2022年中考化学一轮复习单元复习11盐和化肥提升篇

2022年中考化学一轮复习单元复习11盐和化肥提升篇

一、单选题，共14小题

1.(2022•陕西・西安高新第一中学初中校区模拟预测)某固体样品中可能含有NaOH、

Na2co3、NaCkMg(NO.O2、Ba(NO3)2、Na2sO4中的一种或几种。为确定其组成

进行了如下实验。下列关于样品所含成分的判断不正确的是

足量

白色沉淀邂容沉淀不溶解

适量氯化钢

足量水无色溶满

样品

'洛港I-

足量稀硝酸和

白色沉淀

无色溶液2硝酸银溶液

A.由上图中的实验可知样品中一定不含Na2co3和Ba(NO3)2,一定有Na2sO4

B.上图中的实验无法确定样品中是否含有NaCl

C.若测得无色液体1的pH=13,则样品中一定不含Mg(NO3)2

D.若测得无色液体1的pH=7,则样品中可能含有Mg(NO3)2、Ba(NO3)2和

NaCl

2.(2022•陕西•西安高新第一中学初中校区模拟预测)下列实验设计能达到实验目的是

实验目的实验设计

A检验某溶液中是否有硫酸根离子先加入氯化钢溶液，再加入稀硝酸

B除去氯化钠固体中少量的碳酸钠先加足量水溶解，再加过量稀盐酸，蒸发结晶

C鉴别尿素［CO(NH2)2］和氯化钾分别加熟石灰研磨

D分离一氧化碳和二氧化碳通过足量的氢氧化钠溶液

A.AB.BC.CD.D

3.(2022•山东聊城•一模)下列除杂(括号内为杂质)不能达到目的的是

选项物质操作

ACO(CO2)将气体依次通过NaOH溶液，浓硫酸的洗气瓶

BFe(Cu)加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

CCu(NOj)2溶液(AgNCh溶液)加入足量铜粉，过滤

DNa2co3粉末（NaHCCh粉末）充分加热

A.AB.BC.CD.D

4.（2022•江苏・镇江市江南学校一模）向一定量的Na2c。3和NaOH的混合溶液中先后

滴加BaCb、CuCL溶液，过程中加入溶液的质量和产生沉淀的质量关系如图所示。

沉淀的质量g

A.oa反应方程式为Na2co3+BaC12=BaCChl+2NaCl

B.b点和c点溶液中都含3种溶质

C.原溶液中Na2cCh和NaOH的质量比为53：40

D.使d点固体全部溶解，至少加入10%盐酸109.5g

5.（2022•吉林・长春五十二中赫行实验学校二模）下列各组物质在水溶液中能够共存，

而且加入石蕊显红色的是

A.NaOH,CuSO4、H2SO4B.NaCkNa2so4、NaHCCh

C.NaCkBa（NO3）2>HCID.NH4NO3、NaOH、Na2SO4

6.（2022・吉林・长春五十二中赫行实验学校二模）化学与日常生活、工农业生产密切相

关，下列说法中错误的个数有

①用浓硫酸干燥氨气

②小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应

③pH小于7的雨水叫酸雨

④生活中用含有NaOH的清洁剂去油污

A.1B.2C.3D.4

7.（2022•广东广州•一模）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方

法不正确的是

A.CaO（CaCCh）：高温煨烧

B.CO2（CO）：通过灼热的氧化铜粉末

C.FeCb溶液（CuC12溶液）：加入过量铁粉后过滤，取滤液

D.Na2s04溶液（Na2cCh溶液）：加入过量氯化钢溶液后过滤，取滤液

8.（2019•云南・澜沧拉祜族自治县教育科学研究和培训中心二模）下列操作中，能达到

实验目的的是

选项物质杂质除杂方法

AFe粉Cu粉加过量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥

