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菏泽市2024-2025学年度第一学期期中考试高三化学试题本试卷共8页,20题。全卷满分100分。考试用时90分钟。注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答:用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量:H1C12一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》被誉为中国古代青绿山水画的巅峰之作,绘制中使用了一种主要成分为的颜料。下列有关的说法正确的是()A.受热分解可得到 B.可溶于水C.是混合物 D.不能与酸反应2.在2024年的国庆节期间,万架无人机点亮深圳的夜空,上演了一场科技与艺术交织的表演。在无人机的制备过程中要用到多种材料,下列说法错误的是()A.机身通常使用碳纤维、玻璃纤维,它们属于无机非金属材料B.一般选用锂聚合物电池提供电能,该电池的能量密度很高C.通信系统需要使用光纤,光纤的主要成分是硅D.用于制作螺旋桨的塑料应具有强度高、寿命长等特点3.下列物质溶于水中形成的溶液能导电,但本身是非电解质的是()A. B. C.葡萄糖 D.4.类比推理是研究、学习的一种重要的思维方法。下列由实际事实推断出的类推结果正确的是()选项实际事实类推结果A、能与化合生成、也能和化合生成B氢氧化钠能将转化为氢氧化钠能将转化为C通入溶液无明显现象通入溶液也无明显现象D与盐酸中和反应的反应热与醋酸中和反应的反应热5.利用下列实验装置能达到相应实验目的的是()实验装置实验目的A.定量测定化学反应速率B.转移溶液C.稀释浓硫酸D.制备胶体6.高铜酸钠是一种黑色难溶于水的固体,酸性或高温条件下不稳定。下列关于该化合物推测不合理的是()A.有较强的氧化性 B.属于钠盐C.可与酸反应 D.隔绝空气加强热,可能只生成、7.下列实验操作能达到相应实验目的的是()实验目的实验操作A除去铁粉中的单质碘将混合物置于合适的装置中,加热使升华B检验苏打中是否含取适量样品溶于水后,向溶液中加入几滴酚酞试液C判断漂白粉是否失效取适量样品放入试管中,再向试管中滴加适量品红试液D检验、混合气体将气体依次通过灼热的、澄清石灰水8.已知:,的燃烧热为。下列说法正确的是()A.B.燃烧的热化学方程式为C.表示燃烧热的热化学方程式为D.燃烧生成的反应中反应物的总键能高于生成物的总键能9.下列事实无法利用勒夏特列原理解释的是()A.、合成时,采用常压而非高压B.向溶液中加入固体,溶液颜色加深C.难溶于饱和溶液D.夏季闷热的天气中,池塘中的鱼儿常会浮出水面10.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.晶体中所含离子的数目为B.溶液中含有氧原子的数目为C.标准状况下,4.48LHF中含有质子的数目为D.苯与苯乙烯的混合物中含有氢原子的数目为二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。在每小题给出的四个选项中,有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有错选的得0分。11.科学工作者根据光合作用的原理,设计了如图所示的装置用以制备。下列说法正确的是()A.电极电势:B.电解质可能是碱C.电极的电极反应式为D.该装置工作时存在光能电能化学能的转化12.实验小组研究金属电化学腐蚀,设计的实验及数据如表所示:序号实验实验Ⅰ铁钉表面及周边未见明显变化铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域,有少量红棕色铁锈生成实验Ⅱ铁钉周边出现红色区域,未见蓝色出现,锌片周边未见明显变化铁钉周边红色加深,区域变大,未见蓝色出现,锌片周边未见明显变化下列说法错误的是()A.实验Ⅰ、Ⅱ说明形成原电池后可加快化学反应速率B.蓝色区域的形成与有关C.实验Ⅱ中正极的电极反应式:D.