河北省邯郸市联考2024-2025学年高三上学期10月月考试题 化学 含解析

2025新高考单科模拟综合卷（三）化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。3．请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12O16P31S32K39Ca40La139一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是（）A.“神舟十七号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐B.家庭装修中用的水性漆以水作稀释剂，相比油性漆更有利于人类健康C.推广使用风能、太阳能等新能源能够减少温室气体的排放D.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金性能2．下列有关化学用语表示正确的是（）A.的电子式：B.分子的球棍模型：C.基态As原子的电子排布式：D.反式聚异戊二烯的结构简式：3．实验室安全至关重要。下列做法正确的是（）A.取用液溴时，需戴手套和护目镜，在通风橱中进行B.中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不宜放回原试剂瓶C.误食钡盐，可通过服用碳酸钠溶液解毒D.苯酚不慎沾到皮肤上时，先用抹布擦拭，再用65℃以上的水冲洗4．下列物质应用中涉及氧化还原反应的是（）A.利用葡萄糖酸—δ—内酯使豆浆凝固 B.使用含氟牙膏预防龋齿C.将植物油氢化以便于运输和储存 D.利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.和混合固体中含的数目为B.向溶液中通入适量，当有被氧化时，共转移电子的数目为C.用电解的方法将酸性废水中的转化为而除去，阴极为石墨，阳极为铁，理论电路中每通过6mol电子，就有个被还原D.含键的数目为6．N-杂环取代修饰的菲啰啉-催化剂（M）结构如图所示。已知的原子序数为75，M中五元环含有大键。下列说法错误的是（）A.在元素周期表中位于d区 B.M中元素的第一电离能：C.M中N原子的杂化方式有2种 D.M中一个五元环电子数为67．布洛芬（N）是一种非甾体抗炎退热类药物，常用的一种合成路线如下。下列说法错误的是（）A.N与苯甲酸互为同系物 B.M分子中存在2个手性碳原子C.Y分子中最多有11个碳原子共平面 D.X的苯环上一元取代的同分异构体有3种8．橄榄石是自然界存在最古老的宝石之一，某橄榄石的成分可以表示为。已知：W、X、R、Y是原子序数依次增大的前四周期元素，基态、X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数都相等，基态R原子核外有14种不同运动状态的电子，Y的原子序数为X与R的原子序数之和。下列说法正确的是（）A.电负性： B.简单氢化物的稳定性：C.工业上冶炼X、Y单质的方法不同 D.该橄榄石晶体中不存在R、W形成的四面体结构9．室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（）选项实验方案探究目的A向两支试管中分别加入的溶液，再向两支试管中滴入3滴浓度均为的和，观察产生气体的速率比较和的催化效率B向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加溶液，观察颜色变化是否为可逆反应C向苯酚溶液中滴加几滴溶液，溶液呈紫色与苯酚发生了氧化还原反应D将溶液和溶液混合，生成红褐色沉淀和气体与发生了双水解反应10．某铜冶炼厂烟气净化工序含砷废水中主要含有和硫酸及少量等，以其为原料制备的工艺流程如下：已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围：金属离子开始沉淀的pH1.54.7沉淀完全的pH3.76.6下列说法错误的是（）A.“沉铁”调的范围是B.“滤渣2”主要成分为和C.“还原”过程中生成红盐的化学方程式：D.“一系列操作”仅涉及物理变化11．，在储氢和超导等领域具有重要应用。高压下，中的每个H结合4个H形成类似的结构独立存在，即得到晶体，。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.晶体中 B.