2022年高考化学总复习：化学反应速率与化学平衡（附答案解析）

2022年高考化学总复习化学反应速率与化学

平衡

注意事项

L全卷满分100分。考试用时90分钟。

2,可能用到的相对原子质量:H1C12016N14Zn65。

一、选择题(本题共15小题,每小题3分共45分)

1.关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠

晶体(NaUr),易诱发关节疼痛，其化学机理是①HUr(aq)-H2。⑴一

Ur(aq)+H3O(aq)>②Ur(aq)+Na(aq)、、NaUr(s)△II0下列叙述不正

确的是()

A.降低温度,反应②平衡正向移动

B.反应②正向吸热

C.降低关节滑液中HUr及N/含量是治疗方法之一

D.关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动

2.己知当△乃八ASV)时化学反应能自发进行。下列化学反应肯定

能自发进行的是()

A.N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)

B.2K(S)+2H2O(1)---2KX£q)+20H(aq)+H2t

C.2Mg(s)+O2(g)~2MgO(s)

D.CaCO3(s)---Ca0(s)+C02(g)

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3.高温下，某反应达到平衡，平衡常数於。票。（需。恒容时，温度升

高凡浓度减小。下列说法正确的是（）

A.该反应的焰变为正值

B.恒温下，增大压强,此浓度一定减小

C.升高温度，逆反应速率减小

催化剂、

D.该反应的化学方程式为CO+HzO'高温C02+H2

4.一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1mol02,

发生反应：2S0z（g）+（）2（g）一2S03（g）o经过一段时间后达到平衡。反应

过程中测定的部分数据见下表。

t/s02468

z?（S03）/mol00.81.41.81.8

下列说法正确的是（）

A.反应在前2s的平均速率唯）2尸0.4mol•L-1•s-1

B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0L,平衡向逆反应方向移动

C.在该条件下达到平衡后继续反应一段时间,S02的转化率大于90%

D.保持温度不变，向该容器中再充入2molSO’,、1mol0方反应达到新

平衡时〃阿/私）增大

5.对FeCL溶液与KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不

正确的是（）

实验操作实验现象

①取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，溶液呈深棕黄色

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滴加0.1mol/LFeCb溶液3滴,振荡，

充分反应

将溶液均分后置于试管1和试管2中

向试管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN

溶液显血红色

②溶液

向试管2中加入1mLCCL,充分振荡、溶液分层,上层为浅棕黄

静置色，下层为紫色

取试管2的上层液体置于试管3中，

③溶液微弱变红

滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液

A.FeCk与KI发生了氧化还原反应，有&生成

B.试管1中溶液显血红色证明FeCL与KI的反应具有可逆性

C.试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果

D.试管3中血红色比试管1中浅是平衡移动的结果

6.工业合成氨原理反应总方程式为阳4+3乩1)=2NH：3(g),包含多个

基元反应,其反应机理如图所示，已知各物种在催化剂表面吸附放出能

量。下列说法错误的是()

A.从充入反应物到A处，物质的能量降低，表示M、乩在催化剂表面吸

附过程放热，物质由气态转化为液态,该过程△5>0

B.过程决定了总反应的速率

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C.工业合成氨选择温度为700K,主要考虑催化剂在此温度下活性较高

D.由图像可知氨气分解为吸热反应

7.在一定条件下，利用⑩合成CH30H的反应为CO2(g)-3H2(g)^

CH30H(g)+H20(g)△从研究发现，反应过程中会发生副反应C02(g)+H2(g)

0C0(g)+H,0(g)△%温度对CH30H.CO的产

率影响如图所示。下列说法不正确的是()

A.△欣0,△鸟＞0

B.增大压强有利于加快合成反应的速率

C.选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生

D.生产过程中，温度越高越有利于提高CH30H的产率

8.某温度下,将等物质的量A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容

器中，发生如下反应:aA(g)+颂g)=W(g)+dD(g)△水0。当反应进行

一段时间后，测得A减少了“moLB减少了0.5/?moLC增加了1.5〃mol,D

增加了nmol,此时达到化学平衡状态,则下列说法正确的是()

