中考化学专题复习-计算题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024年中考化学专题复习--计算题1．过氧乙酸（C2H4O3）溶液是一种高效消毒剂，广泛应用于各种场所的消毒。(1)过氧乙酸中C元素和H元素的质量比为（用最简整数比表示）。(2)质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液可用于公共场所的消毒。若将200g质量分数为20%的过氧乙酸溶液稀释为0.5%的过氧乙酸溶液，需加入g水。(3)以冰醋酸和过氧化氢溶液为原料可制得过氧乙酸。为测定某品牌过氧乙酸消毒液的质量分数，进行如下实验：步骤1取5g过氧乙酸消毒液，加水稀释成100mL溶液A；步骤2取10mL溶液A，先除去残余的H2O2，再加入稍过量的KI溶液及适量催化剂，摇匀。（反应原理：）步骤3以淀粉溶液为指示剂，通过实验测得“步骤2”中生成I2的质量为0.254g。通过计算确定所取过氧乙酸消毒液的质量分数。（写计算过程）2．实验小组的同学们在做完“金属的化学性质实验”后，对含有硝酸银、硝酸铜的废液产生了兴趣，他们测定了废液中硝酸铜的质量分数，并将测定过程中的有关问题写在黑板上，与同学们分享了解决方法。取含有硝酸银和硝酸铜的废液100g，向其中加入足量铁粉充分反应，实验过程中的有关质量关系如图所示。请计算废液中硝酸铜的质量分数。【观点分享】(1)0-a段没有铜生成的原因是。【展示交流】(2)结合题目要求，在答题卡上写出完整的解题过程。3．用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为了测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3克，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：（请写明解题过程）（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量。（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。4．今年我国多地发生非洲猪瘟疫情。为防止疫情发生扩散，防疫人员使用了多种消毒剂对疫区进行环境消毒，其中亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂。试计算：（1）亚氯酸钠的相对分子质量为。（2）亚氯酸钠中的Na、Cl、O元素质量比为。（3）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为（精确到0.1%）。（4）若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200kg用于环境消毒，则需要亚氯酸钠kg，同时需要水kg。5．某学校化学实验室有一杯含稀盐酸和稀硫酸的废液。为测定该废液中硫酸的质量分数，取30.0g样品，平均分成三等份，分别加入不同质量的氯化钡溶液，充分反应后测定生成沉淀的质量，数据记录如下表：编号ⅠⅡⅢ样品质量/g10.010.010.0氯化钡溶液质量/g5.010.015.0沉淀质量/g2.334.664.66(1).编号1中充分反应后，过滤，所得滤液的溶质是______（填化学式）。(2).计算该废液中硫酸的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）(3).分析实验数据，在图中画出加入氯化钡溶液质量0～15g过程中，生成沉淀质量的变化曲线。6．如图是某品牌补铁剂的标签。请回答：(1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量”或“微量”）；(2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为；(3)富马酸亚铁的相对分子质量是；(4)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为mg。7．中国化肥网发布某日两种氮肥的市场价格为：硝酸铵（NH4NO3）为1400元/吨，碳酸氢铵（NH4HCO3）为650元/吨。(1)硝酸铵中氮元素质量分数是，碳酸氢铵中氮元素的质量分数是。(2)从肥效分析，kg的碳酸氢铵与160kg的硝酸铵肥效相当。(3)从价格分析，应该购买氮肥更划算。(4)家里有一块地，需要施用尿素[CO（NH2）2]60kg才能保证肥效，但是你购买的时候发现尿素已卖完了，于是你打算购买碳酸氢铵，请问你至少需要购买千克的碳酸氢铵，才能保证农作物得到充足的氮元素。(5)如果你在购买尿素的时候发现其外包装袋上的宣传广告如图所示，你会购买吗？，为什么？。8．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示(BaCl2溶液呈中性)。求：(1)完全反应后生成沉淀的质量为_____g；(2)氢氧化钡溶液的质量分数为_____；(3)计算20g混合溶液中HCl的质量为多少？9．兴趣小组用氧化铜样品（含少量杂质铜）进行了如下实验：用一定量的稀盐酸溶解5g样品，充分反应后过滤，得到100g滤液，向滤液加入NaOH溶液，所得实验数据如图：（1）从图可知，加入的NaOH溶液先跟滤液中的反应（填化学式）。