极性分子之间。而极性分子与极性分子之间的固有偶极与固有偶极之间的静电引力称为定向力，极性分子和非极性分子之间以及极性分子相互之间都存在诱导力。H2O、NH3和CHCl3都是极性分子，都存在取向力、诱导力和色散力，只有Br2分子之间只存在色散力。9.下列化合物与水反应放出HCl的是（）A、B、C、D、答案：C10.下列标出水合离子的颜色，其中正确的是（）。A、B、C、D、答案：A解析：11.有利于共轭二烯烃1，2-加成反应的条件是（）。A、低温、极性溶剂B、高温、极性溶剂C、高温、非极性溶剂D、低温、非极性溶剂答案：D解析：高温时会发生1，4-加成，热力学因素占主体地位。低温时为1，2-加成，动力学因素占主体地位，发生1，2-加成。且溶剂的极性越大越有利于1，4-加成，在非极性溶剂中主要生成1，2-加成产物。故正确答案为D。12.标准氢电极电势是在（）情况下制定的。A、B、C、D、答案：B13.A、B、C、D、答案：C14.A、B、C、D、答案：B15.钴的价层电子构型是3d74s2，钴原子外层轨道中未成对电子数为：A、1B、2C、3D、4答案：C解析：提示：7个电子填充到d轨道的5个简并轨道中，按照洪特规则有3个未成对电子。16.A、该元素单质是导体B、该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C、该元素的氧化物的水合物显碱性D、该元素的最高化合价呈+5价答案：D17.在100mL的0.14mol/LHAc溶液中，加入100mL的0.10mol/LNaAc溶液，则该溶液的pH值是(计算误差±0.01pH单位)注：HAc的PKa=4.75()。A、9.40B、4.75C、4.60D、9.25答案：C解析：混合后，[HAc]=0.07mol/L，[NaAc]=0.05mol/L。18.下列化合物与硝酸银乙醇反应，速度最快的是（）。A、（CH3）3CClB、CH3CH2CH2CH2ClC、H3CH2CHClCH3D、PhCH2Cl答案：D解析：卤代烷与硝酸银作用生成卤化银沉淀，发生亲核取代反应。不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，苄卤、叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。故正确答案为D。19.元素的标准电极电势图如下：A、B、C、D、答案：B解析：提示：惯性力系的合力大小为F1=mac，而质心C有切向和法向加速度。20.关于盐桥叙述错误的是()。A、电子通过盐桥流动B、盐桥中的电解质可以中和两个半电池中的过剩电荷C、可维持氧化还原反应进行D、盐桥中的电解质不参加电池反应答案：D解析：盐桥通常是装有琼胶的饱和氯化钾溶液的U形管，其作用是保持电中性和构成闭合回路。原电池反应时溶液中的离子得失电子，使得半电池中正电荷或负电荷偏多，盐桥中的离子扩散到两个半电池中，起到中和作用；同时在盐桥中产生电流，构成闭合回路，保证原电池反应的进行，即维持氧化还原反应的进行；盐桥中的电解质参与了电池反应。21.A、高温低压B、低温高压C、高温高压D、低温低压答案：D解析：降低压力有利于反应向气体分子数多的方向移动；增加压力有利于反应向气体分子数少的方向移动。温度升高有利于反应向吸热方向移动；温度下降有利于反应向放热方向移动。22.已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L，pH=4.55，则其电离常数为：A、5.8X10-2B、9.8X10-3C、8.6X10-7D、7.9X10-8答案：D解析：23.下列分子中，属于极性分子的是()。A、B、C、D、答案：D解析：24.关于晶体的特征叙述不正确的是（）。A、晶体具有各向异性B、晶体具有规则的外形C、晶体有固定的熔点D、晶体没有固定的沸点答案：D25.欲配制500mL的pH=5.0的缓冲溶液，应选择下列哪种混合溶液较为合适？()A、B、C、D、答案：A26.体系从环境吸热时，规定Q（）0，体系对环境做功时，规定W（）0。A、＞；＞B、＜；＞C、＞；＜D、＜；＜答案：C解析：吸热时，Q大于零，放热时，Q小于零；体系对环境做功时，W小于零，环境对体系做功时，W大于零。27.下列各组离子，均能与氨水作用生成配合物的是（）。A、Fe^2＋、Fe^3＋B、Fe^2＋、Mn^2＋C、o^2＋、Ni^2＋D、Mn^2＋、Co^2＋答案：C解析：28.增加反应物浓度可改变下列量中哪种性能？A、正反应速率B、化学平衡常数C、反应速率常数D、反应活化能答案：A解析：提示：反应速率与反应物浓度及速率常数有关。速率常数与反应温度、活化能有关，化学平衡常数仅是温度的函数。29.单斜硫和正交硫是硫单质的两种不同晶型。标准状态下，温度低于362K时，正交硫较稳定；反之，单斜硫较稳定，则反应为（）。A、放热，熵增B、吸热，熵增C、放热，熵减D、吸热，熵减答案：C解析：由题意可知，当温度升高时，反应向生成单斜硫的方向进行，所以为放热反应。30.下列化合物与AgNO3反应最快的是（）。A、B、C、D、答案：A解析：首先应判断与AgNO3反应时是按SN1进行还是按SN2进行，由于Ag＋存在，促使C—Br键异裂，因此按SN1进行。生成的碳正离子越稳定，反而越易进行，苄基＞3°＞2°＞1°。化合物与AgNO3反应的快慢为：A＞B＞C＞D。31.下列反应不属于链式聚合的是（）。A、阴离子聚合B、阳离子聚合C、自由基聚合D、逐步聚合答案：D解析：链式聚合按链活性中心的不同，可分为自由基聚合、阳离子聚合、阴离子聚合和配位聚合四种类型。32.A、B、C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值降低答案：D33.某温度时，已知0.100mol/dm3氢氰酸(HCN)的电离度为0.010%，该温度时HCN的标准电离常数是：A、1.0X10-5B、1.0X10-4C、1.0X10-9D、1.0X10-6答案：C解析：提示：电离度a与电离常数的关系：Ka=Ca2/(1-a)。34.在BaSO4饱和溶液中，加入BaCl2，利用同离子效应使BaSO4的溶解度降低，体系中c(SO42-)的变化是：A、增大B、减小C、不变D、不能确定答案：B解析：提示：在BaSO4饱和溶液中，存在BaSO4=Ba2++SO42-平衡，加入BaCl2，溶液中Ba2+增加，平衡向左移动，SO42-的浓度减小。35.A、泡利不相容原理B、能量最低原理C、洪特规则D、洪特规则特例答案：A36.下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是（）。A、主要材质是高分子材料B、价廉、质氢、保温性能好C、适用于微波炉加热食品D、不适于盛放含油较多的食品答案：C解析：发泡塑料饭盒一般是由石油中提炼的聚苯乙烯原料加上发泡剂，加热发泡而成。发泡塑料在高温下会产生有毒物质，用聚苯乙烯作原料，其制品中的游离单体苯乙烯若受热释放随实物进入人体后，对中枢神经、肾脏、肝脏都有一定的危害，甚至致癌。37.下列化合物中，键的极性最大的是：A、lCl3B、PCl3C、MgCl2D、CaCl2答案：D解析：提示：四种物质同为氯化物。电负性最小或电离能小，则金属性强，键的极性大。38.A、B、C、D、答案：D39.下列化合物中，键角大小排列顺序正确的是（）。A、B、C、D、答案：B解析：40.可以用作GC流动相的气体是（）。A、OB、Cl2C、N2D、空气答案：C解析：气相色谱常用的载气是N2、Ar、H2、He。41.A、取向力B、诱导力C、色散力D、氢键答案：D解析：分子间形成氢键时，使分子间产生较强的结合力，因而使化合物的熔点和沸点升高。故选D。42.下列各组化合物分子中，键角大小顺序正确的是（）。A、HgCl2＞BF3＝PH3＞CH4B、CH4＞PH3＝BF3＞HgCl2C、HgCl2＞BF3＞CH4＞PH3D、PH3＞CH4＞HgCl2＞BF3答案：C解析：HgCl2是直线形，键角为180°；BF3是平面三角形，键角为120°；CH4为正四面体，键角为109°28′；NH3是三棱锥形，键角为107°。