2021年中考化学复习易错题集锦10-化学计算（江苏沪教版）（答案详解）

2021中考化学易错题集锦…

答案详解

一.一定溶质质量分数的溶液的配制

1.答案详解：配制50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量质为：50.0gX4%=2g,

需要水的质量为:50.0g-2g=48.0g,体积为48.0g+1.0g/mL=48.0mL,选择50mL的量筒。将

配制好的50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液全部用来在农业上选种（氯化钠溶液的质量分数为

16%）,可通过加入一定质量氯化钠的方法，设需要加入氯化钠的质量为x,贝IJ：

50L%X4»^X

X100%=16%

50■4H

x=7.1g»所以答案为：2；48.0：50；加入7.1g氯化钠固体,充分溶解。

二.固体溶解度曲线及其作用

2.答案详解：（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g。所以填：45.8。

（2）60℃时收集溶解度是110g,在100g水中加入60g硝酸钾固体，充分搅拌，所得溶液是不饱

和溶液。所以填：不饱和。

（3）将（2）中所得的溶液从60℃降温至30℃,可析出硝酸钾晶体质量：60g-45.8g=14.2g,

此时溶液的溶质质量分数：一至至xl00%=31.4%。所以填：14.2；<»

三.用水稀释改变浓度的方法

3.答案详解：（1）维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为（12X6）：（1X8）：（16X6）

=9：1：12,故填：9：1：12；

（2）设需要加水的质量是x,

根据题意可得:300gXl%=（300+x）X0.3%

解得：x=700g。

答：需要加水的质量是700g。

四.有关溶质质量分数的简单计算

4.答案详解：(1)七0的相对分子质量为：1X2+16=18,H2O分子中H原子与0原子的个数比

为2：1：故填：18；2：1；

(2)乙醇由C、H、O三种元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为75：25=3：1；

故填：C、H、0；3：1；

(3)将75mL乙醇与25mL水混合，则消毒液中，乙醇的质量为：75mLX0.8g/mL=60g

消毒液中，乙醇的质量分数为:X100%«70.6%

60g+25>n£.XW/mL

答：乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为70.6%。

5.答案详解：(1)由化学式可知，过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为2：4：3；故

填：2：4：3；

(2)配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液2000g,需要过氧乙酸的质量是：2000gX0.5%-

10g；故填：10g。

6.答案详解：(1)设H2O2中氧元素的化合价为x,根据化合物中元素的化合价的代数和为零可得:

(+1)X2+xX2=0

解得x=-1；

H2O2中H与0两种元素的质量比为(1X2)：(16X2)=1：16。

(2)过氧化氢的水溶液中溶质的质量分数为ix100%=20%,100克该溶液中过氧化氢的质量

为100gx；=20g,水的质量为100gx：=80g,100克该溶液中氧元素质量为

20g100%+80gX超_x100%=89.9g所以填：(1)-1；1：16；(2)20%；

Z-f-loXZZ-t-lo

89.9o

五.化合物中某元素的质量计算

7.答案详解：(1)由化学式可得：水杨酸是由三种元素组成；

(2)由化学式可得：一个水杨酸分子中共有7+6+3=16个原子；

(3)水杨酸中氢元素与氧元素的质量比为(1X6)：(16X3)=1：8；

(4)13.8g水杨酸中含有氧元素的质量是X—--X100%=4.%：所以答

案为：(1)三；(2)16；(3)1：8；(4)4.8。

六.根据化学反应方程式的计算

8.答案详解：（1）根据题意可知，铜与盐酸不反应，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁与

氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以生成的沉淀是氢氧化镁；

（2）设氢氧化钠的质量为X。

MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2I+2NaCl,

8058

x11.6g

SO58

xIL63

x=16g

所加NaOH溶液中溶质的质量分数为丝旦xi00%=40%»

答：所加NaOH溶液中溶质的质量分数为竺旦xl00%=40%。

（3）利用元素的质量守恒，生成的氢氧化镁的沉淀中镁元素来自于与镁，所以混合物中Mg的质

量为为6gx普x100%=4.8g,混合物中Mg和Cu的质量之比为4.8g：（6g-4.8g）=4:1。

答：混合物中Mg和Cu的质量之比为4:1。所以答案为：（1）氢氧化镁；

（2）40%o

（3）4:lo

9.答案详解：（1）H。的相对分子质量为1+35.5=36.5；

（2）设样品中碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

10644

x8.8g

106_44

x=21.2g

所以该样品中NaOH的质量分数为：色与生电xl00%=57.6%。所以答案为：（1）36.5；

5即

(2)57.6%»