（2）求NaOH溶液的溶质质量分数（写出计算过程）（3）请画出滤液中氯化铜质量随NaOH溶液质量变化的图像（4）另取5g该样品，用足量的CO还原成纯铜，理论上可得到纯铜g。10．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量.溶液电导率大小变化可以反映电解质溶液中离子浓度的大小变化。下图是向100mL一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液中分别滴加稀H2SO4溶液和稀Na2SO4溶液的过程中溶液电导率随时间变化图。回答下列问题。(1)写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式_______________。(2)若在图中A-E各点对应的溶液中滴加酚酞，则溶液呈红色的有____________。(3)D-→E的反应过程中，溶液中数目始终增多的微粒有___________。(4)经测定，B点时消耗稀H2SO4溶液50mL，且过滤后滤液质量为147.67g。请计算原Ba(OH)2溶液的溶质质量分数__________(写出计算过程，各种稀溶液的密度都可看成1g·mL-1)。11．有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是KO2。某化学兴趣小组有一瓶500g规格的该生氧剂，兴趣小组同学取100g生氧剂放入装置A中，加入足量水使之充分反应，测定反应前后装置A、B的总质量。他们进行了三次实验，测定结果如下：测定序号第1次第2次第3次平均值反应前装置A、B总质量（g）400.1400.2399.7400.0反应后装置A、B总质量（g）376.1376.1375.8376.0请根据上述实验结果计算：（假设杂质不含钾元素且不与水反应）(1)KO2与水反应生成氢氧化钾和氧气，写出反应的化学方程式。(2)100g生氧剂与水反应生成的氧气质量g；(3)该瓶500g的生氧剂KO2的质量g。(4)若去掉装置B，兴趣小组测得生氧剂中KO2的质量（填“偏大”“偏小”或“无影响同”）。12．在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加143.1g水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系线如图所示：根据题意回答：（1）当滴加73g稀盐酸时，放出气体的总质量为g。（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。（3）当滴加73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，通过计算求出其中含溶质的质量。13．取某锌样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，加入稀盐酸。恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示(1)恰好完全反应时生成氢气的质量为；(2)计算稀盐酸的溶质质量分数。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．(1)6：1(2)7800(3)设过氧乙酸的质量为xx=0.076g，所取过氧乙酸消毒液的质量分数×100%=15.2%。答：所取过氧乙酸消毒液的质量分数为15.2%2．(1)铁先与硝酸银反应，刚开始没有铜生成（合理即可）(2)解：设废液中Cu（NO3）2的质量为x，则解得x=9.4g则废液中硝酸铜的质量分数为答：废液中硝酸铜的质量分数为9.4%。3．（1）3.18（2）15%4．（1）90.5（2）46：71：64（3）35.4%（4）30；1705．（1）HCl和H2SO4（2）解：设参加反应的硫酸的质量为xx=1.96g该废液中硫酸的质量分数=×100%=19.6%答：该废液中硫酸的质量分数为19.6%。（3）6．(1)微量(2)24：1(3)170(4)解：根据物质中含某元素的质量=该物质的质量×某元素的质量分数，可得：每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为：0.2g×33%=0.066g=66mg，答：每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为66mg。7．(1)35%17.7%(2)316.4(3)碳酸氢铵/NH4HCO3(4)158(5)不会纯净的尿素中氮元素的质量分数为46.7%小于51.3%，因此该广告为虚假广告8．(1)4.66，(2)17.1%，(3)2.92g9．（1）HCl（2）8%（详见解析)（3）（4）4.0410．（1）Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O（2）A（3）Na+（4）1.71%11．(1)(2)24(3)设100g生氧剂中KO2的质量为x，x=71g该瓶500g的生氧剂KO2的质量为，答：该瓶500g的生氧剂KO2的质量为355g。(