晶体中La的配位数为8C.晶体中H和H的最短距离：D.晶体的密度为12．科研人员利用高压气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1所示，相对能量变化关系如图2所示，吸附在催化剂表面的物质用“*”标注。下列说法正确的是（）A.反应过程中存在非极性键的断裂与形成及极性键的断裂B.由图1反应历程可以看出，生成需要消耗C.II表示的微粒符号是D.反应历程中化学反应速率最慢的反应是13．西北工业大学推出一种新型电池。该电池能有效地捕获，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法错误的是（）A.d电极为电解池的阳极 B.电池总反应式为C.c极区溶液的pH升高 D.电路中转移时，理论上能得到14．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的（起始浓度为）体系中的可能产物。已知：1．图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。ii．图2表示不同pH下的变化。下列说法错误的是（）A.由图1，B.在时，一定存在C.由图2，初始状态、，无沉淀生成D.由图1和图2，初始状态、，主要生成沉淀二、非选择题：本大题共4小题，共58分。15．（14分）实验室中常用格氏试剂（有机金属镁试剂）与醛豴反应合成醇。以正溴丁烷（）、金属镁、乙醚和丙酮为主要原料制备2—甲基—2—己醇的反应原理及主要制取装置如下：可能发生的副反应有：（偶联反应，代表烃基）已知：①实验中相关物质的部分性质如表所示。物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/乙醚7434.50.714丙酮5856.50.790正溴丁烷137101.61.2702—甲基—2—己醇1161410.812②乙醚遇明火易燃。实验步骤：I．制备格氏试剂：向三颈烧瓶中加入2.4g镁屑和15.00mL无水乙醚，向仪器A中加入10.80mL正溴丁烷和15.00mL无水乙醚的混合液。通入冷却水，向三颈烧瓶中滴加4.00mL混合液，引发反应。一段时间后搅拌，并缓慢滴加剩余混合液，保持微沸状态。滴加完成后，由冷凝管上口补加25.00mL无水乙醚，继续反应15分钟，使镁屑反应完全。II．合成2—甲基—2—己醇：向三颈烧瓶中加入7.40mL丙酮和10.00mL无水乙醚的混合液，维持微沸状态，继续搅拌15分钟。向三颈烧瓶中分批加入50.00mL20％的硫酸溶液，充分反应。III．产物的分离提纯：用分液漏斗分出醚层，水层用少许乙醚萃取，将萃取液与醚层合并、洗涤、干燥、蒸馏，得到产品5.6g。回答下列问题：（1）仪器A的名称是______。（2）该实验中所使用的仪器和试剂都需要进行干燥处理，原因是______。（3）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶最适宜的规格为______（填标号）。A.50mL B.100mL C.250mL D.500mL（4）步骤I中，滴加试剂后一段时间才搅拌的原因是______。；混合液分批加入的原因是______。。（5）步骤II中，为防止反应过于剧烈，需控制反应速率，可采取的措施有______（写两条即可）。（6）该实验中，乙醚除作溶剂和萃取剂外，另一个作用是______。（7）下列关于步骤III的说法正确的是______。A.可用碳酸钠溶液进行洗涤B.可用无水碳酸钾或浓硫酸作干燥剂C.蒸馏时，可在陶土网上直接加热蒸出乙醚，再换接收器，继续加热蒸出产品D.得到的产品可以用重结晶法继续提纯（8）产品的产率为______（保留3位有效数字）。16．（14分）高铁酸盐是一种优良的净水剂。实验室合成高铁酸钾（）的过程如图所示：已知：相同温度下，的溶解度小于。回答问题：（1）中的化合价为______。（2）“反应1”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。（3）“洗气”操作可选用的装置为______（填标号）。（4）沉淀b的主要成分为______（填化学式）。从饱和溶液中得到白色沉淀b需要使用的玻璃仪器为______。（5）“反应2”发生主要反应的化学方程式为______。（6）高铁酸盐还可用电解法制备。利用纯铁作电极插入浓的溶液电解制得，的工作原理如图所示。