B氯化钠泥沙加水溶解，过滤，蒸发

点燃

CCO2CO

DFeSO4溶液CuSCU溶液加入过量A1粉，过滤

A.AB.BC.CD.D

9.（2018・云南・澜沧拉祜族自治县教育科学研究和培训中心二模）除去下列各物质中混

有的少量杂质，所用试剂或方法错误的是

序号物质杂质试剂或方法

水蒸气通入浓硫酸

A02

BCaOCaCOs加入适量稀盐酸

CNaNO3Na2sO4加入适量Ba（NO3）2

DNaCI泥沙溶解后过滤，蒸发

A.AB.BC.CD.D

10.（2018・云南・澜沧拉祜族自治县教育科学研究和培训中心二模）下列反应及反应类

型与下图所示的微观变化对应正确的是（每个球代表一个原子）

A.C+02^=CCh化合反应

A

B.CO+CuO=Cu+CO2置换反应

A

C.CaCO3=CaO+CO2f分解反应

D.2HC1+CuO=CuCh+H2O复分解反应

11.（2018•云南・澜沧拉祜族自治县教育科学研究和培训中心二模）下列对化学知识的

认识不正确的是

A.干冰不是冰B.纯碱不是碱C.食盐不是盐D.水银不是银

12.（2018・云南・澜沧拉祜族自治县教育科学研究和培训中心二模）下列化肥中，不能

与碱性物质混放或混用的是

A.氯化钾B.硫酸钾C.碳酸铁D.过磷酸钙

13.（2022•江苏苏州•一模）下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.NH；、SOj、NO；B.H\Ba2\OH

C.Fe3\Na\OHD.Ca2\Cl\CO；-

14.(2022•江苏苏州•一模)下列化学反应属于复分解反应的是

A.HQ+CaO=Ca(OH),

B.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO44-

C.CO2+2NaOH=Na,CO3+H2O

高温

D.3CO+Fe2O,==2Fe+3CO2

二、非选择题，共6小题

15.（2022・山东荷泽•一模）亚硝酸钠（NaNCh）,很像食盐而且有咸味，但当误食的亚

硝酸钠达到0.2-0.5g时将引起食物中毒。实验室有两包白色固体，一包是氯化钠，一

包是亚硝酸钠，但是商品标签已模糊不清，下面是证明哪一包是氯化钠的实验过程，

请完成该实验。

查阅资料：①亚硝酸钠（NaNCh）和氯化钠的溶解度曲线见图；

溶解度/g

②亚硝酸钠和氯化钠的部分性质见下表:

项目亚硝酸钠氯化钠

溶解性15℃时溶解度为81.5g15℃时溶解度为35.8g

熔点271℃801℃

水溶液酸碱性碱性中性

与硝酸银溶液反应生成溶于稀硝酸的沉淀生成不溶于稀硝酸的沉淀

进行实验：

①用两只烧杯各取室温15℃的水50mL,分别加入两种物质各20g,有固体剩余的，原

样品是o

②各取少量的两种物质，在同一块金属片上加热两种物质，先熔化者为。

③取样溶于水，分别测定它们的pH,pH>7的为.

④取其中一种固体，加水配成溶液，取溶液少许，进行如下操作：

试剂现象化学方程式结论

—生成沉淀，沉淀不溶解—该固体是氯化钠

反思与评价：AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,2HNO2=T+NO2T+H2O,会造

成大气污染。

16.(2018・云南・澜沧拉祜族自治县教育科学研究和培训中心二模)化学就在我们身

边，它与我们的生活息息相关。

(1)现有C、H、0、Cl、Na五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：

①工业上用来炼铁的气体:

②人体中胃液的主要成分;

③侯氏制碱法制得的碱;

