甘肃省武威市第三中学九年级化学上册 3.2 原子结构教案 （新版）新人教版

甘肃省武威市第三中学九年级化学上册3.2原子结构教案（新版）新人教版主备人备课成员教学内容分析本节课的主要教学内容是原子结构。教学内容与学生已有知识的联系：学生在八年级学习了元素周期表和元素周期律，对元素有了一定的认识，九年级在此基础上学习原子结构，有助于学生对元素性质和元素周期律的理解。

本节课的具体内容包括：原子核和核外电子的组成，原子的电子排布，元素的原子序数和原子量的定义，以及原子半径的概念。这些内容将有助于学生更深入地理解原子的结构和性质，为后续学习化学键和化学反应打下基础。

教学内容与课本《化学》九年级上册第3章“原子和分子”的第2节“原子结构”相对应。本节课的教学目标是使学生掌握原子的基本结构，理解原子核和核外电子的组成和排布规律，掌握元素的原子序数、原子量的定义以及原子半径的概念。通过本节课的学习，学生将能够更好地理解物质的微观结构，为进一步学习化学知识打下坚实的基础。教学目标分析本节课的核心素养目标主要包括：科学探究能力、证据意识、模型建构能力、科学思维和科学态度。

1.科学探究能力：通过观察和分析实验现象，学生能够运用科学方法提出问题、设计实验、收集证据、解释现象、评估结果，培养学生的科学探究能力。

2.证据意识：在学习原子结构的过程中，学生能够根据实验数据和理论分析，理解原子核和核外电子的组成，掌握元素的原子序数、原子量的定义以及原子半径的概念，培养学生对证据的重视和运用。

3.模型建构能力：通过学习原子结构，学生能够建立原子的模型，理解原子核和核外电子的排布规律，从而培养学生的模型建构能力。

4.科学思维：在学习原子结构的过程中，学生需要运用比较、分类、归纳、演绎等思维方法，理解原子结构的本质特征，培养学生的科学思维。

5.科学态度：学生在学习过程中能够积极主动参与课堂讨论和实验操作，对原子结构的学习保持好奇心和创新精神，培养学生的科学态度。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：在学习本节课之前，学生已经学习了元素周期表和元素周期律，对元素有了一定的认识。他们还掌握了基本的实验操作技能，能够进行观察和分析实验现象。此外，学生还学习了物质的微观构成，对分子和原子有了一定的了解。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：九年级的学生对化学学科有一定的兴趣，希望能够通过学习了解到更多的化学知识。在学习能力方面，学生具备一定的逻辑思维能力和实验操作能力，能够进行原子结构的分析和实验探究。在学习风格方面，学生喜欢通过实验和实际操作来学习，希望能够通过实践来加深对知识的理解。

3.学生可能遇到的困难和挑战：在学习原子结构的过程中，学生可能会遇到一些困难。首先，学生可能对原子核和核外电子的组成和排布规律理解不清，难以理解原子的结构。其次，学生可能对元素的原子序数、原子量的定义以及原子半径的概念掌握不牢固，难以运用这些概念来解释实际问题。因此，教师需要通过具体的实验和实例，帮助学生理解和掌握这些知识，并提供充足的练习机会，以便学生能够更好地运用所学知识。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学方法与策略1.选择适合教学目标和学习者特点的教学方法：为了达到本节课的教学目标，我将采用多种教学方法，包括讲授、讨论、案例研究、项目导向学习等。讲授法用于向学生传授原子结构的基本知识；讨论法用于让学生交流对原子结构的理解；案例研究法用于分析具体的原子结构实例；项目导向学习法用于让学生通过实践探究原子结构的性质。