①阳极生成的电极反应式为______。②对装置进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，能有效提高产率，离子交换膜的作用是______。17．（15分）苯乙烯是重要的有机合成单体，常用乙苯为原料合成。（1）以和乙苯为原料合成苯乙烯，其过程如图1所示，有“一步”途径1和“二步”途径2的两种推测：则的平衡常数=______（用含的代数式表示）。（2）向恒容容器中充入和乙苯，发生反应：，在不同温度下测得平衡时各物质的体积分数如图2所示。可知______0（填“＞”或“＜”，下同）。相同温度下转化率低于乙苯，推知发生了副反应：，由图像知该反应______0。（3）某研究团队找到乙苯直接脱氢的高效催化剂，反应原理如下：工业上，通常在乙苯（EB）蒸气中掺混（原料气中乙苯和的物质的量之比为1:10；不参与反应），控制反应温度600℃，并保持体系总压为0.1MPa不变的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了，以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图3所示。①A、B两点对应的正反应速率较大的是______。②掺入，能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实：______。③用平衡分压代替平衡浓度计算600℃时的平衡常数______MPa（保留2位有效数字，分压＝总压×物质的量分数）。④控制反应温度为600℃的理由是______。（4）实验测得，乙苯脱氢的速率方程为，（k正、k逆为速率常数，只与温度有关），图4中③代表随的变化关系，则能代表随的变化关系的是______（填序号）。18．（15分）化合物H是一类具有抗菌、消炎作用的药物，其合成路线如图所示。已知：有机物A遇溶液能发生显色反应，且其核磁共振氢谱中有4组峰。回答下列问题：（1）化合物A的名称为______。（2）D中含氧官能团的名称为______，D→E的反应类型为______。（3）反应A→B为取代反应，写出此反应的化学方程式：______。（4）A的一种同系物的分子式为，核磁共振氢谱峰面积之比为6:2:1:1，其结构简式为______（写1种）。（5）B→C为Fries重排。Fries重排机理如下。①中间体II→中间体III时，因反应位点的不同，还会生成，L和M的沸点较高的是______，原因是______。②利用Fries重排可合成肾上腺素，合成路线如下。的结构简式为______。2025新高考单科模拟综合卷（三）化学·参考答案1．A高温结构陶瓷由氧化物或氮化物组成，其中主要成分有氧化铝、氧化锆、氧化硼等，不含硅酸盐，A错误；水性涂料是用水作溶剂或者作分散介质的涂料，以水作为稀释剂，对人体比较健康，而油性涂料则是以香蕉水或者天拿水作为稀释剂，含有二甲苯等有害致癌物质，B正确；推广使用风能、太阳能等新能源能够减少等温室气体的排放，C正确；稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金性能，D正确。2．C的电子式：，A错误；分子的球棍模型：，B错误；的原子序数为33，基态原子的电子排布式为，C正确；反式聚异戊二烯的结构简式为D错误。3．A溴易挥发且有毒，取用液溴时，需戴手套和护目镜，在通风梪中进行，A正确；钠、钾、白磷等物质，不能随意丢弃，未用完应放回原试剂瓶，B错误；碳酸钡可溶于胃酸，误食钡盐不能通过服用纯碱溶液解毒，C错误；以上的水会导致烫伤，应先用酒精擦洗，再用温水冲洗，D错误。4．C豆浆的凝固过程属于胶体的聚沉，没有发生氧化还原反应，A不符合题意；含氟牙育预防龋齿涉及难溶电解质间的转化，不属于氧化还原反应，B不符合题意；植物油氢化即稙物油与氢气发生加成反应，属于氧化还原反应，C符合题意；明矾中水解使溶液呈酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈［主要成分为]，不属于氧化还原反应，D不符合题意。5．D已知固体中只含和，不含，故和混合固体中含的数目小于，A错误；的还原性大于，向溶液中通入适量，氯气优先氧化，当有被氧化时，已全部被氧化，故转移电子总数为，B错误；铁为阳极，电极反应式为与发生氧化还原反应生成和，其离子方程式为，得关系式：，则理论上电路中每通过6mol电子，阳极区生成，被还原的重铬酸根离子的数目为，C错误；由题干信息可知，中含有键，则中含键的数目为，D正确。