④实验室中一种常用的碱。

(2)①能源和环境保护己经成为人们日益关注的焦点。目前人们利用最多的能源是煤、

石油、等化石燃料。过度使用既会造成能源危机，又会导致环境污染。例如煤的

燃烧会造成环境污染，下列环境问题与煤的燃烧没有关系的是。

A.酸雨B.可吸入颗粒物增加

C.臭氧层破坏D.温室效应

②为了解决能源与环境污染问题，开发新能源越来越受到人们的重视。氢气作为一种

高效清洁的新能源，目前却没有得到大规模的使用，其原因可能是。

A.制取氢气的成本太高

B.制取氢气的原料昂贵

C.氢气燃烧的热值不高

D.氢气的储存和运输还存在问题

17.(2022•广西南宁•二模)溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用

途。

溶

(1)KNO3属于复合肥，所含的营养元素有；溶质质量分数为3%的KNO3溶

液常用作无土栽培的营养液，配制100g该营养液需要KNO3的质量为________g,配

制时常用玻璃棒搅拌，目的是。

(2)如图1,60℃时KNCh的溶解度为_______g：某KNO3固体(混有少量NaCl),可

采用(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯该固体中的KNCh：

(3)如图2是探究温度对溶解度的影响。固体X是NH4NO3或NaOH,固体Y是KNCh

或Ca(OH)2,烧杯中盛放20eY的饱和溶液(有少量Y的固体剩余)，往试管中滴

入适量水，烧杯中固体逐渐消失，写出X与Y可能的1种组合。

18.(2022•山东德州•模拟预测)图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回

答问题。

(1)性质①，将无色酚醐溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈_______色。

(2)性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中反应的化学方程式是：,图2表示该

反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是(填化学式)。

(3)依据性质③，氢氧化钠在空气中变质的化学方程式为.

(4)性质④，将氢氧化钠溶液和某种盐反应产生蓝色沉淀，该盐的化学式可能是

19.(2022•重庆一中二模)氢氧化钠和氢氧化钙溶液是实验室重要的化学试剂，为了

区别两种溶液，设计了如图所示的四组实验方案。

盐酸酚酎碳酸钠

ABCD

(1)其中能达到实验目的是(填序号)：

(2)C组实验中反应的化学方程式为0

(3)D组实验中无明显现象的试管中反应的化学方程式为o

(4)实验结束后，将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中并滴入酚猷;试剂，静置

后，看到有沉淀产生且上层清夜呈红色。为了推测上层清液的溶质成分(不再考虑氯

化钠和酚醐)，设计如下实验，请完成相关内容。(提示：氯化钢溶液呈中性)

实验内容预测现象预测结论

取少量上层清液于试管中，加入过量的氯①有白色沉淀，溶液溶质为碳酸

化钢溶液，静置呈无色钠

②无沉淀生成，溶液溶质为氢氧

呈红色化钙

③有白色沉淀，溶液溶质为

呈红色

（5）有同学认为结论②不够全面，你认为正确答案还可能是（填序号）。A.氢氧

化钠B.碳酸钠和氢氧化钙C.氢氧化钙和氢氧化钠

20.（2022•江苏江苏•一模）化学在生产、生活中有着广泛应用。

⑴现有A.氢氧化钠、B.食盐、C.生石灰、D.熟石灰、E.小苏打、F.干冰、

G.一氧化碳七种物质，请从中选择适当的物质并用其编号（字母）填空：

①可以用来人工降雨的是；

②可以用来作食品干燥剂的是;

③可以用来改良酸性土壤的是；

④可以用来做炉具清洁剂的是;

