云南省曲靖市高三上学期第一次教学质量监测（一模）化学

曲靖市20232024学年高三年级第一次教学质量监测理科综合试题卷可能用到的相对原子质量：H1O16S32Fe56第I卷(选择题，共126分)一、选择题：(本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)1.化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述错误的是A.利用聚合酶链反应使样本DNA在生物体外扩增，可以快速进行核酸检测B.低温石英(α二氧化硅)具有手性结构，可用作压电材料制作石英手表C.我国科学家利用合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变D.储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料，可用于以为燃料的汽车【答案】C【解析】【详解】A．聚合酶链式反应（PCR）是一种体外迅速扩增DNA片段的技术，可以用于核酸检测诊断新冠肺炎等传染病，故A正确；B．石英晶体具有手性，二氧化硅常被用来制造光导纤维和石英表中的压电材料，故B正确；C．常见的脂肪酸有：硬脂酸(C17H35COOH)、油酸(C17H33COOH)，二者相对分子质量虽大，但没有达到高分子化合物的范畴，不属于有机高分子，故C错误；D．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，具有安全易于运输，因此可用于以H2为燃料的汽车，故D正确；故答案选C。2.药物中间体Q的一种合成方法：下列有关说法正确的是A.Q的分子式为C16H17O3 B.两步反应类型均为加成反应C.P分子存在2个手性碳原子 D.M可发生取代、加成和缩聚反应【答案】B【解析】【详解】A．由题干Q的结构简式可知，Q的分子式为C16H18O3，A错误；B．由图干转化流程图控制，两步反应类型均加成反应，B正确；C．同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故P分子存在1个手性碳原子，如图所示，C错误；D．由题干M的结构简式可知，M中含有苯环可发生取代反应，含有碳碳双键、酮羰基和苯环故能发生加成反应，但不能发生缩聚反应，D错误；故答案为：B。3.我国科学家在研究点击化学过程中，意外发现一种新化合物，其结构式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是A.第一电离能：B.X的氢化物中只存在极性键C.电解Z的简单氢化物的水溶液可制得Z单质D.W的最高价含氧酸根的空间构型为三角锥形【答案】A【解析】【分析】由结构简式可知，X能形成3个共价键、Y形成2个共价键、Z形成1个共价键、W形成6个共价键，X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素，则X为N元素、Y为O元素、Z为F元素、W为S元素。【详解】A．同一主族元素其第一电离能随着原子序数增大而减小，同一周期元素第一电离能呈增大趋势，但IIA、VA族元素的第一电离能比其右边相邻元素的大，第一电离能：，故A正确；B．X为N元素，形成的氢化物N2H4中存在NH极性键和NN非极性键，故B错误；C．Z为F元素，电解池中阳极放电顺序：OH>F，电解HF的水溶液本质是电解水，生成氢气和氧气，不能制得单质F2，故C错误；D．W为S元素，最高价含氧酸根中心S原子价层电子对数为4+=4，无孤电子，空间构型为正四面体形，故D错误；故选A。4.下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目A在葡萄糖溶液中滴入少量酸性溶液，观察溶液是否褪色葡萄糖中是否含有醛基B室温下，用pH计分别测定浓度均为0.1mol·的NaClO和溶液的pH比较和的大小C将镀层破损镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中一段时间后，取溶液于试管中，滴加KSCN溶液，观察现象已破损的镀层锌是否仍对铁有保护作用D取两支试管，分别加入2mL0.5mol·的溶液，将其中一支试管先加热，然后置于冷水中，与另一支管对比探究温度对化学平衡的影响A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．葡萄糖为多羟基醛，加入酸性高锰酸钾，羟基也可以被酸性高锰酸钾氧化，导致其褪色，故A错误；B．NaClO和均会水解，以第一步水解为主，，则对应的是，NaClO中水解为：，则对应的是，并非是比较和的大小，故B错误；C．若无保护作用，则Fe会被腐蚀为二价铁离子，KSCN溶液检验的是三价铁，故C错误；D．溶液中存在的水解平衡为：

