2020-2021学年安徽省卓越县中联盟高一下学期期中联考化学试题

安徽省卓越县中联盟2020-2021学年度第二学期高一年级期中联考化学试题卷满分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、科技及环境密切相关．下列说法不正确的是（）A．为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒B．2020年3月发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度硅C．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体D．葡萄酒中通常含有微量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化2．下列叙述正确的是（）A．浓硫酸稀释、酸碱中和反应，均为放热反应B．既能与溶液反应，又能与溶液反应，所以是两性氧化物C．向某溶液中先加足量稀盐酸无明显现象，再加溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有D．某红棕色气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体一定是3．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．工业制硫酸的反应中，若通入，生成的分子数目为B．中含阴阳离子的数目为C．标准状况下，溶于水后，溶液中和数目之和为D．与浓硫酸充分反应后，收集到气体，则电子转移的数目为4．下列反应既属于放热反应，又属于氧化还原反应的是（）A．氨气与稀硫酸的反应B．溶于水生成硫酸C．灼热的木炭与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中燃烧5．下列离子方程式正确的是（）A．小苏打中加入过量的澄清石灰水：B．偏铝酸钠溶液中通入过量的C．溶液使酸性溶液褪色：D．溶液中加入过量溶液：6．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．的电子式B．次氯酸的结构式：C．硫离子的结构示意图：D．质量数为44、中子数为24的钙原子：7．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是（）A．两种气体都是有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色C．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸8．关于反应，下列说法正确的是（）A．当有被氧化时，氧原子被还原B．是还原产物C．若消耗，则转移电子D．氧化剂与还原产物的物质的量之比为9．“绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是（）A．B．C．D．10．如图是氮氧化物储存还原的工作原理：的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的．下列有关说法不正确的是（）A．“还原”过程中，转化为B．在储存还原过程中，作催化剂C．在储存还原过程中，参加反应的和的物质的量之比为D．若还原性气体为，则参加反应的与生成的的物质的量之比是11．下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是（）A．B．C．D．12．下列说法正确的是（）A．非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C．冰中分子间存在氢键，分子内存在极性共价键D．比的热稳定性差，说明的分子间作用力比弱13．下列有关实验操作或现象描述正确的是（）A．实验室用图1装置制备B．加热后图2中溶液颜色恢复红色C．用图3装置除去中含有的少量D．图4装置以为原料制备少量14．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：①干燥且纯净的；②含一半空气的氯化氢气体；③和体积比为的混合气体．然后分别做喷泉实验，实验结束后假设三个烧瓶中所得溶液不扩散，则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）A．B．C．D．无法确定15．如图是和发生反应过程中的能量变化曲线．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化．下列相关说法正确的是（）A．使用催化剂后该反应从放热反应变成了吸热反应B．使用和不使用催化剂相比，反应的能量变化相同C．和中的化学键完全被破坏需要释放能量D．和完全反应生成会释放出能量16．铜镁合金溶于密度为、质量分数为63%的浓硝酸中，合金完全溶解，得到和的混合气体（标准状况）．向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到沉淀．下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是B．固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为C．得到沉淀时，加入溶液的体积至少D．反应过程中转移的电子数是第Ⅱ卷（非选择题）二、填空题（本大题包括4小题，共52分）17．（12分）Ⅰ．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别．图中路线a、b、c是工业制备硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮过程中生成硝酸的途径．（1）写出的一种用途_____________．（2）实验室制取的化学方程式为_____________．（3）写出工业制硝酸中a过程中反应的化学方程式：_____________．Ⅱ．氮肥厂的废水直接排放会造成污染，目前氨氮废水处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、生物硝化反硝化法等．某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以和的形式存在．该厂技术团队设计该废水处理方案流程如下：（4）检验某溶液中是否含有的方法_______________________________（写出所需试剂、操作及现象）（5）过程②、③：在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现的转化，称为硝化反应．可被___________（标准状况）最终氧化成．（6）过程④：在一定条件下向废水中加入甲醇实现转化，称为反硝化反应．此过程中甲醇（C元素价）转化为，写出此过程的化学方程式____________．18．（12分）氯化亚砜是一种液态化合物，沸点为，在农药、制药行业中用途广泛．遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：，部分装置如图所示，回答以下问题：（1）仪器a的名称为_______________．（2）实验室制取在仪器a中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是：⑥→⑫→⑪→⑨→⑩→①②←_________________（用“←”连接各接口，箭头表示气体流向，装置可重复使用）．（3）冷凝管上连接的干燥管的作用是______________________．（4）该实验制取氯气的离子方程式为__________________________．（5）与水反应的化学方程式为_______________________．（6）若反应中消耗的的体积为（已转化为标准状况，足量），最后得到纯净的，则的产率为_____________（保留二位有效数字）19．（14分）已知：①X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素．X是所有元素中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Q与W同主族，Y、R原子的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数．②莱纳斯卡尔鲍林在1932年提出作为元素原子在化合物中某种性质的标度，的大小可以判断元素金属性与非金属性强弱，下表列出部分短周期元素的的值．元素XYZWRQ2.12.53.03.50.92.5元素MgLiAlCIPBe1.21.01.53.02.11.5请回答下列问题（涉及X、Y、Z、W、R、Q时，用元素符号表示）：（1）根据上表给出的数据，可知元素的越大，___（填“金属性”或“非金属性”）越强．（2）元素Q在周期表中的位置为__________．（3）W、R、Q单核简单离子半径由大到小排列顺序为__________（用微粒符号表示）．（4）元素X、Z、W之间能形成多种10电子微粒，请写出反应物和产物均为X、Z、W之间形成的10电子微粒的一个离子方程式_____________．（5）一种由元素W、R组成的淡黄色固体化合物，其电子式为_____________．（6）试比较下列物质的稳定性：_______；沸点：_______（填“<”或“>”）．（7）元素X、Y、Z、W、R、Q中的两种元素可形成原子个数比为的共价化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是___________．A．2B．4C．7D．820．（14分）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．Ⅰ．工业上用赤铁矿（含，也含有等）制备绿矾的流程如下：（1）滤液Ⅰ中的溶质除外还有_____________．（2）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为________，试剂b要加入过量，试剂b为_________．（3）操作④隔绝空气的目的是___________________________．（4）操作①②③中所需的玻璃仪器是______________．Ⅱ．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向髙铁酸钠溶液中加入至饱和，使高铁酸钾析出．（5）干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中是______（填氧化剂、还原剂），与反应的化学反应方程式____________________．（6）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：．①碱性条件下，氧化剂和还原剂按物质的量之比为发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________________________．②若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为__________．安徽省卓越县中联盟2020-2021学年度第二学期高一年级期中联考化学参考答案12345678ACDDCACD910111213141516BCCCBABC17．（12分，每空2分）（1）做保护气（或制氨气等其他合理答案）（2）（3）（4）取少量待测液于试管中，加入浓并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生），则证明含有．（5）44.8（6）18．（12分）（1）三颈烧瓶（1分）（2）⑩←⑨←⑦（2分）（3）吸收逸出的防污染，防止空气中的水蒸气进入反应装置而与反应（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6