()

A.达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等

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B.保持温度不变，再向容器中充入Z7molA和0.5z?molB,平衡不移动

C.保持温度不变，再向容器中充入〃molA和〃molB,A、B的转化率

均不变

D.如图表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，、时刻可能是减

少了A的浓度，增加了C的浓度

9.能用勒夏特列原理解释的是()

A.500°C左右比室温更有利于提高合成氨反应中氨的产率

B.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

C.S02催化氧化成S03的反应，往往需要使用催化剂

D.低压有利于合成氨的反应

10.合金ThNis可催化反应C0(g)+3H2(g)=CH"g)+H2G(g),在一定温度

下,反应过程中有无催化剂的能量变化如图。下列叙述正确的是

()

A.使用催化剂时反应的速率主要决定于第②步

B.缩小体积可加快该反应速率，是因为增大了活化分子百分数

C.使用催化剂可降低反应的焰变,降低温度有利于产物的生成

D.升高温度,平衡常数减小

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ILCOz经催化加氢可合成乙烯：2C（Mg）+6H2（g）—C2H4（g）+4H20（g）o0.1

MPa时，按/7（CO2）：/7（H2）=1：3投料烦U得不同温度下平衡时体系中各物

质浓度的关系如图,下列叙述不正确的是（）

A.该反应的△水0

B.曲线力代表H20

C.川点和材点所处的状态c（Hj不一样

D.其他条件不变,不℃、0.2MPa下反应达平衡时°（町比,"点大

12.一定条件下，发生反应:CO（g）+H2O（g）0C02（g）+H2（g）△代0

kj/molo1molCO和1mol丛01）完全反应的能量变化如图所示。下

列有关该反应的说法正确的是（）

A.正反应放热

B.|卸＜|水山|

C.该反应的活化能为Qkj/mol

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D.某密闭容器中充入1molCO和1mol乩01),充分反应后体系总能

量减少10kJ

13.(双选)反应20底)=2NO2(g)△於+57kJ•川。1：在温度为小

石时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法

正确的是()

fNO2的体积分数

A.由状态6到状态4可以用加热的方法

B.4、。两点气体的颜色：/深，。浅

C.A。两点的反应速率：O力

D.4。两点气体的平均相对分子质量:给。

14.一定量的CO?与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反

应:C(s)+CO6)=2co(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系

如下图所示。

已知:气体分压(0分)二气体总压(夕总)X体积分数。下列说法正确的是

()

A.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数4=24.Op总

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B.550℃时，若充入惰性气体,0正、%均减小，平衡不移动

C.T℃时，若充入等体积的CO2和C0,平衡向逆反应方向移动

D.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

15.（双选）现有三个体积相同的密闭容器，按如图所示投料.，并在条

件下开始反应，其中容器HI保持恒压100kPao已知:分压二总压X物质

的量分数，对于2N02（g）=N204（g）△fK0,T℃时，容器m达到平衡，其

平衡常数於泡204）/邸02）六7.5、10-31^^式中价2（）4）、耶。2）为气

体分压。下列说法正确的是（）

I绝热容器n恒温容器in恒温恒东

A.达平衡时，容器II中凡0」转化率大于50%

B.达平衡时，容器I中凡0」的体积分数比容器HI中的大

C.达平衡时，容器I中心0〃的体积分数比容器n中的大

D.若起始时向容器HI中充入2mol弗0八2molNO2,达到平衡前v正

二、非选择题（本题共5小题，共55分）

16.（8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100

niL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气，实验

记录的体积为累计值，已换算成标准状况下的体积。

时间（min）12345

氢气体积（mL）50120232290310

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⑴哪一时间段反应速率最大(填“01min”“广2min”“2~3

min"“3〜4min”或“4〜5min")；原因是。

(2)2~3分钟时间段,MHC1)二mol/(Lmin)(设溶液体积不变)。

⑶为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入

等体积的下列溶液，你认为可行的是(填字母)。

a.蒸储水b.Na2CO3溶液c.NaNO3溶液d.NaOH溶液

17.(10分)已知某气体反应的平衡常数可表示为

AMCHQCH…(H20)/[c(CH30H)『，该反应在不同温度下的平衡常

数：400℃,於32；500℃,后44。请回答下列问题。

⑴写出上述反应的化学方程式(标出各物质状

态):O

⑵已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下，

物质CH30H(g)CH30cH3(g)H20(g)