由于P的电负性较N小，PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H，同时P－H键长比N－H键长大，这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小，孤对电子对成键电子的斥力使H－P－H键角更小，即PH3的键角小于107°。故HgCl2＞BF3＞CH4＞PH3。43.下列高聚物可用作通用塑料的是（）。A、聚异戊二烯B、聚丙烯C、聚丙烯腈D、聚酰胺答案：B解析：塑料是在玻璃态下使用，Tg为其工作温度的上限，故对通用塑料而言，要求其Tg较高，而为易于加工成型，又要求其Tf不要太高，即两者差值越小越好。A项，Tg过低，常温下是高弹态，具有橡胶特性；B项，符合条件，且耐热性好，使用范围广。C项，质轻、保暖，可作合成纤维原料；D项，具有韧性，耐磨、耐震、耐热，可作为工程塑料。44.下列溶液混合，属于缓冲溶液的是()。A、B、C、D、答案：A45.A、B、C、D、答案：A46.容量瓶在分析化学中能够用于（）。A、量取一定体积的溶液B、储存溶液C、转移溶液D、配制准确浓度的溶液答案：D解析：容量瓶在分析化学中的用处是配制准确浓度的溶液和准确地稀释已知浓度的溶液。量筒、移液管用于量取一定体积的溶液，试剂瓶用于储存溶液，烧杯用于转移溶液。47.已知反应欲使反应向右进行，需采取的措施是（）。A、高温低压B、高温高压C、低温高压D、低温低压答案：C解析：该反应为体积减小的放热反应，低温高压可以促使平衡向右移动。48.在隔离系统内（）A、热力学能守恒，焓守恒B、热力学能不一定守恒，焓守恒C、热力学能守恒，焓不一定守恒D、热力学能、焓均不一定守恒答案：C49.A、都相同B、加蔗糖的低C、加乙二酸的低D、无法判断答案：C解析：50.A、B、C、D、答案：A解析：51.A、B、C、答案：A52.在酸性介质中，可将Cr^3＋氧化为Cr2O7^2－的试剂是（）。A、王水B、MnO2C、PbO2D、H2O2答案：C解析：53.下列晶体溶化时要破坏共价键的是：A、MgOB、CO2C、SiCD、Cu答案：C解析：提示：MgO为离子晶体，熔化时要破坏离子键；CO2为分子晶体，熔化时要破坏分子间力；SiC为原子晶体，熔化时要破坏共价键力；Cu为金属晶体，熔化时要破坏金属键力。54.A、溶液的pH值降低B、Ka，HAc增加C、溶液的pH值升高D、Ka，HAc减小答案：C解析：55.基态某原子的4d亚层上共有2个电子，那么其第三电子层的电子数是（）。A、8B、1C、2D、18答案：D解析：56.在一个绝热且体积不变的钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的反应，那么（）。A、Q＞0，W＞0，△U＞0B、Q=0，W=0，△U＜0C、Q=0，W=0，△U=0D、Q＜0，W＞0，△U＜0答案：C解析：答案解析：首先，我们明确题目中给出的条件：1.绝热钢瓶：这意味着钢瓶与外界没有热交换，即热量Q为0。2.体积不变：这意味着钢瓶内没有做功或接受外界做功，即功W为0。3.发生一个放热的分子数增加的反应：放热意味着反应释放热量，但由于钢瓶是绝热的，这些热量不会传递到外界。分子数增加通常意味着反应是正向进行的，但这与热力学第一定律的直接应用关系不大。接下来，我们应用热力学第一定律：ΔU=Q+W由于Q=0且W=0，所以ΔU=0。因此，正确答案是C：Q=0，W=0，ΔU=0。需要注意的是，虽然题目中提到了“放热的分子数增加的反应”，但这并不直接影响ΔU的计算，因为ΔU只与Q和W有关，而在这个特定情况下，Q和W都是0。所以，我们不需要进一步分析反应的具体性质或其对分子数的影响。57.下列化合物中具有芳香性的是（）。A、B、C、D、答案：D解析：有机分子不一定具有苯环，只要满足：①整个分子共平面；②具有环闭共轭体系；③π电子数符合Huckel规则（4n＋2），则具有芳香性。环戊二烯负离子共平面，2个π键和一对孤对电子所填充的p轨道共轭，π电子数为6，n＝1，所以有芳香性。故正确答案为D。58.9下列化合物中，可用来合成缩聚物的是()。A、B、C、D、答案：D解析：能发生缩聚反应必须要求单体含有2个或2个以上的能相互反应的官能团。59.下列分子中不能形成氢键的是（）。A、NH3B、N2H4C、2H5OHD、H2S答案：D解析：氢键的形成必须具备两个条件：①分子中有一个极性的X－H键作为氢键给予体。X原子的电负性要大，使得氢原子带部分正电荷。②分子中有一个具有孤电子对、电负性较大、半径较小的Y原子，或具有电子给予体性质的集团，作为氢键的接受体。60.在0.1mol/LHAc溶液中，下列叙述中不正确的是哪一个？A、加入少量NaOH溶液，HAc电离平衡向右移动B、加H2O稀释后，HAc的电离度增加C、加入浓HAc，由于增加反应物浓度，使HAc电离平衡向右移动，结果使HAc电离度增加D、加入少量HCl，使HAc电离度减小答案：C解析：提示：HAc是弱电解质，存在平衡。当加入少量酸或碱时，均可使平衡移动。电离度与浓度有关：。61.对于HCl气体溶解于水的过程，下列说法正确的是()。A、这仅是一个物理变化的过程B、这仅是一个化学变化的过程C、此过程既有物理变化，又有化学变化D、此过程中溶质的性质发生了变化，而溶剂的性质未发生变化答案：C62.下列物质按导电性增加的顺序排列，正确的是()。A、B、C、D、答案：A解析：63.A、B、C、D、答案：A64.原子吸收分析中光源的作用是（）。A、提供试样蒸发和激发所需的能量B、产生紫外线C、发射待测元素的特征谱线D、产生具有足够浓度的散射光答案：C解析：用峰值吸收代替积分吸收进行定量的必要条件之一是锐线光源的发射线与原子吸收线的中心频率完全一致。65.下列化合物中不能发生加聚反应的是：A、CF2=CF2B、CH3CH2OHC、H2≒CHClD、CH2≒CH-CH=CH2答案：B解析：提示：由低分子化合物通过加成反应，相互结合成高聚物的反应叫加聚反应。发生加聚反应的单体必须含有不饱和键。66.双波长分光光度计与单波长分光光度计的主要区别在于（）。A、光源的种类及个数B、单色器的个数C、吸收池的个数D、检测器的个数答案：B解析：单波长分光光度计方框图如图所示：双波长分光光度计方框图如图所示：67.下列分子或离子中，偶极矩为零的是（）。A、PCl3B、CO2C、SO2D、NO2答案：B解析：CO2是直线型对称分子，属于非极性分子，非极性分子的偶极矩为0，所以选B。68.A、B、C、D、答案：C解析：69.下列物质，熔点自高而低的顺序为（）。A、CaO，MgO，PH3，NH3B、NH3，PH3，MgO，CaOC、NH3，CaO，PH3，MgOD、MgO，CaO，NH3，PH3答案：D解析：固体的熔点一定大于气体的熔点，排除BC两项。一般来说，物质的熔点原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体。原子晶体：取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高；离子晶体：一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高；分子晶体：组成和结构相似的物质，其分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点就越高。70.某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol，正反应的活化能为：A、-20kJ/molB、小于20kJ/molC、大于20kJ/molD、无法确定答案：C解析：提示：化学反应热效ΔH与正、逆反应活化能的关系为ΔH=ε正-ε逆且放热反应ΔH0。71.下列关于一级能源和二级能源的叙述正确的是（）。A、电能是一级能源B、水力是二级能源C、天然气是一级能源D、水煤气是一级能源答案：C解析：自然界以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源。