东北三省四市教研联合体高三高考模拟试卷（一）理综化学试题

7.化学是一门创造新物质的科学。下列有关说法不正确的是A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaOB.《黄白第十六》中“曾青除铁，铁赤如铜”，主要发生了置换反应C.“沈卢”古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是含铁的合金D.《本草纲日》中“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指蒸馏8.洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.每生成1mol氯气，转移的电子数为2NAB.1mol

NaCl含有的电子数为28NAC.1L

0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA

D.标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸9.下列关于有机物的说法不正确的是A.苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同B.等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等C.分子式为C4H11N的有机物，同分异构体有8种(不包括立体异构)D.在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加人碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，下图所示各物质仅由这四种元素组成，其转化关系如图所示。其中b、d为单质，其余均为化合物。b的水溶液显酸性且具有漂白性；d与氧气反应可得到能漂白纸浆的化合物；常温下0.01mo/Lf溶液的pH>2。下列说法正确的是A.元素的非金属性x>W>ZB.X的氢化物中只存在极性共价键C.最简单气态氢化物的稳定性Y>ZD.Y的含氧酸钠盐的水溶液可能呈碱性11.下列实验操作、现象和实验结论均正确的是实验操作现象结论A将少量硼酸溶液滴入到碳酸钠溶液中无气泡Ka:H2CO3>H3BO3B向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加人新制备的Cu(OH)2

悬浊液并加热无砖红色沉淀蔗糖未水解C将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热,将生成的气体通人酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解生成不饱和烃D将Na2S203溶液和稀硫酸榕液混合后，放入不同温度下的水浴中都变浑浊温度对反应速率影响不大12.微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O3离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是A.M为电池正极，CH3COOH被还原B.外电路转移4mol电子时，M

极产生22.4LCO2C.反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降D.Cr2O3离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活13.已知对于电离常数为Ka的某一元弱酸滴定过程中，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A.由图可知，c1>c2>c3B.M点溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH)tc(A)C.恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系:

c(Na+)>c(A>c(OH)>(H+)D.由pH=7溶液计算得:

26.(14分)

铅及其化合物有着优异的性能和广泛的斑用。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb还含有少量的Ag、CaO)

可制备硫酸铅。制备流程图如下:已知:

Ksp(PbSO4)=1.6×108

Ksp(CaSO4)=4.9×105(1)步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb2+，写出Pb参加反应的化学方程式__________________，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意____________。(2)粗PbS04产品含有的杂质是________；要得到纯净的PbSO4，需要用试剂进行多次洗绦，再用蒸馏水洗涤。最好选用的试剂是__________________。A.稀硫酸B.稀盐酸C.硝酸铅溶液D.酒精(3)母液可循环利用的物质是HNO3，若母液中残留的SO42过多，循环利用时可能出现的问题是_____________________。(4)若将步骤II中的Pb2+完全沉淀,则溶液中的c(SO42)至少为_____mol/L。(5)(CH3CO0)2Pb是皮毛行业的染色助剂，可用PbSO4

与CH3COONH4反应制备，写出反应的离子方程式_________________________。27.(15分)氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀茵作升的HClO，是重要的水的消毒剂。(1)写出NH2Cl的电子式______________。(2)写出NH2Cl与水反应的化学方程式_____________________。(3)一定条件下(T℃、latm)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)

同时得到HCl(g)。已知部分化学键的键能如下表:化学键N—HCl—ClN—ClH—Cl键能(kJ/mol)391.3243.0191.2431.8写出该反应的热化学方程式________________________。II.亚硝酸氯(NOCl)是有机合成中重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO

和Cl2以不同的氮氯比()进行反应2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)

△H<0，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系结果如图所示:(4)图中T1、T2的关系为:

T1____T2(填“>”、“<”或“=”)(5)图中纵坐标为物质(填化学式)_________的转化率，理由为______________。(6)图中A、B、C

三点中平衡时NOCl体积分数最大的是(填“A”、“B”或“C”)(7

)若容器容积为1L，则B点平衡常数为____________。28.(14

分)

I.某兴趣学习小组设计如图装置制取SO2，研究其性质。请回答下列问题:(1)B、C、D分别用于检验SO2

的性质，写出C中反应的离子方程式_______。(2

)实验中观察到D

中有浑独出现，有同学提出此现象不能证明SO2

具有氧化性，请简述理由________________________。(3)