⑤可以用来治疗胃酸过多症的是；

⑥可以用来冶炼金属的是。

（2）糖尿病检验原理之一是将含有葡萄糖（C6Hl2。6）的尿液与新制的Cu（OH）2共

热，产生砖红色沉淀，该沉淀为氧化亚铜。

①请用化学用语填空：

2个氢原子；2个氢氧根离子。

②写出符号‘七4"中“2”的含义：

符号正上方的“2”,符号右下方的“2”。

③写出一个可以制得氢氧化铜的化学方程式：o

参考答案：

I.D

【解析】

样品加水溶解得到无色溶液，则没有生成沉淀，溶液1加入氯化馍得到白色沉淀不溶于稀

硝酸，碳酸钢沉淀会溶于稀硝酸，则沉淀为硫酸铁，原样品含有硫酸钠，不含硝酸钢、碳

酸钠；无色溶液2中一定含有氯化钏和硫酸钠生成的氯化钠，故加入硝酸银会生成不溶于

酸的氯化银沉淀，不能说明样品中是否含有氯化钠；

A.由上图中的实验可知样品一定不含Na2cCh和Ba(NO3)2,一定有Na2so4,正确；

B.由分析可知，上图中的实验无法确定样品中是否含有NaCl,正确；

C.若测得无色液体1的pH=13,则溶液为碱性，那么样品中含有氢氧化钠，氢氧化钠会与

硝酸镁反应，故一定不含Mg(NO3)2,正确；

D.若测得无色液体1的pH=7,则溶液为中性，样品中不含有氢氧化钠，可能含有Mg

(NO3)2和NaCL由分析可知一定不含Ba(NO3)2,错误；

故选D。

2.B

【解析】

A、如果溶液中存在银离子，加入氯化钢也会生成不溶于酸的沉淀，错误；

B、碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水、二氧化碳，盐酸具有挥发性，蒸发结晶得到氯化钠

晶体，正确；

C、尿素和氯化钾都不是钱态氮肥，不会和熟石灰氢氧化钙生成刺激性气味气体，错误；

D、目的分离一氧化碳和二氧化碳，通过足量的氢氧化钠溶液二氧化碳被吸收，分离出一

氧化碳，但是没有分离出二氧化碳，错误；

故选B。

3.B

【解析】

A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫

酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；

答案第1页，共11页

B、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，反而会把

原物质除去，不符合除杂原则，故B错误；

C、Cu能与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，能除去杂质，故C正确；

D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质，故D正确。

故选B。

4.C

【解析】

A、先加入的是氯化钢溶液，则氯化钢与碳酸钠反应生成碳酸铁沉淀和氯化钠，oa反应方

程式为Na2CO3+BaC12=BaCO3；+2NaCl,故选项说法正确：

B、碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，在a点时，碳酸钠反应完，b点时溶液

中含有氯化钠、过量的氯化铁和没有反应的氢氧化钠，是三种溶质，c点时氢氧化钠没有

全部反应，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，溶质是氯化钠、氯化铜和

氯化钢，故选项说法正确；

C、产生碳酸钢沉淀的质量为19.7g,产生氢氧化铜的质量为24.6g-19.7g=4.9g,

设氢氧化钠的质量为x,碳酸钠的质量为y

INaOH~CM(OH),

8098

x4.9g

80_x

98-4^9g

x=4g

Na2COy~BaCOy

106197

y19.7g

106_x

197-19.7g

y=10.6g

故碳酸钠和氢氧化钠的质量比为10.6g：4g=53：20,故选项说法错误；

D、设溶解碳酸钢需要10%盐酸的质量为加，溶解氢氧化铜需要10%盐酸的质量为"