72.化合物2-环丙基丁烷与HBr反应生成（）。A、B、C、D、答案：A解析：环烷烃与卤化氢反应，含氢最多的碳原子与含氢最少的碳原子之间断裂，氢加在含氢最多的碳原子上。故正确答案为A。73.A、B、C、D、答案：B74.某元素位于第五周期IVB族，则此元素()。A、B、C、D、答案：B解析：n=5即第五周期，(n-1)d电子数+nS电子数=4，即ⅣB族。75.A、-46.11B、-92.22C、46.11D、92.22答案：A76.32号元素最外层的电子构型为：A、4s24p5B、3s23p4C、4s24p4D、4s24p2答案：D解析：提示：32号元素有32个电子，其电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p2。77.组成蛋白质的氨基酸有多少种？A、20B、21C、22D、18答案：A解析：本题考查组成蛋白质的氨基酸的种类。组成蛋白质的氨基酸有20种。78.A、－896.3kJ·mol^－1B、＋937.4kJ·mol^－1C、－309.5kJ·mol^－1D、＋742.6kJ·mol^－1答案：A解析：79.329某一元醇与金属钠完全反应，可得到11.2L氢气(标准状况)，则该醇是()。A、B、C、D、答案：A80.下列物质中属于毒品的有（）。A、赖氨酸B、黄曲霉毒素C、海洛因D、氨基酸答案：C解析：A项，赖氨酸是人体必需氨基酸。B项，黄曲霉毒素是存在于霉变大米、花生等食品中的致癌物质。D项，氨基酸是构成动物营养所需蛋白质的基本物质。81.天然橡胶的主要化学组成是()。A、聚异戊二烯B、1，4-聚丁二烯C、1，3-丁二烯D、苯乙烯答案：A解析：其主要成分为聚异戊二烯，有顺式与反式两种构型。其中顺式-1，4-聚异戊二烯在天然橡胶中占98%。82.按系统命名法，下列有机化合物命名正确的是()。A、2-乙基丁烷B、2，2-二甲基丁烷C、3，3-二甲基丁烷D、2，3，3-三甲基丁烷答案：B解析：根据有机化合物的命名原则，2-乙基丁烷的正确名称为3-甲基戊烷；3，3-二甲基丁烷正确名称为2，2-二甲基丁烷；2，3，3-三甲基丁烷正确名称为2，2，3-三甲基丁烷，只有B的命名是正确的。83.A、B、C、D、答案：C解析：一级反应的速率方程r＝k[A]：84.A、沉淀分离法B、控制酸度法C、络合掩蔽法D、溶剂萃取法答案：B解析：最简便方法是控制酸度，如在pH为3左右时滴定时，Ca^2＋、Mg^2＋不反应，这时只能滴定Fe^3＋、Al^3＋。85.对于封闭系统，下列叙述正确的为（）。A、B、C、D、答案：D解析：86.离子交换色谱适用于分离（）。A、非电解质B、电解质C、小分子有机物D、大分子有机物答案：B解析：离子交换色谱法是利用离子交换原理和液相色谱技术的结合来测定溶液中阳离子和阴离子的一种分离分析方法。凡在溶液中能够电离的物质通常都可以用离子交换色谱法进行分离。87.A、0VB、0.059VC、0.80VD、无法判断答案：B88.已知0.151V，试判断下列还原剂的还原性由强到弱的是：A、Cu、I-、Fe2+、Sn2+B、I-、Fe2+、Sn2+、CuC、Sn2+、Cu、I-、Fe2+D、Fe2+、Sn2+、I-、Cu答案：C解析：提示：φΘ值越小，表示电对中还原态的还原能力越强。89.下列是单体的概念的是（）。A、指带有某种官能团并具有聚合能力的低分子化合物B、指单体参与聚合反应后在分子链中所形成的化学结构C、指分子链上由化学键重复连接而成的化学结构相同的最小单元D、指由许多化学组成和结构相同的结构单元通过共价键重复连接而成的高分子化合物答案：A解析：B项为结构单元的概念；C项为重复单元的概念；D项为聚合物的概念90.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是（）。A、HI＞HBr＞HCl＞HFB、H2Te＞H2Se＞H2S＞H2OC、NH3＞AsH3＞PH3D、CH4＞GeH4＞SiH4答案：C解析：组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。有氢键的熔沸点较高。例如，熔点：HI＞HBr＞HF＞HCl，则A错；NH3中也含氢键，则NH3＞AsH3＞PH3，故C正确。91.在原子吸收光谱法中，对光源进行调制的目的是（）。A、校正背景干扰B、消除物理干扰C、消除原子化器的发射干扰D、消除电离干扰答案：C解析：A项，背景干扰可用氘灯背景校正法和塞曼效应背景校正法消除；B项，物理干扰可用标准加入法消除；D项，电离干扰可加入消电离剂来消除。92.下列每组物质中不同物质分子间既存在分子间力又存在氢键的是()。A、碘与四氯化碳B、苯与四氯化碳C、甲醇与水D、盐酸与乙烯答案：C解析：不论是在极性分子之间、非极性分子之间，还是极性分子与非极性分子之间，都存在分子间力，但只有电负性大的F、O、N原子与H原子以极性共价键形成的分子间或分子内才可形成氢键。93.下列物质中属致癌物质的是（）。A、苯并芘B、谷氨酸C、谷胱甘肽D、硝酸钠答案：A解析：A项，苯并芘对眼睛和皮肤有刺激作用，是致癌物、致畸原和诱变剂。94.A、4，二甲基-戊醇B、2，二甲基-戊醇C、羟基-4，二甲基-戊烷D、2，二甲基-羟基戊烷答案：A解析：首先确定主要官能团是-OH基，这是一个醇。其次确定结构中最长的碳链包括五个碳原子，化合物是戊醇。再给碳链中碳原子编序号，使与-CH相连的碳原子序号尽可能小。95.A、B、C、D、答案：B解析：96.下列操作中，不能够用于固液分离的手段是（）。A、双水相萃取B、离心C、过滤D、超滤答案：D解析：超滤是一种加压膜分离技术，即在一定的压力下，使小分子溶质和溶剂穿过一定孔径的特制的薄膜，而使大分子溶质不能透过，留在膜的一边，从而使大分子物质得到了部分的纯化。双水相萃取、离心、过滤都能够用于固液分离。97.A、spB、C、D、其他形式的杂化答案：B解析：98.下列反应能自发进行2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cu2++Fe=Fe2++Cu由此比较，a.φFe3+/Fe2+、b.φCu2+/Cu、C.φFe2+/Fe的代数值大小顺序应为：A、c>b>aB、>a>cC、a>c>bD、a>b>c答案：D解析：提示：反应若能自发进行，则φ氧化剂＞φ还原剂。99.下列叙述中正确的是()。A、反应速率常数的大小即反应速率的大小B、活化能越小，其反应速率越大C、反应速率与反应物浓度的乘积成正比D、答案：B解析：100.下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的（）。A.C、P、SeB.O、A、NeB、C、Be、LiD、Li、Na、K答案：B解析：电离能的大小主要取决于原子的核电核数、原子半径和电子构型。在同一周期中，从左至右随着核电核数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增加，电离能呈递增趋势。同一主族从上向下一方面核电核数增大，核对电子吸引力增大；另一方面，电子层数增加，原子半径增大，电子离核远，原子核对外层电子引力减小，将导致元素的第一电离能减少。这是一般规律，但有反常现象。例如Be的电离能就比B的大，Mg的电离能就比Al的大。101.A、B、C、D、答案：C解析：根据缓冲溶液H浓度近似计算公式可得。102.下列各物质的化学键中，只存在σ键的是()。A、B、C、D、答案：B解析：103.用分光光度法测定KCl中的微量I－时，可在酸性条件下，加入过量的KMnO4将I－氧化为I2，然后加入淀粉，生成I2-淀粉蓝色物质。测定时参比溶液应选择（）。A、蒸馏水B、试剂空白C、含KMnO4的试样溶液D、不含KMnO4的试样溶液答案：B解析：该法是通过氧化还原反应用分光光度法间接测定KCl中的微量I－。在测定中一切可吸光的物质或影响氧化还原反应的物质均应在测定中扣除，扣除的办法就是选择合适的参比溶液，该法选择的参比溶液应包括除I－以外所有与样品相同的酸、KMnO4及淀粉，称为试剂空白。