江苏省扬州市2024年化学中考试题（含答案）

江苏省扬州市2024年化学中考试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。1．自然界存在多种元素及物质的循环。下图表示的是自然界中的（）A．氮循环 B．硫循环 C．碳循环 D．水循环2．下列过程只发生物理变化的是（）A．粉碎铁矿石 B．高炉炼铁C．钢铁的腐蚀 D．用盐酸除铁锈3．反应Na2SA．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应4．氮肥能促进植物生长。下列物质中属于氮肥的是（）A．K2CO3 B．NH45．硫酸锶（SrSO4）可用于制造光学玻璃。A．－1 B．－2 C．＋1 D．＋26．海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是（）A．海水中含有丰富的矿物质 B．海水经过滤可获得饮用水C．海水经蒸发可获得粗盐 D．利用海洋潮汐能可以发电7．锌在潮湿的空气中发生反应：4Zn+2OA．氧气：O B．锌原子：ZC．3个水分子：3H2O8．2023年5月扬州获授全球首批“净塑城市”。空矿泉水塑料瓶应投入的垃圾箱上所印标识是（）A． B． C． D．9．CH4在O2中燃烧生成CO2和HA．稀盐酸→铜片H2 B．C．Mg→点燃O2MgO 10．下列物质的性质和用途对应关系正确的是（）A．铜呈紫红色，可用作导线B．石墨能导电，可用作润滑剂C．金刚石无色透明，可用于切割玻璃D．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气11．室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是（）A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断12．下列实验操作正确的是（）A．加入锌粒 B．稀释浓硫酸C．蒸发NaCl溶液 D．点燃酒精灯13．实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g15%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是（）A．烧杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．坩埚钳14．实验室用KMnO4制取并用排水集气法收集较纯净的A．检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中B．先向试管中加入KMnOC．实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯D．气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯阅读下列材料，完成下面小题。在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的CO2和H2O转化为葡萄糖（化学式为C6H1215．2024年中国扬州鉴真国际半程马拉松比赛设置了多个补给站。下列物质中能为运动员提供能量的是（）A．NaCl B．葡萄糖 C．CO2 16．COA．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物17．下列说法正确的是（）A．H2B．光合作用将化学能转化为光能C．仅用COD．人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和18．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。A．KNO3的溶解度大于B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液C．KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl19．下列实验方案设计能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A探究NaOH固体溶解过程的能量变化将NaOH固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化B鉴别N2和将燃着的木条分别伸入盛有N2和CC除去H2中的少量将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶D测定10%N将湿润的pH试纸浸入10%A．A B．B C．C D．D20．过一硫酸盐（PMS）可降解污水中的有机物X。为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，取三份污水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向污水中加入PMS②向污水中加入PMS和多孔陶瓷③向污水中加入多孔陶瓷。测得三个实验污水中Ⅹ的降解率（降解率=1−降解后X的质量降解前X的质量×100A．实验①说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱B．设计实验③的目的是比较PMS与多孔陶瓷降解X的能力C．实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解D．多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用二、非选择题：共5题，共60分。21．2024年世界口腔健康日的主题是“健康口腔，健康体魄”。（1）扬州牙刷制作始于清代，扩于民国，盛于今世、随着科技的发展和理念的变化，制作牙刷丝的材质从曾经的马鬃变为尼龙（一种合成纤维），制作牙刷柄的材质从聚丙烯塑料转向为在自然界中易降解的聚乳酸塑料。①马鬃、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是。