当实验Ⅰ中有蓝色物质生成时,理论上该实验共转移电子13.下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是()A.遇酚酞试液变红色的溶液中:、、、B.加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中:、、、C.含有的溶液中:、、、D.的溶液:、、、14.向浓度均为和的混合溶液中加入某种常见金属(在化合物中化合价为),充分反应后过滤,得到溶液与滤渣,向中加入稀硫酸可得到无色气体。下列说法正确的是()A.溶液可能显蓝色 B.中含有三种金属C.溶液中 D.无色气体可与、反应15.一定温度下探究铜与稀硝酸的反应,反应过程如图所示。下列说法错误的是()A.反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为B.整个过程最终消耗氧气和铜的物质的量之比为C.该实验符合绿色化学要求D.实验结束时,溶液中减小二、非选择题:本题包括5小题,共60分。16.(9分)硫元素能形成众多价态不同的化合物。回答下列问题:(1)将过硫酸钠溶液与溶液混合后可制备气体。中含有一个过氧键,则硫元素的化合价为__________,该反应的离子方程式为__________。(2)某化工厂设计了一种新的治理煤燃烧生成的污染的方案,其治理原理如图所示:该方案中溶液与反应的离子方程式为__________。(3)接触法制备硫酸的过程中,在催化剂的存在下转化为的变化涉及两步反应:i.;ii.。若与反应生成时可释放出的热量,则__________,基于以上事实,催化氧化为过程中的能量变化图可能为__________(填选项字母)。17.(14分)草酸是一种用途广泛的有机弱酸,可溶于水。某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略),用其制备一定量的草酸晶体,并验证该晶体具有的某些性质。回答下列问题:(1)仪器的名称为__________,装置中主要发生反应,用饱和食盐水代替自来水的目的为__________。(2)装置的作用是除去、,其中硫酸铜与发生反应生成、和,写出该反应的化学方程式:__________。(3)草酸在装置中生成,相应的化学方程式为__________,使草酸从装置中分离出来的操作是__________、过滤、洗涤、干燥。(4)草酸溶液的配制与部分性质的验证。①草酸溶液的配制:配制草酸溶液的部分操作示意图如下,其中正确的是(填选项字母)。②草酸还原性的验证:取的酸性溶液放入试管中,向试管中滴加草酸溶液至足量,观察到的现象是。③验证草酸是二元酸:用的标准溶液滴定的所配草酸溶液,滴定终点时理论上消耗了__________溶液。18.(12分)锰是生产各种合金的重要元素,也是制备隐形涂料的重要原料,工业上以菱锰矿(主要成分为,还含有铁、钴、铜等的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如图所示:已知:①时,部分金属离子开始沉淀与完全沉淀的如表所示:金属离子开始沉淀的7.42.24.88.18.2完全沉淀的9.23.26.49.89.6②时,、、;③“除铜”时,溶液中。回答下列问题:(1)菱锰矿经过富集、粉碎再进行酸浸,粉碎的目的是“氧化”步骤发生反应的离子方程式为__________。(2)滤渣1的成分是4除铜”时,当时,认为已完全沉淀,此时溶液中__________(填“是”或“否”)开始沉淀。(3)试剂是下列试剂中的一种,其中最合适的是__________(填选项字母)。A. B. C.(4)“电解”时阴极上的电极反应式为__________,电解废液中有某种成分可循环应用,该成分是__________(填化学式)。19.(12分)电化学原理在降低碳排放、实现碳中和目标中有广泛应用。回答下列问题:(1)我国科技工作者设计了工作原理如图1所示的可充电电池,以为电解质,电解液中加入1,3-丙二胺(PDA)以捕获,放电时还原为。