10.答案详解：(1)加入氢氧化钠溶液后，30s生成沉淀质量是0.725g,90s时的沉淀质量是30g

的3倍，所以60s时的沉淀质量应该是30s时的2倍，所以表中m的值为0.725gX2=1.45g；

(2)120s时的沉淀质量恰好是30s时的4倍，150s的沉淀质量不再增加，所以氢氧化钠和氯化

镁、硫酸钠在120g时，恰好完全反应，所以

设样品中氯化镁的质量为x,消耗氢氧化钠的质量为a

MgCl2+2NaOH—Mg(OH)2I+2NaCl

958058

xa2.9g

95_58SO

x=4.75g

a=4g

所以样品中氯化镁的质量分数为：上学"XlOO%Q26.5%；

17.955

(3)样品中硫酸镂的质量为：17.95g-4.75g=13.2g,

设生成硫酸钠的质量为y,生成氨气的质量为z,消耗氢氧化钠的质量为b,

(NH4)2so4+2NaOH=Na2sO4+H2O+2NH3t

1328014234

13.2gbyz

1321423480

口石1一Z一

y=14.2g

z=3.4g

b=8g

所以反应共消耗氢氧化钠溶液的质量为里=120g

10%

所以当恰好完全反应时所得溶液中硫酸钠的质量分数为：

M0

X1OO%=5%<,所以答案为：(1)1.45；

17.955+152王8+12Dg—2制T勾

(2)26.5%；

(3)5%。

11.答案详解：(1)若想通过沉淀的质量计算CuSO4的质量，应对过滤后的沉淀进行洗涤、干燥

后再称量；

(2)设400g废水中CuSC>4的质量为x

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2I+Na2SO4

80160

10gX10%x

160z

亩—10^x10%

x=2g

废水中CuSO4的质量分数为：卫一X100%=0.5%

400g

答:废水中CuS04的质量分数为0.5%。所以答案为：(1)洗涤；

(2)0.5%o

12.答案详解：(1)设所得溶液中溶质的质量为X。

CuO+H2so=C11SO4+H2O

80160

16.0gx

80_16.%

160-z

x=32g

所得溶液溶质的质量分数=在1vnX100%=16%

答：所得溶液溶质的质量分数16%；

(2)将硫酸铜、生石灰、水按一定比例混合，可以配制成农药“波尔多液”；硫酸铜中的Cu2+

能破坏病原体细胞膜，从而影响其生理活性。所以答案为：(1)16%；(2)生石灰；硫酸铜中

的CE+能破坏病原体细胞膜，从而影响其生理活性。

13.答案详解：①反应后过滤得到滤渣2g,即为赤铁矿石样品中杂质的质量，则赤铁矿石中氧化铁

的质量分数为电马xl00%=80%；

②设生成氯化铁的质量为X。

3H2SC)4+Fe2O3=Fe2(SO,3+3H2O

160400

10g-2gx

160VtgVg

4od一—

x=20g

滤液中溶质的质量分数为———-------X)00%=20%。

10j-2o+92n

答：G)赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%；

(2)反应后所得溶液中溶质质量分数为20%。

14.答案详解：(1)依据质量守恒定律可知当加入25g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为208.8g+25g

-229.4g=4.4g,故填：4.4；

(2)分析表格数据可知当加入50g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为208.8g+50g-250g=8.8g,

当加入75g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为208.8g+75g-275g=8.8g,所以碳酸氢钠与盐酸恰

好完全反应，生成二氧化碳的质量为8.8g,

设碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应，参与反应的碳酸氢钠的质量为x,生成NaCl的质量为y,

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t

8458.544

xy8.8g

M_5ft544

xy8.%

x=I6.8gy=11.7g

答：17.1g小苏打样品中NaHCO3的质量为16.8g；

(3)碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应时溶液的溶质质量分数登田刖*100%=

250g

4.8%

答：当碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数为4.8%。

15.答案详解：(1)分析溶液pH的变化曲线可知a点是20g氢氧化钠溶液一部分与硫酸反应生成

硫酸钠和水，一部分剩余，所以溶质为Na2s。4和NaOH,故填：NaOH；

(2)设20g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

x40gX9.8%

80z

而一409x9.06

x=3.2g

该氢氧化钠溶液的溶质质量分数—xl00%=16%

答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。

16.答案详解：(1)向盛有100g稀硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液至过量发生

的反应是2NaOH+H2sC)4=Na2SO4+2H2O,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2I+Na2SO4,则滤液中的

溶质一定有Na2so4,又因为滴加氢氧化钠溶液至过量，则还含有NaOH,故填：Na2SO4,NaOH；

(2)设原混合溶液中硫酸铜的质量为x,消耗氢氧化钠的质量为y

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2I+Na2SO4,

8016098

yX9.8g

80_16098

7*9.通

x=16gy=8g

(3)则氢氧化钠溶液的质量分数为曳xl00%=20%

答：(2)原混合溶液中硫酸铜的质量为16g,(3)氢氧化钠溶液的质量分数为20%。

17.答案详解：(1)设碳酸钙质量为x,消耗氯化氢质量为y,氢氧化钙质量为z,

CaCO3+2HCl=€aC12+H2O+CO2t,

1007344

xy4.4g

x=10g,y=7.3g,

碳酸钙消耗盐酸质量：7.3g4-10%=73g,

氢氧化钙消耗稀盐酸质量：146g-73g=73g,其中氯化氢质量：73gxi0%=7.3g,

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,

7473

z7.3g

7473

--=----,

z=7.4g,

混合物中钙元素质量：10g乂蒜+7.4g*/=8g,

该样品中钙元素的质量分数是：