，升高温度，溶液变为黄色，说明平衡正向移动，降低温度，溶液由黄色变为蓝色，说明该平衡逆向移动，由此可知平衡向吸热方向移动，根据该实验可以探究温度对化学平衡的影响，故D正确；故答案选D。5.羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物的反应机理如图所示，其中由①生成③的反应速率最慢。下列说法正确的是A.①为该反应的中间产物B.由③生成④的过程中有极性键的断裂和非极性键的生成C.由①生成③的反应在各步骤中吸收的热量最多D.合成物质⑦的总反应为+2【答案】B【解析】【详解】A．由图可知，①为该反应的催化剂，A错误；B．③到④的过程中，有C—N极性键的断裂和C—C非极性键的生成，B正确；C．由①生成③的反应速率最慢，说明该步骤的活化能最大，但是不确定其吸热最多，C错误；D．合成⑦，反应物为丙酮和CH3CHO，生成物是，催化剂是，总反应为，D错误；故选B。6.以光电极作辅助电极，溶液和NaI溶液为初始电解液组成二次电池装置如图所示，充电时光电极受光激发产生电子和空穴，在空穴作用下NaI转化为下列说法正确的是A.充电时，M极的电极反应式为B.放电时，流向M电极室C.空穴带正电荷，充电过程中能将还原为D.充电过程中能量转换形式为光能最终转化为电能【答案】A【解析】【分析】充电时TiO2光电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下NaI转化为NaI3，由图可知，充电时，N极为阳极，电极反应式为3I2e=，M极为阴极，电极反应式为+6e=4S2，放电时，M极为负极，电极反应式为4S26e=，N极为正极。【详解】A．根据上述分析可知M极为阴极，电极反应式为，A正确；B．放电时，M极为负极，N极为正极，Na+流向N电极室，B错误；C．充电时TiO2光电极受光激发产生电子和空穴，因此空穴带正电荷，在空穴作用下NaI转化为NaI3，即空穴能将I−氧化为，故C错误；D．充电过程中光能转化成化学能，故D错误；故答案选A。7.向某、混合液中加入固体(忽略溶液体积、温度的变化)，测得溶液中离子浓度变化如图所示。已知：为二元弱酸，，易溶于水且溶液呈碱性。下列说法正确的是A.X点溶液可能呈酸性B.X、Y、Z三点对应溶液pH大小顺序为：C.Y点溶液中D.向溶液中加入等体积溶液有CaA沉淀生成【答案】C【解析】【详解】A．Ca(HA)2易溶于水且溶液呈碱性，则说明HA－电离程度小于水解程度，Y点，说明c(HA－)=c(A2−)，X点，则c(HA－)＜c(A2−)，溶液显碱性即c(H+)＜c(OH－)，故A错误；B．H2A为二元弱酸，，则，，可知越小，氢离子浓度越小，其pH值越大，因此溶液X、Y、Z三点对应溶液pH大小顺序为：Z＜Y＜X，故B错误；C．Y点溶液c(Ca2+)＝1×10−7mol∙L−1，根据Ksp(CaA)=2×10−9，则c(A2−)=2×10−2mol∙L−1，由于，c(HA－)=c(A2−)=2×10−2mol∙L−1，故C正确；D．向溶液中加入等体积溶液，此时，没有沉淀生成，故D错误；故答案选C。第II卷(非选择题，共14题，共174分。)8.过碳酸钠(2·，被称为固体双氧水，可在水中释放出活性氧而使其具有漂白和杀菌性能，是一种新型氧系漂白剂。过碳酸钠在异丙醇中的溶解度较低，实验室用和稳定剂的混合溶液与化合制备，反应原理为：，装置如图所示。回答下列问题：（1）盛装溶液的仪器名称为_______。（2）下列可用作“稳定剂”的是_______(填字母)。A. B. C. D.（3）实验时，应打开磁力搅拌器并缓慢加入溶液的原因是____；反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，获得过碳酸钠固体。加入异丙醇的目的是______。（4）过碳酸钠是由和通过_______(填“化学键”、“氢键”或“分子间作用力”)形成的。过碳酸钠不稳定，在高温条件下，易发生分解，其反应方程式为_______。（5）过碳酸钠活性氧含量的测定：准确称取试样2.0g于250mL锥形瓶中，加入40mL浓度为6%的硫酸溶液，水浴加热至，然后迅速用0.2000mol·的溶液滴定，至_______即为终点，消耗溶液30.00mL，该样品中的活性氧含量为_______(活性氧含量。