2021年中考化学专题复习-有关金属的实验探究（附答案）

化学专题复习一金属

1.氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液

的处

稀盐酸

理过镀铜电路板过量铁粉Cu

FeCL废液过滤］

程：1滤渣9式

饱和溶液①（FeCb、FeCb、CuCb）②r|滤

一定条件

请回答下列问题：

①步骤②中发生了两个反应：2FeCb+Fe—3FeCL和,

涉及化学反应类型为置换和。

②过滤是将混合物进行分离，被分离的物质需满足的条件是。

③滤渣的成份有,步骤③中发生反应的化学方程式是

④该流程中可以循环、回收利用的物质是：

2.实验结束时，同学们将含有CuSCU、ZnSO4>FeSC)4的废液倒在废液缸里，如果将废液直

接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关

金属。实验过程如下：

请回答：

(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是；固体B的化学式为

(2)步骤④发生反应的化学方程式为。

（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是。

（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废

液的质量和o

3.某兴趣小组对Zn、Ni（银）、Cu的金属活动性顺序展开了探究。

【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设①Zn>Ni>Cu；②Zn>Cu>Ni你觉

得还有其他的可能性吗？请把它们写出来（一种即可）假设③……

【查阅资料】小红同学查阅了部分含银化合物的溶解性如下表，且得知保能与酸反应。

-i-1

OHNO3so4Cl

+2

Ni不溶溶溶

【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量

稀盐酸中，观察现象。

【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整。

金属NiZnCu

气体产生缓慢气体产生激烈

与盐酸反应的现象—

金属逐渐溶解金属迅速溶解

【得出结论】原假设中正确的是L填序号）。

写出银与盐酸反应的化学方程式_______________________________

【结论应用】

请选择另一类别的一种试剂设计实验，也同样达到一次验证上述假设的正确与否，写出

你选择的试剂的化学式。

4.某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSCU、CuSCU的废水，若直接排放

到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常

见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。

①复习常见金属活动性顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。

KCa⑴MgAl⑵FeSnPb（H）CuHg⑶PtAu

金属活动性依次减弱

②设计回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案如下:

热饱和溶液J硫酸亚

冷却结晶*铁晶体

请回答下列问题：

I.整个实验过程中多次采取过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、和

玻璃棒。

II.金属X是,其加入废水后发生反应的化学方程式

为;

溶液Y是,利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式

为。

5.在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时;某小组做了如下三个实验：（所用金属的形

状与大小及稀盐酸的用量均相同）

（1）实验①中的反应化学方程式为

（2）一段时间后，根据实验②观察到现象，可得出结论是.

（3）乙同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序,

还需要利用右图所示的实验装置，补充实验来实现探究目的。

乙同学实验用的金属X是，溶液Y是.

（要求写出化学式）。

（4）丙同学用100g上述实验的盐酸分别跟足量的铁和锌

反应，并绘制了生成氢气的物质的量（mol）与时间（t）的关系图

（如右所示）。试回答：

①判断甲、乙两图能表示丙同学所做实验结果是____图。

②若用100g盐酸与足量的铁反应能生成0.2mol氢气。那么:

（I）该盐酸溶液含HC1物质的量是

（II）该盐酸的质量分数是

6.某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。某研究小组的实验探究如下：

①取少量废水，用稀盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，该白色沉淀

是;

过滤，将滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，有不溶于稀硝酸的白色硫酸钢沉淀生

成；另一份滤液中加入足量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，该蓝色沉淀

是:

由此推断，该废水中一定含有的物质属于（填编号）

A.氯化物B.硫酸盐C.硝酸盐D.碳酸盐②该小组又设计了

一个从废水中回收金属和硫酸亚铁晶体的实验方案（提示：金属钢比金属铁活泼）。

固体B中一定含有的物质是（写化学式）；

滤液C中含有的溶质是；

步骤I、II的目的是固体和液体分离，操作名称是；

步骤m的目的是得到硫酸亚铁晶体，其操作顺序为（填编号）一洗涤干燥。

a.过滤b.加热浓缩c.冷却结晶

7.请参与某化学学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：

（1）为了验证铜、银、镁、铁的金属活动性顺序，小明同学设计如下实验方案：

a.将金属镁和铁分别放入到稀酸溶液中；b.将铜片放入到硝酸银溶液中。

①在步骤a中，所控制的实验条件是。

②小红同学认为，小明同学的实验方案不足以说明铜、银、镁、铁的金属活动性

顺序，还需要进行一个实验，该实验的实验步骤

是。

（2）小王同学选择“镁丝和硫酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他

分别用相同质量的镁丝和足量稀硫酸反应的三组实验数据：

实验编号硫酸的质量分数/%反应的温度镁丝消失的时间/S

①320500

②620300

(③63080

①实验②和③表明：该反应快慢与有关。

②能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：和o

③如果实验①中硫酸的质量分数改为4%,请推出镁丝消失的时间（用t表示）的取

值范围___________________。

④该实验除了用镁丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量

反应的快慢吗?方法。

8.小华利用铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液五种试剂，完成了验证铁、铜、银的

金属活动性顺序的实验。结束后，对该实验的废液进行探究。

①通过观察，发现废液呈蓝色，则废液中一定含有。

②利用铁、铜、银的金属活动性顺序，他分析出该废液中还一定含有。

③通过实验，他发现该废液中还含有硫酸。请写出利用题中所给的试剂证明废液中硫酸存

在的化学方程式o

④小明同学另取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也证明了硫酸的存在。小明的实验

现象是。

9.某班同学通过实验探究铁、铜、银的金属活动性顺序，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、

稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究。

【提出问题】废液中含有什么物质？

【交流讨论】

（1）小明通过观察废液呈_______________________色，确定废液中一定含有硫酸铜。

（2）小红通过分析反应原理，确定废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据

是O

【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。

【实验验证】

（1）小华测得废液的pH=3,证明废液中含有硫酸。

（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，他在实验过程中观察

到,这也证明了废液中含有硫酸。

【得出结论】废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。

【拓展应用】同学们要将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁进行回收：

（1）向废液中加入过量的，写出该反应过程中的一个化学方程

式。

（2）充分反应后过滤，滤渣中的物质为,滤液中的溶质为硫酸亚

铁。

10.某校化学兴趣小组对一种工业废水按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完全

反应）：

稀州。3

白色沉淀沉淀不溶解

—►—►

AgNO,溶液

废水溶液

过滤NaOH溶液------►红褐色沉淀

有色溶液

过滤