浓度/

0.540.680.68

(mol•L-1)

平衡时，甲醇百分含量随温度变化曲线如图所示。

①此时系统温度400℃,比较正、逆反应速率的大小止p逆(填

或"=")。

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②此时反应点是图中点，比较图中B、〃两点所对应的正反应

速率改填“>”或“二"）,理由

是O

18.（10分）过氧化氢和碘化氢是两种重要的化工产品，在工业生产、医

疗生活中应用广泛。已知：

①过氧化氢是一种二元弱酸，不稳定易分解;且c（HO。越大，过氧化氢的

分解速率越快。

②碘化氢可由红磷和碘混合制取，条件是加少量水微热,同时获得另外

一种化工产品一一亚磷酸（H3Po3

③室温下,过氧化氢与碘化氢发生反应，实验数据如图所示（纵坐标代

表从混合到出现棕黄色的时间，横坐标代表乩。2或HI的浓度）。

时间

・(H,O2)

△(HI)

浓度/md•L-'

回答下列问题。

⑴写出由红磷和碘制取碘化氢的化学方程

式:。

⑵根据图中数据，从影响化学反应速率的因素考虑，可以得出的结论

是O

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⑶取等浓度的过氧化氢和碘化氢，分别升高不同温度，发现升高温度较

小的一组，棕黄色出现加快,升高温度较大的一组，棕黄色出现反而变

慢，请你分析原

因:O

⑷某同学欲用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验结果,在实验过程中，观

察到产生了无色气体。查阅资料提出两种假设。

假设1：KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂。

反应机理为KI+H2O2―KIO+H,O；KIO―KI+|O2to

假设2H02+2KI^_2KOH+"生成的0卜「对过氧化氢的分解起到促进作

用。

请设计实验验证假设2成

立:_____________________________________________________________

19.(13分)CO和乩是合成气,这两种气体都可以由CH,通过一定的反应

制得。

(1)CH,和CO?反应可以制得CO气体,CH」(g)+3C()2(g)02H20(g)+4C0(g)

△年+330kJ-mol-lo图1表示初始投料比MCHJ：晨⑩)为1：3及

1：4,CH“的转化率在不同温度(小为下与压强的关系。(注:投料比用

句、&表示)

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①a尸o

②判断力和石的大小关系,刀窗填，'或J")。

⑵CH和HzO(g)催化重整可以制取C和CO2,化学反应为CH,+2H20(g)一

4H2+CO2。实验发现,其他条件不变，在相同时间内,向上述体系中投入一

定量的CaO可以明显提高出的体积分数。对比实验的结果如图2所示。

也的体积分数/%

100-

50-

_U---------U------------U__>

无CaO微米CaO纳米CaO

图2

①投CaO时乩的体积分数增大的原因

是o

②微米CaO和纳米CaO对比体积分数的影响不同的原因

是。

⑶生成的C0和乩可用于合成甲醇，其反应为C0(g)+2乩(g)=CHaOH(g)

A//=-90.1kJ•mol：回答下列问题。

①初始条件相同时,分别在A(恒温)、B(绝热)两个恒容容器内反应。反

应初始时两容器的反应速率A(填或“二"，下同)B；

平衡时C0的转化率ABo

图3

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②温度7时，在容积为2L的某密闭容器中进行上述反应，反应开始至