答案第2页，共11页

BaCO3~2HCI

19773

19.7g/nxlO%

197_19.7g

万—加、1。％

m=73g

Cu(OH1~2HCI

9873

4.9gnxlO%

98_4.9g

73-nxlO%

n=36.5g

需要10%盐酸的质量为73g+36.5g=109.5g,故选项说法正确。

故选：Co

5.C

【解析】

A、硫酸铜和氢氧化钠在溶液中会发生反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共

存，故错误；

B、氯化钠、硫酸钠和碳酸氢钠在水溶液中可以大量共存，但不会使石蕊变红色，故错

误；

C、氯化钠、硝酸钢和盐酸能在溶液中大量共存，且盐酸能使石蕊变红，故正确；

D、硝酸镀和氢氧化钠在溶液中会反应生成氨气、水和硝酸钠，不能大量共存，故错误；

故选C。

【点睛】

本题考查物质共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发

生反应生成沉淀、气体、水；还要注意形成的溶液使石蕊显红色的是酸性溶液。

答案第3页，共11页

6.C

【解析】

①浓硫酸可以与氨气反应，不能用浓硫酸干燥，故错误；

②小苏打能作发酵粉，不是因为它能与面粉反应，而是自身受热分解产生了能使面蓬松的

二氧化碳，故错误；

③pH小于5.6的雨水叫酸雨，故错误；

④生活中用含有NaOH的清洁剂去油污，故正确。

有3个错误，故选C。

7.D

【解析】

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反

应后不能引入新的杂质。根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两

种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。

A、碳酸钙高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，可以除去杂质且没有引入新的杂质，故选项

方法正确；

B、一氧化碳能和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，二氧化碳不能和氧化铜反应，可以除去

杂质且没有引入新的杂质，故选项方法正确；

C、氯化铜可以和铁粉反应生成氯化亚铁和铜，过滤可以除去过量的铁粉和生成的铜，可

以除去杂质且没有引入新的杂质，故选项方法正确；

D、氯化钢可以和碳酸钠和硫酸钠反应，不仅能除去杂质，也会除去原物质，不符合除杂

原则，故选项方法错误。

故选：D。

8.B

【解析】

A.铁与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，加过量的稀盐酸将原物质除去，故A不正确；

B.加水溶解，氯化钠溶于水、泥沙不溶于水，过滤除去泥沙，蒸发可以得到氯化钠，故B

正确；

答案第4页，共11页

C.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳

（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故C不正确；

D.铝的活动性比铁、铜都强，加入过量的铝粉会将硫酸亚铁和硫酸铜都反应完，将原物质

和杂质都除去了，故D不正确。

故选：B„

9.B

【解析】

A、浓硫酸不与氧气反应，利用其吸水性，可以吸收水蒸气，得到纯净的氧气，方法正

确；

B、加入适量的稀盐酸：与氧化钙、碳酸钙都发生化学反应，违背除杂原则所选试剂只与

杂质反应，方法错误；

C、加入适量的Ba（NO3）2：Ba（NCh）2不与硝酸钠反应，与硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和硝

酸钠，过滤可以得到纯净的硝酸钠，方法正确；

D、溶解（NaO溶于水，泥沙不溶）——过滤（除去泥沙）——蒸发（得到氯化钠），方

法正确。

故选B。

10.D

【解析】

由图示可知此反应的特点为：两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解解反

应，据此分析

A、根据题意，炭和氧气反应生成二氧化碳属于化合反应，不符合题意；

B、根据题意，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，不属于基本反应类型，不符合

题意；

C、根据题意，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，不符合题意；

D、根据题意，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，属于复分解反应，符合题意；

答案为：D。

11.C

【解析】

答案第5页，共11页

A、冰为水的固体，干冰为固态的二氧化碳，故干冰不是冰，正确；

B、纯碱为碳酸钠，碳酸钠属于盐，故纯碱不是碱，正确；

C、食盐为氯化钠，是由钠离子和氯离子构成的盐，错误；

D、水银为金属汞，不是银，故水银不是银，正确；

故选C。

12.C

【解析】

A.氯化钾不与碱性物质反应，故A不正确；

B.硫酸钾不与碱性物质反应，故B不正确；

C.碳酸锭属于镂态氮肥，镂态氮肥会与碱反应放出氨气，降低肥效，故C正确；

D.过磷酸钙不与碱性物质反应，故D不正确。

故选：C。

13.A

【解析】

A、铁根离子、硫酸根离子、硝酸根离子间不能结合生成气体、沉淀、水，可大量共存。

B、氢离子和氢氧根离子结合生成水，不能大量共存。

C、铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存.

D、钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存。

故选A。

14.B

【解析】

复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，反应特点是：反应

物和生成物都是化合物，且两种反应物相互交换成分。

A、H2CHCaO=Ca(OH)2,该反应的生成物是一种，不属于复分解反应，故选项错误；

答案第6页，共11页

B、Na,SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO41,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化

合物的反应，属于复分解反应，故选项正确；

C、CO2+2NaOH-Na2CO3+H2O，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合

物的反应，不属于复分解反应，故选项错误；

高温

D、3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2,该反应生成物中有单质生成，不属于复分解反应，故选项

错误。

故选：Bo

【点睛】

熟悉化合、分解、置换和复分解四大基本反应类型的特征，能根据反应特征来判断一个反

应的类型。

15.①氯化钠NaCl②亚硝酸钠NaNO2③亚硝酸钠NaNO2④AgNCh和

稀硝酸AgNO3+NaCl=AgCl+HNO,NO

【解析】

进行实验：

①15七时，亚硝酸钠的溶解度为81.5g,氯化钠的溶解度为35.8g,用两只烧杯各取室温

15℃的水50mL（水的质量为50g）,分别加入两种物质各20g,亚硝酸钠完全溶解，氯化

钠有剩余，故填：氯化钠或NaCl；

②亚硝酸钠的熔点为271°C,氯化钠的熔点为801C,各取少量的两种物质，在同一块金属

片上加热两种物质，亚硝酸钠的熔点低，所以先熔化者为亚硝酸钠，故填：亚硝酸钠或

NaNO2：

③亚硝酸钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性，因此取样溶于水，分别测定它们的pH,pH

>7的为亚硝酸钠，故填：亚硝酸钠或NaNCh;

④硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，且氯化银沉淀不溶于稀硝酸；取其中一

种固体，加水配成溶液，取溶液少许，加入AgNCh和稀硝酸，生成白色沉淀，沉淀不溶

解，说明该固体是氯化钠，反应的化学方程式为AgNO'+NaCtAgClJ+HNO,,故填：

AgNCh和稀硝酸；AgNO3+NaCl=AgClJ+HNO,；

答案第7页，共11页

反思与评价：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前H、N、0的

原子个数分别为2、2、4,反应后H、N、0的原子个数分别为2、1、3,横线上还少一个

氮原子和一氧原子，即化学式为NO,故填：NOo

16.(1)COHC1Na2co3NaOH

⑵天然气CADDA

【解析】

(1)

①一氧化碳具有还原性，工业上用来炼铁的气体是一氧化碳，故填：co；

②人体中胃液的主要成分是盐酸，故填：HC1；

③侯氏制碱法制得的碱是碳酸钠，故填：Na2co3；

④实验室中一种常用的碱氢氧化钠，故填：NaOH；

(2)

①化石燃料包括煤、石油、天然气，故填：天然气；

煤燃烧后会生成烟尘和二氧化硫等有害气体，会引起酸雨，同时生成大量的二氧化碳会造

成温室效应，故与煤的燃烧没有关系的是：臭氧层破坏，故选：C；

②氢气作为一种高效清洁的新能源，目前却没有得到大规模的使用，其原因主要是成本太

高和储存和运输还存在问题，故选：AD。

17.(1)K、N3加快物质的溶解速率

⑵110降温结晶

⑶固体X是NaOH,固体Y是KNO3或固体X是NH4NO3,固体Y是Ca(OH)2

【解析】

(1)

KNCh属于复合肥，是因为所含的营养元素有K、N两种元素，故填K、N；

配制100g该营养液需要KNCh的质量=100gx3%=3g,故填3；

配制时常用玻璃棒搅拌，目的是搅拌，加快物质的溶解速率，故填加快物质的溶解速率。

(2)

由图可知，60℃时KNCh的溶解度为110g,故填110;

由图可知，硝酸钾与氯化钠的溶解度都随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响

较大，则KNCh固体(混有少量NaCl),可采用降温结晶的方法提纯该固体中的KNCh,故

填降温结晶。

答案第8页，共11页

(3)

氢氧化钠固体溶于水时放热热量，溶液的温度升高，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，

往试管中滴入适量水，烧杯中固体逐渐消失，则固体X可能是NaOH,固体Y可能是

KNCh,硝酸镀溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而较

小，往试管中滴入适量水，烧杯中固体逐渐消失，则固体X还可能是NH4NO3,固体Y是

Ca(OH)2,故填固体X是NaOH,固体Y是KNO3或固体X是NH4NO3,固体Y是

Ca(OH)2»

18.⑴红

(2)HCl+NaOH=NaCl+H2ONaCl、NaOH

⑶2NaOH+CO,=Na2co?+H2O

(4)CuSC>4(或CuCk、CU(NO3)2)

【解析】

(1)

氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚儆溶液变红。

(2)

氢氧化钠能和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；

n点溶液pH大于7,此时溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，因此溶液中的溶质有生成的

NaCl和过量的NaOH。

(3)

碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，

反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO,+H,O。

(4)

氢氧化钠溶液能和含铜离子的可溶性盐反应产生蓝色沉淀氢氧化铜，含铜离子的盐可以是

CuS04(或CuC12、CU(NO3)2)O

19.(1)CDDC

(2)Na2CO3+Ca(