104.下列试剂中，与标准浓度盐酸作用能产生Cl2的是（）。A、MnO2B、KMnO4C、rO3D、K2Cr2O7答案：B解析：按电极电势大小判断，MnO2不与稀盐酸反应；CrO3和K2Cr2O7也不能将标准浓度盐酸（1mol·dm^－3）氧化；而KMnO4能将标准浓度盐酸氧化，生成Cl2。105.对基元反应2C→D的活化能为Ea，而D→2C的活化能为Ea′，下列说法正确的是（）。A、加入不同的催化剂对Ea的影响相同B、加入不同的催化剂对Ea′的影响不同C、加入不同的催化剂，Ea升高，Ea′下降D、加入不同的催化剂，Ea下降，Ea′升高答案：B解析：对于可逆反应，催化剂同等程度地改变正逆反应的活化能。不同的催化剂对反应的影响不同。106.标准状态下，反应MgO（s）＋CO2（g）＝MgCO3（s）在一定温度条件可正向自发进行。该反应（）。A、B、C、D、答案：D解析：该自发过程，气体物质的量减少，即熵减，故肯定放热。因此答案选D。107.下列各组量子数，合理的是（）。A、3、2、＋2、1B、3、0、－l、＋1/2C、1、0、0、0D、2、1、0、－l/2答案：D解析：AC两项，ms的取值只有＋1/2和－1/2两个。B项，l取0时，m不能取＋1。108.人们日常生活中大量使用各种高级材料，下列说法正确的是（）A、天然橡胶易溶于水B、羊毛是合成高分子材料C、聚乙烯塑料是天然高分子材料D、聚乙烯塑料会造成白色污染答案：D解析：天然橡胶不易溶于水，故A错；羊毛是天然高分子材料，故B错；聚乙烯塑料是合成高分子材料，故C错；D项正确，故选D。109.把NaAc晶体加到0.1mol/LHAc溶液中，将会有下列中哪种变化？A、溶液pH值升髙B、溶液pH值下降C、Ka增加D、Ka减小答案：A解析：提示：Ka只与温度有关。HAc溶液中加入NaAc使HAc的电离平衡向左移动，110.下列叙述正确的是（）。A、分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B、原子晶体中相邻原子间只存在非极性键C、离子晶体中可能含有共价键D、金属晶体的熔点和沸点都很高答案：C解析：111.下列分子的电子式书写正确的是（）A、B、C、D、答案：C112.A、B、C、D、答案：C113.下列物质中酸性最弱的是：A、H2SiO3B、H3PO4C、H2SO4D、HClO4答案：A解析：提示：同周期元素最高价态氧化物的水合物从左到右酸性递增。114.下列物质按熔点增高顺序排列，正确的是()。A、B、C、D、答案：D解析：115.将Ca^2＋沉淀为CaC2O4，然后用酸将所得沉淀溶解，再用KMnO4标准溶液滴定溶液中的H2C2O4，从而求算Ca的含量，所采用的滴定方式为（）。A、直接滴定法B、间接滴定法C、返滴定法D、氧化还原滴定法答案：B解析：间接滴定法是滴定分析的一种，某些待测组分不能直接与滴定剂反应，但可通过其他的化学反应，间接测定其含量。本题中将Ca^2＋沉淀为CaC2O4，然后用酸将所得沉淀溶解最后滴定即用了此方法。116.催化剂可以使得化学反应的（）。A、平衡常数增大B、ΔrG增大C、活化能改变D、ΔrH减小答案：C解析：催化剂只改变速率，不改变平衡状态。117.下述化合物中，没有顺、反异构体的是()。A、B、C、D、答案：C解析：118.下列物质中，与Cu^2＋不能发生氧化还原反应的是（）。A、KIB、FeC、K4[Fe（CN）6]D、Zn答案：C解析：KI与Cu^2＋反应生成CuI白色沉淀；Fe和Zn与Cu^2＋反应均生成Cu单质。119.下列物质使溴水褪色的是：A、乙醇B、硬脂酸甘油酯C、溴乙烷D、乙烯答案：D解析：提示：含有不饱和键的有机物、含有醛基的有机物可使溴水褪色。120.增加气相色谱的柱温，可能出现下列哪种情况？（）A、保留时间缩短，色谱峰变低，变窄，峰面积保持一定B、保留时间缩短，色谱峰变高，变窄，峰面积保持一定C、保留时间缩短，色谱峰变高，变窄，峰面积变小D、保留时间缩短，色谱峰变高，变窄，峰面积变大答案：B解析：柱温越高，出峰越快，保留时间变小。柱温升高，正常情况下会导致半峰宽变窄，峰高变高，峰面积不变。如果组分峰高变高，以峰高进行定量时分析结果可能产生变化。121.扫描K2Cr2O7硫酸溶液的紫外-可见吸收光谱时，一般选作参比溶液的是（）。A、蒸馏水B、H2SO4溶液C、K2Cr2O7的水溶液D、K2Cr2O7的硫酸溶液答案：B解析：K2Cr2O7硫酸溶液配制的一般操作过程为：称取固体K2Cr2O7一定量，于小烧杯中用一定浓度的硫酸溶液溶解，待K2Cr2O7完全溶解后，转移至一定体积的容量瓶中，用硫酸溶液稀释至刻度，配制成适宜浓度的K2Cr2O7硫酸溶液。由此可见：溶液配制过程只加入了硫酸溶液，因此扫描K2Cr2O7硫酸溶液的紫外-可见吸收光谱时，参比溶液选用H2SO4溶液即可。122.如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应（）。A、是发热反应B、是吸热反应C、是放热反应D、处于平衡状态答案：D解析：答案解析：吉布斯自由能变（ΔG）是判断化学反应是否自发进行的重要热力学参数。当ΔG<0时，反应是自发进行的；当ΔG>0时，反应是非自发的；而当ΔG=0时，反应处于平衡状态。平衡状态意味着反应物和生成物的浓度不再发生变化，即反应达到了动态平衡，此时正向反应和逆向反应的速率相等。因此，如果一个反应的吉布斯自由能变为零，那么该反应处于平衡状态。所以正确答案是D。123.现需用EDTA滴定法测定某水样中Ca^2＋的含量，则用于标定EDTA的基准物质应为（）。A、B、C、D、答案：D解析：标定EDTA的基准物质有基准氯化锌、基准碳复酸钙等。若EDTA用于测定水中Ca^2＋的含量，应选基准碳酸钙作为指示剂。124.同一族过渡元素，从上到下，氧化态的变化（）。A、趋向形成稳定的高氧化态B、趋向于形成稳定的低氧化态C、先升高而后降低D、没有一定规律答案：A125.A、随温度升高而增大B、随温度升高而减小C、D、答案：B解析：对于放热反应，升高温度时反应向逆反应方向进行，压力平衡常数Kp随温度升高而减小，对于确定的反应方程式，平衡常数只与温度有关，与反应物的分压无关。126.A、B、C、D、答案：B127.在25℃，101.3kPa时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是（）。A、0.1gH2B、1.0gHeC、5.0gN2D、10gCO2答案：B解析：128.关于风能概述正确的是（）A、风能是清洁的可再生能源B、风能的利用只用来发电C、风力发电的时候风速越大越好D、风力发电具有稳定性答案：A129.下列化合物属于醛类的有机物是()。A、RCHOB、C、R—OHD、RCOOH答案：A解析：醛类化合物含醛基—CHO。B项为酮类，C项为醇类，D项为羧酸类。130.A、①③B、②④C、①④D、③⑤答案：C131.己内酰胺是()。A、合成聚酯的单体B、合成橡胶的单体C、合成尼龙-6的单体D、蛋白质的水解产物答案：C解析：尼龙-6是已内酰胺单体的加聚物。132.在HPLC法中，为改变色谱柱选择性，下列哪种操作效果最佳？（）A、降低进样量B、改变流动相的种类和配比C、改变柱温D、改变色谱柱的长度答案：B解析：改变流动相的种类和配比对溶质的保留值和分离选择性有显著影响。133.下列物质中，键有极性，分子没有极性的是()。A、B、C、D、答案：C解析：134.适合制成橡胶的高聚物应当是（）。A、Tg低于室温高聚物B、Tg高于室温高聚物C、Tf低于室温高聚物D、Tf高于室温高聚物答案：A解析：Tg是指玻璃态和高弹态之间的转变温度，是高分子化合物的重要特性参数，每一种高分子化合物都有自身特有的Tg。若高分子化合物的Tg高于环境温度，在此温度下，高分子化合物处于玻璃态，形变小，坚硬而缺少弹性。因此，Tg高于室温的高聚物被称作塑料，而Tg低于室温的高聚物被称作橡胶。135.下列晶格能大小顺序正确的是（）。