②下列聚丙烯塑料的性质与制作牙刷柄相关的是（填字母）。A坚固耐磨B易燃C易加工③制作牙刷柄材质的变迁，体现化学服务于社会可持续发展的理念是（写出一点）。（2）人体口腔的pH宜保持在6.6～7.1。若pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。①某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化如下图所示。该学生早餐后口腔的酸性（填“增强”或“减弱”）。②牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙。这里的“钙”是指（填“元素”或“单质”）。③在牙膏中添加少量的H2O2，可杀菌消毒、美白牙齿。H④碳酸钙是一种优质的牙膏磨擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。碳酸钙（填“难”或“易”）溶于水，碳酸钙、牙釉质中硬度较小的是。22．不同条件下，一定数目的水分子可通过相互作用聚集在一起形成直径不同的水分子团。水蒸气、轻雾、雨水中水分子团的直径见下表。冲锋衣面料中含有微孔防水膜。微孔防水膜有多个小孔，能同时实现防水和透湿功能。轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部；出汗时，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料外。冲锋衣面料的材质及防水和透湿原理的示意图如图-1所示。已知：1μm=1×10类型直径/水蒸气4×1轻雾20雨水＞400（1）冲锋衣面料属于（填“无机非金属”或“复合”）材料。（2）从构成物质的微观粒子视角分析，汗水蒸发过程中水发生改变的是。（3）①微孔防水膜的化学式为(C2F②微孔防水膜中，孔的直径范围是。（4）面料的透湿率（透湿率=通过面料的水蒸气质量①氯化钙由两种离子构成，其离子符号是。测量过程中，氯化钙吸收水蒸气并与水反应生成二水合氯化钙，装置内温度升高。二水合氯化钙的化学式是，该反应（填“吸收”或“放出”）热量。②该原理中，测量通过面料的水蒸气质量的方法是。23．燃料使用时需关注发热量和CO（1）燃料的发热量可以用每克燃料在一定条件下完全燃烧所释放出的热量表示。天然气和甲醇均可用作燃料，其发热量及CO燃料发热量（kJ/CO2排放量（天然气49.80.055甲醇20.10.070①天然气的CO2排放量为0.②由上表可知，与甲醇相比，天然气作为燃料的优点是。③甲醇(CH4O)的组成可以看作mCH（2）煤炭中含有的碳酸盐会影响其发热量。测量煤炭中碳酸盐含量的原理是通过碳酸盐与盐酸反应生成CO2的质量进行计算。实验方案为：实验1，如下图所示，取一定质量的煤炭样品于烧瓶中，通入N2，一段时间后加入足量稀盐酸充分反应，测量装置乙吸收气体的质量；实验2，保持其他实验条件相同，烧瓶中不加煤炭样品，重复上述实验。已知：煤炭样品与稀盐酸反应会产生少量H①仪器M的名称为。将仪器M中的稀盐酸加入烧瓶时，不应全部加入，在仍剩余少量稀盐酸时需关闭活塞，原因是。②进行实验1时，装置甲中盛有CuSO4能与H2S发生复分解反应，生成CuS和一种常见的强酸，反应的化学方程式为；反应结束后，需向装置中继续通入一段时间的N③进行实验2的目的是。（3）氢气被誉为未来的理想燃料。①CO与H2O在高温、高压、催化剂条件下，生成CO2和②氢气发热量高，燃烧时CO2排放量为零，氢能的开发与利用也面临着一些困难。在氢气作为能源的其他优点或面临困难中选择一个视角，写出一点：24．臭氧(O（1）分离液态空气可制备O2。将O2通过臭氧发生器，部分O2在放电条件下转化为O3，得到①分离液态空气可获得N2和液态氧，该方法能实现空气中N2、O2②可用微观粒子示意图表示反应3O2放电温度（T）/℃20304050607080时间（t）/min185150100t604535③一定条件下O3会转化为O2。可用一定量气体中O3质量变为起始时O3质量的12所需时间（t）来衡量O3转化为O2（2）O3可降解水中的污染物A．为探究O①实验1：取一定量含A的污水，调节pH为7，分别取10mL，在10℃、20℃、50℃时，分别以一定流速通入一定体积O3体积分数为0.06%的气体，测得A的降解率（降解率=1−降解后A的质量降解前A的质量×100%②为分析实验1中A降解率变化的原因，进行实验2。pH为7时，取三份10mL的水，将含O3的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，在10℃、20℃、50℃时，测量水中O3质量与起始通入O3质量的比值（α）随时间的变化，结果如图-3所示。实验2还需控制的条件是25．葡萄糖酸具有酸性，广泛应用于医药、食品等。葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂。（1）制备葡萄糖酸。葡萄糖与O2在酶的催化下转化为葡萄糖酸（化学式为C6H12O①鼓入空气除能提供O2外，还能起到②酶的催化效率与溶液pH的关系如下图所示。反应过程中需缓慢添加适量NaOH溶液，作用是。加入NaOH对产品产生的不利影响是。（2）制备葡萄糖酸钙晶体。以贝壳为原料，处理后得到高纯CaCOI将CaCO3与足量HA溶液充分反应，得到葡萄糖酸钙溶液；向其中加入适量无水乙醇，析出大量葡萄糖酸钙晶体（可用①标志CaCO3与HA反应完全的现象是②相同温度下，CaA2在无水乙醇中的溶解度▲Ⅱ煅烧CaCO3得到CaO；CaO与水反应制得石灰乳，再加入足量HA与其充分反应；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到①CaCO3高温分解生成CaO的化学方程式为②控制其他条件相同，实验室中取两份相同质量的CaO，分别加入50mL、70mL的水制得石灰乳，与HA反应后，最终所得CaA2⋅H2O的质量见表。根据实验结果，实际生产制备实验编号12水的体积/mL5070CaA20.520.6③若贝壳中CaCO3的质量分数为90%，计算100g贝壳理论上可制得CaA2⋅