【答案】（1）恒压滴液漏斗（2）B（3）①.防止局部温度过高使H2O2分解②.降低过碳酸钠的溶解度，使其从反应液中析出（4）①.氢键②.（5）①.溶液呈浅红色，且30s内不褪色②.12%【解析】【小问1详解】观察装置可知盛装溶液仪器名称为恒压滴液漏斗，故答案为：恒压滴液漏斗。【小问2详解】作为稳定剂不能与反应物和产物反应，A．过氧化氢在二氧化锰的催化之下发生分解反应，所以会导致过碳酸钠晶体变质，故A错误；B．既不与过氧化氢（H2O2）反应也不与碳酸钠反应而变质，故B正确；C．CH3COOH能与碳酸钠反应生成二氧化碳，所以会导致过碳酸钠晶体变质，故C错误；D．能与发生氧化还原反应，故D错误；故答案为：B。【小问3详解】根据反应原理为，可知该反应为放热反应，温度升高H2O2易分解，影响反应的产率；加入异丙醇可以降低过碳酸钠的溶解度，使其从反应液中析出，获得过碳酸钠固体，故答案为：防止局部温度过高使H2O2分解；降低过碳酸钠的溶解度，使其从反应液中析出。【小问4详解】过碳酸钠不稳定，在高温条件下，易发生分解，因此过碳酸钠是由和通过氢键形成的，反应方程式为：，故答案为：氢键；。【小问5详解】高锰酸钾为紫色溶液，作标准液，因此实验达到滴定终点的现象是当滴入最后半滴酸性溶液时，锥形瓶中的溶液由无色变为浅红色且30s内不褪色；根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为，则有关系式：，消耗的，，故答案为：溶液呈浅红色，且30s内不褪色；12%。9.硒化锌(ZnSe)常用作荧光粉、电子工业掺杂材料和高纯试剂，也是一种重要的半导体材料。其中以锌矿(主要成分是ZnS，含少量、CuS、NiS、等)为原料制备ZnSe的工艺流程如下图所示：已知：pH较高时，FeOOH沉淀会转化成胶体。（1）Se元素在周期表中的位置是_______，基态Zn原子的价层电子排布式为_______。（2）写出气体X的一种用途_______。（3）浸出液中含有，“除铁”步骤中通入氧气时发生反应的离子方程式为_______，同时需补充适量物质Y，Y是_______(写出一种即可)。“除铁”最佳pH为3.0，如果pH过高，会导致溶液中的含量降低，其主要原因是_______。（4）“置换”时滤渣2的主要成分为_______。也可以在酸性含的溶液中加入锌粉和，生成，其离子方程式为_______。（5）晶体与NaCl晶体的结构相似，晶胞为正方体，边长为apm。其结构如图所示：晶胞的密度ρ=_______g·列出计算式，阿伏加德罗常数的值为。【答案】（1）①.第四周期第VIA族②.（2）防腐剂、抗氧化剂、漂白剂、工业制硫酸等（3）①.②.ZnO或③.部分转化成；pH过高时，FeOOH沉淀会转化成胶体，胶体具有吸附性，胶体会吸附锌离子（4）①.Cu、Ni②.（5）【解析】【分析】锌矿(主要成分是ZnS，含少量、CuS、NiS、等)焙烧产生气体X，主要成分为SO2，烧渣为氧化物，加入稀硫酸酸浸，不溶于硫酸，故滤渣1为，滤液为硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸铜等，通入氧气、物质Y为ZnO或等，除铁产生FeOOH，滤液加入锌置换出Cu、Ni，故滤渣1为Cu、Ni，滤液主要成分为硫酸锌，一系列处理后得到ZnSe；小问1详解】Se是34号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，可知Se处于周期表中第四周期第VIA族；Zn是30号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，其价层电子排布式为3d104s2；【小问2详解】气体X为SO2，用途有防腐剂、抗氧化剂、漂白剂、工业制硫酸等；【小问3详解】浸出液中含有，“除铁”步骤中通入氧气时亚铁离子被氧化生成FeOOH,发生反应的离子方程式为，同时需补充适量物质Y，消耗H+但又不能引入新的杂质，故Y可以是ZnO或；“除铁”最佳pH为3.0，如果pH过高，会导致溶液中的含量降低，其主要原因是部分转化成；pH过高时，FeOOH沉淀会转化成胶体，胶体具有吸附性，胶体会吸附锌离子；【小问4详解】根据金属性强弱，“置换”时滤渣2的主要成分为Cu、Ni；也可以在酸性含的溶液中加入锌粉和，生成，其离子方程式为；【小问5详解】由晶胞结构可知，Ba位于体心，个数为1，Ti位于顶点，个数为8=1，O位于棱上，个数为12=3，其化学式为BaTiO3，晶胞质量为，故晶体密度=g·。