2022年中考一轮复习利用化学方程式的简单计算

2022年中考一轮复习利用化学方程式的简单计算

专项练习

一.选择题（共15小题）

1.在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22.若2.6gA与B完全反应后，生成8.8g

D.则在此反应中，B与D的质量比为（）

A.4：9B.8：11C.10：11D.31：44

2.在反应A+3B—2c+2D中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC.若C、D的相对分子质量

之比为22：9,则A与B的相对分子质量之比为（）

A.7：8B.8：7C.7：24D.24：7

3.已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC又知D的相对分子质量为18,则

A和C的相对分子质量比为（）

A.23：88B.23：66C.23：44D.23：22

4.将20g氯酸钾和2g二氧化镒混合后，放入大试管中，加热，收集到一定量氧气后，停止加热，让试管

冷却，称得试管内剩余固体的质量为17.2g,则生成的氯化钾质量为（）

A.7.45gB.12.2gC.15.2gD.18g

5.实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为

23%,180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g,则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量

分数为（已知2NaHCO3△Na2cO3+H2O+CO2t）（）

A.60%B.47.3%C.40%D.33.6%

6.已知：2co2+2Na2O2=2Na2co3+02.在密闭容器中，将6.6gCC>2与一定量的NazOz固体充分反应后，

气体变为3.8g.下列说法正确的是（）

A.3.8g气体全部是02

B.3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g

C.反应后的固体是混合物

D.生成Na2c03的质量为15.9g

7.将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量恰好等于原混

合气体的质量，则原混合气体中CO和C02的质量比为（）

A.14：IIB.11：14C.7：IID.II：7

8.小芳做探究性实验：用称量法测定铁在02燃烧的产物。发现5.6g铁在足量的02中燃烧得到7.82g固体。

小芳排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（）

A.Fe3O4和Fe的混合物

B.Fe3O4和FeO的混合物

C.Fe3C>4和Fe2O3的混合物

D.Fe3O4、FeO和Fe的混合物

9.将mg碳和铜放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为mg,则原混合物中碳的质量

分数为（）

A.30%B.27%C.20%D.15.8%

10.6g镁在足量的氧气中完全反应，得到氧化镁的质量是（)(Mg-24,0-16)

A.20gB.12gC.10gD.24g

11.将18g高镒酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（）

A.KMnO4MnO?

B.K2M11O4MnO2

C.KMnO4MnO2K2MnO4

D.KMnCUK2MnO4

12.10g的磷和10g氧气在一定条件下充分反应生成的白色固体物质（）

A.大于10gB.大于20gC.小于20gD.等于20g

13.将20gH2、O2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则原混合物中山和O2的质量比可能是（）

A.2：1B.1：8C.1：10D.I：4

14.镁在氧气与氮气的混合气体中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量的镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2）。

由此推知8g镁在氧气与氮气的混和气体中完全燃烧后所得产物的质量可能是（）

A.13.3gB.12gC.11.1gD.无法确定

在一密闭容器中发生某反应，容器口口各物质的质量变4匕如表所示，其中未知数据正确的是（

阶段/物质甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/gT的质量/g

反应前404000

反应中mim2m310.8

反应后23m43027

A.mi=30.8B.m2=24C.m3=13.6D.014=34

二.填空题（共2小题）

16.碱式碳酸铜［Cu2（OH）2co3］受热分解生成三种氧化物，其中一种为氧化铜，其反应的化学方程式

为；充分加热12g含氧化铜的碱式碳酸铜混合固体，若反应后得到固体的质量为8.9g,则混合固

体中碱式碳酸铜的质量分数为o

17.质量相等的四种物质①H2O2②KMnCU③KC1O3@H2O,完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺

序为（填序号）

三.计算题（共8小题）

18.某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化镒的混合物共6g放入大试管中

加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量（如下表），请分析表中数据，完成下列问题：

反应时间/min1.02.03.04.05.0

剩余固体质量/g5.204.604.204.104.08

（1）完全反应时，生成氧气的质量为g;

（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

19.实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化镐制取氧气（杂质不参加反应）。实验

数据记录如图：

氟酸钾样品18.5g充分加热后~剩余固体18.2g

二氧化镜ag冷却生成氧气4.8g

请回答下列问题：

（1）a=0

（2）计算受热分解的氯酸钾的质量（精确到0.1g）。

20.水钢采用烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现

"变废为宝"。反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2向皿2CaSC>4+2CO2,现用5t含碳酸钙80%

的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求：

（1）石灰石中碳酸钙的质量______;

（2）可吸收二氧化硫的质量（要求有计算步骤）。

21.实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化镐制取氧气（杂质不参加反应）。实验

数据记录如图：

氯酸钾样品18.5g充分加热后、剩余固体18.2g

二氧化铸ag冷却生成氧气4.8g

MnOo

请回答下列问题。（有关反应方程式为2KC1O3—i2KC1+302t）

A

（1）a=（列式计算）。

（2）原固体混合物中氯酸钾的质量为多少？

22.科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分

子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B=2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC.请

问：

（1）同时生成D的质量为g»

（2）若D的相对分子质量为18,求A的相对分子质量（写出计算过程）。

23.小滨同学为了测定某珍珠粉中钙元素的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煨烧、冷却、

称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：

操作次序第一次第二次第三次第四次

剩余固体质量/g10.89.68.18.1

（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为go

（2）求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。

（3）求该珍珠粉中钙元素的质量分数。

24.实验室加热氯酸钾（KC103）和二氧化铳的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。

请计算：

（1）生成氧气的质量。

（2）原混合物中二氧化镒的质量。

25.在一定质量的氯酸钾中加入15.8g高锌酸钾，充分混合后加热至完全反应，共制得氧气6.4g。

（1）根据化学方程式计算，15.8g高锯酸钾完全反应，生成氧气的质量。

（2）制得氧气中的氧元素占原混合物中氧元素的质量分数（计算结果保留到0」％）。

四.解答题（共6小题）

26.芯片是电脑的核心部件，它是用高纯度硅制成的.下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C

向3Si+2cot.请计算：每生产112kg的硅，需要消耗多少千克的二氧化硅？

27.某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁（FeSO4）.现有质量分数为20%的废硫酸4.9t,与足

量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁（FeSO4）多少吨？

28.氯酸钾和二氧化锌的混合物6.40g,充分加热后，剩下固体4.48g.

（1）根据定律，可制得氧气g,剩下的固体物质是;

（2）通过计算确定混合物中二氧化镭的质量（结果精确到0.01）.

29.两份质量相等的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳.求

前者与后者消耗氧气的质量之和生成二氧化碳的质量.

30.将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化钵混合，取31g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体

物质冷却后称得其质量为21.4