E装置的作用为______________。II.某学习小组进一步探究不同浓度的硫酸氧化性不同，设计并完成如下实验:称取定量还原铁粉放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。经检验，气体Y

中含有SO2、H2。(4

)溶液X中含有的金属阴离子是(填化学式)_________，简述如何检验该离子______。(5)

为了测定气休Y

中SO2

的含量，将2.24

L(

标准状况)气体Y

通入到200.00mL0.2000mol/L

酸性高锰酸钾溶掖中，充分反应后，取出20.00mL溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗0.1000mol/L的KHC2O4标准液10.00mL

(高锰酸钾被还原均生成Mn2+

)。①已知室温下，0.1000mol/LKHC2O4

的溶液中，c(C2O42)

>

c(H2C2O4)。滴定操作过程中标准液应用_______(填仪器名称)盛装；滴定终点的现象为____________。②计算气体Y

中SO2

的物质的量分数为__________。35.[化学选修3:

物质结构与性质](15分)碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题:(1)碳原子的价电子排布图:_________，核外有_________种不同运动状态的电子。(2)碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序__________。②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因_____________。③吡啶结构中N

原子的杂化方式___________。④分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。该嘌呤和吡啶中都含有大π键,请问该吡啶中的大π键表示为__________。(3)

碳可形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。①在反应CO

转化成CO2

的过程中，下列说法正确的是______。A.每个分子中孤对电子数不变

B.分子极性变化C.原子间成键方式改变

D.分子的熔沸点变大②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率:

干冰___冰。(填“>”、

“<”或“=”)③H2CO3与H3PO4

均有1个非羟基氧，H3PO4为中强酸，H2CO3为弱酸的原因______。(4)

在2017

年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体:

T

碳。T

碳的结构是:

将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4

个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知T

碳晶胞参数为a

pm，阿伏伽德罗常数为NA，则T

碳的密度的表达式为______g/cm3。

36.【化学选修5:有机化学基础】(15分)聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)

俗称涤纶树脂，是一种重要的有机高分子材料。其结构为。利用有机物A合成PET的路线如下图所示:已知:①；②。根据题意回答下列问题:(1)A的名称是_______,C

所含官能团的名称是_______。(2)

由1,3丁二烯可制备顺式聚1,3丁二烯，写出顺式聚l,3丁二烯的结构简式_______。(3)

A→D、B→C的反应类型分别为_______、_______。(4)写出C+F→PET的化学反应方程式______________。(5)G是F

的同系物，其相对分子质量比F多28,G的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3:1:1,则符合该条件的G的同分异构体共有_____种。(6)

参照上述合成路线，以1,3丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备丁苯橡胶()的合成路线_______________。

一、选择题（42分）7.A8.B9.D10.D11.C12.D13.B二、非选择题（58分）26．（14分）（1）3Pb＋8HNO3＝3Pb(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（2分）控制硝酸的用量并使铅浮渣（或Pb）稍有剩余（其他合理答案均给分：硝酸不足、浮渣过量、Pb过量、Pb稍有剩余）（2分）（2）CaSO4（2分）C（2分）（3）浸出时部分Pb2+生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率（2分）（4）1.6×10﹣3（2分）（5）PbSO4+2CH3COO﹣=（CH3COO）2Pb+SO42（2分）27.（15分）（1）（1分）（2）NH2Cl+H2O=HClO+NH3（或NH2Cl+2H2O=HClO+NH3·H2O）（2分）（3）Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)ΔH=+11.3kJ·mol1（2分）（4）<（2分）（5）Cl2（2分）增加时，Cl2的转化率增大（2分）（6）A（2分）（7）80L/mol（2分）28.（14分）=1\*ROMANI.（1）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣（2分）（2）装置C挥发出的氯气也可以使D装置中出现浑浊（2分）（3）尾气处理，防倒吸（2分）=2\*ROMANII.（4）Fe2+（1分）取少量溶液，向其中滴加K3[Fe(CN)3]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液中含有Fe2+（其他合理答案均给分）（2分）（5）=1\*GB3①酸式滴定管（1分）滴入最后一滴KHC2O4标准液，锥形瓶内溶液由紫色变为无色，且半分钟颜色不恢复（2分）②90%（2分）35.（15分）【选修3——物质结构与性质】（1分），6（1分）①N>C>H（或NCH）（1分）②孤