A、CaO＞KCl＞MgO＞NaClB、NaCl＞KCl＞RbCl＞SrOC、MgO＞RbCl＞SrO＞BaOD、MgO＞NaCl＞KCl＞RbCl答案：D解析：对晶体构型相同的离子化合物，离子电荷数越多，荷间距越短，晶格能就越大。136.按价键理论，下列分子中的中心原子在成键时必须拆开电子对的是（）。A、NCl3B、H2OC、BCl3D、SO2答案：C解析：137.下列物质中存在氢键的是（）。A、HClB、H3PO4C、H3FD、C2H6答案：B解析：磷酸分子存在分子内和分子间氢键，因而磷酸溶液粘度较大。138.在常温条件下，将浓硫酸在水中稀释。此过程（）。A、ΔrHm＞0，ΔrSm＞0B、ΔrHm＜0，ΔrSm＜0C、ΔrHm＞0，ΔrSm＜0D、ΔrHm＜0，ΔrSm＞0答案：D解析：答案解析：在常温条件下，将浓硫酸在水中稀释是一个物理过程，主要涉及硫酸分子的扩散和水合作用。首先，考虑焓变（ΔrHm）。稀释浓硫酸是一个放热过程，因为硫酸分子与水分子之间的相互作用（水合作用）会释放能量。因此，该过程的焓变是负的，即ΔrHm＜0。其次，考虑熵变（ΔrSm）。稀释过程中，硫酸分子从高浓度的状态分散到水中，使得系统的混乱度增加。在热力学中，混乱度的增加对应于熵的增加。因此，该过程的熵变是正的，即ΔrSm＞0。综上所述，稀释浓硫酸的过程是一个焓减、熵增的过程，即ΔrHm＜0，ΔrSm＞0。因此，正确答案是D。139.属于第四周期的某一元素的原子，失去3个电子后，在角量子数为2的外层轨道上电子恰好处于半充满状态，该元素为()。A、MnB、CoC、NiD、Fe答案：D140.将15.0g糖(C6H12O6)溶于200g水中。该溶液的冰点(kfp=1.86)是：A、-0.258°B、-0.776°C、-0.534°D、-0.687°答案：B解析：提示：ΔTfp=Kfp.m，注意式中m为质量摩尔浓度。141.A、B、C、D、答案：D142.已知，在标准状态下反应达到平衡时，该反应的lgK为：A、3.2B、6.4C、-6.4D、-3.2答案：B解析：提示：lgK=nEΘ/0.059，143.d轨道与d轨道相互重叠可形成的化学键类型为（）。A、只能形成σ键B、可形成σ、π键C、只能形成π键D、可形成σ、π、δ键答案：D解析：d轨道含有5个轨道，既可以“肩并肩”的方式成键，也可以“头碰头”的方式成键，由两个相同或不同的原子的价电子沿着轨道对称轴方向相互重叠所形成δ键。144.A、25B、5C、D、答案：B解析：145.下列化合物哪个在进行SNl反应时最快（）。A、B、C、D、答案：C解析：作为离去基团，I－最稳定，最易于离去，故（C）进行SNl反应时最快。146.下列化合物能发生碘仿反应的是（）。A、苯甲醛B、丁酮C、正丁醛D、二苯酮答案：B解析：卤仿反应是甲基酮类化合物或者被次氯酸钠氧化成甲基酮的化合物，在碱性条件下与碘作用生成碘仿的反应为碘仿反应。由题中的选项可看出只有丁酮属于甲基酮类化合物，故选B。147.直接滴定前，若用被滴定液润洗锥形瓶，将使分析结果（）。A、偏低B、偏高C、无影响D、难以判断答案：B解析：滴定前，若用被滴定液润洗锥形瓶，被滴定液残留在锥形瓶中，滴定到终点所需滴定液增多，分析结果偏高。148.关于“煤炭气化”表述错误的是（）A、直接将初始的煤炭送入反应器，在一定条件下转化成气体B、C、煤炭气化在燃烧前可脱除硫组分D、对温度、压力、气化剂及气化方式均有要求答案：A解析：不是初始的煤炭，是经过适当处理的煤149.只能溶于王水的硫化物是（）。A、ZnSB、CuSC、Ag2SD、HgS答案：D解析：ZnS、CuS能溶于盐酸中，Ag2S能溶于浓硫酸中。150.A、6：1B、4：1C、5：1D、10：1答案：C151.A、B、C、D、答案：B152.下列分子或离子中，键角最小的是（）。A、NH3B、PCl4＋C、BF3D、H2O答案：D解析：A项：NH3中由于存在一对孤对电子对成键电子对的排斥作用，使氨分子中的N－H共价单键之间的键角为107°18’；B项：PCl4＋是正四面体型，键角为109°28’；C项：BF3中B没有孤对电子，形成平面三角形的结构，键角为120°；D项：H2O的键角为104.5°。153.下列说法不正确的是()。A、离子晶体在熔融时能导电B、离子晶体的水溶液能导电C、离子晶体中，晶格能越大通常熔点越高，硬度越大D、离子晶体中离子的电荷数越多，核间距越大，晶格能越大答案：D解析：离子晶体的结点上排列的粒子是正、负离子，熔融或水溶状态能导电；熔、沸点的高低与晶格能有关，晶格能越大，熔、沸点越高；晶格能正比于离子电荷，反比于核间距。154.下列各对物质可大量共存的是（）。A、B、C、D、答案：D解析：155.A、B、C、D、以上三个因素都有答案：D156.下列高聚物中，属于由加聚反应生成的加聚物的是（）。A、有机玻璃B、密胺树脂C、尼龙-66D、酚醛树脂答案：A解析：加聚反应是指单体加成形成高聚物的反应，反应过程无副产物产生。A项，有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，由单体甲基丙烯酸甲酯加聚而成。B项，属缩聚反应，单体是三聚氰胺和甲醛，反应过程失去氨分子。C项，属缩聚反应，单体是己二胺和己二酸，反应过程失水；D项，属缩聚反应，单体是苯酚与甲醛，反应过程失水。157.下面化合物的正确名称是（）。A、对甲基苯磺酰胺B、N-甲基对甲苯磺酰胺C、对甲苯甲基苯磺酰胺D、甲氨基对甲苯磺酰胺答案：B解析：取代基中含磺酰胺基，要以苯磺酰胺作为主体命名。158.A、1×10^4B、1×10^－8C、1×10^－4D、1×10^8答案：B解析：159.A、随着反应的不断进行，生成物的含量逐渐增加，反应物的含量逐渐减少，因此平衡常数一定减小B、加入催化剂，反应速度加快，平衡向正反应方向移动C、升高温度，反应速度加快，平衡向正反应方向移动D、增加压力，反应速度加快，平衡向正反应方向移动答案：C解析：若反应温度不变，当反应达到平衡以后，平衡常数是不变的；催化剂能同样倍数的加快正逆反应速率，故不能使平衡发生移动；该反应正向为一吸热反应，升高温度，平衡将向正反应方向移动；该反应正向气体分子数增加，增加压力，平衡将向气体分子数减少的反方向移动，因此只有C是正确的。160.人造象牙的主要成分是，它是经加聚反应制得的。合成此高聚物的单体是：A、(CH3)2OB、CH3CHOC、HCHOD、HCOOH答案：C解析：提示：由低分子化合物(单体)通过加成反应，相互结合成为高聚物的反应叫加聚反应。在此反应过程中，没有产生其他副产物，因此高聚物具有与单体相同的成分。HCHO为甲醛，加聚反应为：nH2C=O-。161.下列化合物中，键的极性最大的是()。A、B、C、D、答案：D解析：键的极性大小取决于两个原子吸引成键电子能力的差异程度，两种元素电负性差值越大，键的极性越大。由于氯元素的电负性很大，因此，另一种元素的电负性越小，键的极性越大。根据周期表中各元素的位置，判断出Ca的电负性最小。162.常温下塑料处于（），橡胶处于（）。A、玻璃态；高弹态B、高弹态；玻璃态C、黏流态；玻璃态D、玻璃态；黏流态答案：A解析：塑料的玻璃化温度tg高于常温，常温下处于玻璃态，橡胶的tg低于常温，常温下处于高弹态。163.下列化合物在水-乙醇（8:2）溶剂中，最难发生水解反应的是（）。A、B、C、D、答案：D解析：D项分子刚性最强，位阻也较大，既不易发生SN1取代反应，又不易发生SN2取代反应。164.A、6∶1B、4∶1C、5∶1D、10∶1答案：C解析：165.Ca^2＋既无氧化性，又无还原性，用KMnO4法测定时，可以采用（）。A、直接滴定方式B、间接滴定方式C、返滴定方式D、置换滴定方式答案：B解析：KMnO4法测定Ca^2＋时，先加过量的Na2C2O4，过滤，将CaC2O4用稀硫酸溶解，再用KMnO4标准溶液滴定。166.A、正向自发B、逆向自发C、处于平衡态D、不能确定答案：A167.现需配制0.20mol/LHCl溶液，量取浓盐酸应选的量器最为合适的是（）。A、容量瓶B、移液管C、量筒D、酸式滴定管答案：C解析：浓盐酸不能直接用来配制标准溶液，用量筒量取即可满足配制一般溶液的要求。168.