6．C的原子序数为75，处在第六周期第VIIB族，即Re位于d区，A正确；同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，但H的s轨道为半充满稳定结构，第一电离能比碳略大，则M中元素第一电离能大小顺序是，B正确；M中N原子均采用杂化，C错误；M中五元环含有大键I，即五元环电子数为6，D正确。7．B由题干N的结构简式可知，N中含有苯环和羧基，其余烃基均为饱和烃基，故其与苯甲酸结构相似，组成上相差6个，故互为同系物，A正确；同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，结合题干信息M的结构简式可知，M分子中存在1个手性碳原子，即连有羟基的碳原子，B错误；由题干图示信息可知，Y的结构中含有苯环和酮羰基平面结构，根据单键可以任意旋转可知，Y分子中最多有11个碳原子（同时连有2个甲基的碳原子最多只能有一个碳原子与之共面）共平面，C正确；由题干图示信息可知，X的苯环上一元取代的同分异构体有邻、间、对3种，D正确。8．C基态R原子核外有14种不同运动状态的电子，R是是原子序数依次增大的前四周期元素，基态W、X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数都相等，则W是是的原子序数为X与R的原子序数之和，Y是。一般情况下，同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，则电负性：，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则电负性：O>S，故电负性：，A错误；元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：，则简单氢化物的稳定性：，B错误；镁比较活泼，工业上采用电解法冶炼镁，铁的活泼性相对较弱，工业上采用热还原法冶炼铁，两者冶炼方法不同，C正确；由元素推断可知，该橄榄石为硅酸盐，则其晶体中存在硅氧四面体结构，D错误。9．D和溶液中阴离子不同，应控制阴离子相同，探究和的催化效果，A错误；发生反应：，且溶液过量，反应后加KSCN溶液为血红色，检验铁离子不能证明反应存在限度，应控制氯化铁溶液不足，B错误；苯酚溶液中加入几滴溶液，发生显色反应，生成配合物，没有元素化合价发生改变，故与氧化还原反应无关，C错误；已知溶液由于水解而呈酸性，溶液由于碳酸氢根水解大于电离而呈碱性，故将溶液和溶液混合，由于与发生了双水解反应：，生成红褐色沉淀和气体，D正确。10．D含砷废水中主要含有和硫酸及少量、等，加入溶液将转化为沉淀，过滤后向滤液中加入和溶液，调节沉-As得到和，向滤渣中加入水调浆后通入还原得到，过滤后的滤液经过一系列操作得到。“沉铁”时需要使铁盐完全沉淀而铜离子不沉淀，调pH的范围是，A正确；由分析可知，“滤渣2”主要成分为和，B正确；“还原”过程中和发生氧化还原反应生成和，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为，C正确；“还原”后过滤得到的滤液中含有转化为的过程中一定涉及化学变化，D错误。11．A由题干信息可知，1个晶胞中含有个La，每个H结合4个H形成类似的结构独立存在，含有个H原子，La和H的个数比为1:10，晶体中，A错误；由的晶胞结构可知，La位于顶点和面心，晶胞内8个小立方体的中心各有1个H原子，若以顶点La研究，与之最近的H原子有8个，则La的配位数为8，B正确；由晶胞结构可知，每个H结合4个H形成类似的结构，H和H之间的最短距离变小，则晶体中H和H的最短距离：，C正确：晶体中含有个La，由化学式可知，其中含有8个H原子，则晶体的密度为，D正确。12．D反应过程中发生氮氮非极性键的断裂、氢氧极性键的断裂、氮氢极性键的形成，A错误；根据元素守恒，生成消耗，B错误；生成II的方程式为，II为，C错误；反应历程中化学反应速率最慢的反应是和、生成I的反应，方程式为，D正确。13．D由图可知，锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，a为负极、b为正极，则c为阴极、d为阳极。由分析可知，d电极为电解池的阳极，A正确；电池总反应为锌和二氧化氮反应生成亚硝酸锌：，B正确；c极区为阴极区，亚硝酸根离