①充电时电极应接电源的极(填“正”或“负”),当电路中有电子通过时,通过阳离子交换膜离子的情况(包含物质的量、种类、移动方向)为__________。②放电时多孔碳纳米管电极上的电极反应式为__________。(2)在稀硫酸中利用电催化可将转化为多种有机物,其原理如图2所示:①a极是电源的__________极(填“正”或“负”),交换膜X最好是__________(填“阳”或“阴”)离子交换膜;若将Pt电极换为Cu电极,其后果是__________。②写出充电时生成的电极反应式:__________;电解时电解质溶液中的数量__________(填“基本不变”、“明显变大”或“明显变小”)。20.(13分)研究氮氧化物的反应机理,对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题:(1)研究发现的速率随温度的升高而减小,该反应由如下两个基元反应构成(为相应的正、逆反应速率常数,只与温度有关):i:(快),、;ii:________(慢),、。回答下列问题:①写出基元反应ii的方程式:两个基元反应的活化能相对大小关系为__________(填“”、“”或“”)。②基元反应i的平衡常数__________(用含速率常数的代数式表示)。(2)工业上利用反应可将氮的氧化物转化为无害气体,向某密闭容器中通入、,测得在其他条件相同时,平衡体系中的物质的量分数与压强、温度之间的关系如图所示:①图中曲线Ⅱ表示__________过程(填“等温”或“等压”),判断的依据是__________。②若a点对应的压强恒为,反应开始到达到平衡所用时间为,则此时间段内__________,平衡常数__________。菏泽市2024-2025学年度第一学期期中考试高三化学参考答案及解析一、选择题1.A【解析】可看作是,因此可判断它可受热分解得到,A项正确;不溶于水、是纯净物、能与酸反应,B、C、D项错误。2.C【解析】碳纤维、玻璃纤维的主要成分分别为碳单质、玻璃,A项正确;锂聚合物电池的能量密度很高,B项正确;光纤的主要成分是,C项错误;用于制作螺旋桨的塑料应具有强度高、寿命长等特点,D项正确。3.D【解析】非电解质是不能发生电离的化合物,A项不符合题意;是电解质,B项不符合题意;葡萄糖的水溶液不能导电,C项不符合题意;是非电解质,但其溶于水后与水反应形成的溶液能导电,D项符合题意。4.B【解析】不能与化合生成,A项错误;是强碱,能将酸式盐转化为正盐,B项正确;可被氧化为,有白色沉淀和气泡生成,C项错误;弱酸电离需要消耗热量,其中和反应的反应热,D项错误。5.B【解析】生成的气体会从长颈漏斗中逸出,A项不符合题意;转移溶液时要用玻璃棒引流,玻璃棒要伸到容量瓶的刻度线以下,B项符合题意;物质的溶解或稀释不能在量筒中进行,C项不符合题意;制备胶体时应使用蒸馏水,D项不符合题意。6.D【解析】中铜为价,而铜的稳定价态是价,故它有较强的氧化性,A项不符合题意;高铜酸钠属于钠盐,B项不符合题意;是弱酸盐,可与酸发生反应,C项不符合题意;若能只生成、,元素质量不守恒,D项符合题意。7.C【解析】加热时能与反应,A项不符合题意;苏打溶液本身也显碱性,B项不符合题意;若漂白粉失效,则样品中不含,加入品红试液后品红试液不褪色,C项符合题意;将气体依次通过灼热的、澄清石灰水,会被氧化生成二氧化碳,不能检验原混合气体中是否存在二氧化碳,D项不符合题意。8.C【解析】,故,A项错误;燃烧的热化学方程式为,B项错误;根据盖斯定律可得:,C项正确;燃烧生成的反应中反应物的总键能小于生成物的总键能,D项错误。9.A【解析】由可知,高压有利于正反应的进行,A项符合题意;溶液中存在平衡:,加入固体后,溶液中增大,平衡向正反应方向移动,溶液颜色加深,B项不符合题意;溶于水后与水反应生成,,,而饱和溶液中存在大量的,从而抑制了的电离,进一步降低了的溶解,项不符合题意;夏季闷热的天气中,水中温度较高,导致水中溶解的有一部分从水中逸出,水中减小,不能满足鱼儿呼吸的需求,D项不符合题意。10.D【解析】是过氧化物,由、构成,晶体中所含离子的数目为,A项错误;溶液中还含有水,水中也含有氧原子,B项错误;标准状态下是,是液体,C项错误,苯与苯乙烯中氢元素的质量分数均为,故混合物中氢元素的质量分数也是,,,D项正确。