平衡的相关数据如图3所示。下列能表明该反应己达到平衡状态的

是o

A.佃=2《佻0用

B.严。)=Z时

C(CH3OW)3

C.容器中气体的压强不再变化

D.7^=2时

③该化学反应10min内H2的反应速率MH2)=。该温度下，反

应的平衡常数为(保留1位小数)。

20.(14分)研究和深度开发CO、C02的应用对构建生态文明社会具有重

要的意义。回答下列问题。

I.CO可用于高炉炼铁

1

已知:FesORHdCOQ)~3Fe(s)+4CO2(g)△〃=akj/mol；

3Fe2O3(s)+CO(g)~2Fe304(s)+C02(g)卜叼bkJ/moL

则反应FezCMsHBCO01_2Fe(s)+3C(Mg)的"

kj/mol(用含d8的代数式表示)。

H.一定条件下£02和C0可以互相转化

⑴某温度下，在容积均为2L的密闭容器甲、乙中按两种方式投入反

应物发生反应:CO2(g)+H2(g)一C0(g)+H20(g)。

容器反应物

甲8molCO〈g)、16molH2(g)

乙wmolC()2(g)、xmolH2(g)>ymolCO(g)^zmolH20(g)

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甲容器15min后达到平衡，此时甲2的转化率为75%,则015min内平

均反应速率T<CO2)=mol/(Lmin),此条件下该反应的平衡常数

ao欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则外

X、八z需满足的关系是Z(填“>X”或“二。z,且产(用

含才、底的式子表示)。

⑵研究表明,温度、压强对反应C6H5cH2cH3(g)+CO2(g)0

C6H5CH=CH2(g)+C0(g)+H20(g)△〃中C6H5cH2cH：,(乙苯)的平衡转

化率影响如下图所示，则A//(填，'或"二")0,压强口、

R、R由小到大的排列顺序是o

超

*

芸

果

7

⑶CO可被NO2氧化,反应为C0+N02-OVNO,当温度高于225℃时，

反应速率/正二女正•c(C0)•&NO2)、「逆二女逆•c(C()2)♦c(N0),4正、4逆分别

为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内,4正、力逆与该反应的平衡

常数4之间的关系为。

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2022年高考化学总复习：化学反应速率与化学平衡

答案全解全析

1.B关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体,尤其是在寒冷

季节易诱发关节疼痛，降低温度，反应②平衡正向移动,A项正确;温度降

低有利于生成尿酸钠，即反应②正向进行，则生成尿酸钠的反应②放

热,B项错误;降低关节滑液中HUr及Na,含量，生成的尿酸钠晶体就少，

可以减轻疼痛,C项正确;保暖可促使平衡②逆向移动，减少尿酸钠晶体

的形成,D项正确。

2.BA为工业上合成氨的反应,是放热反应,△水0,反应过程中混乱度

减小,△S<0,根据△上7AS<0,反应在较低的温度下才能自发进行,A项

错误;活泼金属与水的反应属于放热反应,△庆0,反应过程中混乱度增

大,AGO,该反应在任何情况下都可自发进行,B项正确;镁的燃烧属于

放热反应,△水0,混乱度减小,△S<0,较低的温度下才能自发进行,C项

错误;绝大多数分解反应是吸热反应,△a0,反应过程中混乱度增

大,△5>0,反应在较高的温度下才能自发进行,D项错误。

3.A升高温度氢气的浓度减小，说明升温平衡正向移动，则正反应为

吸热反应，焙变大于0,A项正确;若缩小容器容积增大压强，氢气的浓度

增大，若充入惰性气体增大压强，氢气的浓度不变,B项错误;升高温度，

正、逆反应速率均增大,C项错误;根据分析可知该反应的化学方程式

催化剂、

应为CO2+I/WC0+H20,D项错误。

4.D2s内S03的物质的量增加0.8mol,根据化学方程式可知02的物

质的量减小0.4mol,故迎。2)=0.4mol4-2.0L4-2s=0.1mol-L1•s\A

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项错误;保持其他条件不变，体积压缩相当于增大压强，平衡向气体分