2.设计具体的教学活动：为了促进学生参与和互动，我将设计以下教学活动：

a.角色扮演：学生分组扮演原子核和核外电子，通过模拟原子的电子排布过程，增强对原子结构的理解。

b.实验：安排学生进行观察原子结构的实验，如用显微镜观察原子模型，让学生亲自操作并观察原子结构的特征。

c.游戏：设计一个关于原子结构的互动游戏，让学生在游戏中完成原子结构的拼图，提高学生的参与度和学习兴趣。

d.分组讨论：将学生分成小组，让他们讨论原子序数、原子量和平衡原子的概念，通过交流和合作，促进学生对原子结构的理解。

3.确定教学媒体和资源的使用：为了支持教学，我将使用以下教学媒体和资源：

a.PPT：制作精美的PPT，展示原子结构的知识点，包括原子核和核外电子的组成、电子排布规律等，通过图文并茂的形式，帮助学生更好地理解原子结构。

b.视频：播放关于原子结构的实验视频，让学生直观地观察实验现象，加深对原子结构的理解。

c.在线工具：利用在线工具，如虚拟实验室，让学生进行原子结构的模拟实验，培养学生的实践操作能力。

d.纸质资源：提供相关的书籍、文章等纸质资源，方便学生进行深入阅读和研究，丰富学生的知识体系。教学实施过程1.课前自主探索：

教师活动：教师准备关于原子结构的预习材料，包括PPT和实验视频，并发布在教学平台上。

学生活动：学生根据预习材料进行自主学习，了解原子结构的基本概念和知识点。

教学方法：自主学习法

教学手段：教学平台、PPT、视频

作用和目的：通过预习，学生能够对原子结构有初步的认识，为课堂学习打下基础。

2.课中强化技能：

a.导入新课：

教师活动：教师通过PPT展示原子结构示意图，引导学生回顾已学的元素周期表和元素周期律知识。

学生活动：学生观察示意图，思考原子结构与元素性质的关系。

教学方法：讲授法

教学手段：PPT

作用和目的：引导学生回顾已有知识，为新课的学习做好铺垫。

b.探究原子结构：

教师活动：教师引导学生进行角色扮演实验，模拟原子的电子排布过程。

学生活动：学生分组进行角色扮演，通过实验操作和观察，探究原子结构的特点。

教学方法：实验法、讨论法

教学手段：实验材料、PPT

作用和目的：通过实验和讨论，学生能够深入理解原子结构的组成和排布规律。

c.讲解原子序数和原子量：

教师活动：教师通过PPT讲解原子序数、原子量的定义和计算方法。

学生活动：学生听讲并参与PPT中的互动环节，巩固对原子序数和原子量的理解。

教学方法：讲授法、互动式学习法

教学手段：PPT

作用和目的：通过讲授和互动，学生能够掌握原子序数和原子量的概念及其应用。

d.探究原子半径：

教师活动：教师引导学生进行实验，观察不同元素的原子半径，并引导学生进行分析。

学生活动：学生进行实验操作，观察实验现象，并分析原子半径与元素性质的关系。

教学方法：实验法、分析法

教学手段：实验材料、PPT

作用和目的：通过实验和分析，学生能够理解原子半径的概念及其与元素性质的关系。

3.课后拓展应用：

教师活动：教师布置关于原子结构的课后作业，包括练习题和思考题，并提供相关的纸质资源和在线工具。

学生活动：学生完成课后作业，通过练习和思考，巩固对原子结构的理解，并运用所学知识解决实际问题。

教学方法：实践应用法

教学手段：作业、纸质资源、在线工具

作用和目的：通过课后作业，学生能够巩固和应用所学知识，提高解决实际问题的能力。知识点梳理1.原子结构的基本组成：原子由原子核和核外电子组成。原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。核外电子带负电，围绕原子核运动。

2.电子排布规律：电子在原子核外按照能量级别和轨道形状进行排布。电子排布遵循能量最低原理、保里原理和洪特规则。

3.元素的原子序数：原子序数是指原子核中质子的数量，也是元素在元素周期表中的序号。原子序数决定了元素的化学性质和原子结构。

4.元素的原子量：原子量是指一个元素的平均原子质量，通常以碳-12原子质量的1/12作为标准。原子量用于表示元素的相对质量，并用于计算化合物的化学式。

5.原子半径：原子半径是指原子核到电子云边缘的距离。原子半径的大小与元素在周期表中的位置有关，一般来说，原子半径随着原子序数的增加而增加。

6.原子结构与元素性质的关系：原子结构决定了元素的化学性质。例如，原子的电子排布决定了元素的反应性和化合价，原子核中的质子数决定了元素的化学性质和元素周期表中的位置。