二、选择题11.CD【解析】由图可知,在电极上转化为,氧元素化合价降低,发生得电子的还原反应,故是正极,是负极,负极的电极电势低于正极,A项错误;由电解质溶液存在大量可知,电解质不可能是碱,B项错误;由图可知,电极上与结合为,C项正确;由图可知该装置工作时存在光能电能化学能的转化,D项正确。12.D【解析】由实验Ⅰ、Ⅱ中时铁钉周围变化可知,实验Ⅱ的反应速率较快,而实验Ⅱ中铁、锌及电解质溶液可形成原电池,A项正确;实验Ⅰ中铁本身也能形成微小原电池,腐蚀中有生成,与作用生成相应的沉淀,B项正确;实验Ⅱ中铁发生吸氧腐蚀,C项正确;由于在生成蓝色沉淀的同时还有少量生成,因此实际转移电子的数目无法计算,D项错误。13.C【解析】遇酚酞试液变红色的溶液是碱性溶液,不能大量共存,A项不符合题意;红色金属单质为,无法存在于碱性溶液中,B项不符合题意;、、、、相互间均不反应,C项符合题意;强酸性条件下,能氧化,D项不符合题意。14.BC【解析】由滤渣能与稀硫酸反应得到无色气体可知,属于活泼金属而且是过量的,故滤渣中含有、、,溶液中不可能含,A项错误,B项正确;原溶液中,由电荷守恒得:,,C项正确;无色气体是,但不能与、反应,D项错误。15.AD【解析】反应中铜是还原剂,化合价变化值为2,一部分是氧化剂,氮元素化合价变化值是3,由得失电子守恒原理可得,A项错误;反应中没有有害成分扩散,C项正确;由图中信息可知,该实验的总反应的化学方程式为,最终消耗氧气和铜的物质的量之比为,B项正确,D项错误。三、非选择题16.(9分)(1)(1分)(2分)(2)(2分)(3)(2分)A(2分)【解析】(1)1个过氧键中含有2个价的氧原子,故中硫元素的化合价为;与反应的离子方程式为。(2)由图可知,溶液与反应的离子方程式为。(3)制备总反应的热化学方程式为iii.,由盖斯定律,可得;因第一步是吸热反应,故生成物能量高于反应物能量,B、C项不符合题意;总反应是放热反应,D项不符合题意,A项符合题意。17.(14分)(1)三颈烧瓶(1分)降低反应速率,防止反应过于剧烈(2分,答案合理即可)(2)(2分)(3)(2分)燕发浓缩、冷却结晶(1分)(4)①BC(2分)②酸性溶液褪色并有无色无味气体产生(2分)③20.00(2分)【解析】(1)仪器的名称为三颈烧瓶;用饱和食盐水代替自来水的目的是降低反应速率,防止反应过于剧烈。(2)由得失电子守恒及元素质量守恒可得。(3)浓硝酸的还原产物是,乙炔被氧化为,相应的化学方程式为;从草酸溶液中析出可溶性草酸的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(4)①称量药品时,药品应放在左盘,A项错误;在小烧杯中溶解固体,B项正确;定容时,眼睛平行注视凹液面处,C项正确。②草酸中碳元素为+3价,具有还原性,能使酸性溶液褪色,同时草酸被氧化为逸出。③若草酸是二元酸,则草酸消耗,故有,。18.(12分)(1)增大接触面积,提高酸浸速率及原料利用率(2分,答案合理即可)(2分)(2)、(2分)否(1分)(3)A(2分)(4)(2分)(1分)【解析】(1)粉碎可增大固体比表面积,能使反应物充分混合反应,从而可提高反应速率与转化率;加入是将“酸浸”时进入溶液中的转化为,以便于在调时以的形式除去,反应中被还原为,反应的离子方程式。(2)由题可知,调“”时除去的是,过量,滤渣1是、;“除铜”与“除钴”过程中均用到,由可知,为硫化物,完全沉淀时,,此时,未开始沉淀。(3)试剂是除去的,由于在时也开始沉淀,故不宜加强碱性的强碱弱酸盐。故选A项。(4)电解液的溶质是,电解时在阴极上得到电子转化为,阴极的电极反应式为,在阳极上放电得到与,故电解液中含有大量的,它可用于“酸浸”环节。19.(12分)(1)①负(1分)有自右向左通过阳离子交换膜(2分)②(2分)(2)①正(1分)阳(1分)左端铜电极会被腐蚀直至消失(2分,答案合理即可)②(2分)基本
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