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】图示中所给定的是大气中二氧化碳的循环，表示的是自然界中的碳循环。

故答案为：C。

【分析】根据二氧化碳的循环指的是碳循环分析。2．【答案】A【解析】【解答】A、粉碎铁矿石没有新物质生成，发生的物理变化，符合题意；

B、高炉炼铁有新物质生成，发生的化学变化，不符合题意；

C、钢铁的腐蚀有新物质生成，发生的化学变化，不符合题意；

D、用盐酸除铁锈有新物质生成，发生的化学变化，不符合题意；

故答案为：A。

【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。

3．【答案】A【解析】【解答】所给反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应。

故答案为：A。

【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。

4．【答案】B【解析】【解答】A、K2CO3含植物所需钾元素，属于钾肥，不符合题意；

B、NH4HCO3含有植物所需氮元素，属于氮肥，符合题意；

C、Ca(H5．【答案】D【解析】【解答】SrSO4中硫酸根化合价为－2价，依据化合物中元素化合价代数和为0，设锶元素的化合价为x，则x+(-2)=0，x＝+2.

故答案为：D。6．【答案】B【解析】【解答】A、海水中除含有水外，还含有丰富的矿物质，不符合题意；

B、海水经过滤只能除去难溶性杂质，不能除去氯化钠等可溶性杂质，不可获得饮用水，符合题意；

C、海水中含有大量氯化钠，经蒸发可获得粗盐，不符合题意；

D、利用海洋潮汐能可以发电，不符合题意；

故答案为：B。

【分析】根据海水的成分，过滤原理及氯化钠适宜蒸发结晶分析。7．【答案】C【解析】【解答】A、氧气符号为O2，不符合题意；

B、锌原子表示为Zn，不符合题意；

C、3个水分子：3H2O，符合题意；

D、碳酸根离子表示为CO32－，不符合题意；

8．【答案】C【解析】【解答】空矿泉水塑料瓶属于可回收物，应投入可回收物垃圾箱内。

故答案为：C。

【分析】根据空矿泉水塑料瓶属于可回收物分析。9．【答案】A【解析】【解答】A、铜不能与稀盐酸反应产生氢气，符合题意；

B、硫酸铜和铁反应可生成硫酸亚铁和铜，不符合题意；

C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，不符合题意；

D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，不符合题意；

故答案为：A。

【分析】根据各选项中涉及物质的化学性质分析，由此确定各转化是否可实现。10．【答案】D【解析】【解答】A、铜作导线是利用铜的导电性，不符合题意；

B、石墨可用作润滑剂是利用石墨有滑腻感，不符合题意；

C、金刚石用于切割玻璃是利用了金刚石硬度大，不符合题意；

D、稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，符合题意；

故答案为：D。

【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。11．【答案】A【解析】【解答】石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液呈紫色，室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明维生素C的水溶液呈酸性。

故答案为：A。

【分析】根据石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液呈紫色分析。12．【答案】C【解析】【解答】A、取用锌粒需横持试管，用镊子将锌粒放在试管口，再直立试管，使锌粒滑入试管底，不能将锌粒直接投入直立试管中，不符合题意；

B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌，不符合题意；

C、蒸发氯化钠溶液时需用玻璃棒不断搅拌，防止局部受热液体外溅，符合题意；

D、酒精灯用火柴点燃，不能用燃着酒精灯对火，不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、根据块状药品一横二放三直立操作分析；

B、根据浓硫酸稀释酸入水分析；

C、根据蒸发操作注意事项分析；

D、根据酒精灯火柴点燃分析。13．【答案】D【解析】【解答】用NaCl固体和蒸馏水配制50g15%的NaCl溶液，操作步骤是计算、量取、混匀，需在烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌，需用量筒量取水和15%的氯化钠溶液，所以不需要使用坩埚钳。

故答案为：D。

【分析】根据配制一定质量分数溶液的操作步骤确定所需仪器分析。14．【答案】D【解析】【解答】A、检查装置气密性时，要先将导管的一端伸入水中，再用手握住试管，不符合题意；

B、制取气体时要先检查装置气密性再装入药品，不符合题意；

C、高锰酸钾制取氧气时开始排出气体为装置内空气，不能收集，所以要先点燃酒精灯，待导管口有连续均匀气泡冒出时，再将导管伸入集气瓶中，不符合题意；

D、气体收集完毕后，为防止水回流要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据高锰酸钾制氧气操作步骤为连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品，注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯）分析．

【答案】15．B16．D17．D【解析】【分析】（1）根据糖类是主要供能营养素分析；

（2）根据由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物分析；

（3）根据有机物是含碳元素的化合物，光合作用是光能转化为化学能，化学反应前后元素种类不变及减少二氧化碳排放有助于实现碳中和分析。15．氯化钠、二氧化碳、水都不能为运动员提供能量，葡萄糖富含糖类物质，可提供能量。