10.氮的氧化物是大气主要污染物，研究含氮物质间的转化是环境科学的重要课题。（1）①在恒温恒容的密闭容器中充入1mol和3mol发生反应生成，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。A．B．容器内压强不变C．气体的密度不再改变D．容器内气体的平均摩尔质量不变②以为还原剂，在催化剂作用下选择性地与发生氧化还原反应生成和。已知：则与NO反应的热化学方程式的=_______kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。（2）已知的反应历程分两步：I.(快平衡)Ⅱ.(慢反应)决定NO氧化反应速率的步骤是_______(填“I”或“Ⅱ”)。用表示的速率方程为；用表示的速率方程为，与分别表示速率常数(与温度有关)，则与的关系为_______。（3）将0.2molNO(g)、0.1(g)和0.2molHe(g)通入反应器，在温度T、压强条件下进行反应和(g)。tmin时达到化学平衡，NO的转化率为60%，且与的物质的量相等，则v=_______。该温度时，反应的平衡常数_______(分压=总压×物质的量分数)。（4）利用与反应构成电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示：①电极B的电极反应式为_______。②当有2.4mol通过阴离子交换膜时，理论上生成的体积为_______(标准状况)。【答案】（1）①.BD②.（2）①.Ⅱ②.（3）①.②.（4）①.②.15.68L【解析】【小问1详解】①A．假设此时已达到平衡，，，即，因此当，反应未达到平衡，A不符合题意；B．反应是气体分子数减小的反应，压强随着反应的进行逐渐变小，当容器内压强不变时，反应达到平衡，B符合题意；C．反应体系中所有物质均为气体，根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，体积恒定，因此气体的密度不随反应的进行发生变化，是个恒量，当密度不变时，不能说明反应达到平衡，C不符合题意；D．反应体系中所有物质均为气体，根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，反应是气体分子数减小的反应，总物质的量随着反应的进行逐渐减小，因此容器内气体的平均摩尔质量随着反应的进行逐渐增大，当气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡，D符合题意；故选BD；②已知：反应①反应②反应①5×反应②得到目标反应，其；【小问2详解】总反应的速率是由慢反应的速率决定的，即决定NO氧化反应速率的步骤为Ⅱ；表示的速率方程为；用表示的速率方程为，；【小问3详解】由题意得：，与的物质的量相等，，即平衡时，，，，则；反应器中物质总物质的量为：0.04mol+0.04mol+0.04mol+0.08mol+0.2mol=0.4mol，反应的平衡常数；【小问4详解】①电极B上，NO2得到电子，变为N2，电极反应式为：；②当有2.4molOH−通过阴离子交换膜时，转移的电子数为2.4mol，根据电池的总反应式可知，此时生成N2的物质的量为0.7mol，标准状况下体积为0.7mol×22.4L/mol=15.68L。11.舒林酸K是一个活性极小的前体药，进入人体后代谢为有活性的硫化物，能够抑制环氧酶，具有镇痛、抗炎和解热作用。其合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称是_______。（2）B生成C的反应类型为_______。（3）D中官能团的名称为_______。（4）E转化为F的化学方程式为_______。（5）G中碳原子的轨道杂化类型有_______种。（6）J的结构简式为_______。（7）D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。①含有苯环；②取代基数目与D相同；③能与反应，且能在碱存在并加热的条件下水解生成NH3，其中在酸性条件下水解产物核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为_______(任写一种)。【答案】（1）邻二甲苯或1，2二甲苯（2）