将0.125L压强为6.08X104Pa的气体A与0.150L压强为8.11X104Pa的气体B，在等温下混合在0.500L的真空容器中，混合后的总压强为：A、1.42X105PaB、3.95X104PaC、1.40atmD、3.90atm答案：B解析：提示：气体A和B不反应，所以等温混合后(pV)混合前=(pV)混合后169.一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B，静止足够长时间后发现()。A、杯水减少，B杯中水满后不再变化B、A杯变成空杯，B杯中水满后溢出C、B杯水减少，A杯水满后不再变化D、B杯水减少至空杯，A杯水满后溢出答案：B解析：糖水的蒸气压比纯水低，在题示体系中，纯水不断向钟罩内蒸发，而钟罩内的水蒸气不断向糖水中液化。170.乙醇的沸点（78℃）比乙醚的沸点（35℃）高得多，主要原因是（）。A、由于乙醇摩尔质量大B、由于乙醚存在分子内氢键C、由于乙醇分子间存在氢键D、由于乙醇分子间取向力强答案：C解析：乙醇分子间形成O—H…O氢键，而乙醚分子中，H原子未与电负性大的O原子形成化学键，分子间无氢键，因此答案选C。171.下列化合物按沸点高低排序为（）。a．乙烷b．乙二醇c．乙醚d．乙醇e．氯乙烷A、d＞b＞c＞e＞aB、＞d＞e＞c＞aC、d＞b＞e＞c＞aD、b＞d＞c＞e＞a答案：D解析：氢键＞偶极-偶极作用力＞范德华力，且这些分子间力是决定物质的沸点的重要因素，分子间力越大，物质的沸点越高。乙二醇含两个羟基，氢键的作用力最大，沸点最高；乙醇含一个羟基，氢键的作用力次之；乙醚和氯乙烷均具有偶极-偶极作用力，但乙醚的极化作用强于氯乙烷；乙烷既无氢键作用力，也无偶极-偶极作用力，所以其沸点最低。172.A、B、C、D、答案：C解析：173.卤代烷与NaOH在乙醇-水溶液中进行反应，下列描述中为SN2机理的是（）。A、增加溶剂的含水量反应明显加快B、叔卤代烷反应速率小于伯卤代烷C、有重排反应D、卤代烷的卤原子连在手性碳原子上，但反应产物发生外消旋化答案：B解析：SN2反应一般发生在伯碳原子上，并且取代基越多，按SN2机理反应的可能性越小。基团在空间上比较拥挤的分子一般采用SN1机理，可以缓解一部分的位阻，也可生成较稳定的碳正离子（通常为三级碳正离子）。SN1的反应速度只与反应底物的浓度有关，而与亲核试剂无关，常伴有C＋的重排。SN2反应由于亲核试剂是从离去基团的背面进攻，故如果受进攻的原子具有手性，则反应后手性原子的立体化学发生构型翻转，也称“瓦尔登翻转”。故正确答案为B。174.在氨水中加入一些NH4Cl晶体，会使()。A、氨水的解离常数Kb增大B、氨水的解离度a增大C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值减小答案：D175.H2（g）和O2（g）在绝热钢瓶中反应生成水，则（）。A、ΔH＝0B、ΔU＝0C、ΔS＝0D、ΔG＝0答案：B解析：A项，因为是绝热钢瓶中的放热反应，气体分子数减少，所以ΔH＜0。B项，因为钢瓶体积固定，且为绝热系统，与外界没有功和热的交换，故ΔU＝0。C项，H2和O2生成水，其ΔS＜0。D项，H2和O2生成水的反应并未指明处于平衡状态，故ΔG不一定为0。176.反应达平衡后，在恒温、恒压条件下向反应器内加入一定量的惰性气体，则平衡（）。A、正向移动B、逆向移动C、不移动D、无法确定答案：B解析：恒压条件下加入一定量的惰性气体，相当于减小各气体物质的分压。为熵减小的反应，分压减小，平衡向逆向移动。177.为提高滴定分析的准确度，对标准溶液必须做到（）。A、粗略地配制B、粗略地标定C、有些标准溶液须妥善保存D、所有标准溶液必须当天配、当天标、当天用E、所有标准溶液的浓度均计算到四位有效数字答案：C解析：为了提高滴定分析的准确度，不必做到当天配、当天标、当天用，浓度要根据具体要求和实际情况来计算和留取有效数字，需正确的配制、准确的标定。178.对近一时期我省部分地区发生的多起燃气事故和我市的几起燃气泄漏险情，市煤气总公司和有关部门联合开展安全使用燃气宣传周活动，倡导市民“关爱生命”，“安全使用煤气”。假如你在家中发现煤气泄漏，你首先应该做的是（）。A、立即关闭煤气阀门B、立即打开排风扇C、立即在家中打电话通知煤气管理所D、用明火查找漏气部位答案：A179.下列说法错误的是（）A、B、C、D、答案：B180.试样在1000℃灼烧后所失去的重量就是灼烧减量。灼烧减量主要包括（）。A、二氧化碳B、化合水C、少量硫、氟、氯和有机质D、以上三种答案：D解析：灼烧过程中，挥发除去的物质包括二氧化碳、化合水以及少量的硫、氟、氯和有机质等。挥发成分的损失与温度的灼烧回时间有密切关系。181.A、B、C、D、答案：D解析：182.不会影响反应速率常数k的因素是()。A、反应温度B、改变反应物浓度C、反应物的活化能D、加催化剂答案：B解析：速率常数值与温度、催化剂等因素有关，而与浓度无关。升高温度，速率常数增大，加入正催化剂，速率常数增大。由于正催化剂改变了反应机理降低了活化能，因而提高了反应速率。183.反应Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+能自发进行，将其设计为原电池，电池符号为：A、(-)CFe2+(C1)、Fe3+(C2)Sn4+(C3)、Sn2+(C4)Pt(+)B、(-)PtSn4+(C1)、Sn2+(C2)Fe2+(C3)、Fe3+(C4)C(+)C、(+)CFe2+(C1)、Fe3+(C2)Sn4+(C3)、Sn2+(C4)Sn(-)D、(-)PtSn4+(C1)、Sn2+(C2)Fe2+(C3)、Fe3+(C4)Fe(+)答案：B解析：提示：由反应方程式可得出；电极电势高的是正极，低的是负极；原电池的负极写在左边，正极写在右边；同种金属不同价态的离子必须用惰性电极作导体。184.下列叙述错误的是（）。A、温度变化相同时，活化能较大的反应，速率常数变化也较大B、低温区温度改变对速率的影响比高温区大C、相同的温度变化，对级数较高的反应速率影响较大D、温度一定时，活化能较大的反应速率常数较小答案：C解析：根据阿伦尼乌斯方程式可知，温度变化相同时，活化能较大的反应，速率常数变化也较大；在低温区内温度的改变对速率的影响要比高温区大；温度一定时，活化能较大的反应，其速率常数较小。根据阿仑尼乌斯方程式可知，温度对反应速率的影响与反应级数无关，因此答案选C。185.金刚石属于原子晶体，足球烯属于（）。A、离子晶体B、分子晶体C、原子晶体D、金属晶体答案：B解析：足球烯是由一个C60的分子构成的晶体，是分子晶体。186.我们的生活离不开能源，下列利用了化学能的是（）。A、使用于电池B、利用火力发电C、使用太阳能热水器D、开发温泉浴答案：B187.将Mn2＋转变为MnO4－可选用的氧化剂为（）。A、NaBiO3B、Na2O2C、K2Cr2O7D、KClO3答案：A解析：NaBiO3是强氧化剂，与Mn2＋发生反应的方程为：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋→2MnO4－＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O188.A、升高温度和增加压力B、降低温度和压力C、降低温度和增加压力D、升高温度和降低压力答案：C解析：对于吸热反应，升高温度，反应向右移动；对于放热反应，升高温度，反应向左移动。对于有气体参加的反应，增大压强，反应向体积减小的方向进行；减小压强，反应向体积增大的方向进行。平衡反应ΔH＜0，反应为放热反应，∑V＜0。189.下列化合物酸性的强弱顺序是（）。A、（1）＞（2）＞（3）B、（1）＞（3）＞（2）C、（3）＞（2）＞（1）D、（2）＞（3）＞（1）答案：D解析：羧基碳的缺电子程度越高，羧酸电离产生的阴离子越稳定，则羧酸的酸性越强。间位甲氧基对羧基只有吸电子的诱导效应，而无给电子的共轭效应，故（3）的酸性强于（1）；氟的吸电子能力比氧强，故（2）的酸性强于（3）。190.