故答案为：B。16．二氧化碳由碳和氧元素组成，属于氧化物。

故答案为：D。17．A、水中不含碳元素，不是有机物，不符合题意；

B、光合作用将光能转化为化学能，不符合题意；

C、淀粉由碳、氢、氧元素组成，由反应前后元素种类不变可知，仅用二氧化碳为原料不能合成淀粉，不符合题意；

D、用二氧化碳人工合成淀粉的研究，可减少二氧化碳排放，有助于实现碳中和，符合题意；

故答案为：D。18．【答案】C【解析】【解答】A、没有温度条件，不能比较不同种物质的溶解度大小，不符合题意；

B、“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，然后通过降温使硝酸钾析出，不符合题意；

C、KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体，符合题意；

D、“过滤”所得滤液仍是硝酸钾饱和溶液，溶液中的溶质为硝酸钾、氯化钠，不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、根据溶解度与温度有关分析；

B、根据该实验是提纯硝酸钾分析；19．【答案】A【解析】【解答】A、将NaOH固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化，可探究氢氧化钠溶解过程中能量变化，符合题意；

B、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入盛有N2和CO2的集气瓶中，木条都会熄灭，不能鉴别，不符合题意；

C、CO不与氢氧化钠反应，将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，不能除去氢气中的一氧化碳，不符合题意；

D、测定碳酸钠溶液pH时将试纸湿润会使结果偏小，不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、根据氢氧化钠溶解放热，测定溶解过程温度变化可探究其溶解时能量的变化分析；

B、根据氮气和二氧化碳都不支持燃烧分析；

20．【答案】B【解析】【解答】A、实验①说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱，多孔陶瓷次之，不符合题意；

B、设计实验③的目的是比较多孔陶瓷降解X的能力，符合题意；

C、实验①、②、③的对比，可说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解，不符合题意；

D、由PMS单独降解污水能力弱，与多孔陶瓷混合则降解能力强，则多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用，不符合题意；

故答案为：B。

【分析】根据所给实验的变量及图示中曲线的变化情况分析。21．【答案】（1）马鬃；A、C；易降解（2）增强；元素；2H2【解析】【解答】（1）①马鬃主要成分为蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛气味，尼龙为合成纤维，灼烧有刺激性气味。②聚丙烯塑料制作牙刷柄利用了坚固耐磨、易加工的性质，与易燃性无关，故选AC。③制作牙刷柄的材质从聚丙烯塑料转向为在自然界中易降解的聚乳酸塑料，制作牙刷柄材质的变迁，体现化学服务于社会可持续发展的理念是易降解、减少白色污染。

（2）①该学生早餐后口腔pH减小，则酸性增强。②牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙。这里的“钙”是指钙元素。③H2O2在口腔中酶的催化下生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2酶_22．【答案】（1）复合（2）分子之间的间隔（3）6：19；4×10−4（4）Ca2+、Cl【解析】【解答】（1）冲锋衣面料包含多种材料，属于复合材料。

（2）汗水蒸发过程中水变成水蒸气，发生改变的是分子间隔。

（3）①微孔防水膜的化学式为(C2F4)n，其中C、F元素的质量比为（12×2）：（19×4）＝6：19.②轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料外，则微孔防水膜中，孔的直径范围是4×10−4μm≤直径<20μm。

（4）①氯化钙由钙离子和氯离子构成，符号为Ca2+、Cl−23．【答案】（1）天然气燃烧每放出1kJ热量排放二氧化碳0.055g；相同质量的天然气和甲醇燃烧，天然气发热量高，二氧化碳排放量少；1（2）分液漏斗；液封，保证的装置的气密性，防止气体溢出；CuSO（3）CO+H【解析】【解答】（1）①天然气的CO2排放量为0.055g/kJ，其含义是天然气燃烧每放出1kJ热量排放二氧化碳0.055g。②由上表可知，与甲醇相比，天然气作为燃料的优点是相同质量的天然气和甲醇燃烧，天然气发热量高，二氧化碳排放量少；③甲醇(CH4O)的组成可以看作mCH2⋅nH2O，由甲醇中碳、氢原子个数可知，mn=1。

（2）①仪器M的名称为分液漏斗。将仪器M中的稀盐酸加入烧瓶时，不应全部加入，在仍剩余少量稀盐酸时需关闭活塞，以使得装置液封，保证的装置的气密性，防止气体逸出。②由题中信息可知，CuSO4能与H2S发生复分解反应，生成CuS和一种常见的强酸，即硫酸，反应的化学方程式为CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；因