7.元素周期律：元素周期律是指元素按照原子序数和化学性质的周期性变化。元素周期律包括周期表和周期律两个部分，周期表将元素按照原子序数排列，周期律描述了元素性质的周期性变化规律。

8.化学反应中的原子结构变化：化学反应中，原子之间的电子重新排列，形成新的化学键。原子的电子排布发生变化，导致元素的化学性质发生变化。

9.原子结构的应用：原子结构的知识在科学研究和实际应用中具有重要意义。例如，原子的电子排布和能级结构用于解释物质的吸收、发射光谱，原子结构的知识用于设计合成新材料、研究化学反应机制等。

10.原子结构的探索历程：原子结构的研究经历了长期的探索和实践。科学家们通过实验和理论分析，逐渐揭示了原子结构的真实面貌。例如，汤姆逊通过阴极射线实验发现了电子，卢瑟福提出了原子核模型，玻尔引入了量子理论来解释原子的线谱等。反思改进措施教学特色创新：

1.角色扮演实验：通过让学生扮演原子核和核外电子，模拟原子的电子排布过程，使得学生能够更直观地理解原子结构。这种教学方式增强了学生的参与度和学习兴趣，提高了课堂的互动性。

2.实验与讨论相结合：在探究原子结构的过程中，我将实验和讨论相结合。学生通过实验观察和分析原子结构的特点，然后进行讨论，分享彼此的理解和感悟。这种方式有助于培养学生的实验操作能力和批判性思维。

3.利用多媒体资源：我使用了PPT和视频等多媒体资源，以图文并茂的形式展示原子结构的知识点，并结合实验现象进行讲解。这样有助于学生更好地理解和记忆原子结构的相关知识。

存在主要问题：

1.学生理解困难：在讲解原子核和核外电子的组成和排布规律时，部分学生对电子排布的复杂性和原子结构的概念理解困难，导致学习效果不佳。

2.实验操作不熟练：在进行原子结构实验时，部分学生对实验操作不熟练，观察和分析实验现象的能力较弱，影响了学生对原子结构的深入理解。

3.教学评价不够全面：在教学评价方面，过于注重学生的考试成绩，而忽视了学生在课堂讨论和实验操作等方面的表现。这可能导致学生过于注重分数，而忽略了学习过程中的实际收获。

改进措施：

1.简化讲解和举例：针对学生对原子结构概念理解困难的问题，我将简化讲解和举例，使用更形象直观的方式解释原子结构的特点和排布规律，以帮助学生更好地理解。

2.加强实验操作训练：为了提高学生的实验操作能力，我将增加实验操作的训练时间，让学生在实验中更加细致地观察和分析现象，培养学生的实验操作技能。

3.完善教学评价体系：我将完善教学评价体系，不仅仅关注学生的考试成绩，更加注重学生在课堂讨论、实验操作等方面的表现。通过多元化评价方式，鼓励学生全面发展，提高学生的学习积极性和自我认知。板书设计1.原子结构的基本组成：原子由原子核和核外电子组成。原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。核外电子带负电，围绕原子核运动。

2.电子排布规律：电子在原子核外按照能量级别和轨道形状进行排布。电子排布遵循能量最低原理、保里原理和洪特规则。

3.元素的原子序数：原子序数是指原子核中质子的数量，也是元素在元素周期表中的序号。原子序数决定了元素的化学性质和原子结构。

4.元素的原子量：原子量是指一个元素的平均原子质量，通常以碳-12原子质量的1/12作为标准。原子量用于表示元素的相对质量，并用于计算化合物的化学式。

5.原子半径：原子半径是指原子核到电子云边缘的距离。原子半径的大小与元素在周期表中的位置有关，一般来说，原子半径随着原子序数的增加而增加。

6.原子结构与元素性质的关系：原子结构决定了元素的化学性质。例如，原子的电子排布决定了元素的反应性和化合价，原子核中的质子数决定了元素的化学性质和元素周期表中的位置。

7.元素周期律：元素周期律是指元素按照原子序数和化学性质的周期性变化。元素周期律包括周期表和周期律两个部分，周期表将元素按照原子序数排列，周期律描述了元素性质的周期性变化规律。

8.化学反应中的原子结构变