在下列电子结构式中，不能正确表示基态原子的价层电子构型的是()。A、B、C、D、答案：C解析：191.A、B、C、D、答案：A192.用基准Na2CO3标定HCl溶液时，滴定速度太快，附载滴定管壁上的HCl来不及流下就读取滴定体积，将使标定的HCl浓度（）A、偏高B、偏低C、一致D、无法确定答案：B解析：若滴定速度太快，HCl的滴定体积的读数偏大，标定的HCl浓度偏低。193.下列元素电负性大小顺序中正确的是()。A、Be＞B＞Al＞MgB、＞Al＞Be≈MgC、B＞Be≈Al＞MgD、B≈Al＜Be＜Mg答案：C解析：根据电负性的变化规律，同一周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，因此B＞Be＞Mg；处于对角线位置的元素Be、Al性质相似，电负性近似相等。194.A、1.61℃和99.55℃B、-1.61℃和99.55℃C、1.61℃和100.45℃D、-1.61℃和100.45℃答案：D解析：195.气态SO3分子的几何构型是（）。A、直线形B、平面三角形C、弯曲形D、三角锥形答案：B解析：SO3采取sp2杂化，几何构型为平面三角形。196.下列说法中，不正确的是（）。A、焓是体系能与环境进行交换的能量B、焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量C、焓是体系状态函数D、焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等答案：A解析：焓是热力学系统中的能量参数。197.下列离子中，在酸性溶液中不歧化的是（）。A、Cu^＋B、Cr3^＋C、Mn3^＋D、MnO4^2－答案：B解析：由元素电势图可知Cu^＋、Mn^2＋、MnO4^2－在酸性条件下都发生歧化反应，只有Cr^3＋稳定，不发生歧化反应。198.在滴定分析中，滴定剂的浓度与被测物质的浓度（）。A、必须相等B、必须均在0.1mol·L^－1左右C、最好大致相当D、需要相差10倍以上答案：C解析：滴定分析中，滴定剂的浓度一般与被测物质浓度近；且二者必须控制在一定范围内，若浓度过小，将使突跃小，终点不明显；若浓度过大，终点误差大；不易控制终点，且造成浪费。199.下列化合物按燃烧热由大到小的排列顺序为（）。A、①＞②＞③B、②＞①＞③C、①＞③＞②D、②＞③＞①答案：D解析：环越小燃烧热越大。200.气相色谱法中，提高热导检测器灵敏度的方法是（）。A、加大进样量B、选氢气作载气C、提高检测器温度D、提高载气流速答案：B解析：氢气的热导率与有机化合物的热导率的差值大，因此灵敏度高。201.可逆反应的ΔHA、降压时，平衡常数减小B、升温时，平衡常数增大C、降温时，平衡常数增大D、降压时，平衡常数增大答案：C解析：提示：对放热反应，温度升高平衡常数下降；对吸热反应，温度升高平衡常数增大。202.已知反应为二级反应。下列操作会使反应速率常数改变的是（）。A、减小体系的压力B、在反应体系中加入大量的NO2C、在反应体系中加入N2D、降低反应温度答案：D解析：反应速率常数的大小与浓度无关，因而减小体系的压力、加入大量的NO2、引入惰性的N2等不改变反应速率常数。但反应速率常数与温度有关，改变温度则反应速率常数发生变化。203.下列元素按原子半径从大到小的排列顺序为（）。A、Ca＞Si＞As＞TeB、Ca＞As＞Si＞TeC、a＞Te＞As＞SiD、Ca＞Te＞Si＞As答案：C解析：元素周期表中，原子半径同一周期从左到右依次减小，同一主族从上到下原子半径依次增大。Te、As、Si虽然处于左上右下对角线，但是电子层数的增多对原子半径的影响较大。204.某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（）。A、ΔH＞0，ΔS＜0B、ΔH＞0，ΔS＞0C、ΔH＜0，ΔS＞0D、ΔH＜0，ΔS＜0答案：B解析：由ΔG＝ΔH－TΔs可知，高温时能自发进行，低温时不能自发进行的反应ΔH＞0，ΔS＞0。205.催化剂可加快反应速率，主要是因为催化剂可使反应（）。A、ΔrHmΘ降低B、ΔrGmΘ降低C、Ea降低D、KΘ降低答案：C解析：ABD三项，使用催化剂，能够改变反应历程，降低活化能，缩短达到化学平衡的时间，但使用催化剂不影响ΔrHmΘ、ΔrGmΘ和平衡常数。206.下列氢氧化物中碱性最强的是()。A、B、C、D、答案：A解析：207.玻璃化温度指（）态与（）态之间的转变温度，而黏流化温度是指（）态与（）态之间的转变温度。A、玻璃；高弹；黏流；高弹B、玻璃；高弹；高弹；黏流C、高弹；玻璃；黏流；高弹D、高弹；黏流；玻璃；高弹答案：B解析：本题考查玻璃化和黏流化温度的概念。玻璃化温度指玻璃态与高弹态之间的转变温度，而黏流化温度是指高弹态与粘流态之间的转变温度。208.A、B、C、D、答案：C209.下列含氧酸中属于三元酸的是（）A、B、C、D、答案：D210.下列化合物中不能进行加成反应的是：A、CH=CHB、RCHOC、2H5OC2H5D、CH3COCH3答案：C解析：提示：不饱和分子中双键、叁键打开即分子中的π键断裂，两个一价的原子或原子团加到不饱和键的两个碳原子上的反应为加成反应。所以发生加成反应的前提是分子中必须含有双键或叁键。211.影响化学平衡常数的因素有（）。A、反应物的压力B、催化剂C、生成物的浓度D、温度答案：D解析：化学平衡常数只受温度的影响，与其他因素无关。212.A、B、C、答案：C213.A、6和8B、16和8C、12和9D、11和6答案：D214.下列各物质中，键和分子都有极性的是()。A、B、C、D、答案：C解析：215.A、1B、2C、3D、4答案：C216.根据“酸碱质子理论”都属于两性电解质的是（）。A、B、C、D、答案：A解析：217.下列关于杂化轨道的一些说法，正确的是()。A、B、C、D、答案：B218.A、B、纯水C、D、答案：A解析：219.下列亲核试剂亲核性最强的是（）。A、CH3NH2B、CH3NHCH2CH3C、—NHD、NH3答案：C解析：亲核试剂是指带负电荷或孤对电子的试剂，亲核性指对亲电子原子的进攻的能力，碱性越大亲核性越强。基团越不饱和，吸电子能力越强，故正确答案为C。220.在气液色谱中，色谱的上限温度取决于（）。A、样品中沸点最高组分的沸点B、样品中各组分沸点的平均值C、固定液的沸点D、固定液的最高使用温度答案：D解析：色谱柱的使用上限温度与样品性质无关，而是与固定液的挥发性有关，为防止固定液流失，色谱柱的使用温度不能高于固定液的最高使用温度。221.A、向正反应方向移动B、向逆反应方向移动C、没有变化D、不能判断答案：A222.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.5mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出445kJ热量，则下列方程式中正确的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：0.5mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出445kJ热量，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出（445×2）＝890kJ热量；由于反应为放热反应，ΔH＜0。223.下列化合物用氧化生成一元芳香族羧酸的是（）。A、B、C、D、答案：A解析：A项，叔丁基中与苯环相连的碳原子上无氢原子，不能被氧化。BCD三项，两个烷基中与苯环相连的碳原子上都有氢原子，都可被氧化。224.按系统命名法，下列有机化合物命名正确的是：A、2-乙基丁烷B、2,2-二甲基丁烷C、3,3-二甲基丁烷D、2,3,3-三甲基丁烷答案：B解析：提示：参见系统命名原则。225.气-液色谱可以通过（）改变柱子的选择性。A、改变载气的种类和流速B、改变载体的种类和粒度C、改变固定相的种类或柱温D、改变固定相的涂渍量答案：C解析：试样组分在载气与固定相两相中分配从而达到分离的效果，因此色谱柱的选择性取决于固定相的选择性。