子数目减小的方向移动，平衡正向移动,B项错误;外界条件不变，化学平

衡不会移动,SO?的转化率不变，仍为90%zC项错误;保持温度不变，将充

入的2molSO2、1molO2通入另一个2L容器中，可以与上述平衡达

到等效平衡，现再将第二个容器中的气体通入第一个容器中，相当于增

大压强，平衡将正向移动,S03的物质的量增大◎的物质的量减小，故

MSOJ/HOJ增大,D项正确。

5.CFeCk与KI混合后溶液呈深棕黄色，因二者发生了氧化还原反

应,2Fe-2I"_2Fe2，l2,有L生成,A项正确.试管1中滴加KSCN溶液,

溶液显红色说明溶液中有Fe>,证明FeCh与KI的反应具有可逆性,B

项正确;试管2中上层溶液变为浅棕黄色还可能是少量的碘溶解于水

的结果,C项错误;试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果，铁离

子浓度减小,D项正确。

6.A从充入反应物到A处，表示用、乩在催化剂表面的吸附过程，该过

程△5<0rA错误;在整个转化过程中,B-C过程的活化能最大，所以此过

程决定了总反应的速率,B正确;合成氨反应为放热反应，之所以选择

700K的温度，主要是考虑催化剂在此温度下活性较高,C正确;由图像

可知，合成氨反应N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)△隹-92kJ-mol：则氨气

分解为吸热反应,D正确。

7.D根据图示升高温度CH30H的产率降低，反应C02(g)+3H2(g)—

CH30H伍)+乩01)向逆反应方向移动,△〃<0,升高温度C0的产率增大，反

应82值)+乩［)。=^C0(g)+H2()(g)向正反应方向移动,△」%>0,选项A正确;

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反应有气体参与，增大压强有利于加快合成反应的速率，选项B正确;催

化剂有一定的选择性，选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生，选项

C正确;由图像可知，温度越高CH30H的产率越低，选项D错误。

8.D某温度下,将等物质的量A、B、C、D四种物质混合于一恒容密

闭容器中，发生反应：aA(g)+颂g)=8(g)+d)(g)△水0；当反应进行

一段时间后，测得A减少了减少了0.5〃moLC增力口了L5〃mol,D

增加了77mol,则根据变化量之比等于相应的化学计量数之比可知，反

应方程式为2A(g)+B(g)-3c(g)+2D(g),所以达到化学平衡时A的消耗

速率与C的消耗速率之比二2:3,A项错误;保持温度不变，再向容器中充

入〃molA和0.5〃molB,反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动出

项错误;保持温度不变，再向容器中充入nmolA和〃molB,A、B的转

化率均改变,C项错误;右时刻减少了A的浓度，增加了C的浓度，正反应

速率减小，逆反应速率增大，达到平衡时正、逆反应速率都增大,题图表

示该反应的正反应速率随时间的变化情况,D项正确。

9.B合成氨反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正反应方向移

动，但反应选择500C主要考虑催化剂的活性和反应速率，与平衡移动

无关,不能用勒夏特列原理解释,A项错误;氯水中存在平衡Cb+H20n

IT+C1+HC10,饱和食盐水中氯离子浓度较大,可抑制氯气在水中的溶解,

可用勒夏特列原理解释,B项正确;工业生成硫酸的过程中，存在平衡

2so产02=2s0”使用催化剂可以加快反应速率,但对化学平衡没有影

响,不能用勒夏特列原理解释,C项错误;合成氨反应阳的+3乩(助一

2阳4)是气体体积减小的反应，低压不利于生成氨气力项错误。

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10.D催化剂可降低反应的活化能，活化能越小，反应速率越快，且慢

