期中仿真卷02（考查范围：第1章~第3章第2节）（原卷版）-2024-2025学年高二化学上学期期中考点大串讲（人教版2019选择性必修1）

2024-2025学年高二化学上学期期中仿真卷（考查范围：人教版选必1第1章~第3章第2节限时：75分钟满分：100分）第Ⅰ卷（选择题共42分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是

A．木材燃烧B．谷物酿酒C．干冰升华D．鞭炮燃放2．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保B．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生C．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间D．可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象3．以下现象能用勒夏特列原理解释的是A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深B．往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力C．合成氨一般选择400~500℃进行D．工业合成氯化氢时使用过量氢气4．N2H4是一种高效、清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(l)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是()A．12N2H4(l)+12O2(g)12N2(g)+H2O(g)ΔB．N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ/molC．N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=+534kJ/molD．N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)ΔH=-133.5kJ/mol5．结合下图信息分析，反应N2O(g)＋CO(g)=N2(g)＋CO2(g)的ΔH为()A．－436kJ·mol－1 B．＋436kJ·mol－1C．－359kJ·mol－1 D．＋359kJ·mol－16．CH4在一定条件下可发生如图所示的一系列反应。下列说法正确的是()A．ΔH3＝ΔH2－ΔH5 B．ΔH1>ΔH5C．ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 D．ΔH4<07．已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是A．反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应B．HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用C．整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应D．ICl(g)+HI(g)=I2(g)+HCl(g)

ΔH=-218kJ/mol8．常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3B．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4C．等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多D．CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO29．下列关于实验操作的误差分析不正确的是A．测定中和反应反应热时，测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，则测得的ΔH偏大B．用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大C．用湿润的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液滴在pH试纸上，则测得的pH值偏小D．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏小10．常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是A．溶液中B．加水稀释100倍后，溶液的C．与等体积pH=3的溶液充分混合后，溶液呈碱性D．此溶液中由水电离出的和浓度均为11．下列对有关事实或解释不正确的选项事实解释A用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快B5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快C锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快D密闭容器中反应：，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢12．可逆反应：

，同时符合下列两图中各曲线的规律的是A．

B．

C．

D．

13．对于密闭容器中的可逆反应，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是A．加入催化剂可以使状态d变为状态bB．若，则逆反应一定是放热反应C．达到平衡时，A2的转化率大小为D．在和不变时达到平衡，的物质的量的大小为14．叠氮酸(HN3)是一种弱酸。常温下，向20mL0.1mol·L-1的HN3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程电溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是A．点①溶液中：c(HN3)+c(H+)>c()+c(OH-)B．点②溶液中：c(Na+)=c(N)+c(HN3)C．常温下，Ka(HN3)的数量级为10-4D．点③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．（14分）研究大气中含硫化合物(主要是和)的转化具有重要意义。（1）工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离，发生的反应为已知：①；②则(用含、的式子表示)。（2）土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如下：则。1mol全部被氧化为的热化学方程式为。（3）将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。①该循环过程中的作用是，图示总反应的化学方程式为。②已知反应③生成1mol时放出akJ热量，则反应③中转移个电子时，放出kJ热量。(用含a的式子表示)16．（15分）回答下列问题。（1）已知下列反应的热化学方程式：①②③i．反应①中，正反应活化能逆反应活化能(填“大于”“小于”或“等于”)。ii．若某温度下反应①的平衡常数为，反应②的平衡常数为，则反应③的平衡常数(用含、的式子表示)。（2）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题。①生产时先将黄铁矿粉碎再投入沸腾炉，目的是。②25℃，101kPa时，每燃烧0.12kgFeS2就会放出853kJ热量，写出此状况下FeS2燃烧的热化学方程式：。③一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：。下列选项能充分说明此反应已达到平衡状态的是。A．密闭容器中SO2、SO3的物质的量之比为1∶1B．密闭容器中压强不随时间变化而变化C．D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化④在实际生产过程中，控制进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其目的是：。⑤实验测得反应中SO2平衡转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是。(注：1MPa约等于10个大气压)

压强/MPa温度/℃0.10.511040099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%17．（14分）Ⅰ.将CO2转化为CO、CH3OH等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。800℃时，H2还原CO2反应的热化学方程式及其平衡常数如下：ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH1=＋41kJ·mol-1K1=104ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH2=-49.5kJ·mol-1

K2=10-3（1）反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3=kJ·mol-1，K3=。Ⅱ.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应如下：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-198kJ·mol-1。（2）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母)，其判断理由是。（3）在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2molH2和1molCO，经过一段时间后，反应4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：时间/min0204080100n(H2)/mol2.01.40.850.4—n(CO)/mol1.0—0.4250.20.2n(CH3OCH3)/mol00.15——0.4n(H2O)/mol00.150.28750.40.4①0～20min的平均反应速率v(CO)=mol·L−1·min−1。②达到平衡时，H2的转化率为。③能表明该反应达到平衡状态的是(填字母)。A．容器中二甲醚的浓度不变

B．混合气体的平均相对分子质量不变C．v(CO)与v(H2)的比值不变

D．混合气体的密度不变18．（15分）．根据表中数据，完成下列填空。物质HCOOHHCNH2CO3电离常数(常温下)

（1）常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，约为。（2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是溶液(填化学式)。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是。A．

B．C．

D．．将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随