同时，柱温直接影响分离效能。226.A、＜b＜c＜dB、a＜c＜d＜bC、＜b＜a＜dD、b＜c＜d＜a答案：C227.电解CuCl2水溶液，以石墨作电极，则在阳极上()。A、析出CuB、析出O2C、析出Cl2D、石墨溶解答案：C228.把乙酸乙酯还原为乙醇的还原剂是（）。A、Na/二甲苯B、Na/EtOHC、Mg-HgD、Zn-Hg/HCl答案：B解析：在酸或碱性条件下，酯水解成相应的酸和醇，水解趋于完全。B项，生成氢氧化钠，提供了碱性环境。229.天然橡胶的化学组成是：A、聚异戊二烯B、聚碳酸酯C、聚甲基丙烯酸甲酯D、聚酰胺答案：A解析：提示：天然橡胶是由异戊二烯互相结合起来而成的高聚物。230.在用分析天平进行称量时，取放物体或加减砝码，都应把天平梁托起，这是为了（）。A、避免天平盘的振动B、为了快速称量C、减少玛瑙刀口的磨损D、避免指针的跳动答案：C解析：分析天平的玛瑙刀口作为天平杠杆的支点，接触面极小，如果随意加减砝码会是杠杆来回波动，磨损玛瑙刀口，造成接触面变大，甚至刀口崩缺，在称量时，杠杆的中心支点会出现不在一个位置的情况，造成称量指示不断波动，或重复称量的偏差很大。231.下列化合物中，不为白颜色的是（）。A、CuSO4B、CuIC、uCND、CuCl2答案：D解析：CuCl2为棕黄色。232.下列叙述正确的是()。A、元素的原子半径愈大，其电离能愈大B、元素的原子半径愈大，其电子亲合能也愈大C、电离能愈小的元素，其金属性也愈强D、电子亲合能愈小的元素，其非金属性愈强答案：C233.一化学反应系统在等温定容条件下发生一变化，可通过两个不同途径完成：（1）放热10kJ，作功50kJ；（2）放热Q，不作功。则（）。A、Q＝－10kJB、Q＝－60kJC、Q＝－40kJD、此反应的＝－10kJ答案：B解析：答案解析：根据热力学第一定律，△U=Q+W。在等温定容条件下，途径（1）中，△U=-10kJ+(-50kJ)=-60kJ。由于状态函数的改变量只与始态和终态有关，与途径无关，所以途径（2）的△U也为-60kJ，即Q=-60kJ。因此，选项B是正确的答案。234.A、吸热反应；B、放热反应；C、反应的标准摩尔焓变为零的反应；D、在这两个温度下标准平衡常数相等的反应。答案：A235.判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种离子晶体的熔点高低顺序（）。A、KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB、NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC、aO＞BaO＞NaCl＞KClD、CaO＞BaO＞KCl＞NaCl答案：C解析：236.欲除去CuSO4酸性溶液中的少量Fe^3＋离子，最好加入（）。A.NH3·H2OA、Na2SB、Cu2（OC、2CO3D、Cu粉答案：A解析：NH3·H2O加入后能形成Cu（OH）2和Fe（OH）3的沉淀，但Cu（OH）2能溶与过量氨水形成铜氨配离子Cu（NH3）4^2＋，Fe（OH）3不溶于氨水。237.下列配合物中，可以由简单盐溶液与KCN溶液直接得到的是（）。A、K3[Fe（CN）6]B、K4[Co（CN）6]C、K2[Ni（CN）4]D、K2[Cu（CN）4]答案：C解析：238.在晶胞AB中，其中A和B原子的坐标为A（0，0，0）和B（1/2，1/2，1/2），它属于（）。A、立方体心点阵B、立方面心点阵C、立方底心点阵D、立方简单点阵答案：D解析：A原子应该处于立方体的顶点位置，B原子出于立方体的中心位置。但并不是立方体心的点阵，而是有两个立方简单点阵套构而成。239.下列指示剂中，哪一组全部适用于络合滴定？（）A、甲基橙、二苯胺磺酸钠、B、酚酞、钙指示剂、淀粉C、二甲酚橙、铬黑T、K－B指示剂D、甲基红、、PAN答案：C解析：络合滴定的常用指示剂有：二甲酚橙、铬黑T、K－B指示剂、PAN等。240.为了测定某组分的保留指数，气相色谱法一般采用的基准物是（）。A、苯B、正丁醇C、正构烷烃D、正丁烷和丁二烯答案：C解析：保留指数的测定以正构烷烃系列作为基准物。241.下列说法不正确的是（）。A、碰撞理论认为，在反应物的碰撞中只有极少数碰撞才是有效的B、碰撞理论认为，分子碰撞是否有效由碰撞分子的能量决定C、过渡态理论认为，反应物分子转化成生成物分子的过程中要经过一个中间过渡态D、过渡态理论认为，活化配合物与反应物分子之间的势能差为正反应活化能答案：B解析：分子是否有效碰撞，还有取向因素。242.升高温度可明显增大反应速率的原因是（）。A、分子碰撞频率明显升高B、反应的活化能降低C、能量因子增大D、该反应是吸热反应答案：C解析：温度升高使分子的能量增大，更容易反应。活化分子的百分比增加，利于反应进行。243.下列化合物中命名为2、4-二氯苯乙酸的物质是：A、B、C、D、答案：D解析：提示：考查芳香烃及其衍生物的命名原则。244.多电子原子的能量E由（）决定。A.主量子数nB.n和lC.n，l，mA、B、C、D、答案：B解析：单电子原子的能量由n决定，但在多电子原子中，由于电子之间的排斥作用，主量子数相同的各轨道产生分裂，使得主量子数相同各轨道的能量不再相同，因此多电子原子中各轨道的能量不仅决定于主量子数，还和角量子数有关。245.某反应的速率方程为，若使密闭的反应容积减小一半，则反应速率为原来速率的多少？A、B、C、D、答案：C解析：提示：体积减小相当于反应物的浓度增加，反应速率增加。246.国家决定推广乙醇汽油的应用。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料。下列叙述错误的是（）。A、乙醇汽油是一种新型化合物B、汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放C、用石油可以制得汽油D、用玉米、高粱发酵可以制得乙醇答案：A解析：乙醇汽油是清洁能源但不是新型化合物。247.尼龙在常温下可溶于()。A、四氯化碳B、甲酸C、丙酮D、苯答案：B解析：248.将铁片投入下列溶液中，溶液质量减少的是（）。A、FeCl3B、CoCl2C、K2Cr2O7D、HCl答案：B解析：铁片在FeCl3或K2Cr2O7溶液中溶解而不发生置换反应，结果是溶液的质量增加。相对原子质量Co＞Fe，Fe从CoCl2溶液中置换析出Co后，溶液质量减少。铁片溶解在HCl溶液中而置换出H2，但H2的摩尔质量小于Fe，总的结果是溶液的质量增加。249.下列各物质在一定条件下，可以制得较纯净1、2-二氯乙烷的是()。A、乙烯通入浓盐取B、乙烷与氯气混合C、乙烯与氯气混合D、乙烯与氯化氢气体混合答案：C解析：乙烯与氯气发生加成反应，生成1，2-二氯乙烷。250.A、0.349B、0.366C、0.439D、0.397答案：D解析：根据质量摩尔浓度公式：mA=nA(mol)/1000g溶剂，C12H22O11的物质的量为15÷342=0.0439mol，溶剂的质量为120×1.047-15.0=110.64g，所以，mA=0.0439÷110.64×1000=0.397mol/kg。251.A、B、C、D、答案：C252.pH值对电极电势有影响的是下列中哪个电对？A、Sn4+/Sn2+B、Cr2O72-/Cr3+C、Ag+/AgD、Br2/Br-答案：B解析：提示：有氢离子参加电极反应时，pH值对该电对的电极势有影响。它们的电极反应为：A.Sn4++2e-=Sn2+B.Cr2O72-+14H++3e-=2Cr3++7H2OC.Ag++e-=AgD.Br2+2e-=2Br-。253.下列各组离子中，能共存于酸性溶液中的一组是（）。A、B、C、D、答案：B解析：254.A、B、C、D、答案：C解析：255.一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是（）。A、B、C、D、答案：D解析：利用理想气体状态