反应决定整个反应速率，则使用催化剂时反应的速率主要决定于第①

步,A项错误;缩小体积，浓度增大，可加快该反应速率，是因为增大了单

位体积内活化分子数目,B项错误;催化剂只改变反应活化能，不改变整

个反应焰变,C项错误;图中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反

应，升高温度,平衡逆向移动，平衡常数减小,D项正确。

11.C温度升高凡的浓度增大，平衡左移，故反应逆向吸热、正向放

热△水0,则曲线a表示C04根据方程式的比例关系，可知曲线b为乩0,

曲线c为C2乩,A、B项正确;N点和M点均处于7\0C下,所处的状态的

。（乩）是一样的,C项错误;其他条件不变,7；℃、0.2MPa相对0.1MPa,

增大了压强，体积减小,。（的增大,反应达平衡时c（HJ比M点大,D项正确。

12.A根据图中信息可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为

放热反应,A项正确;△庐£-瓦二OkJ/mol,|0|<|£|,B项错误;该反应正反

应的活化能为RkJ/mol,C项错误;该反应为可逆反应，反应不能完全转

化，故若某密闭容器中充入1molCO和1mol压0（瑞充分反应后体系

减少的总能量小于IQ\kJ,D项错误。

13.AC升高温度,化学平衡正向移动,NO2的体积分数增大，由图像可

知,A点NO2的体积分数大，则7X&由状态B到状态A,可以用加热的方

法,A项正确;A、C两点都在等温线上,C的压强比A的大，增大压强，体积

减小，浓度变大,浓度变化比平衡移动变化的要大,NOZ为红棕色气体，所

以A、C两点气体的颜色:A浅,C深,B项错误;A、C两点都在等温线上,C

的压强大，则反应速率：C>A,C项正确;A、C两点都在等温线上,C的压强

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大，增大压强,化学平衡逆向移动,C点时气体的物质的量小，混合气体的

总质量不变，所以平均相对分子质量:A«,D项错误。

14.D据图可知925℃£0的体积分数为96%则CO2的体积分数为4%

2

所以p(C0)=0.96夕总瓜段)二0.04夕总，所以4二上*二23.042总,A项错误;

0-04P总

体积可变的恒压密闭容器中,550C时若充入惰性气体,相当于减小压

强，则。正、“均减小，又该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移

动,B项错误;7℃时,反应达平衡后C0和CO2的体积分数都为50%,当充

入等体积的CO2和C0后依然是平衡状态,平衡不移动,C项错误;650℃

时,反应达平衡后C0的体积分数为40%,设开始加入的二氧化碳为1

mol,转化了xmol,则剩余的CO2为(l-x)mol,生成的C0为2xmol,所以

有「LX100%=40%解得下0.25,所以C0,的转化率为25.0%,D项正确。

l-x+2x

15.AD设容器III达到平衡时△MNzOO'amol,则△z?(NO2)=2dmol,平衡

时容器内/7(N02)=(2-2a)mol//7(N201)=5mol,压强之比等于气体的物质的

量之比，所以成@)三义100kPa,双NOjdxiOOkPa,所以有

2-a2-a

a

___X10OkPa

忐------7.5X103kPN,解得炉0.5,所以平衡时容器HI中〃(NOz)二l

(-2-aX100kPa)

mol//7(N20t)=0.5mol,N02的转化率为50%o假设存在容器W：恒温恒容通

入2molNO。由于该反应的正反应为气体体积减小的反应，所以容器IV

与容器HI相比相当于等效平衡的基础上减小压强，平衡逆向移动,N2O4

转化率大于50%,而容器n与容器w为等效平衡，所以容器n中帅0〃转

化率大于50%,A项正确;该反应焰变小于0,所以正反应为放热反应，容

器I绝热，所以相当于在容器W的基础上升温，升温平衡逆向移动NOi

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的体积分数减小,而容器IV与容器HI相比相当于等效平衡的基础上减

小压强，平衡逆向移动,20」的体积分数减小，所以容器I中岫0”的体积

分数比容器m中的小,B项错误;该反应焙变小于o,所以正反应为放热

反应，容器I绝热，所以相当于在容器w的基础上升温，升温平衡逆向

移动,NO的体积分数减小，容器n与容器w为等效平衡，所以容器I中

N2a的体积分数比容器n中的小,c项错误;起始时向容器ni中充入2

mol凡0八2molNO2,贝U起始MNOzA/XMO1尸方X100kPa=50kPa,所以

小吧生2X10」kPaJ>7.5X103kPa：所以反应逆向进行，即达到平衡

（50kPa）

前M正）<4逆）,D项正确。

16.答案（1）2〜3min（2分）温度对反应速率影响占主导作用（2分）

（2）0・1（2分）（3）a（2分）

解析⑴从表中数据看出2〜3min收集的氢气比其他时间段多，在该

时间段虽然反应中。（H）下降,但主要原因是Zn置换乩的反应是放热反

应，温度升高;温度对反应速率影响占主导作用。（2）在2〜3min时间段

内,鼠乩）一°12°—00051noi由2HC1%2得，消耗HC1的物质的量为0.01

22.4L/mol

0.01mol

mol,则MHC1）辽工=0.1mol/（L-min）。（3）加入蒸储水,溶液的浓度减

Imin

小,反应速率减小”的物质的量不变，氢气的量也不变尸正确;加入碳酸

钠溶液H的物质的量和浓度均减小,反应速率减小，氢气的量也减小,b

错误;加入NaNOs溶液，与金属反应得不到氢气簿错误;加入NaOH溶液，

减小盐酸的浓度,反应速率减小H的物质的量减小，氢气的量也减小,d

错误。

17.答案（l）2CH30H（g）-CH30CH3（g）+H20（g）（2分）

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⑵①》（2分）②/（2分）＜（2分）D点温度高于B点,温度越高反应速

率越大，所以D点反应速率也大于B点（2分）

解析（1）由平衡常数的表达式:后邛黑产,可知该反应的反应物

为甲醇，生成物为二甲醛和水,化学方程式为2cH30H（g）=

CH30CH3（g）+H20（g）o⑵①此时浓度商仁竺学以1.55V32,反应未达到平

衡状态，向正反应方向移动，故-正＞-逆。②由①可知平衡向正反应方向

移动，所以甲醇的百分含量大于平衡时的含量，此时反应点应在A点;根

据影响化学反应速率的因素，温度越高反应速率越大,D点温度高于B

点，所以D点对应的正反应速率也大于B点。

18.答案⑴3b+2P（红磷）+6比。22H3Po3+6HI（3分）

⑵其他条件不变的情况下，反应物的浓度增大，反应速率加快（3分）

⑶温度过高,H2O2分解，反应物浓度降低，造成反应速率减慢（2分）

⑷取少量反应后的溶液少许置于试管中，加入淀粉溶液,若溶液变蓝，

则证明假设2成立（其他合理答案同样得分）（2分）

解析（1）根据题意可知红磷和碘混合，加少量水微热可以生成碘化氢

和亚磷酸，根据得失电子守恒和元素质量守恒可得化学方程式为

3L+2P（红磷H6H2OA2H3Po3+6HI。⑵据图可知其他条件不变的情况

下，反应物的浓度增大，从混合到出现棕黄色所用时间越短，即反应速

率越快。（3）过氧化氢是一种二元弱酸,不稳定易分解，温度过高,H2O2分

解，反应物浓度降低,造成反应速率减慢。（4）对比假设1和假设2发生

的反应可知，假设2中有硬单质生成，所以可以取少量反应后的溶液置

于试管中,加入淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明假设2成立。

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19.答案⑴①1：3（1分）②＜（1分）

⑵①CaO可以吸收CO%使CO2浓度减小,反应正向移动此百分含量增大

（2分）

②纳米CaO比表面积较微米CaO大，吸收CO2能力比微米CaO强（2分）

（3）①二（1分）＞（1分）②BC（2分）（3）0.06molV1miZ（2分）2.7（1

分）

解析⑴①图1表示初始投料比MCH」）:〃牝2）为1：3及1：4£乩的

转化率在不同温度（小冷下与压强的关系,二氧化碳越多，甲烷转化率

越大，则团二1：3o②CHi（g）+3C（Mg）=2H20（g）+4C0（g）△庐+330

kJ・010厂反应为吸热反应，压强一定，升高温度平衡正向进行，甲烷转化

率增大，则7KE。⑵①CaO可吸收C0”（C02）减小，使反应正向移动,比

百分含量增大;②投入纳米CaO时,上百分含量增大的原因是:纳米CaO

颗粒小，比表面积大，吸收CO2能力强。⑶①由于初始条件相同,所以反

应初始时两容